презентация к уроку "Скорость химической реакции"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Презентация к учебному занятию по химии «Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции»

Слайд 2

Отходы 95 % Специальные полигоны. Несанкционированные свалки 5 % Мусоросжигательные и мусороперерабатывающие заводы Утилизация ТБО глобальная экологическая проблема

Слайд 3

Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции. Тема :

Слайд 4

Проблема учебного занятия . Помогут ли решить проблему утилизации твердых бытовых отходов, знания о скорости химической реакции и факторов влияющих на неё.

Слайд 5

Химические реакции Золотые украшения сохраняют свою красоту и блеск веками. Брошенный на улице старый автомобиль спустя несколько лет превращается в груду ржавого металла

Слайд 6

Что такое скорость? Скорость - это изменение какой-либо физической величины за единицу времени.

Слайд 7

Какая величина, изменяется при протекании химической реакции? Концентрация вещества

Слайд 8

это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени, в единицу объема . Скорость химической реакции -

Слайд 9

Реакции Гомогенные Реакции протекают в однородной среде N 2 ( газ) + 3H 2 (газ) ↔ 2NH 3 NaOH ( р-р ) + HCl ( р-р ) → NaCl + H 2 O Гетерогенные Реакции идут между веществами , находящимися в разных агрегатных состояниях или между веществами, не способными образовывать гомогенную среду C ( тв . ) + O 2 (газ) → CO 2 Zn ( тв .) + 2HCl ( р-р ) → ZnCl 2 + H 2 ↑

Слайд 10

υ гомог . = где Δ n – изменение числа молей одного из веществ, (моль); Δt – интервал времени (с, мин); V – объем газа или раствора (л) Δ n Δt ∙V ΔC ΔC – изменение концентрации Скорость гомогенной реакции ( υ гомог . ) определяется изменением количества вещества в единицу времени в единице объёма υ гомог . = ΔC Δt моль л · с

Слайд 11

11 υ гетер. Δt ∙ S Δ n = где Δ n – изменение количества вещества (реагента или продукта), (моль); Δt – интервал времени (с, мин); S – площадь поверхности соприкосновения веществ (см 2 , м 2 ) Скорость гетерогенной реакции ( υ гетер . ) определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности соприкосновения веществ

Слайд 12

Почему реакций протекают с разной скоростью? Энергия активации Е акт - минимальный избыток энергии, который должна иметь частица (или пара частиц), чтобы произошло эффективное соударение

Слайд 13

Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих веществ особенности электронного строения атомов, их состав, строение, реакционная активность. Реакционная активность веществ определяется характером химической связи в соединениях и их строением. Наиболее активны вещества с ионными и полярными ковалентными связями.

Слайд 14

2. Температура. П ри повышении температуры на каждые 10 0 С, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза . ( правило Вант-Гоффа )

Слайд 15

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Скорость реакции зависит от состояния поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Чем больше площадь соприкосновения, тем быстрее протекает реакция

Слайд 16

4. Концентрация веществ. С повышением концентрации реагирующих веществ увеличивается скорость реакции. Закон действующих масс ( з . д. м.): Скорость химической реакции ( υ х .р. ) прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. А + В → С υ х.р = k * [A]*[B]

Слайд 17

5. Катализаторы и ингибиторы. Катализаторы – вещества, ускоряющие химические реакции. А + В → С – протекает медленно А + К → АК протекают быстро АК + В → С + К ▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании реакции ▪ Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость реакции

Слайд 18

Задача№ 1 В замкнутый сосуд вместимостью 5 литров помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 секунд в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите скорость реакции. Дано: Решение υ гомог. = Δ n Δt ∙V ∆n=n 2 -n 1

Слайд 19

Задача№2 Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2. υ=υ 0 · ƴ (t2-t1)/10 Дано: Решение υ/υ 0

Слайд 20

Задача №3. Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S ( тв ) + O 2 (г) = SO 2 (г) Б) 2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (ж) Решение А + В → С υ х.р = k * [A]*[B]

Слайд 21

В приготовление домашних соусов, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную . Природа реагирующих веществ

Слайд 22

Если нужно быстро истопить печь, мелко колем дрова. Площадь поверхности соприкосновения веществ

Слайд 23

Что бы варенье не закисло, добавляем больше сахара. Концентрация реагирующих веществ Ингибитор

Слайд 24

Что бы белье лучше отстирывалось используем теплую воду. Температура.

Слайд 25

Скорость химической реакции в моей профессии.

Слайд 26

Предложите способы ускорения разложения твердых бытовых отходов.

Слайд 27

Сжигание. (применение фактора - температура) Выделяющуюся при этом тепловую энергию использовать в котельных, в системах отопления, в различных производствах. При этом будет происходить экономия природного газа.

Слайд 28

Измельчение (применение фактора –увеличение площади соприкосновения веществ)

Слайд 29

Сортировка и переработка. (применение фактора природа реагирующих веществ) В Республике Мордовия немецкая компания « Ремондис » внедряет современную систему обращения с отходами. Отходы упаковки, собранные в рамках раздельного сбора в Саранске и Рузаевке, направляются на мусоросортировочный завод без загрязнения окружающей среды, затем на заводы вторичной переработки

Слайд 30

Рефлексия Что вы изучили? Чему вы научились? Что вам понравилось?

Слайд 31

Домашнее задание. Учебник Габриелян Химия. 11 класс § 15 с. 126-135 упр 7,10 с. 173 Вопросы для самоподготовки.

Слайд 32

Спасибо за работу.