Промежуточный контроль по химии 8 класс 18.02.2015
тест по химии (8 класс) по теме

Промежуточный контроль 8 класс

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.  (2 балла). Смесью веществ не является:

1. Дистиллированная вода.

Б. Воздух.

2. Почва.

Г. Молоко.

2.  (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — кислоты:

1.  НС1, СаС12, H2SО4.

Б. НС1, CuO, HNО3.

2.  HNO3, H2SO3, HgPО4.

Г. NaOH, H2CО3, H2S.

3.  (2 балла). Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:

1. H2S.    Б. SО3.     B. SO2.     Г.  S.

4    (3 балла). Общая формула основания выражена условной записью:

      А. М(ОН)х  . Б. ЭхО,     В. ЭчНу       Г. НхКо

М — металл, Э — элемент,

КО — кислотный остаток.

5.  (2 балла). Число формул кислот в следующем списке: H2CО3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiО3, Ва(ОН)2, Cu(OH)2, CaO, SО2 — равно:

1. I.        Б. 2.       В. 3.           Г. 4.

6.  (2 балла). Массовая доля серы в серной кислоте H2SО4 равна:

А.  2,04%.        В.  52,34%.

Б.  65,31%.        Г.  32,65%.

7.  (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 20%.        Б. 25%.             В. 40%.             Г. 30%.

8.  (2 балла). Формула сульфата железа (II):

A. FeS.         Б. FeSО3.   В. Fe2(SО4)3.       Г. FeSО4.

9. (2         балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:

А.        НС1. Б. H2SО4. В. Н3РО4. Г. HNО3.

10.  (2 балла). Щелочью является вещество с формулой:

      А.        А1(ОН)3.    Б. Fe(OH)2.    В. КОН.      Г. Сu(ОН)2.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В1(6 баллов). Соотнесите.

Формула соединения:

1. Na2О.  2. MgSО4.  3. NaOH . 4. НС1.  5. CО2.  6. H3PО4.

Класс соединений:

А. Оксиды.          Б. Основания.          В. Кислоты.          Г. Соли.

В2  (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. HNО3. 2. А12О3. 3. Са(ОН)2. 4. CaSО4.   5.СаО. 6. Н3РО4. 7. А1(ОН)3. 8. K2SО4.

Название вещества:

1.  Оксид кальция.                      Б. Азотная кислота.

В. Гидроксид алюминия.             Г. Сульфат калия.

ЧАСТЬ С. Задания со свободным ответом

С1 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А.        Н2СO3. Б. Mg(OH)2. В. А1(ОН)3.

С2 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид калия.

Б. Соляная кислота.

      B.Фосфат кальция.

Г. Гидроксид бария.

С3 (6 баллов). Рассчитайте массовую долю соли массой 40 г, которую растворили в 160     граммах воды.

Промежуточный контроль 8 класс

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.  (2 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, — это:

1.  Морская вода.

Б. Молоко.

2.  Воздух.

Г. Кислород.

2.  (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — основания:

1.  CuOH, СиС12, NaOH.

Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, Mg Cl2.

2.  КОН, Ва(ОН)2,Си(ОН)2.

Г. НС1, NaOH, NaCl.

3.  (2 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. СН4.  Б. Н2СО3.  В. СО2.  Г. СО.

4.  (2 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:

A. М(ОН)х.        В.        Мх(КО)у.

Б. ЭхОу.        Г.        НхКО.

М — металл,    Э — элемент,     КО — кислотный остаток.

5.  (2 балла). Число формул солей в следующем списке: H2CО3, Fe(OH)3, KNО3, NaOH, Ва(ОН)2, CaO, SО2, CaCО3 — равно:

1. 1.          Б. 2.                    В. 3.                Г. 4.

6. (2 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А12О3 равна:  

            А. 52,94%         Б. 0,36%          В. 26,47%               Г. 73,00%

7. (2 балла).  В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А. 11% .          Б. 15% .            В. 20% .            Г. 10% .

8. (2 балла). Формула хлорида меди (II):

A. CuCl.        Б. Cu2SО4.             В. CuCl2.             Г. CuSО4.

9. (2 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НС1.      Б. Н3РО4.              В. H2SО4.                Г. HNО3.

10. (2 балла). Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:

A. NaOH.            Б. КОН.               В. Fe(OH)3.              Г. Ва(ОН)2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

В11(6 баллов). Соотнесите.

Класс соединений:

А. Оксиды.     Б. Основания.     В. Кислоты.      Г. Соли.

Формула соединения:

1.К2О.     2. CaSО4.    3. H2SО4.   4. КОН. 5. SО2.    6. HNО3.

В12 (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. МпС12. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH)3. 4. H2SО4.  5. MgCl2. 6. MgO. 7. Mg(OH)2. 8. H2SО3.

Название вещества:

1.  Оксид магния.                             Б. Серная кислота.
2.  Гидроксид железа (III).                Г. Хлорид магния.

ЧАСТЬ С. Задания со свободным ответом

С1. (6 баллов). Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

1. H2SiО3. Б. Са(ОН)2. В. Fe(OH)3.

С2. (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия.        В. Сульфат натрия.

Б. Азотная кислота.        Г. Гидроксид цинка.

С3.(6 баллов). Рассчитайте массовую долю сахара массой 60 г, который растворили в 240     граммах воды.

Ключи:

 Вариант 1.

Часть А.

Часть В.

В.1.( 6 баллов)

В2 (4 балла)

Часть С.

С1. (6 баллов)    

А. Н2СO3   → CO2

Б. Mg(OH)2      MgO

В. А1(ОН)3  →   Al2O3

C2. (8 баллов).

А. Оксид калия   →  К2O

Б. Соляная кислота →  HCl

     B. Фосфат кальция   →   Ca3(PO4)2

Г. Гидроксид бария  → Ba(OH)2

C3. (6 баллов).

Вариант 2.

Часть А.

Часть В.

В.1.

В2

Часть С.

С1.      

А. H2SiО3. → SiO2

Б. Са(ОН)2. →  CaO

В. Fe(OH)3 →  Fe2O3

C2.

А. Оксид алюминия → Al2O3        .

Б. Азотная кислота → HNO3

В. Сульфат натрия →  Na2SO4

Г. Гидроксид цинка → Zn(OH)2

C3.