Зачет по теме: Периодический закон. Периодическая система.Строение атома
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Периодический закон, периодическая система Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева Физический смысл порядкового (атомного) номера элемента Физический смысл номера периода Физический смысл номера группы Состав атома, состав ядра Изотопы

Слайд 2

Периодический закон, периодическая система Период : закономерности изменения металлических (неметаллических) свойств, валентности (степени окисления), радиуса атомов, свойств оксидов, гидроксидов Группа : закономерности изменения металлических (неметаллических) свойств, валентности (степени окисления), радиуса атомов

Слайд 3

Периодический закон, периодическая система Чем определяются свойства элемента? В чем физический смысл периодического закона? Элементы какого семейства стоят в начале периода? В конце периода? Назовите группы сходных элементов (семейства)? Характеристика химического элемента по ПСХЭ по плану

Слайд 4

Периодический закон, периодическая система 1. Свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома

Слайд 5

Атомный номер элемента( физический смысл) Атомный номер элемента показывает заряд ядра элемента, число протонов, число электронов

Слайд 6

Номер периода Номер периода показывает число электронных оболочек

Слайд 7

Номер группы Номер группы показывает количество электронов на внешней оболочке

Слайд 8

Свойства элемента Свойства элемента определяются - зарядом ядра его атомов - атомным радиусом - числом электронов на внешней оболочке

Слайд 9

Физический смысл периодического закона Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов Примеры: группа I - ns1 группа II - ns2 группа III - ns2p1

Слайд 10

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов Характеристики элемента Закономерности Закономерности Главные подгруппы Периоды Относительная атомная масса Возрастает Возрастает, как правило --------------------------------  Заряд ядра атома Возрастает ---------------  Число электронных слоев Возрастает Постоянно Высшая валентность в оксидах Постоянна Возрастает-----------------  Валентность водородных соединений Постоянна Убывает --------------------  Металлические свойства Возрастают Убывают -------------------  Неметаллические свойства Убывают Возрастают ----------------  Изменение свойств оксидов, гидроксидов Возрастание основных свойств От основных к кислотным через амфотерные

Слайд 11

Характеристика элемента по плану Символ элемента (металл, неметалл, переходный элемент) Положение в таблице: период, группа, подгруппа Строение атома: заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов Распределение электронов по электронным оболочкам Типичные соединения: оксиды, гидроксиды (характер), летучие водородные соединения для неметаллов

Слайд 12

Характеристика элемента по плану Валентность элемента Сравнение металлических (неметаллических) свойств элемента с соседними элементами в периоде и подгруппе. Уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов, гидроксидов элемента

Слайд 13

Характеристика магния Mg – металл 3 период, II группа, главная подгруппа (А-подгруппа) Заряд ядра Z =+12, число протонов р = 12, число электронов е=12, число нейтронов n =12 Высшая валентность II Типичные соединения Оксид MgO – основной, Mg ( OH ) 2 – основание

Слайд 14

Характеристика магния Сравнение свойств: период : Na  Mg  Al металлические свойства уменьшаются Группа : Be металлические свойства Mg увеличиваются Ca Химические свойства типичных соединений MgO + 2 HNO 3 = Mg ( NO 3 ) 2 + H 2 O Mg ( OH ) 2 + 2 HCl = MgCl 2 + 2 H 2 O

Слайд 15

Характеристика фосфора P – неметалл 3 период, V группа, главная подгруппа (А-подгруппа) Заряд ядра Z =+15, число протонов 1 р= 15, число электронов е=15, число нейтронов 0 n =16 Высшая валентность V Оксид P 2 O 5 –кислотный, H 3 PO 4 – кислота, PH 3 - летучее водородное соединение

Слайд 16

Характеристика фосфора Сравнение свойств: период Si  P  S неметаллические свойства увеличиваются Группа N неметаллические свойства P уменьшаются As Химические свойства типичных соединений P 2 O 5 +3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O