Презентации по химии для 9 класса
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
1. Презентация по химии для 9 класса "Металлы в природе"
2. Презентация по химии для 9 класса "Кальций и его соединения"
3. Презентация по химии для 9 класса "Предмет органической химии. Органические вещества"
4. Презентация по химии для 9 класса "Сера"
5. Презентация по химии для 9 класса "Аммиак"
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 metally_v_prirode.ppt | 1.31 МБ |
| kaltsiy.ppt | 2.92 МБ |
| predmet_organicheskoy_himii_1.ppt | 1.97 МБ |
| sera.ppt | 1.29 МБ |
| ammiak.ppt | 266 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Распространенность металлов в природе Многие металлы широко распространены в природе. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%
Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами
Металлургия Отрасль промышленности , которая занимается получением металлов из руд. Металлурги́я (от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon — рудник, металл и érgon — работа) Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Искусство извлечения металлов из руд Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).
Самородные металлы золото серебро медь платина
MgCO 3 Карбонаты Малахит Cu 2 (OH) 2 CO 3 Магнезит Карбонат магния Мрамор CaCO 3
KCL Хлориды Каменная соль NaCl Карналлит KCl * MgCl 2 * 6H 2 O Сильвин Хлорид калия
Галенит PbS Пирит FeS 2 Медный блеск Сульфид меди ( II ) CuS Сульфиды
Fe 2 O 3 Оксиды Магнетит Fe 3 O 4 Лимонит 2 Fe 2 O 3 * 3H 2 O Гематит Оксид железа ( III ) Каолин Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O
Задание.
Способы получения металлов Пиро металлургия Гидро металлургия Электро металлургия (электролиз)
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей ( C, CO, H 2 , металлы ) CuO + H 2 AL + Fe 2 O 3 FeO + C 4. ZnO + CO Задание. Составьте уравнения реакций получения металлов. Укажите условия их протекания. Составьте электронный баланс. БЕКЕТОВ Николай Николаевич (1827-1911) t 0 t 0 t 0 t 0
Гидрометаллургия – получение металлов в 2 этапа: 1) получение раствора соли металла, 2) восстановление данного металла более активным из раствора. Задание. Осуществите цепочки превращений. 1. CuO CuSO 4 Cu 2 . ZnO ZnCL 2 Zn 3. PbO Pb(NO 3 ) 2 Pb 4. Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag
Электрометаллургия – способ получения металлов с помощью электрического тока (электролиз) Натрий Калий Магний Кальций Барий (Хемфри Дэйви) Гемфри Дэви (1778-1829) эл. ток CuCL 2 = Cu+CL 2
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цель урока: Цель урока: познакомиться с важнейшими соединениями Ca и Mg , нахождением их в природе и их применением.
Где встречаются соединения кальция и магния в природе и в быту? Ca МЕЛ ИЗВЕСТНЯК
Mg Ионы Mg 2+ участвует в процессах образования хлорофилла Березовый сок содержит набор минеральных элементов
Mg В состав лекарств для слизистой пищевода и желудка входит обязательно элемент Mg (вяжущее действие)
Mg Турмалин Гранат В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы: МАГНИЙ, КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД в виде соединений
Mg Морская соль содержит соединения магния
Ca В состав зубной пасты и косметической продукции входит элемент Са.
Ca Накипь содержит карбонат кальция Штукатурщик работает с известью
Ca Карстовые пещеры и долины
Ca Долины с залежами известняка
Ca В составе овощей, плодов входит кальций Продукты питания обогащают элементом кальцием, которой способствует росту организма
Соединения Ca и Mg , представителей элементов II группы главной подгруппы
CaS 0 4 ∙2 H 2 0 — гипс; MgC 0 3 ∙ CaC 0 3 — доломит; MgC 0 3 -магнезит, MgS 0 4 — горькая или английская соль, содержится в морской воде;
Ca → CaO → Ca ( OH )2 → CaCl 2 → CaCO 3 CaO Ca ( OH )2 CaCl 2 CaCO 3
Образование сталактитов и сталагмитов
Где находят применение соединения кальция и магния?
Подведение итогов урока С егодня на уроке вы узнали состав и химические формулы важнейших соединений кальция и магния, нахождение их в природе и применение этих соединений в различных областях жизнедеятельности человека. В ы совершенствовали свои умения в составлении уравнений химических реакций и осуществлении цепочек превращений.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Возникновение и развитие органической химии Первые классификации (по происхождению) IX – X в. арабский алхимик Абу Бакр ар-Рази (865-925): Вещества (изучались раздельно) Минеральные Растительные Животные
Возникновение органической химии как науки Йенс Якобс Берцелиус – 1807г. «Вещества, получаемые из организмов (растительного и животного происхождения) – ОРГАНИЧЕСКИЕ , наука, их изучающая – ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ .» По Берцелиусу органические вещества нельзя получить в лаборатории, как неорганические. Они создаются организмами под влиянием «жизненной силы» Учение о «жизненной силе» - виталистическое учение (от лат. vita – жизнь )
Развитие органической химии 1824г. – синтезирована щавелевая кислота (Ф.Вёлер); 1828г. – мочевина (Ф.Вёлер); 1842г. – анилин (Н.Н.Зинин); 1845г. – уксусная кислота (А.Кольбе); 1847г. – карбоновые кислоты (А.Кольбе); 1854г. – жиры (М.Бертло); 1861г. – сахаристые вещества (А. Бутлеров)
«Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов» К. Шорлеммер Это классическое определение, которое было дано более 130 лет назад .
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИЗУЧАЕТ: СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЛАСТИ ПРАКТИЧЕСКОГО ПРИМЕНЕНИЯ
Классификация веществ Вещества ОРГАНИЧЕСКИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ Наряду с другими элементами всегда содержат углерод Нет такого хим.элемента, который присутствовал бы во всех веществах Исключения: CO , CO 2 , CaC 2 , H 2 CO 3
Особенности органических веществ: Органических веществ насчитывается 20 000 000 (неорганических – 100 000); В состав всех органических веществ входят углерод и водород, поэтому большинство из них горят образуя углекислый газ и воду; Имеют более сложное строение молекулы и огромную молекулярную массу
Органические вещества можно расположить в ряды сходных по составу, строению и свойствам – гомологов; Нерастворимы в воде Горючи и при нагревании раглагаются Для органических веществ характерной является изомерия
Строение Немолекулярное Молекулярное Молекулярная масса Небольшая Обычно очень большая Температура кипения Высокая Невысокая Горючесть В основном низкая Высокая Известное количество Немногим более 100 тыс. Около 20 млн. Сравнение свойств органических и неорганических веществ Критерий сравнения Неорганические вещества Органические вещества ?
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня»
Положение серы и кислорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева ?
ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ КИСЛОРОД Вариант 1 СЕРА Вариант 2 ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ 2 период VI группа главная (А) подгруппа 3 период VI группа главная (А) подгруппа СТРОЕНИЕ АТОМА О + 8 ) 2 ) 6 S + 16 ) 2 ) 8 )6 СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ -2, 0 , -1, +1, +2 - 2 , 0, +2, +4, +6
Валентные состояния атома серы S ↓ ↑ Валентность II, ст. окисления - 2 3 s 3p 3 d Валентность IV, Ст. окисления + 4 Валентность VI , Ст. окисления + 6 Н 2 S S О 2 Н 2 S О 4
Нахождение серы в природе Самородная сера Сульфатная сера Сульфидная сера Ромбическая сера S 8 Сероводород H2S , киноварь HgS , свинцовый блеск PbS , пирит FeS2 , медный блеск Cu2S , цинковая обманка ZnS Гипс CaSO4 · 2H2O , глауберовая соль Na2SO4 · 10H2O , горькая соль MgSO4 7H2O Белки
Физические свойства серы Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)
Аллотропные модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая
Ромбическая сера Ромбическая ( α -с ера) - S 8, желтого цвета, t° пл. = 113 °C ; Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная сера Моноклинная ( β –сера) - S 8, темно-желтые иглы, t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую
Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.
Химические свойства серы Взаимодействие серы с простыми веществами Сера реагирует: А) с металлами, образуя сульфиды Hg + S → HgS Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…) 1) H 2 + S → H 2 S 2) S + O 2 → SO 2
Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители
ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ: Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Выберите правильный ответ: В каком соединении сера проявляет степень окисления +4? А) H 2 S Б ) H 2 SO 3 В ) H 2 SO 4
ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ: В каком виде сера находится в природе?
ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ: Охарактеризуйте физические свойства серы.
Выберите правильный ответ: С каким веществом реагирует сера образуя сульфид: А) водой Б) водородом В) натрием
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Состав вещества Строение Свойства Применение Получение аммиак
H Строение N H H •• Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N H H H •• + H + N H H H •• H + АКЦЕПТОР ДОНОР Состав NH 3
Свойства физические Строение Газ, с характерным запахом. Легче воздуха Хорошо растворим в воде H 2 O NH 3 NH 3 Молекулярная кристаллическая решетка
Получение Применение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O +t NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3 NH 3
В промышленности N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 Fe, t, p Получение Применение NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3
Свойства химические Строение NH 3 Восстановитель Основание (т.к. ст.ок. -3) (т.к. имеется неподеленная пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 N О + Н 2 О катализатор + Cu О N 2 + Cu + Н 2 О Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гидроксид аммония хлорид аммония
Применение Свойства NH 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения ? NH 3 → NO → NO 2 HNO 3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.
NH 3 Проверка знаний Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка щелочами кислотами металлами неметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
презентация по химии 11 класс
Тема "Искусственные и синетические полимеры" - викторина, преднащначена для проверки знаний по пройденной теме...
презентация по химии 8 класс "Роль химии в нашей жизни"
Дополнительная наглядность при объяснении нового материала никогда не бывает лишней....
Презентация по химии 9 класс по теме:"Физические свойства металлов"
Презентация по теме: "Физические свойства металлов"...
