Презентация к проекту "Получение коллоидного раствора серебра и изучение его свойств"
презентация к уроку по химии (8, 9, 10 класс) на тему

Слайд 1

ПОЛУЧЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ СЕРЕБРА ВОССТАНОВЛЕНИЕМ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ. ИЗУЧЕНИЕ ИХ ОПТИЧЕСКИХ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ СВОЙСТВ Объект исследования: коллоидные системы. Предмет исследования: свойства коллоидных систем.

Слайд 2

Основные черты современного развития в области естественных наук:

Слайд 3

Получение стабильных концентрированных водных дисперсий с заданными физико-химическими свойствами на базе наночастиц серебра является необходимой стадией при создании наноструктурных материалов, применяемых в микроэлектронике, электрохимии, при синтезе оптико-электронных сенсоров, пигментов др В связи с бактерицидными свойствами ионов серебра его нанодисперсии могут служить основой для создания новых классов бактерицидных препаратов, различного рода лекарственных веществ. Главным вопросом остается возможность получения дисперсной системы с требуемой устойчивостью во времени и к действию внешних факторов. Известным методом получения золей и порошков металлов является химическое восстановление, однако возможности регулирования дисперсности и других свойств золей металлов требуют детального изучения. АКТУАЛЬНОСТЬ

Слайд 4

Гипотеза Условия получения коллоидного раствора серебра, методом жидкофазного химического осаждения из растворов, влияют на дисперсионные характеристики наночастиц серебра и их устойчивость.

Слайд 5

Основные этапы работы Обоснование темы Постановка цели и задач Составление обзора литературы Практическая часть Обработка и систематизация полученных данных

Слайд 6

Цель работы Изучение процесса восстановления серебра в водных растворах ; определение оптимальных условий синтеза наночастиц серебра; и зучение оптических и электрических свойств полученных растворов.

Слайд 7

Задачи Экспериментально получить разными способами коллоидный раствор серебра, меняя восстановители, рН, концентрацию и условия. И зучить оптические и электрические свойства золей серебра. Основные цели педагогов: привлечение учащихся к проектной деятельности; обучение работе с оборудованием, полученном в рамках Курчатовского проекта; междисциплинарный подход.

Слайд 8

Наночастицы серебра в водных растворах получали путем восстановления ионов серебра с помощью раствора глюкозы и таннина . Реакцию восстановления проводили в различных условиях. Кроме того были попытки восстановить серебро 1% раствором формалина, а также фармацевтическим препаратом «Аскорбиновая кислота с глюкозой». В результате получались нестабильные растворы. Конечно, эти опыты можно продолжить. Выбор глюкозы и таннина обусловлен лучшими результатами.

Слайд 9

Оборудование 1. Аналитические весы лабораторные. 3. Числовые датчики мутности, рН, электропроводности. 4. Микроволновая печь. 6. Спектрофотометр. 7. Web -камера на подвижном штативе. 8. Приборы для наблюдения конуса Тиндаля . 9. Механические дозаторы. 10. Магнитные мешалки. 11.Дистиллятор. 12. Портативный компьютер aquarius . 13. Центрифуга. 14. Оптические фильтры. 15.АСМ 16. Химическая посуда. Как видно из списка, при работе над проектом использовано большое количество оборудования. Мы сами и учащиеся освоили работу на нем, что, несомненно, является достоинством проекта.

Слайд 10

Реактивы 0,025 М раствор AgNO 3 , 0,1% раствор таннина , 0,025 М раствор глюкозы, раствор аммиака, дистиллированная вода . Использовались реактивы квалификации « хч » и дистиллированная вода, поэтому дополнительная очистка не проводилась.

Слайд 11

Получение наночастиц серебра восстановлением с помощью таннина . При исследовании влияния рН в интервале 5,57-10,0 (С(AgNO 3 ) = 0,005 М; С ( таннина ) = 0,1% установлено, что растворы с рН больше 9 являются неустойчивыми: в осадок выпадало металлическое серебро. Окраска полученных растворов с увеличением значения рН изменялась от бледно- молочной до темно-коричневой. Таким образом, увеличение рН приводит, вероятно, к возрастанию количества и размера образующихся наночастиц серебра, а также сопровождается их агрегированием. Седиментационную устойчивость оценивали визуально. Оптимальное, на наш взгляд, значение рН = 8-8,7 . При этом таннин C 76 H 52 O 46 окисляется до флобафенов C 76 H 52 O 49 , а серебро восстанавливается. рН измеряли цифровым датчиком и доводили до нужного значения раствором аммиака при помощи дозатора объемом 5-50 мкл . Очень удобно использование электронных весов. Цифровыми датчиками измерили электропроводность и мутность.

Слайд 12

Опыт проводили на многоместной магнитной мешалке. Реактивы отмеряли дозаторами. Результаты сведены в таблицу. ИСХОДНЫЕ СМЕСИ ПОЛУЧЕННЫЕ РАСТВОРЫ

Слайд 13

К Концентрация таннина 0,1% 0,1% 0,1% Объем 10 мл 10 мл 10 мл Объем воды 100 мл 100 мл 100мл рН 5,57 8,7 10,0 Концентрация раствора AgNO 3 0,005 М 0,005 М 0,005М Обьем 3 мл 3 мл 3 мл Цвет раствора Мутный белый Темно-оранжевый Темно-коричневый Электропроводность, мСм/см 0,53 0,13 0,24 Мутность,ЕФМ Не измеряли 2,2 97,6 № раствора 1 2 3 КОНУС ТИНДАЛЯ Электропроводность дистиллированной воды – 0,05 мСм /см, раствора AgNO 3 - 0 , 66 мСм /см

Слайд 14

Рассеивание света- источник (фонарь) красные-длинноволновые , зеленые-средневолновые Использовали призматические емкости от датчика мутности.

Слайд 15

В данной работе исследован процесс восстановления серебра в водных растворах глюкозы разной концентрации, в отсутствие какого-либо дополнительного стабилизатора. Получение наночастиц серебра восстановлением с помощью глюкозы. Изучение влияния концентрации нитрата серебра на стабильность коллоидного раствора. К раствору (10 мл) нитрата серебра определенной концентрации (0,0001 М, 0,001 М, 0,0025 М и 0,005М) добавляли такой же объем раствора глюкозы 0,05 М. Доводили рН до 8-8,5 с помощью раствора аммиака. Затем обрабатывали смесь в микроволновой печи при мощности излучения 800. Время облучения подбирали экспериментально, проверяя содержимое через 1 минуту. Оптимально – 3 минуты . Процесс восстановления серебра можно выразить следующим уравнением HOCH 2 -(CHOH) 4 -CH =O +2[Ag(NH 3 )2]OH  HOCH 2 -( CHOH) 4 -COONH 4 + 2Ag↓ +3NH 3 + H 2 O

Слайд 16

Концентрация раствора AgNO 3 0,0001 М 0,001 М 0,0025 М 0,005М Объем 10 мл 10 мл 10 мл 10 мл Концентрация раствора глюкозы 0,05 М 0,05 М 0,05 М 0,05 М Объем 10 мл 10 мл 10 мл 10 мл Цвет Прозрачный желтый Мутный коричневый Мутный коричневый Мутный серый Седиментационная устойчивость устойчив Неустойчивы

Слайд 17

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

Слайд 18

ПОСЛЕ ДОБАВЛЕНИЯ АММИАКА

Слайд 19

ПОСЛЕ 3Х МИНУТ В МИКРОВОЛНОВКЕ

Слайд 20

КОНУС ТИНДАЛЯ Определены оптимальные условия восстановления серебра: восстановитель – глюкоза; С(AgNO 3 ) = 0,0001М; С (C 6 H 12 O 6 ) = 0,05М; рН = 9,0 . Для наблюдения эффекта Тиндаля : Необходимо приготовить различные источники направленного света. Для наблюдений явлений рассеяния света необходимо приготовить экран. Для получения чёткой картины эксперимента проводить наблюдения при затемнении или в вечернее время. Для фиксирования результатов эксперимента необходимо приготовить цифровой фотоаппарат. Фотоаппарат настроить на съёмку в затемнённом помещении . Мы использовали кюветы от датчика мутности.

Слайд 21

Эффект Тиндаля Доказательство различной длины волны красной и синей части спектра белого света. Использованы светофильтры –красный, синий.

Слайд 22

Определение оптической плотности растворов при помощи спектрофотометра. Оптические спектры поглощения гидрозолей серебра регистрировали при комнатной температуре в области 350-700 нм на спектрофотометре в кварцевой кювете, длина оптического слоя – 1 см. Максимум поглощения наблюдается на длине волны λ = 420 нм . По литературным данным, это соответствует поглощению серебряных частиц размером несколько нанометров . Очень долго пытались провести измерения с использованием компьютерной программы. К сожалению, в поставке такой программы нет. Делали все вручную.

Слайд 23

Восстановление раствором танина при рН=10 Восстановление раствором глюкозы при рН=9,0 Восстановление раствором танина при рН= 8,7

Слайд 24

ПОКАЗАНИЯ ДАТЧИКА МУТНОСТИ В РАСТВОРАХ №2, №3 Сразу не получилась работа с датчиком мутности. Оказалось он требует настройки. Нажимать надо на саму надпись «Настройка» и ждать окончания.

Слайд 25

Мы попытались доказать, что получены именно наночастицы серебра. На центрифуге выделить их не удалось. В итоге профильтровали раствор через яичную скорлупу, которая не пропускает коллоидные частицы. Обработали осадок на скорлупе азотной кислотой, а затем добавили хлорид натрия. Образовался белый творожистый осадок, нерастворимый в избытке азотной кислоты. Ag + + Cl - = AgCl ↓ Результат доказывает наличие серебра в исходном растворе.

Слайд 26

Была сделана удачная попытка посмотреть полученные образцы на АСМ. Данный снимок позволяет утверждать, что обнаруженные частицы имеют наноразмеры . Снимок последовательно обрабатывался: плоскость – вертикальный фильтр - фильтр резкости Лаплас 5*5. На исходном снимке ничего не видно.

Слайд 27

АСМ работает с образцами на твердом носителе. Попытка получить частицы серебра центрифугированием не удалась. Воспользовались простым испарением раствора с поверхности С D- диска (хорошо режется ножницами). Датчик АСМ Центрифуга с образцами Твердый носитель Интерфейс АСМ

Слайд 28

Выводы В ходе работы ознакомились с литературой по данной теме. Выбрали методики получения растворов коллоидного серебра, которые можно осуществить в школьной лаборатории. После проведенных исследований, было установлено, что эффективными восстановителями являются раствор таннина и глюкозы. («зеленые» восстановители). Определены оптимальные концентрации реагентов, условия проведения экспериментов. Изучены оптические и электрические свойства полученных растворов. Выполнение данной работы позволило совершенствовать приемы работы с оборудованием, поставленном в рамках реализации «Курчатовского проекта»

Слайд 29

Над проектом может работать целый класс!!! Возможные направления продолжения работы над данной темой. Продолжение серии опытов с формалином Продолжение серии опытов с препаратом «Аскорбиновая кислота с глюкозой» Длительное наблюдение за стабильностью растворов с использованием датчика мутности Подбор стабилизаторов для полученных растворов Определение зависимости размеров наночастиц от способов и условий получения. Фиксирование результатов при помощи АСМ Сравнение полученных растворов с медицинскими препаратами «Протаргол» и « Коларгол » Исследование влияния коллоидного серебра на биологические препараты

Слайд 30

1. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. – М.: Химия, 1975. 2.Конькова А.В. Коллоидные растворы: руководство к лабораторной работе. / А.В. Конькова – Северск: Изд –во СТИ НИЯУ МИФИ, 2010. 3.Агафонова Е.И. и др. Практикум по физической и коллоидной химии.– М.:Высшая школа, 1985. 4.Балезин С.А., Ерофеев Б.В., Подобаев Н.И. Основы физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1970. 5.Б.Г.Ершов Наночастицы металлов в водных растворах: электронные, оптические и каталитические свойства/Ершов Б.Г.//Журнал российского химического общества им. Д.И. Менделеева. – 2001. - Т. XLV , № 3. 6. Кузьмина Л.Н.Получение наночастиц серебра методом химического восстановления/ Л.Н.Кузьмина , Н.С.Звиденцова , Л.В Колесников// Журнал Российского химического общества им. Д.И. Менделеева. – 2007. - Т. XХХ, № 8. 7. Сергеев Б.М.. Получение наночастиц серебра в водных растворах полиакриловой кислоты/ Б.М.Сергеев , М..В. Кирюхин, А.Н.Прусов , В.Г Сергеев // Вестник Московского Университета. Серия 2. Химия – 1999. – Т.40, №2 8. Вегера , А.В. Синтез и физико-химические свойства наночастиц серебра/ А.В. Вегера , А.Д. Зимон // Московский государственный университет технологии и управления. – 2006 9. Шабанова, Н.А. Химия и технология нанодисперсных систем/ Н.А.Шабанова , В.В.Попов , П.Д.Саркизов . – М.:ИКЦ «Академкнига СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ