Железо и его свойства
консультация по химии (8 класс) на тему

Урок химии 9 класс.

Тема : Железо и его свойства.

Цель: 1. Систематизировать ранее полученные и изучить новые знания о физических и химических свойствах железа;

            2. Продолжать формирование навыков самостоятельной работы, включающих химический эксперимент, работу с карточками, написание химического диктанта;

            3. Развивать логическое мышление;

            4. Воспитывать толерантность, умение работать у доски.

Оборудование: периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева, таблица «Ряд активности металлов», инструкционные карточки 1, 2,  план характеристики элемента, лист оценок, штативы для пробирок, пробирки, пробиркодержатели, спиртовка,

химические реактивы: железо (порошок), сера (порошок), растворы сульфата меди и соляной кислоты, железный гвоздь

    Тип урока: урок с элементами развивающего обучения.

     Вид урока: комбинированный.

     Форма работы: групповая и индивидуальная.

                                Ход урока.

Записи на доске: эпиграф урока: « Семь металлов создал свет по числу семи планет»

     Аu         Сu         Аq        Fе            Sn            Rb          Hq    

Солнце     Венера    Луна    Марс       Юпитер       Сатурн      Меркурий

Ответы графического диктанта: 1 вариант – Al  2,4,6,7,8,11,12,16,17,20;

  ( закрыты ватманом )                 2 вариант  - Ca 1,3,5,9,10,13,14,15,18,19;

Класс поделен на три группы смешанного состава по 4-5 ученика.

        I. Вводная часть урока. (5 мин.)

Вопрос ученикам: Какую большую тему мы с вами проходим?

Ответ: Металлы.

Учитель сообщает цели урока.

Отгадайте загадки о металлах:

1.Был металл серебристо- белым, в соединении стал мелом. ( Са )

2. Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь - его уж нет. ( Nа )  

3. Из него солдатик твой, не болеет он «чумой». ( Sn )

Тему нашего урока отгадайте в следующих загадках:

-Какой металл был обнаружен в упавших метеоритах? (Железо).

-Разгадайте «перевертыш»: гладь металл, пока холодно. ( Куй железо, пока горячо).

Какова тема нашего урока? ( Железо и его свойства.)

Пишем тему на доске и в тетради.

-Обратимся к эпиграфу урока. Считается, что в древние и средние века были известны только семь металлов по числу известных тогда планет. Алхимики считали, что эти металлы рождаются в недрах Земли под влиянием лучей планет. Среди них было и железо. Впервые человек стал использовать железо «прилетевшее» из космоса. Находя твёрдые, тёмно-серые, чёрные камни он их клал в костёр, и заметил, что при нагревании они меняют свою форму и их можно использовать для создания наконечников стрел и кольев, так как после застывания, они снова становятся твёрдыми и крепкими, и их легче заточить. В настоящее время множество металлов трудятся вокруг нас и для нас, где бы мы не находились дома или в школе, на улице или в транспорте.

         II. Проверка домашней работы. (10 мин.)

-Какие металлы мы изучили на прошедших уроках?  (Аl и Ca).

Проведем графический диктант на знание этих металлов (см. приложение).

 -Поменяйтесь тетрадями между собой, сравните с ответами на доске и поставьте соседу оценку в оценочный лист ученика по критерию:

без ошибок- 5

1-2 ошибки-4

3-5 ошибок-3

            III. Изучение нового материала. (20 мин.)

Работаем по группам. В работе используем учебники «Химия. 9класс» авторы Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева и Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

1). На столах у вас план характеристики элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева (см. приложение Инструкционная карточка 1). Дайте по нему характеристику железу.

Работаем устно и по необходимости делаем записи в тетради.

-Записать электронную конфигурацию Fe, указываем на то, что это d-элемент, объясняем переменную валентность этого элемента с точки зрения электронного строения. На работу дается 5 минут, после характеризуем  Fe всем классом.

Оцените работу каждого члена группы и поставьте оценку в оценочный лист.

2). Физические свойства железа изучаем, используя карточку 2 (см. приложение) и делая записи в тетради.

Оцените свою работу по критерию указанному в карточке, поставьте себе оценку. Зачитайте правильный ответ вслух. (5 мин.)

3). Приступаем к изучению химических свойств железа. У каждой группы на столе лежит инструкционная карточка 3 по вариантам А, В, С и выданы химические реактивы. Ученики записывают в тетрадь, а учитель на доске:  

Химические свойства железа:

1. Взаимодействие с простыми веществами.

   а )   Fe +   S =

   б )   Fe +   O =

   в )   Fe +   Cl =

2. Взаимодействие со сложными веществами.

    а )    Fe +    HCl =

    б )    Fe +    CuSO =

    в )    Fe +    H O =

    г )    Fe +     H O +    O  =

Выполнить работу по карточке, одному человеку от группы  дописать на доске уравнение проделанной реакции в молекулярной и ионной форме, объясняя условия протекания реакций. При выполнении уравнений 2 а ) и     2 б ) воспользоваться электрохимическим рядом активности металлов. Всему классу делать записи в своих тетрадях (10 мин.)

- Оставшиеся не дописанные уравнения доделать дома, используя учебник.

Оцените свою работу на уроке и поставьте себе оценку в оценочный лист:

если вы полностью усвоили изученный материал и можете его воспроизвести - поставьте себе- 5,

если вы достаточно усвоили  изученный материал, но затрудняетесь кое-где его воспроизвести - поставьте себе- 4,

если вы недостаточно усвоили материал и затрудняетесь в его воспроизведении – поставьте себе- 3,

оценку-2 не ставим.

Записываем домашнее задание:  параграф 21.7  стр. 220 (6,7)

        тем, кто поставил себе оценку-5 за урок, составить не менее трех уравнений реакций получения Fe(OH)   .

                          Рефлексия.(3мин)

Учащимся выданы листочки с вопросами.

1. Твое отношение к уроку (подчеркнуть).

     1) отличный, интересный, захватывающий;

     2) хороший, содержательный, заставляющий думать;

     3) нормальный, обычный;

     4) скучно, работа без интереса;

     5) бесполезный, совсем неинтересный.

2.  Назови тему урока.

3.  Какие новые свойства железа ты узнал на уроке. Отметь их в тетради (если есть время, то - зачитать их).

-Спасибо за работу ребята!

 Тетради и оценочные листы сдать по окончании работы.

 Проверив тетради и оценочные листы, учитель ставит оценки в журнал.

Графический диктант.

1. Это активный щелочноземельный металл.

2. Этот металл обладает относительно высокой электропроводностью.

3. Это мягкий металл.

4. Этот металл входит в состав сплава «электрон», используемого в ракетной технике, авиа- и автостроении.

5. Атомы этого металла входят в состав молекулы мела.

6. Оксид этого металла входит в состав драгоценного камня- рубина.

7. Этот металл самый распространенный металл земной коры.

8. Этот металл получают электролизом расплава его оксида в криолите.

9. Этот металл хранят в закрытом сосуде, под слоем масла.

10. Этот металл можно разрезать ножом.

11. Этот металл обладает высокой коррозийной стойкостью.

12.Этотметалл незаменимый конструкционный материал в самолетостроении, а также в строительстве.

13. С солями этого металла связана жесткость воды.

14. Оксид этого металла носит техническое название- негашеная известь.

15. Атомы этого металла входят в состав гипса.

16. Оксид этого металла обладает амфотерными свойствами.

17. Валентность этого металла – III.

18. Этот металл входит в состав зубной пасты «Новый жемчуг».

19. Валентность этого металла – II.

20. Из этого металла делают электрические провода.

Варианты ответов:  1. Al  2,4,6,7,8,11,12,16,17,20.

                                  2. Са 1,3,5,9,10,13,14,15,18,19.

Карточка 1

  Из перечисленных свойств выпишите те, которые характерны для железа:

газообразное, твердое, жидкое, красного цвета, серебристо-белое, имеет запах, без запаха, пластичное, хрупкое, куется, обладает высокой тепло- и электропроводностью, низкой тепло- и электропроводностью, тугоплавкий, легкоплавкий, температура плавления равна 1540  С, температура плавления равна 660  С, температура плавления равна 851  С, тяжелый (p = 7,85 г /см   ),

легкий (р = 2,7 г /см   ), способен намагничиваться, не способен намагничиваться, растворяется в воде, не растворим в воде.

  Ответ оформите в виде угловой схемы в тетради.

Физические свойства железа

Откройте учебник «Химии» авторы Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Р.Фельдман и сравните свои ответы с учебником.

     если вы все выполнили верно, то поставьте себе - 5 ,

     если допустили одну ошибку, то – 4,

     если допустили 2- 3 ошибки, то – 3,

     оценку 2 не ставим.

Карточка 2А

Вам выданы: спиртовка, спички, пробиркодержатель, пробирки, штатив для пробирок, реактивы железо (порошок) и сера (порошок).

Задание:  смешать порошки железа и серы в пробирке, закрепить ее пробиркодержателем и осторожно нагревать над зажженной спиртовкой.

Пронаблюдайте, что происходит, и сделайте вывод.

Запишите уравнение протекающей реакции.

Карточка 2Б

Вам выданы: штатив для пробирок, пробирки, пробиркодержатель,  

реактивы железо (порошок) и соляная кислота.

Задание: налить в пробирку соляной кислоты, затем присыпать порошок железа. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод, используя электрохимический ряд напряжения металлов,  напишите уравнение проделанной реакции в молекулярной и ионной форме.

Карточка 2В

Вам выданы: штатив для пробирок, пробирки, пробиркодержатель, реактивы

железный гвоздь, раствор сульфата меди (II).

Задание:  налить в пробирку раствора сульфата меди (II) и опустить в него железный гвоздь. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод, используя электрохимический ряд напряжения металлов, напишите уравнение проделанной реакции в молекулярной и ионной форме.

Оценочный лист ученика.

Фамилия:

Самоанализ урока химии 9 класс «Железо и его свойства».

     Этот урок шестой по счету в большой теме «Металлы»: он работает на последующие уроки. Это урок комбинированный: на нем осуществлялась проверка знаний ранее изученных металлов, изучение новых и  закрепление уже имеющихся  знаний по железу. Поставленные цели урока я постаралась решить через применение технологии развивающего обучения, при этом были использованы  учебные приемы: репродуктивной, эвристической, исследовательской деятельности.

     Репродуктивная деятельность: заполнение схем, воспроизводящих текст, составление формул, электронных конфигураций.

     Эвристическая деятельность: сравнение свойств веществ, систематизация и классификация фактов, комментирование  ответов и работа по плану.

      Исследовательская деятельность: проведение эксперимента и написание уравнений и формул по результатам опытов.

   Методы работы, используемые на уроке:  рассказ учителя, самостоятельная и исследовательская деятельность, беседа по плану, графический диктант, самоконтроль, работа с учебником и доской.

    Организуемая деятельность учеников была в основном групповая и индивидуальная.

    Средства, которыми я пользовалась на уроке: карточки-задания, учебники, записи на доске, таблицы, химические реактивы и оборудование,

   Воспитание толерантности происходило при работе в группах, , при оценке друг друга, в воспитании реальной оценки своих возможностей.

   Новый материал я старалась давать по установленной логической цепочке: историческая справка о веществе, его положение в периодической системе, физические свойства, химические свойства, нахождение в природе, получение и важнейшие соединения. У учеников отрабатываются умения работать с планом характеристики элемента по периодической системе, т. к. пишем химические диктанты, то они уже отработаны хорошо, ученики знают, как надо работать. Химия один из сложных предметов, поэтому для формирования интереса, я ввожу в урок занимательные, развивающие задания, задания, указывающие на практическое применение знаний по химии. На протяжении всего урока поддерживается интерес учащихся сменой видов деятельности, была организована опора на предыдущие знания, жизненный опыт учащихся.

    На уроке создавалась положительная психологическая атмосфера,

атмосфера доброжелательности и комфорта.