Тест 10 Химические реакции
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (10 класс) на тему

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 1

А 1. Реакции, в которых отсутствует поверхность раздела между взаимодействующими веществами, называют:

            1) экзотермическими            

            2) обратимыми              

            3) гетерогенными      

            4) гомогенными    

А 2. Количественно зависимость скорости реакции от температуры выражает:

       1) правило  Вант-Гоффа

       2) закон действующих масс

       3) закон сохранения массы веществ

       4) закон сохранения энергии

А 3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции:

       1) давление

       2) концентрация реагирующих веществ

       3) индикаторы

       4) все выше названные факторы

А 4. Вещества, которые резко снижают действие катализатора, называют:

       1) промоторами

       2) ингибиторами

       3) положительными катализаторами

       4) каталитическими ядами.

А 5. Реакция  2Н2 (г) + О2 (г)  = 2Н2О (г) + 484 кДж   является:

      1) эндотермической

       2) экзотермической

       3) гетерогенной

       4) каталитической

А 6. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

       1) концентрации реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

       2) концентрация продуктов реакции больше концентрации исходных веществ

       3) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

       4) температура и давление в ходе реакции изменяются

А 7. Равновесие реакции     3Fe2O3 (т) + CO (г) = 2Fe3O4 (т) + CO2 (г) – Q      сместится в сторону продуктов реакции при:

       1) повышении давления

       2) увеличении концентрации CO2

       3) увеличении концентрации СО

       4) понижении температуры.

A 8. Реакция, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия, - это:

        1)   4НСl (г) + O2 (г) = 2Н2О (г) + 2Сl2 (г)

        2) Н2 (г)  + Сl2 (г) = 2 НСl (г)

            3) N2O4 (г) = 2NO2(г)

            4) 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г).

 Б 1. Вычислите во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Б 2. Дано термохимическое уравнение:   2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж

 Найти количество теплоты, которое выделяется при сгорании 48г магния в избытке кислорода.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 2

А 1. Реакции, протекающие с выделением тепла, называются:

        1) гетерогенными

        2) гомогенными

        3) каталитическими

        4) экзотермическими.

А 2. Направление смещения химического равновесия определяется:

       1) законом действующих масс

       2) правилом  Вант-Гоффа

       3) принципом Ле Шателье

       4) законом сохранения энергии.

А 3. Единицей измерения скорости химической реакции является:

        1) л\ моль           2) с\ моль        3) моль\ л сек         4) моль\ мин.

А 4. Катализатор:

       1) уменьшает скорость химической реакции

       2) смещает химическое равновесие

       3) не влияет на смещение химического равновесия

       4) увеличивает скорость химической реакции.

А 5. Из приведенных реакций гомогенной является реакция:

       1) 2CO (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)       

       2) СО2 (г) + С (т) = 2СО (г)

       3) С (т) + О2 (г) = СО2 (г)

       4) СО2 (г) + СаО (т) = СаСО3 (т).

А 6. Какой из приведенных факторов не смещает химического равновесия:

       1) катализатор          2) температура        3) давление       4) концентрация веществ.

А 7. Равновесие реакции       2СО + О2 =2СО2+ Q     смещается в сторону обратной реакции при:

       1) увеличении температуры

       2) увеличении давления

       3) уменьшении концентрации СО2 

       4) увеличении концентрации О2.

А 8. Реакция, в которой повышение температуры смещает равновесие реакции вправо:

        1) СО2 + С = 2СО + Q

        2) I2 + 5CO2 = I2O5 + 5CO – Q

        3) C2H2 + 2H2 = C2H6 + Q

        4) СH4 + 4S = CS2 + 2H2S + Q.

Б 1. Определите, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции     возросла в 8 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Б 2. При соединении 2,1г железа с серой выделилось 3,76кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение взаимодействия железа с серой.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 3

А 1. Реакции, протекающие одновременно при данных условиях в двух взаимно противоположных направлениях, называют:

       1) каталитическими            2) обратимыми            3) гетерогенными           4) необратимыми.

А 2. Количественно зависимость скорости реакции от температуры выражает:

        1) закон сохранения массы веществ

        2) закон действующих масс

        3)правило Вант Гоффа      

        4) принцип  Ле Шателье

А 3. Повышение температуры:

       1) не изменит скорость химической реакции

       2) уменьшит скорость химической реакции

       3) увеличит скорость химической реакции

       4) нет правильного ответа.

А 4. Вещества, повышающие активность катализатора, называют:

       1) ингибиторами        2) промоторами       3) каталитическими ядами      4) индикаторами.

А 5. Выделите гетерогенную реакцию:

       1) 4НСl (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2Сl2 (г)

           2) Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)

          3) 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)

      4) 4Н2О (г) + 3Fe (т) = 4Н2 (г) + Fe3О4 (т).

А 6. Уменьшение давления смещает равновесие  в сторону реакции:

       1) протекающей с выделением тепла

       2) протекающей с поглощением тепла

       3) занимающей больший объём

       4) занимающей меньший объём

А 7. Равновесие реакции   N2 + O2 = 2NO - Q    сместится в сторону прямой реакции при:

       1) уменьшении концентрации кислорода

       2) увеличении давления

       3) увеличении температуры

       4) добавлении ингибитора.

А 8. Реакция, в которой уменьшение концентрации водорода вызовет смещение равновесия влево:

       1) Н2О = Н2 +О2 – Q

       2) CО + Н2О = СО2 + Н2 – Q

       3) Н2 + Сl2 = 2HCl + Q

       4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.

Б 1. Вычислите температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 градусов скорость её увеличится в 64 раза.

Б 2. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора    4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 720 кДж.    

     Сколько фосфора сгорает, если выделяется 2350 кДж тепла.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 4

А 1. Сущность химических реакций сводится:

1) разрыву связей в молекулах исходных веществ и возникновению новых связей в молекулах продуктов реакции

       2) к разрушению атомов, входящих в состав реагирующих веществ

       3) к возникновению новых веществ из ничего

       4) к разрушению молекул продуктов реакции.

А 2. Зависимость скорости реакции от температуры выражает:

       1) закон сохранения энергии

       2) закон действующих масс

       3) принцип Ле Шателье

       4) правило Вант-Гоффа.

А 3. При добавлении в реакционную смесь ингибиторов:

       1) скорость реакции не изменяется

       2) скорость реакции уменьшается

       3) скорость реакции увеличивается

       4) скорость реакции вначале увеличивается, а потом уменьшается.

А 4. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся:

       1) при одинаковой температуре

       2) при разной температуре

       3) в одной фазе (газовой или жидкой)

       4) в разных фазах.

А 5. Эндотермической является реакция:

       1) Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г) + Q

       2) I2 (г) + 5СО2 (г) = I2O5(т) + 5СО (г) – Q

       3) CО2 (г) + С(т) = 2СО (г) + Q

       4) C2Н2 (г) + 2Н2 (г) = С2Н6(г) + Q.

А 6. Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие реакции в:

       1) сторону реакции занимающей меньший объём

       2) в сторону прямой реакции

       3) в сторону обратной реакции

       4) не смещает равновесия.

А 7. Равновесие реакции       I2 (г) + 5СО2 (г) = I2O5 (т) + 5СО (г) – Q     смещается в сторону  продуктов реакции  при:

        1) добавлении ингибитора

        2) увеличении температуры

        3) уменьшении давления

        4) увеличении концентрации СО

А 8. Реакция, в которой уменьшение давления смещает равновесие влево:

       1) 2НВr (г) = Н2 (г) + Вr2 (ж)

       2) 4Н2О (г) + 3Fe (т) = 4Н2 (г) + Fe3O4 (т)

       3) N2O4 (г) = 2NO2 (г)

       4) 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г).

Б 1. Вычислите как изменится скорость реакции при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Б 2. По термохимическому уравнению       2КNO3 (к) = 2КNO2 (к) + О2 (г) – 255 кДж

Вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объёмом 11,2л.

ТЕСТ 2.10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 5

А 1. Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции и агрегатное состояние веществ, называются:

       1) каталитическими                 2) экзотермическими      

       3) эндотермическими              4) термохимическими

А 2. Принцип Ле Шателье определяет:

       1) зависимость скорости реакции от различных факторов

       2) направление смещения химического равновесия

       3) соотношение между некоторыми видами энергии

       4) влияние катализаторов на скорость реакции.

А 3. Проведение реакции в присутствии  катализаторов:

       1) не влияет на скорость химической реакции

       2) увеличивает скорость химической реакции

       3) уменьшает скорость химической реакции

       4) смещает равновесие реакции.

А 4. Вещества,  замедляющие скорость реакции называются:

       1) промоторами         2) ингибиторами       3) каталитическими ядами         4) кислотами.

А 5. Какая из приведенных реакций является экзотермической:

       1) 2МgO (к) + О2 (г) = 2МgO (к) + Q

       2) CаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г) –  Q

       3) 2Н2О (ж) = 2Н2 (г) + О2 (г) – Q

       4) 2КNO3 (к) = 2КNO2 (к) + О2 (г) – Q.

А 6. Введение в систему, находящуюся в состоянии равновесия катализаторов:

       1) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции

       2) смещает равновесие в сторону реакции занимающей меньший объём

       3) смещает равновесие в сторону продуктов реакции

       4) не смещает химическое равновесие.

А 7. Равновесие реакции        4НСl (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2Сl2 (г) + Q        смещается влево при:

        1) увеличении концентрации кислорода

        2) уменьшении температуры

        3) увеличении давления

        4) уменьшении давления.

А 8. Уменьшение температуры смещает равновесие реакции влево:

        1) 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + Q.  

        2) Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe (т) + 3Н2О (г) – Q.  

        3) C (т) + 2Н2 (г) = СН4 (г) + Q.

        4) 2CО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г) + Q.

Б 1. На сколько градусов необходимо понизить температуру, если скорость реакции уменьшилась в 16 раз, температурный коэффициент которой равен 2.

Б 2. При сгорании кальция массой 8г выделилось теплоты количеством 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 6.

А 1. Реакции, в результате которых наблюдается поглощение энергии, называют:

        1) каталитическими         2) эндотермическими       3) обратимыми        4) экзотермическими.

А 2. Правило Вант Гоффа выражает:

         1) зависимость скорости реакции от концентрации веществ

         2) зависимость скорости реакции от температуры

         3) суть протекания химической реакции

         4) условия смещения химического равновесия.

А 3. При протекании химической реакции увеличение давления:

       1) увеличивает  скорость реакции

       2) уменьшает скорость реакции

       3) не влияет на скорость реакции

       4) все ответы правильные.

А 4. Вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами не расходуются в результате её протекания, называются:

       1) реагенты         2) промоторы      3) катализаторы       4) каталитические яды.

А 5. Реакция является гомогенной:

        1) 4Н2О (г) + 3Fe (т) = 4Н2 (г) + Fe3O4 (т)

        2) 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)

        3) 4FeS2 (т) + 11О2 (г) = 2Fe2O3 (т) + 8SO2 (г)

            4) 2Аl (т) + 3Сl2 (г) = 2АlCl3 (т)

А 6. Увеличение температуры смещает равновесие в сторону:

        1) реакции занимающей меньший объём

        2) прямой реакции

        3) эндотермической реакции

        4) экзотермической реакции.

А 7. Равновесие реакции        СО2 (г) + 2SO2 (г) = СS2 (г) + 3О2 (г) – Q      сместится вправо при:

        1) уменьшении температуры

        2) уменьшении концентрации СО2

            3) введение в систему катализатора

        4) уменьшении давления.

А 8. Реакция, в которой уменьшение концентрации кислорода смещает равновесие влево:

        1) 2NO (г) = N2 (г) + О2 (г)

            2) 4НСl (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2Сl2 (г)

           3) 2ВаО2 (т) = 2ВаО (т) + О2 (г)

       4) 2Н2О (г) = 2Н2 (г) + О2 (г)

Б 1. Определите температурный коэффициент реакции, если при понижении температуры от 80 до 40 градусов скорость реакции уменьшится в 16 раз.

Б 2. По термохимическому уравнению     С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г) + 1400 кДж    определите объём этилена С2Н4, который нужно сжечь, чтобы получить теплоту количеством 458 кДж.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 7

А 1. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при протекании реакции, называется:

       1) энтальпией

       2) теплотой образования

       3) теплотой сгорания

       4) тепловым эффектом  реакции.

А 2. Принцип Ле Шателье определяет:

       1) зависимость скорости реакции от различных факторов

       2) направление смещения химического равновесия

       3) соотношение между некоторыми видами энергии

       4) влияние катализаторов на скорость реакции.

А 3. Увеличение концентрации одного из исходных веществ:

        1) увеличивает скорость реакции

        2) уменьшает скорость реакции

        3) не влияет на скорость реакции

        4) приводит к завершению реакции.

А 4. При гетерогенном катализе катализатор и реагирующее вещество :

        1) находятся в одинаковых фазах

        2) оба являются газами

        3) находятся в разных фазах

        4) оба твёрдые вещества.

А 5. Увеличение давления смещает равновесие реакции в сторону:

        1) прямой реакции

        2) эндотермической реакции

        3) реакции занимающей меньший объём

        4) не влияет на смещение химического равновесия.

А 6. Какая из приведённых реакций является гетерогенной:

        1) СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г)

        2) 2NO (г) + О2 (г) = 2NО2 (г)

        3) С (т) + СО2 (г) = 2СО(г)

            4) Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г)

А 7. Равновесие реакции         СО (г) + NО2 (г) = СО2 (г) + NO (г) – Q        смещается влево при:

        1) уменьшении давления

        2) добавлении ингибитора

        3) уменьшении концентрации СО

        4) увеличении температуры

А 8. Выбрать реакцию, в которой увеличение давления смещает равновесие вправо:

        1) S (т) + О2 (г) = SО2 (г)

        2) 2Н2S (г) + SO2 (г) = 3S (т) + 2Н2О (г)

         3) Н2SO3 (ж) = SO2 (г) + Н2О (г)

        4) 2Н2S (г) + 3О2 (г) = 2SО2 (г) + 2Н2О(г)

Б 1. Определить во сколько раз увеличится скорость реакции, если  температура реакции увеличится  от 20 до 50 градусов, температурный коэффициент реакции равен 3.

Б 2. По термохимическому уравнению    2 NаОН + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось теплоты количеством 1387 кДж.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 8

А 1. Реакции, в ходе которых хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью, называют:

       1) гетерогенными            2) каталитическими         3) необратимыми           4) экзотермическими.

А 2. Зависимость скорости реакции от температуры выражает:

       1) закона сохранения энергии

       2) закона действующих масс

       3) правило  Вант-Гоффа

       4) закона сохранения массы веществ.

А 3. Какие факторы увеличивают скорость прямой реакции:

        1) увеличение температуры и ингибиторы

        2) увеличение давления и катализаторы

        3) увеличение концентрации исходных веществ и положительные катализаторы

        4) увеличение концентрации продуктов реакции и увеличение температуры.

А 4. Какая из приведенных реакций является эндотермической:

       1) СО2 (г) + С (т) = 2СО (г) + Q.

       2) I2 (г) + 5СО2 (г) = I2O5 (т) + 5СО (г) –Q.

       3) CH4 (г) +4S(ж) = СS2 (г) + 2Н2S (г) +Q.

       4) C2Н2 (г) + 2Н2 (г) = С2Н6 (г) + Q.

А 5. Посторонние вещества, которые резко снижают действие катализатора, называют:

       1) промоторами

       2) каталитическими ядами

       3) ингибиторами

       4) индикаторами.

А 6. Состояние системы, при котором концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяются во времени, называют:

       1) химическим равновесием

       2) моментом окончания реакции

       3) моментом начала реакции

       3) нет правильного ответа.

А 7. Равновесие реакции      2NO (г) = N2 (г) + О2 (г) – Q     сместится влево при:

       1) увеличении давления

       2) увеличении температуры

       3) увеличении концентрации О2

       4) введение ингибитора.

А 8. Реакция, в которой повышение температуры смещает равновесие влево:

       1) 2NO (г) + Сl2 (г) = 2NOCl (г) – Q.

       2) N2 (г)  + О2 (г) = 2NO (г) –Q.

       3) CH4 (г) + 4S (ж) = СS2 (г) + 2Н2S (г) + Q.

       4) I2 (г) + 5СО2 (г) = I2О5 (т) + 5СО (г) – Q.

Б 1. Во сколько раз необходимо уменьшить температуру, если скорость реакции уменьшилась в 27 раз, температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Б 2. По термохимическому уравнению вычислите количество теплоты, выделяемое при сгорании 224мл ацетилена С2Н2:

                                2С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4СО2 (г) + 2Н2О (г) + 2610 кДж.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 9

А 1. Реакции, в которых реагирующие вещества отделены друг от друга поверхностью раздела, называют:

        1) каталитическими            2) гомогенными         3) гетерогенными           4) эндотермическими.

А 2. Принцип Ле Шателье определяет:

       1) зависимость скорости реакции от различных факторов

       2) направление смещения химического равновесия

       3) соотношение между некоторыми видами энергии

       4) влияние катализаторов на скорость реакции.

А 3. Скорость прямой реакции уменьшается:

        1) при применении катализаторов и увеличении температуры

        2) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ

        3) при увеличении давления и уменьшении температуры

        4) при применении ингибиторов и уменьшении температуры.

А 4. Катализаторы:

       1) снижают скорость протекания реакции

       2) повышают скорость протекания реакции

       3) не изменяют скорость реакции

       4) нет правильного ответа.

А 5. Выбрать экзотермическую реакцию:

        1) 2С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4СО2 (г) + 2Н2О (г) + Q.

        2) 2KNO3 (к) = 2КNO2 (к) + О2 (г) –Q.

        3) 2NН3 (г) = 3Н2 (г) + N2 (г) –Q.

        4) N2 (г) + Н2 (г) = 2NO (г) –Q.

А 6. Какой из приведенных факторов смещает равновесие эндотермической реакции влево:

       1) увеличение давления

       2) уменьшение давления

       3) увеличение температуры

       4) уменьшение температуры.

А 7. Равновесие реакции             СО(г) + Н2О(г) = СО2 (г) + Н2 (г) + Q          смещается в сторону продуктов  реакции  при:

        1) увеличении давления

        2)  уменьшении концентрации СО

        3) понижении температуры

        4) введение в систему катализаторов.

А 8. Реакция, в которой увеличение концентрации Н2 смещает равновесие реакции вправо:

        1) С2Н2 (г) = 2С(т) + Н2 (г)

        2) Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)

        3) Si (к) + 2Н2О (г) = SiO2 (к) + 2Н2 (г)

            4) 2Н2О (г) = 2Н2 (г) + О2 (г).

Б 1. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов, скорость реакции увеличилась в 27 раз.

Б 2.  На разложение оксида ртути (II) массой 8, 68г затрачена теплота количеством 3, 64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

ТЕСТ 2. 10 КЛАСС.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.

ВАРИАНТ 10

А 1. Химические реакции, протекающие в присутствии катализаторов, называют:

     1) гомогенными             2) гетерогенными         3) эндотермическими          4) каталитическими.

А 2.  Правило Вант- Гоффа выражает зависимость:

        1) скорости реакции от концентрации веществ

        2) скорости реакции от температуры

        3) массы исходных и образовавшихся веществ

        4) между некоторыми видами энергии.

А 3. Выбрать ряд веществ, которые влияют на скорость реакции:

       1) температура, ингибиторы, давление

       2) концентрация веществ, катализаторы, природа реагирующих веществ

       3) катализаторы, температура, индикаторы

       4) природа реагирующих веществ, температура, давление.

А 4.  Для того чтобы повысить активность катализаторов, в реакцию добавляют:

        1) ингибиторы          2) кислоты          3) промоторы          4) все названные вещества.

А 5. Гомогенной является реакция:

       1) С (т) + 2Сl2 (г) = ССl4 (г)

        2) СО (г) + Сl2 (г) = СОСl2 (г)

         3) Fe2О3 (т) + 3СО (г) = 2Fe (т) + 3СО2 (г)

       4) CuO (т) + Н2 (г) = Cu (т) + Н2О (г).

А 6. Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие реакции в сторону:

        1) эндотермической реакции

        2) реакции занимающей меньший объём

        3) прямой реакции

        4) обратной реакции.

А 7. Равновесие реакции         2SO2 (г) + О2 (г) = 2SО3 (г) + Q          смещается в сторону прямой реакции при:

       1) уменьшение  давления

       2) введение катализатора в систему

       3) увеличении температуры

       4) увеличении концентрации О2.

А 8. Выберите реакцию, в которой уменьшение давления приводит к смещению равновесия вправо:

        1) СО2 (г) + 2SO2 (г) = СS2 (г) + 3О2 (г)

        2) С2Н2 (г) = 2С (т) + Н2 (г)

        3) 2NO (г) = N2 (г) + О2 (г)

        4) N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NН3 (г).

Б 1. Определить во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температура уменьшилась  от 80 до 40 градусов, температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Б 2. По термохимическому уравнению:    2КNO3 (к) = 2КNO2 (т) + О2 (г) – 255 кДж      вычислите объём кислорода, который выделяется в результате реакции, если известно, что при этом выделяется 258 кДж теплоты.