Олимпиада. Школьный тур 10 класс
олимпиадные задания по химии (10 класс) на тему

Олимпиада школьников по химии 10 класс 2015год. 1 тур.

Тесты

1. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:

а) воды с оксидом цинка                б) цинка с соляной кислотой

в) воды с натрием                             г) серной кислоты с сульфидом натрия

2. Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре:

а) ацетилен и этилен                       б) этан и этилен

в) бензол и гексан                            г) бензол и этилен

3. Для молекулярного уравнения, схема которой:

сумма коэффициентов равна:

KMn+ S + S + Mn +

       а) 15                  б) 17                  в) 19                  г) 21

4. Обнаружить в растворе карбонат-ион можно с помощью:

а) гидроксида натрия                   б) азотной кислоты

в) хлорида калия                              г) лакмуса

5. Какой объём газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14г. железа:

а) 11,2л            б) 8,4л               в) 5,6л                г) 2,24л

6. С каким из ниже перечисленных веществ будет реагировать водный раствор высшего оксида элемента №33

а)HN             б)LiOH             в)KN                  г)C

7. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

а) NaOH и C            б)NaOH и N

в)   и          г)CO и      

8. В схеме превращений:       Fe FeC  FeC

веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно:

      а) хлор и соляная кислота               б) соляная кислота и цинк

       в) хлор и железо                                г) соляная кислота и водород

9. Верны ли суждения о галогенах:

А) хлор в соединениях проявляет, как положительную, так и отрицательную степень окисления.

Б) при н.у. фтор и хлор являются жидкостями.

а) верно только А                             б) верно только Б

в) верны оба суждения                   г) оба суждения неверны

10. Какой объём при н.у. кислорода потребуются для полного сгорания 56л метана?

а) 56л              б) 28л              в) 224л              г) 112л

2 часть.

1. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции

  + HI Cr +  +

определите окислитель и восстановитель

2. Выполнить цепочку превращений. Составить ионное уравнение для 1-ого превращения:         сульфат аммония        Х        хлорид аммония         хлорид серебра.
3. Напишите возможные уравнения с веществом Х:

Х +    +

X + Na … +

X + CuO  + … + …

X +   …

X + C  … +

4. Решить задачу:

50г. смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакции раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6г. осадка. Найти массовую долю карбоната бария и массовую долю карбоната натрия.

3 часть.

В четырёх пробирках без надписи находятся водные растворы гидрооксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов. Напишите все возможные уравнения химических реакций.