Виды химических связей
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Тема урока: Виды химических связей и типы кристаллических решеток

Слайд 2

1)Обобщить сведения о различных видах химических связей и типах кристаллических решеток. 2)Повторить схемы образования веществ с разными видами связей. 3)Продолжить формирование умения записывать их на примерах. 4)Сравнить разные виды химических связей. 5)Выявить зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Слайд 3

Благородные газы-элементы 8 гр.главной подгруппы. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – одноатомны 1s 2 ns 2 np 6 внешний электронный слой завершенный устойчивый Например Ne +1 0 )) 2 8 1 s 2 2s 2 2p 6 +10

Слайд 4

ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ) ВОДОРОДНАЯ Химическая связь – это такое взаимодействие ато- мов,которое связывает их в молекулы,ионы,ради- калы,кристаллы .

Слайд 5

- Na + Cl Na Cl Ионная связь – это связь, образующаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам(элементы значительно отличаются по электроотрицательности). Металл 0 +неметалл 0 = Металл n+ неметалл n- электроны 1е катион анион + CuSO 4

Слайд 6

Задание 1 Из списка веществ выберите вещества с ионной связью: Ag, NaOH, O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 ,Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , Ca. Задание 2 . « Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ионной связью. KCl O 2 Na 2 O SO 2 BaF 2 NH CaS MgCl 2 H 2 O 3

Слайд 7

Ответ: NH 3 CaS MgCl 2 H 2 O KCl O 2 Na 2 O SO 2 BaF 2

Слайд 8

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ Ковалентная неполярная связь- это связь, которая образуется за счет общих электронных пар между атомами двух одинаковых неметаллов (не отличающихся по электроотрицательности) Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл * * электроны общая электронная пара F + F F F F-F F 2

Слайд 9

Задание 3 Из списка веществ выберите вещества с ковалентной неполярной связью: Ag, NaOH, O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 ,Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , Ca. Задание 4 . « Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной неполярной связью . Ca H 2 H 2 O CaO O 2 HBr CaCl 2 N 2 NH 3

Слайд 10

Ответ: Ca H 2 H 2 O CaO O 2 HBr CaCl 2 N 2 NH 3

Слайд 11

Ковалентная полярная связь-это связь,которая образуется двумя разными неметаллами за счет образования общих электронных пар(по электроотрицательности отличаются незначительно) Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл * * электроны общая электронная пара H + Cl H Cl H Cl б б H -Cl

Слайд 12

Из списка веществ выберите вещества с ковалентной полярной связью: Ag, NaOH ,O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 , Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , C а. Задание 6 . «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью. Задание 5 .. Br 2 CaBr 2 Cl 2 K 2 O N 2 C 2 H 2 H 2 O HCl NaF

Слайд 13

Ответ: NaF Br 2 CaBr 2 Cl 2 K 2 O N 2 C 2 H 2 H 2 O HCl

Слайд 14

Металлическая связь- это связь в металлах и сплавах,которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов. Металл 0 ne Металл n+ Al 0 3e Al 3+

Слайд 15

Водородная связь Водородная связь- это химическая связь,возникающая между атомами водорода одной молекулы(или ее части)и атомами наиболее электроотрицательных элементов( фтор,кислород,азот )другой молекулы(или ее части). Бывает двух видов: 1)Межмолекулярная (например,вода,аммиак,спирты) … Н - О: …Н – О: б б б б Н Н б б … водородная связь

Слайд 16

Водородная связь 2)Внутримолекулярная C O … H N б б Водородные связи в молекуле ДНК во вторичной структуре белка

Слайд 17

Типы кристаллических решеток Кристаллическая решетка- это трехмерный план расположения частиц в пространстве,получаемый путем соединения частиц(молекул,ионов,атомов). Типы кристаллических решеток ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ АТОМНАЯ

Слайд 18

Типы кристаллических решеток Металлическая Ионная ( например,К 2 СО 3, NaOH ,СаО, NH 4 Cl) . ( например Cu , Na ,дюралюминий ,бронза) Модель кристалли- ческой ре- шетки NaCl . Кристаллы NaCl( пова- ренной соли. Модель кристал- лической решетки меди. Медная проволка + + + + + + Атом –ионы(временно) Нейральные атомы Свободные электроны (элктронный газ)

Слайд 19

Типы кристаллических решеток Молекулярная (например, О 2 ,Н 2 О , S ,глюкоза) Модель кристал- лической решетки йода. Кристал- лы йода Атомная ( С , Si , Al 2 O 3 , SiO 2 ) Алмаз Графит

Слайд 20

Задание 7: Загадки.Отгадайте,о каких кристаллических решетках(к.р.) идет речь ? 1)И прочностью своей они свой горды- Но только если рядом нет воды . 2)Особи «газа» содержат немало кристаллы и слитки любого металла. 3)Их толочь не надо в ступке- Так кристаллы эти хрупки. Чуть-чуть нагреваются, И тотчас испаряются. 4)Был металл щелочной, Подружился он с газом. Родилось вещество столь приятное глазу, А без него никогда не будет вкусной еда. 5)Я на бумаге оставляю след, Конечно очень жирный след. И рисовать вам помогаю Уже я много-много лет. Не прочен я,не как гранит,а называюсь я… (ионная к.р.) (металлическая к.р.) (молекулярная к.р.) (ионная к.р.) (графит ,атомная к.р.)

Слайд 21

Сравнение различных видов химических связей Сходство: 1)физическая природа всех видов связей –электронно- ядерное взаимодействие,сопровожда- ющееся выделением энергии. 2)Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи. 3)Металлическая связь совмещает в себе ковалент- ную связь - есть обобществленные электроны и ионную связь – взаимопритяжение обобществленных электронов и ионов-атомов. Различие: способ образования(передача электронов, образование общих электронных пар,переход элек- тронов в свободное пространство).

Слайд 22

Выводы: 1)Атомы образуют химические связи,чтобы приобрести устойчивую 8 электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня. 2)В образовании связей участвуют внешние (валент- ные) электроны. 3)Физическая природа химических связей – элек- тронно-ядерное взаимодействие. 4)Химические связи различаются способом образо- вания. 5)Свойства веществ зависят от типа кристалличес- кой решетки и вида химичской связи.

Слайд 23

Домашнее задание Составить кроссворд из 10 слов (пять слов по вертикали и пять по горизонтали) по теме химическая связь и типы кристаллических решеток.

Слайд 24

Спасибо, за внимание!