презентация "Типы химической связи . Степень окисления."
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Семинар По теме: Типы химической связи. Степень окисления.

Слайд 2

Химическая Связь Понятие о химической связи Виды химических связей

Слайд 3

Химическая Связь: Это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

Слайд 4

Типы химической связи Ковалентная Ионная Металли- ческая Водородная

Слайд 5

Ковалентная связь Определение Механизм образования Виды ковалентной связи

Слайд 6

Ковалентная связь: Это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами.

Слайд 7

Механизм образования ковалентной связи: В общем виде: А . В . А : В + Неспаренные электроны Общая пара электронов

Слайд 8

Основные выводы: Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам. Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. При перекрывании электронных облаков в пространстве между ядрами увеличивается электронная плотность.

Слайд 9

Виды ковалентной связи Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью Например: H 2 Cl 2 O 2 N 2 Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности Например: H 2 О Н Cl N Н 3 Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента Неполярная Полярная

Слайд 10

Образование ковалентной неполярной связи Н · . Н . . 1 S Повышение электронной плотности Завершенный энергетический уровень Общая электронная пара

Слайд 11

Образование ковалентной полярной связи Н · . С l : . Повышение электронной плотности Устойчивая электронная конфигурация Общая электронная пара .. .. 1 s 3s 3p 3d …

Слайд 12

Типы химической связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная KF H 2 H 2 O Al 2 О 3 О 3 NH 3 N 2 LiBr NaCl CO 2 Cl 2 NaI

Слайд 13

Ионная связь Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Например: NaCl BaO K 3 N Связь образуется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов

Слайд 14

Механизм образования Li F

Слайд 16

Степень окисления Понятие Значение степени окисления Определение степени окисления атома в соединении

Слайд 17

Степень окисления: Это формальный заряд атома в соединении, который приписывают ему условно, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

Слайд 18

Значение степени окисления Положительное Отрицательное Нулевое

Слайд 19

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать, что: Степени окисления атомов в молекулах простых веществ, а также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равны нулю, т.е. смещения общих электронных пар не происходит. Степень окисления фтора во всех его соединениях равна -1. Степень окисления кислорода в большинстве его соединений равна -2 за исключением OF 2 , где степень окисления кислорода равна +2, так как фтор – самый электроотрицательный элемент. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединений с активными металлами, где его степень окисления равна -1. Степень окисления металлов главных подгрупп, I и II групп во всех соединениях соответственно равна +1 и +2, а алюминия +3. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окисления должна быть равна сумме отрицательных.

Слайд 20

Определите степени окисления элементов в веществах: SO 3 SO 2 O 2 H 2 SO 4 H 2 S ClF 3 PH 3 FeS KNO 3 0 -2 -2 -2 -2 +1 +1 +1 +1 +5 -1 +3 -3 -2 +6 +6 +4 -2 +2

Слайд 21

Составьте формулы соединений: Алюминия и Серы Кальция и Хлора Азота и Кислорода Al 2 S 3 CaCl 2 N 2 O 5 +3 -2 +2 -1 +5 -2

Слайд 22

Степень окисления элемента Х в водородном соединении -2, а в высшем оксиде +6, расположен этот элемент в третьем периоде. Определите что это за элемент Составить формулы соответствующих соединений S SO 3 H 2 S ?

Слайд 23

Домашнее задание Я.П.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов Задачник «Химия 8-11» : Упр. 8-53, 8-54, 8-59, 8-69 И.И. Новошинский, Л.Ф.Федосова, Н.С.Новошинская Самостоятельные работы по химии Работа II вар.1(1,2); вар.2(1,2); вар.3(1,2);вар.4(1,2) Не менее двух по выбору из каждого сборника.