Тематические контрольные работы по химии в 9 классе к УМК Габриеляна О.С.
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.4

Общие физические свойства металлов

1.5

Металлы в природе и общие способы их получения

1.6

Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа. Амфотерность

1.7

Электрохимический ряд напряжений металлов.

1.8

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.9

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.10

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

1.11

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

1.12

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов. 

2.2

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

2.3

Знать физические свойства металлов.

2.4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

2.5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

2.6

Знать способы получения металлов.

2.7

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

2.8

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.9

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

А1

базовый

1.3; 2.1

Тест с выбором ответа

2 мин

А2

базовый

1.2; 2.2

Тест с выбором ответа

2 мин

А3

базовый

1.4; 2.3

Тест с выбором ответа

2 мин

А4

базовый

1.6;1.7; 1.9; 2.4

Тест с выбором ответа

2 мин

А5

базовый

1.6; 2.4; 2.5

Тест с выбором ответа

2 мин

А6

базовый

1.5; 2.6

 Тест с выбором ответа

2 мин

В1

базовый

1.6; 1.9; 2.7;2.8

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

5 мин

С1

повышенный

1.9; 1.9; 1.10; 1.12; 2.5; 2.7; 2.8

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания.

Задача с развернутым ответом

13 мин

С2

повышенный

1.6; 1.9; 1.11; 2.5 ;2.9

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом

15 мин

№ задания

Количество баллов

А1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

В1

Максимальное количество баллов - 4

1 балл - за каждое правильно установленное соответствие

0 баллов – неправильный ответ

С1

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - каждое уравнение реакции ( всего 5);

3 балла - за уравнивание реакции №4 методом электронного баланса

0 баллов – неправильный ответ

С2

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - верно записано уравнение реакции, произведены расчеты по данному уравнению.

2балла - найдена масса магния

2балла -найдено количество вещества магния

2 балла - найден объем водорода теоретический

1 балл - найдена объемная доля выхода продукта реакции

0 баллов – неправильный ответ

Итого

26 баллов

Баллы

Отметка

22 -26 баллов:

Отметка «5»

17 -21 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

0 баллов

Отметка «1»

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома магния:

1)1s22s2                             2) 1s22s2 2p63s2                   3) 1s22s2 2p63s1                4) 1s22s2 2p63s23p2  

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al           2) Al, Mg, Na                     3) Ca, Mg, Be                  4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо                  2) медь                               3) серебро                      4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий                    2) натрий                           3) кальций                     4) магний    

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2             2) NaOH и H2SO4             3) SiO2 и KOH               4)  NaNO3 и H2SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:  1) гидрометаллургия       2) пирометаллургия       3) электрометаллургия           4) гальваностегия

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2                                   1) Ca(OH)2 

Б)  Ca(OH)2+ SO2                              2) CaCO3+ H2O

В)  Ca + H2O                                     3) CaSO4+ H2O

Г)  Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2               4) Ca(OH)2 + H2

         5) CaSO3 + H2O

         6) CaCO3   

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

2

2

3

1

2

2

6542

С1. Элементы ответа:

1. 2Fe +3Cl2=2FeCl3 
2.  Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 
3.  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  
4.   Fe2O3 + 3СО =  2Fe + 3СО2,
5.   Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20       

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2     .

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г  

3) (Н2) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль  

4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л

5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%  

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Первоначальные сведения об органических веществах

1.2

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

1.3

Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая), альдегиды

1.4

Изомерия, гомология в органической химии

1.5

Типы химических реакций в органической химии

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ,

2.2

Знать о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями

2.3

Называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза

2.4

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей веществ

2.5

Определять состав веществ по их формулам;

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.6

Определять/классифицировать возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями

2.7

Составлять уравнения химических реакций

2.9

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

А1

Базовый

1.1 ;1.2; 2.3; 2.5

Тест с выбором ответа

2 мин.

А2

Базовый

1.1; 2.5; 2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

А3

Базовый

1.4; 2.5

Тест с выбором ответа

2 мин.

А4

Базовый

1.4; 2.5

Тест с выбором ответа

3 мин.

А5

Базовый

1.4;1.3;2.5

Тест с выбором ответа

3 мин.

А6

Базовый

1.1;1.2;2.7

Тест с выбором ответа

3 мин.

А7

Базовый

1.1;1.2;1.5;2.9

Тест с выбором ответа

5 мин.

А8

Базовый

1.1;1.2;1.3;2.5

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

5 мин.

В1

Повышенный

1.4;1.1;2.5

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

10 мин.

В2

Повышенный

1.2;1.5;2.1;2.2;2.3;2.7

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

10 мин

№ задания

Количество баллов

А1

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А2

2 балла – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А3

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А4

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А5

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А6

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А7

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А8

Максимальное количество баллов – 4

За каждое правильно установленное соответствие – 1 балл

За неправильный ответ - 0 баллов

В1

Максимальное количество баллов – 4

За формулу гомолога– 2 балла

За формулу изомера– 2 балла

За неправильный ответ - 0 баллов

В2

Максимальное количество баллов – 6

За каждое правильное уравнение  – 2 балла

За неправильный ответ - 0 баллов

Итого

28 баллов

Баллы

Отметка

28 - 24 баллов

Отметка «5»

23 - 19 баллов

Отметка «4»

18 - 13 баллов

Отметка «3»

12-1 баллов

Отметка «2»

0 баллов

Отметка «1»

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.4

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

1.5

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.6

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. 

1.7

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

1.8

Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

1.9

Химические свойства кислот

1.10

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

1.11

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.12

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Химическое равновесие, условия его смещения

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

2.2

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции

2.3

Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

 Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

2.4

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева

2.5

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций .

Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ;

2.6

Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.7

Определять/классифицировать типы химических реакций

2.8

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.9

Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;

2.10

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

2.11

Знание понятий: химическое равновесие, принцип  Ле Шателье;

 Умение объяснять: положения химического равновесия и факторы  его смещения.

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

А1

Базовый

1.1; 1.8; 2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

А2

Базовый

1.3; 2.3

Тест с выбором ответа

2 мин.

А3

Базовый

1.1; 1.2; 1.3; 2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

А4

Базовый

1.5; 2.6

Тест с выбором ответа

2 мин.

А5

Базовый

1.6; 2.7

Тест с выбором ответа

2 мин.

А6

Базовый

1.7; 2.9

Тест с выбором ответа

2 мин.

А7

Базовый

1.8; 2.8

Тест с выбором ответа

2 мин.

А8

Базовый

1.9; 2.6; 2.8

Тест с выбором ответа

2 мин.

В1

Базовый

1.2; 1.1;2.3; 2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

В2

Повышенный

1.12;2.8;2.9; 2.11

Задача с кратким ответом

5 мин

В3

Базовый

1.10;2.1;2.5

Задача с кратким ответом

10 мин

С1

Повышенный

1.11;1.9;2.5;2.10

Задача с развернутым ответом

12 мин

№ задания

Количество баллов

А1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

В1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

В2

Максимальное количество баллов – 2

За полный ответ – 2 балл

За половину ответа – 1 балл

За неправильный ответ - 0 баллов

В3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

С1

Максимальное количество баллов – 3

Составлено уравнение реакции - 1 балл

Рассчитана масса карбоната калия - 1 балл

Определена массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл

Итого

15 баллов

Баллы

Отметка

13-15 баллов

Отметка «5»

10-12 баллов

Отметка «4»

7 - 9 баллов

Отметка «3»

1 – 6 баллов

Отметка «2»

0 баллов

Отметка «1»

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В1

В2

В3

С1

4

1

4

4

2

3

1

3

2

ВГ

89,6л

49г