Презентация к уроку химии по теме Жидкие и твердые вещества
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Учитель биологии и химии МБОУ СОШ с Новоалександровка Саратовской области Артищева Алла Михайловна.

Слайд 2

В природе вещества встречаются в трех состояниях: твердом жидком газообразном Состояния веществ

Слайд 3

Особенности жидкого состояния вещества. 1. Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов; 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся; 3. В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.

Слайд 4

Вода в природе. Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%, но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

Слайд 5

Ещё одна аномалия воды: Лёд благодаря водо- родным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см 3 .

Слайд 6

Бывает ли вода «жесткой»? Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается. Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой. Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

Слайд 7

Что такое «жесткая» вода? Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов. В жесткой воде плохо разваривается мясо. В жесткой воде не мылится мыло.

Слайд 8

ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ . КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния СаSO 4 , MgSO 4 Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

Слайд 9

Устранение жесткости . Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты. Са(НСО 3)2 =СаСО 3 +Н 2 О+СО 2 Добавление соды CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCL не.

Слайд 10

Свойства твердого тела Твердое тело имеет собственную форму и объём.

Слайд 11

В твердых телах притяжение между молекулами (атомами) ещё больше, чем у жидкостей. Поэтому в обычных условиях твердые тела сохраняют свою форму и объём

Слайд 12

Твердые вещества по строению и свойствам подразделяют : кристаллические аморфные Кристаллические тела Аморфные тела Атомы, молекулы или ионы занимают строго определенное место в пространстве Каждое имеет свою , строго определенную температуру плавления Образующие частицы не имеют определенного расположения по всему объёму, только ближайшие частицы расположены в относительном порядке

Слайд 13

Аморфные вещества: воск стекло полудрагоценные камни: опал, жемчуг и др. цветное стекло

Слайд 14

Аморфные вещества по своей структуре можно рассматривать как очень вязкие жидкости, а по свойствам – как твердые вещества. Существование аморфных веществ, доказывает, что все в мире относительно . . .