Маршрутный лист по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему

ФИО учащихся

КОДИФИКАТОР ЕГЭ

урок

ИГЗ

консультации

оценка

урок

ИГЗ

консультации

оценка

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1.1. Современные представления о строении атома.

1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.2. Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева.

1.2.1. Закономерности  изменения свойств элементов и их

соединений по периодам и группам.

1.2.2.Общая характеристика металлов главных подгрупп

I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3.Характеристика переходных элементов – меди, цинка,

хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и

особенностям строения их атомов.

1.2.4.Общая характеристика неметаллов главных подгрупп

IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.3.Химическая связь и строение вещества.

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и

механизмы образования. Характеристики ковалентной

связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

1.3.2.Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

1.3.3.Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1.Классификация химических реакций в неорганической

и органической химии

1.4.2.Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3.Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

1.4.4.Обратимые и необратимые химические реакции.

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

1.4.5.Электролитическая диссоциация электролитов в водных

растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6.Реакции ионного обмена

1.4.7.Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная

1.4.8.Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия

металлов и способы защиты от нее

1.4.9.Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,

кислот)

1.4.10.Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный

механизмы реакций в органической химии

2. Неорганическая химия.

 2.1.Классификация неорганических веществ. Номенклатура

неорганических веществ (тривиальная и международная)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ –

металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Химические свойства простых веществ-неметаллов:водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

2.4. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2.5. Химические свойства оснований.

2.6.  Химические свойства кислот.

2.7.Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

3.Органическая химия

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и

изомерия (структурная и пространственная). Взаимное

влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ.Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура

органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов:

алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов,ароматических углеводородов (бензола и толуола)

3.5.  Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

3.6.Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7.Характерные химические свойства азотсодержащих

органических соединений: аминов и аминокислот

3.8 Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3.9.Взаимосвязь органических соединений.

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1.Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,

средствами бытовой химии

4.1.2.Научные методы исследования химических веществ и

превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3.Определение характера среды водных растворов

веществ. Индикаторы

4.1.4.Качественные реакции на неорганические вещества и

ионы

4.1.5.Качественные реакции органических соединений

4.1.6.Основные способы получения (в лаборатории)конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7.Основные способы получения углеводородов (в

лаборатории)

4.1.8.Основные способы получения кислородсодержащих

соединений (в лаборатории)

4.2.Общие представления о промышленных способах

получения важнейших веществ

4.2.1.Понятие о металлургии: общие способы получения

металлов

4.2.2.Общие научные принципы химического производства

(на примере промышленного получения аммиака,серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3.Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4.Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры.

Пластмассы, волокна, каучуки

4.3.Расчеты по химическим формулам и уравнениям

реакций

4.3.1.Вычисление массы растворенного вещества,содержащегося в определенной массе раствора с

известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе

4.3.2.Расчеты объемных отношений газов при химических

реакциях

4.3.3.Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4.Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5.Расчеты массы (объема, количества вещества)продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6.Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта

реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с

определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7.Нахождение молекулярной формулы вещества

4.3.8.Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта

реакции от теоретически возможного

4.3.9.Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ФИО учащихся

КОДИФИКАТОР ОГЭ

урок

консультация

оценка

урок

консультация

оценка

урок

консультация

оценка

1. Вещество

 1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов      периодической системы Д.И. Менделеева.

1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1.2. 1 Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента.

1.2.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.

1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная( полярная, неполярная), ионная, металлическая.

1.4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

1.5 Чистые вещества и смеси.

1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

2. Химическая реакция

2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

2.2. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению

энергии.

2.3. Электролиты и неэлектролиты.

2.4. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

2.5. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

2.6.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

3. Элементарные основы неорганической химии.

Представления об органических веществах

3.1. Химические свойства простых веществ.

 3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов:

щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.

3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов:

водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

3.2 Химические свойства сложных веществ.

3.2.1 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

3.2.2 Химические свойства оснований.

3.2.3 Химические свойства кислот.

3.2.4 Химические свойства солей (средних).

3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

3.4 Первоначальные сведения об органических веществах.

3.4.1 Углеводороды предельные и непредельные: метан,этан, этилен, ацетилен.

3.4.2 Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая).

3.4.3 Биологически важные вещества: белки, жиры,углеводы.

4. Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии

4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Разделение смесей и очистка веществ.Приготовление растворов.

4.2 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).

4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород,

водород, углекислый газ, аммиак).

4.4 Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5 Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций

4.5.1 Вычисления массовой доли  химического элемента в веществе.

4.5.2 Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема

вещества по количеству вещества, массе или объема одного из реагентов или продуктов реакции.

5. Химия и жизнь

5.1 Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций