Химические диктанты
методическая разработка по химии на тему

№ п/п

Вопрос

Ответ

1

Как называется связь, образованная посредством обобществления валентных электронов?

Ковалентная

2

Как называется ковалентная связь, образованная между элементами с разной электроотрицательностью?

Ковалентная полярная

3

Как называется ковалентная связь, образованная между элементами с одинаковой электроотрицательностью?

Ковалентная неполярная

4

Определите тип связи в молекуле НСl.

Ковалентная полярная

5

Определите тип связи в молекуле О2.

Ковалентная  неполярная

6

Какая величина характеризует способность атома одного химического элемента оттягивать на себя электронную плотность от атома другого химического элемента?

Электроотрицательность

7

Как изменяется электроотрицательность элементов по периоду слева направо?

Возрастает

8

Как изменяется электроотрицательность элементов по группе сверху вниз?

Уменьшается

9

Назовите элемент с самой большой электроотрицательностью.

Фтор

10

Назовите элемент с самой маленькой электроотрицательностью.

Франций

№ п/п

Вопрос

Ответ

1

Какая характеристика связи определяется разницей в значениях электроотрицательности?

Полярность связи

2

Как называется расстояние между ядрами атомов, образующих молекулу?

Длина связи

3

Как называется количество энергии, которое необходимо затратить для разрыва связи?

Энергия связи

4

Как называется число единиц химической связи (штрихов в структурной формуле)?

Кратность связи

5

Как называется количество общих электронных пар, связывающих атомы в молекуле, независимо от способов их образования?

Валентность

6

Как называется число неспаренных электронов данного атома, участвующих в образовании связи?

Ковалентность атома

7

Какая величина определяется кратностью или валентностью связи?

Насыщаемость связи

8

Как называется условный заряд атома, приобретаемый им при образовании связи?

Степень окисления

9

Как изменяется энергия связи при увеличении кратности связи?

Увеличивается

10

Элемент, который способен поставлять неподеленную пару электронов, является…

Донором  

11

Элемент, который имеет вакантные орбитали и способен принять пару электронов, является…

Акцептором

12

Как изменяется длина связи однотипных соединений по группе сверху вниз?

Увеличивается

13

Как изменяется длина связи однотипных соединений по группе сверху вниз?

Уменьшается

14

Как изменяется электроотрицательность элементов по периоду слева направо?

Увеличивается

15

Как изменяется полярность связи однотипных соединений по группе сверху вниз?

Уменьшается

№ п/п

Вопрос

Ответ

1

Как называется горизонтальный ряд Периодической системы?

Период.

2

Как называется вертикальный ряд Периодической системы?

Группа.

3

Как называется период, который состоит из одного ряда?

Малый.

4

Как называется период, который состоит из двух рядов?

Большой.

5

На какие подгруппы делится группа?

Главную и побочную.

6

На что указывает номер периода?

На число энергетических уровней.

7

Как называются электроны, которые участвуют в образовании молекулы?

Валентные.

8

Где располагаются валентные электроны у элементов главных подгрупп?

На внешнем энергетическом уровне.

9

Где располагаются валентные электроны у элементов побочных подгрупп?

На внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

10

На что указывает номер группы для элементов и главных, и побочных подгрупп?

На число валентных электронов.

11

На что указывает номер группы для элементов только главных подгрупп?

На число электронов на внешнем энергетическом уровне.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называется то, из чего состоят тела и предметы?

Вещество.

2.

Как называются явления, протекающие без изменения состава и строения вещества?

Физические.

3.

Как называется мельчайшая химически неделимая частица?

Атом.

4.

Как называется совокупность атомов одного и того же вида?

Химический элемент.

5.

Как называются вещества, состоящие из двух и более химических элементов?

Сложные.

6.

Как называются вещества, состоящие из одного химического элемента?

Простые.

7.

Как называется мельчайшая химически делимая частица?

Молекула.

8.

Как называются явления, протекающие с изменением состава и строения вещества?

Химические.

9.

Как называется условная запись состава вещества с помощью химических символов и индексов?

Химическая формула.

10.

Напишите формулировку закона постоянства состава вещества.

Любое в-во, независимо от способов его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называется условная запись состава вещества, записанная с помощью химических символов и индексов?

Химическая формула.

2.

Какой состав вещества отображает химическая формула?

Качественный и количественный.

3.

Охарактеризуйте качественный состав воды.

Атомы водорода и кислорода.

4.

Охарактеризуйте количественный состав воды.

2 атома Н и 1 атом О.

5.

Определите молекулярную массу NаОН.

Мr=23+16+1=40.

6.

Как называется условная запись процесса химической реакции, записанная с помощью химических формул и коэффициентов?

Уравнение химической реакции.

7.

Напишите пять молекул водорода.

5Н2.

8.

Напишите пять атомов водорода.

5Н.

9.

Напишите формулу для определения количества вещества через массу.

ν=m/M

10.

Напишите формулу для определения количества вещества через число частиц.

ν=N/NА

11.

Напишите формулу для определения количества вещества через объем.

ν=V/Vm

12.

Чему равно число Авогадро?

6,02•1023 моль-1

13.

Чему равен молярный объем?

22,4 л/моль

14.

К какому классу веществ относится вещество Na2SO4?

Соли.

15.

К какому классу веществ относится вещество NaOH?

Основания.

16.

К какому классу веществ относится вещество Na2О?

Оксиды.

17.

К какому классу веществ относится вещество Н2SO4?

Кислоты.

18.

Напишите формулу азотной кислоты.

HNO3.

19.

Напишите формулу оксиды азота (V).

N2O5.

20.

Напишите формулу гидроксида натрия.

NaOH.

21.

Напишите формулу нитрата натрия.

NaNO3.

22.

Как называются вещества, состоящие из одного химического элемента?

Простые.

23.

Как называются вещества, состоящие из двух и белее химических элементов?

Сложные.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Укажите название следующего закона: каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, независимо от способов его получения.

Закон постоянства состава вещества.

2.

Укажите автора предыдущего закона.

Ж.Пруст.

3.

Укажите название следующего закона: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Закон сохранения массы веществ.

4.

Укажите автора предыдущего закона.

М.В.Ломоносов.

5.

Укажите название следующего закона: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул.

Закон Авогадро.

6.

Закончите фразу: при нормальных условиях любой газ занимает объем, равный…

22,4 л.

7.

Укажите нормальные условия.

t=0оС, p=1 атм.

8.

Напишите числовое значение числа Авогадро.

6,02•1023 моль-1.

9.

Укажите название закона: тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Тепловой закон Гесса.

10.

Запишите математическое выражение закона Гесса.

Qреак.=ΣQпрод.− ΣQреаг.

11.

Укажите название закона: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как простые целые числа.

Закон объемных отношений Гей-Люссака.

12.

Укажите название закона: если два элемента, образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон кратных отношений Д.Дальтона.

13.

Перечислите законы, которые применяются при составлении химических формул.

Закон постоянства состава вещества и закон кратных отношений.

14.

Перечислите законы, которые применяются при составлении уравнений химических реакций.

Закон сохранения массы веществ и тепловой закон Гесса.

15.

Как называется раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами.

Стехиометрия.

16.

Какая формула показывает качественный и количественный состав вещества?

Эмпирическая.

17.

Какая формула показывает последовательность расположения атомов в молекуле?

Структурная.

18.

Какая формула показывает образование молекулы?

Электронная.

19.

Какая формула показывает порядок расположения атомов в пространстве?

Геометрическая.

20.

Перечислите законы, которые применяются при решении основных типов задач по химии.

Закон сохранения массы веществ, закон Авогадро, закон объемных отношений

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Химия – это наука о веществах и их превращениях.

Да.

2.

Атом – это мельчайшая химически делимая частица.

Нет.

3.

Признак – это отличительное свойство, общее для всей группы материалов или веществ.

Да.

4.

Вещество – это то, из чего состоят предметы и тела.

Да.

5.

Простое вещество состоит из атомов разных химических элементов.

Нет.

6.

Химический элемент – это совокупность атомов одного вида.

Да.

7.

Материал имеет химический состав и свойства, которые могут изменятся в некоторых пределах.

Да.

8.

Соединения – это простые вещества.

Нет.

9.

Сложные вещества – это вещества, состоящие из нескольких химических элементов.

Да.

10.

Физические свойства – это свойства вещества, которые не зависят от воздействия на вещество других материалов или веществ.

Да.

11.

Молекула – это мельчайшая химически делимая частица.

Да.

12.

Атом – это мельчайшая химически неделимая частица.

Да.

13.

Химические свойства – это свойства вещества, которые характеризуют способность этого вещества вступать в химическое взаимодействие.

Да.

14.

Химическая реакция – это явление, которое не сопровождается изменением вещества или образованием нового вещества.

Нет.

15.

Химическая реакция – это химическое явление.

Да.

16.

Физические явления не сопровождаются образованием нового вещества.

Да.

17.

Химические свойства вещества не зависят от строения вещества.

Нет.

18.

Индекс показывает число атомов химического элемента, содержащегося в конкретном веществе.

Да.

19.

Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса или химической реакции.

Да.

20.

Химическая формула – это условная запись состава вещества.

Да.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Как называются вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка?

Кислоты.

2.

Как называются кислоты, содержащие в кислотном остатке атомы кислорода?

Кислородные.

3.

Как называются кислоты, не содержащие в кислотном остатке атомы кислорода?

Бескислородные.

4.

К каким кислотам относится соляная кислота (по содержанию атомов кислорода)?

Бескислородная.

5.

К каким кислотам относится ортофосфорная кислота (по содержанию атомов кислорода)?

Кислородная.

6.

Как называются кислоты, содержащие один атом водорода?

Одноосновные.

7.

Как называются кислоты, содержащие два и более атома водорода?

Многоосновные.

8.

К каким кислотам относится ортофосфорная кислота (по содержанию атомов водорода)?

Многоосновная.

9.

К каким кислотам относится соляная кислота (по содержанию атомов водорода)?

Одноосновная.

10.

Чем определяется валентность кислотного остатка?

Числом атомов водорода.

11.

С какими металлами могут реагировать растворы кислот?

Стоящими в ряду активности до (Н).

12.

Как называется реакция взаимодействия кислот с основаниями?

Нейтрализации.

13.

Какую окраску принимает лакмус в растворах кислот?

Красную.

14.

Какую окраску принимает метилоранж в растворах кислот?

Розовую.

15.

Какую окраску принимает фенолфталеин в растворах кислот?

Не меняет окраски.

16.

Чем обусловлены все общие химические свойства кислот?

Наличием атомов водорода.

17.

Напишите формулу соляной кислоты и назовите ее соли.

НСl, хлориды.

18.

Напишите формулу ортофосфорной кислоты и назовите ее соли.

Н3РО4, ортофосфаты.

19.

Напишите формулу азотной кислоты и назовите ее соли.

НNO3, нитраты.

20.

Напишите формулу серной кислоты и назовите ее соли.

Н2SО4, сульфаты.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Как называются вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп?

Основания.

2.

Как называются основания, хорошо растворимые в воде?

Щелочи.

3.

Как называются основания, содержащие одну гидроксогруппу?

Однокислотные.

4.

Как называются основания, содержащие две и более гидроксогрупп?

Многокислотные.

5.

К какому типу оснований относится гидроксид натрия (по растворимости в воде)?

Щелочам.

6.

К какому типу оснований относится гидроксид натрия (по числу гидроксогрупп)?

Однокислотный.

7.

К какому типу оснований относится гидроксид алюминия (по числу гидроксогрупп)?

Многокислотный.

8.

Какую окраску принимает лакмус в растворах оснований?

Синий – фиолетовую, фиолетовый – синюю.

9.

Какую окраску принимает метилоранж в растворах оснований?

Желтую.

10.

Какую окраску принимает фенолфталеин в растворах оснований?

Малиновую.

11.

Как называются основания, которые могут реагировать и с кислотами, и с основаниями? Приведите пример.

Амфотерные.

12.

Какие основания могут разлагаться при нагревании?

Только нерастворимые.

13.

Какие основания могут реагировать с кислотными оксидами?

Только щелочи.

14.

Какую валентность имеет гидроксогруппа?

Один.

15.

Металлы с какой валентностью могут образовывать амфотерные основания?

Три, четыре.

16.

Чем обусловлены все общие химические свойства оснований?

Наличием гидроксогрупп.

17.

Когда реакция между основанием и солью идет до конца?

Если один из продуктов реакции выпадает в осадок.

18.

Напишите формулу гидроксида меди (I).

СuОН.

19.

Напишите формулу гидроксида бария.

Ва(ОН)2.

20.

Напишите формулу гидроксида железа (III).

Fе(ОН)3.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Как называются соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка?

Средние.

2.

Как называются соли, состоящие из атомов металла, водорода и кислотного остатка?

Кислые.

3.

Как называются соли, состоящие из атомов металла, гидроксогрупп и кислотного остатка?

Основные.

4.

Какую приставку добавляют к названию кислотного остатка, если соль помимо металла и кислотного остатка содержит еще и водород?

Гидро-.

5.

Какую приставку добавляют к названию кислотного остатка, если соль помимо металла и кислотного остатка содержит еще и гидроксогруппы?

Гидроксо-.

6.

Напишите формулу сульфата натрия.

Na2SO4.

7.

Напишите формулу нитрата меди (II).

Cu(NO3)2.

8.

Напишите формулу дигидроортофосфата кальция.

Са(Н2РО4)2.

9.

Напишите формулу основного хлорида бария.

ВаОНСl.

10.

Напишите формулу дигидроксонитрата алюминия.

Al(ОН)2NО3.

11.

Напишите формулу хлорида железа (III).

FeCl3.

12.

Напишите формулу гидросульфида калия.

КНS.

13.

Напишите формулу гидроксосульфата кальция.

(СаОН)2SО4.

14.

Напишите формулу карбоната цинка.

ZnСО3.

15.

Напишите формулу сульфита железа (II).

FeSО3.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Какой характер носит высший оксид, соответствующий химическому элементу сере? Напишите его формулу.

SО3 – кислотный.

2.

Какой по характеру гидроксид соответствует высшему оксиду серы? Напишите его формулу.

Кислота Н2SО4 – серная.

3.

Составьте генетическую цепь для серы.

S→SO3→Н2SО4.

4.

Какой характер носит высший оксид, соответствующий химическому элементу натрию? Напишите его формулу.

Na2О – основной.

5.

Какой по характеру гидроксид соответствует высшему оксиду натрия? Напишите его формулу.

Основание NаОН – гидроксид натрия.

6.

Составьте генетическую цепь для натрия.

Nа→ Na2О→ NаОН.

7.

Какой характер носит высший оксид, соответствующий химическому элементу алюминию? Напишите его формулу.

Al2О3 – амфотерный.

8.

Какой по характеру гидроксид соответствует высшему оксиду алюминия? Напишите его формулу.

Амфотерное основание Al(ОН)3 – гидроксид алюминия.

9.

Составьте генетическую цепь для алюминия.

Al→Al2О3→ Al(ОН)3

                      Na[Al(ОН)4].

10.

Что образуется при взаимодействии кислот и оснований?

Соль и вода.

11.

При избытке какого вещества образуется кислая соль?

Кислоты.

12.

При недостатке какого вещества образуется кислая соль?

Основания.

13.

При избытке какого вещества образуется основная соль?

Основания.

14.

При недостатке какого вещества образуется основная соль?

Кислоты.

15.

Какая соль образуется при взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль ортофосфорной кислоты? Назовите ее.

Средняя,

ортофосфат натрия.

16.

Какая соль образуется при взаимодействии 2 моль гидроксида натрия и 1 моль ортофосфорной кислоты? Назовите ее.

Кислая, гидроортофосфат натрия.

17.

Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль ортофосфорной кислоты? Назовите ее.

Кислая, дигидроортофосфат натрия.

18.

Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия и 3 моль соляной кислоты? Назовите ее.

Средняя,

хлорид алюминия.

19.

Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия и 2 моль соляной кислоты? Назовите ее.

Основная, гидроксохлорид алюминия.

20.

Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия и 1 моль соляной кислоты? Назовите ее.

Основная, дигидроксохлорид алюминия.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород?

Оксиды.

2.

Напишите формулу оксида натрия.

Na2O

3.

Напишите формулу оксида серы (VI).

SO3

4.

Как называются вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка?

Кислоты.

5.

Напишите формулу соляной кислоты.

НСl

6.

Напишите формулу серной кислоты.

Н2SО4

7.

Как называются вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп?

Основания.

8.

Напишите формулу гидроксида железа (II).

Fe(OH)2

9.

Напишите формулу гидроксида кальция.

Са(ОН)2

10.

Как называются вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка?

Соли.

11.

Напишите формулу хлорида натрия.

NaCl

12.

Напишите формулу сульфата натрия.

Na2SO4

13.

Как называются оксиды, которым соответствуют кислоты?

Кислотные.

14.

Что образуется при взаимодействии кислотных оксидов с водой?

Соответствующая кислота.

15.

Какой кислотный оксид не реагирует с водой? Напишите формулу этого оксида.

SiO2

16.

Как называются оксиды, которым соответствуют основания?

Основные.

17.

Что образуется при взаимодействии основных оксидов с водой?

Соответствующее основание.

18.

Оксиды каких металлов могут реагировать с водой?

Щелочных и щелочноземельных.

19.

Что образуется при взаимодействии кислотных и основных оксидов друг с другом?

Соль.

20.

Составьте уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой. Назовите продукт реакции.

SO3+H2O=H2SO4 (серная кислота)

21.

Составьте уравнение реакции между оксидом натрия и водой. Назовите продукт реакции.

Na2O+Н2О=2NaОН (гидроксид натрия)

22.

Составьте уравнение реакции между оксидом серы (VI) и оксидом натрия. Назовите продукт реакции.

SO3+Na2O=Na2SO4 (сульфат натрия)

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород?

Оксиды.

2.

Как называются оксиды, которым соответствуют кислоты?

Кислотные.

3.

Как называются оксиды, которым соответствуют основания?

Основные.

4.

Металлы с какой валентностью образуют основные оксиды?

I, II

5.

Металлы с какой валентностью образуют амфотерные оксиды?

III, IV

6.

Металлы с какой валентностью образуют кислотные оксиды?

V, VI, VII

7.

Неметаллы с какой валентностью образуют кислотные оксиды?

III, IV, V, VI, VII

8.

Что образуется при взаимодействии кислотных оксидов с водой?

Соответствующая кислота.

9.

Что образуется при взаимодействии основных оксидов с водой?

Соответствующее основание.

10.

Составьте уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и оксидом кальция.

СО2+СаО=СаСО3

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Что указывает на заряд ядра атома?

Атомный номер.

2.

Что указывает на число энергетических уровней?

Номер периода.

3.

Что указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов А-подгрупп?

Номер группы.

4.

Определите заряд ядра атома цинка.

+30.

5.

Определите число протонов в атоме алюминия.

13.

6.

Чему равно максимальное число электронов на втором энергетическом уровне?

8.

7.

Чему равно число ячеек на р-подуровне?

3.

8.

Определите число электронов в атоме водорода.

1.

9.

Сколько электронов (по максимуму) может находиться в одной ячейке?

2.

10.

Как называются два электрона, расположенные в одной ячейке?

Спаренные.

11.

Определите число нейтронов в атоме кальция.

40 – 20 = 20.

12.

Закончите фразу: протоны обуславливают заряд ядра атома, поэтому их в атоме столько…

…каков заряд ядра атома.

13.

Закончите фразу: так как в целом атом не заряжен, поэтому число электронов в атоме равно…

…числу протонов.

14.

Закончите фразу: электроны в ячейках располагают сначала по одному и…

…в одном направлении.

15.

Определите число энергетических уровней в атоме калия.

4.

16.

Определите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота.

5.

17.

На каком энергетическом уровне максимальное число электронов равно двум?

На первом.

18.

Закончите фразу: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от…

…величины заряда их атомных ядер.

19.

Закончите фразу: из протонов и нейтронов складывается…

…атомная масса.

20.

Напишите формулу для определения максимального числа электронов на энергетическом уровне.

N = 2n2.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

На что указывает атомный номер?

На заряд  ядра атома.

2.

Закончите фразу: протонов в атоме столько, каков заряд ядра, т.к….

…протоны обуславливают заряд ядра.

3.

Закончите фразу: электронов в атоме столько, сколько и протонов, т.к. …

… в целом атом не заряжен.

4.

Что определяется по формуле N = 2n2?

Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

5.

Из чего складывается атомная масса?

Из протонов и нейтронов.

6.

На что указывает номер периода?

На число энергетических уровней.

7.

Как называются разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют разное число нейтронов?

Изотопы.

8.

Как называется последовательность элементов, построенная по возрастанию их атомных номеров, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом?

Период.

9.

Как называются элементы, объединенные в один и тот же вертикальный столбец периодической системы и имеющие схожее строение атома?

Группа.

10.

На что указывает номер группы для элементов А-подгрупп?

На число электронов на внешнем энергетическом уровне.

11.

Определите заряд ядра атома кальция.

+20.

12.

Определите число электронов в атоме кислорода.

8.

13.

Определите число нейтронов в атоме калия.

39 – 19 = 20.

14.

Определите число протонов в атоме азота.

7.

15.

Определите число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фтора.

7.

16.

Определите число энергетических уровней в атоме фосфора.

3.

17.

Как называются протоны и нейтроны?

Нуклоны.

18.

Как называются протоны, нейтроны и электроны?

Элементарные частицы.

19.

Что положил Д.И.Менделеев в основу систематизации химических элементов?

Атомные массы элементов.

20.

Какие подуровни существуют в реальных атомах?

s-, p-, d-, f-подуровни.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называется максимальная удаленность внешних электронов от ядра атома?

Радиус атома.

2.

Как изменяется радиус атома по группе с увеличением атомного номера?

Увеличивается.

3.

Как изменяется радиус атома по периоду с увеличением атомного номера?

Уменьшается (незначительно).

4.

Как называется способность атома притягивать к себе валентные электроны?

Электроотрицательность.

5.

Как изменяется электроотрицательность атома по группе с увеличением атомного номера?

Уменьшается.

6.

Как изменяется электроотрицательность атома по периоду с увеличением атомного номера?

Увеличивается.

7.

Чем характеризуются металлические свойства элементов?

Отдачей валентных электронов.

8.

Как изменяются металлические свойства по группе с увеличением атомного номера?

Усиливаются.

9.

Как изменяются металлические свойства по периоду с увеличением атомного номера?

Ослабевают.

10.

Чем характеризуются неметаллические свойства?

Присоединением валентных электронов до восьми.

11.

Как изменяются неметаллические свойства по группе с увеличением атомного номера?

Ослабевают.

12.

Как изменяются неметаллические свойства по периоду с увеличением атомного номера?

Усиливаются.

13.

Как называется состояние атома, при котором электроны располагаются согласно электронной формуле?

Основное.

14.

Как называется состояние атома, при котором электроны переходят с одной орбитали на другую?

Возбужденное.

15.

При каких двух условиях в атоме возможно возбужденное состояние?

При наличии спаренных электронов и вакантных орбиталей.

16.

Чем определяется валентность атома в любом состоянии?

Числом неспаренных электронов.

17.

Где располагаются валентные электроны у элементов А-подгрупп?

Только на внешнем энергетическом уровне.

18.

Где располагаются валентные электроны у элементов В-подгрупп?

На внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

19.

Чем определяется максимальная валентность элемента?

Номером группы.

20.

Как определяется минимальная валентность элемента?

Восемь минус номер группы (8-№гр.).

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Что характеризует главное квантовое число?

Энергетическое состояние электрона.

2.

Что характеризует орбитальное квантовое число?

Форму орбитали.

3.

Что характеризует магнитное квантовое число?

Ориентацию электронного облака в пространстве.

4.

Что характеризует спиновое квантовое число?

Направление вращения электрона.

5.

Напишите буквенное обозначение орбитального квантового числа.

l.

6.

Напишите буквенное обозначение спинового квантового числа.

ms.

7.

Напишите буквенное обозначение главного квантового числа.

n.

8.

Напишите буквенное обозначение магнитного квантового числа.

ml.

9.

Какие числовые значения может принимать спиновое квантовое число.

-1/2, +1/2.

10.

Какие числовые значения может принимать магнитное квантовое число.

0, ±1, ±2, …, ±l.

11.

Какие числовые значения может принимать орбитальное квантовое число.

От 0 до n-1.

12.

Какие числовые значения может принимать главное квантовое число.

От 1 до 7 (в реальных атомах).

13.

Напишите буквенное обозначение подуровня с орбитальным квантовым числом 2.

d-подуровень.

14.

Напишите буквенное обозначение подуровня с орбитальным квантовым числом 0.

s-подуровень.

15.

Напишите буквенное обозначение подуровня с орбитальным квантовым числом 1.

p-подуровень.

16.

Напишите числовые значения магнитного квантового числа для подуровня-f.

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.

17.

По какой формуле можно определить максимальное число электронов на энергетическом уровне?

N=2n2.

18.

По какой формуле можно определить общее число орбиталей данного энергетического уровня?

N / = n2.

19.

Какое правило описывает распределение электронов в пределах данного подуровня?

Правило Гунда (или Хунда).

20.

Какие правила характеризуют последовательный порядок заполнения электронами орбиталей в атомах химических элементов?

Правила Клечковского.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Какое правило объясняет почему электроны сначала заполняют 4s-, а потом 3d-орбиталь?

Принцип наименьшей энергии.

2.

Какое квантовое число определяет число энергетических уровней в атоме?

Главное квантовое число.

3.

Какое квантовое число определяет размер атома?

Главное квантовое число.

4.

Какое квантовое число определяет ориентацию в пространстве атомных орбиталей?

Магнитное квантовое число.

5.

Каким квантовым числом отличаются два электрона, находящиеся на одной орбитали?

Спиновым.

6.

Запишите набор квантовых чисел, соответствующих электронной конфигурации 1s1.

n=1, l=0, ml=0, ms=±1/2.

7.

Сколько энергетических уровней занимают электроны в атоме меди?

4.

8.

Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома кобальта?

7.

9.

Сколько электронов находится на 3p-подуровне атома алюминия?

1.

10.

Сколько электронов находится в возбужденном состоянии на 2p-подуровне атома углерода?

3.

11.

Сколько неспаренных электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома фосфора?

3.

12.

Сколько электронов на 4s-подуровне иона кальция Са2+?

0.

13.

Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома хрома?

1.

14.

Сколько электронов на d-подуровне иона железа Fe3+?

5.

15.

Ядро какого элемента не имеет нейтронов?

Водорода.

16.

Можно ли сказать, что протон – это ядро атома водорода?

Да.

17.

Чем отличается строение внешнего энергетического уровня атома серы и сульфид-иона?

У атома на два электрона меньше, чем у иона.

18.

Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома марганца?

25 протонов и 30 нейтронов.

19.

В ядре атома некоторого элемента содержится 15 протонов и 16 нейтронов. Определите этот элемент.

Фосфор.

20.

Напишите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня хлорид-иона.

…3s2 3p6.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Какая из электронных орбиталей 4p или 3d будет заполнятся электронами в первую очередь?

3d.

2.

Что показывают электронные формулы элементов?

Распределение электронов по уровням и подуровням.

3.

Чему равно суммарное спиновое число неспаренных p- электронов?

+3/2.

4.

Чему равно суммарное спиновое число для спаренных d- электронов?

0.

5.

Чему равно суммарное спиновое число для nd9- электронов?

-1/2 или +1/2.

6.

Определите подуровень по квантовым числам: n=4 и l=0.

4s.

7.

Определите подуровень по квантовым числам: n=2 и l=1.

2p.

8.

Определите подуровень по квантовым числам: n=3 и l=2.

3d.

9.

Определите подуровень по квантовым числам: n=4 и l=3.

4f.

10.

Сколько энергетических уровней полностью заполнены электронами в реальных атомах?

4.

11.

В каком периоде периодической системы полностью завершается третий энергетический уровень?

В 4-ом.

12.

Назовите элементы третьего периода, имеющие провал электронов?

Хром и медь.

13.

Укажите элемент, который имеет двойной проскок электронов?

Палладий.

14.

Укажите группы элементов, составляющие малые периоды.

s- и p- элементы.

15.

Наличие каких элементов отличает большие периоды от малых?

d- и f- элементов.

16.

Чем отличаются элементы главных и побочных подгрупп?

Расположением валентных электронов.

17.

В каком периоде полностью заполняется электронами четвертый энергетический уровень?

В 6-ом.

18.

Назовите группу f- элементов седьмого периода?

Актиноиды.

19.

Элементом какого естественного семейства химических элементов заканчивается каждый период?

Благородных или инертных газов.

20.

Как называются естественные семейства химических элементов IА и VIIА групп периодической системы соответственно?

Щелочные металла и галогены.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Какая валентность атома азота в его молекуле?

Три.

2.

Определите степень окисления и валентность азота в гидроксиде аммония?

Степень окисления –3, валентность IV.

3.

Почему благородные газы не образуют соединений с использованием известных типов химической связи?

Имеют уже завершенную электронную структуру.

4.

Какую геометрическую форму имеет молекула воды?

Уголковая.

5.

Какую геометрическую форму образует молекула, в которой центральный атом содержит две электронные пары?

Линейная.

6.

Чему равен валентный угол в молекуле ВеF2?

180о.

7.

Определите тип гибридизации в молекуле ВF3, если валентный угол равен 120о, а форма молекулы – плоский треугольник.

Гибридизация – sp2.

8.

Сколько сигма – связей в молекуле гидроксида аммония?

6.

9.

Сколько пи – связей в молекуле азота?

2.

10.

Тип гибридизации в молекуле СО2 – sp. Укажите валентный угол и форму молекулы.

180о, линейная.

11.

Молекула иона аммония в пространстве образует тетраэдр. Укажите валентный угол и тип гибридизации.

109о28/, гибридизация sp3.

12.

Какую геометрическую форму в пространстве образует молекула аммиака?

Тригональная пирамида.

13.

В сторону какого элемента смещается общая электронная плотность в молекуле сероводорода?

В сторону атома серы.

14.

Чем определяется валентность элемента в соединении?

Числом общих электронных пар.

15.

Что определяется числом неспаренных электронов, участвующих в образовании связи?

Ковалентность.

16.

Как изменяется энергия связи с увеличением длины связи?

Уменьшается.

17.

Как изменяется длина связи с увеличением кратности связи?

Уменьшается.

18.

Как изменяется энергия связи с увеличением кратности связи?

Увеличивается.

19.

Чем характеризуется стремление атома к  присоединению электронов?

Энергией сродства.

20.

Чем характеризуется способность атома отдавать электроны?

Энергией ионизации.

21.

Сколько пи – связей содержит тройная связь?

2.

22.

Как называется электронная плотность, которая не остается все время между определенной парой электронов?

Делокализованная.

23.

За счет каких связей существуют молекулы веществ?

Внутримолекулярных.

24.

За счет каких связей существуют в общем вещества?

Межмолекулярных.

25.

Назовите теории, объясняющие пространственное строение веществ.

Теория Сиджвика – Пауэлла и теория гибридизации.

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Какой вид ковалентной связи образуется между элементами с одинаковой электроотрицательностью?

Неполярная.

2.

Какой вид ковалентной связи образуется между элементами с разной электроотрицательностью?

Полярная.

3.

Какой вид ковалентной связи образуется за счет заполнения свободной орбитали одного элемента неподеленной парой электронов другого элемента?

Донорно – акцепторный.

4.

За счет чего происходит образование ионной связи?

За счет полного перехода электронов от одного атома к другому.

5.

За счет чего происходит образование ковалентной связи?

За счет обобществления электронов.

6.

С каким типом связи вещества способны к диссоциации?

Ионная, ковалентная полярная.

7.

Почему температура кипения воды выше, чем у аналогичных водородных соединениях подгруппы кислорода?

Наличие водородных связей.

8.

Как изменяется полярность связи кислородных соединений элементов по группе с ростом атомного номера?

Ослабевает.

9.

Назовите тип химической связи, который характерен только для металлов и их сплавов?

Металлическая.

10.

Чем отличается ионная связь от ковалентной, кроме способов образования?

Зарядом частиц в соединении.

11.

Закончите фразу: если любое вещество перевести в твердую фазу, то атомы и молекулы, образующие это вещество, принимают упорядоченную структуру, которая называется…

…кристаллическая решетка.

12.

Чем обусловлены типы кристаллических решеток?

Видами частиц в узлах решетки.

13.

Укажите тип кристаллической решетки в сплавах алюминия?

Металлическая.

14.

По физическим свойствам определите тип кристаллической решетки: вещество твердое, прочное, имеет высокую температуру плавления (выше 50000С).

Атомная.

15.

Укажите тип кристаллической решетки в углекислом газе.

Молекулярная.

16.

Какие типы связей преобладают в структуре молекулярной кристаллической решетки?

Межмолекулярные.

17.

Какие типы кристаллических решеток характерны для веществ немолекулярного строения?

Ионная, атомная, металлическая.

18.

Чем обусловлены физические свойства алмаза?

Атомной кристаллической решеткой.

19.

Чем обусловлены такие физические свойства металлов, как электропроводность и теплопроводность?

Свободным перемещением электронов.

20.

Укажите заряды частиц хлора в соединениях хлорида натрия и хлороводорода.

NaCl─, HClδ─.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

На что указывает номер группы?

На число валентных электронов.

2.

Как ведут себя металлы при образовании связи?

Отдают электроны.

3.

Как ведут себя неметаллы при образовании связи?

Присоединяют электроны.

4.

Сколько электронов по правилу октета может быть на внешнем энергетическом уровне?

8 (восемь).

5.

Как называется связь, образованная ионами?

Ионная связь.

6.

Как называются частицы, в которые превращаются атомы при отдаче или при присоединении электронов?

Ионами.

7.

Определите тип связи в соединении NaCl.

Ионная связь.

8.

Как называется связь, образованная посредством обобществления валентных электронов?

Ковалентная связь.

9.

Как называется тип ковалентной связи между элементами с одинаковой электроотрицательностью?

Неполярная.

10.

Как называется тип ковалентной связи между элементами с разной электроотрицательностью?

Полярная.

11.

Определите тип связи в соединении НСl.

Ковалентная полярная.

12.

Определите тип связи в соединении Сl2.

Ковалентная неполярная.

13.

Как называется состояние атома, при котором каждый электрон находится на своей орбитали?

Основное.

14.

Как называется состояние атома при переходе электрона с одной орбитали на другую?

Возбужденное.

15.

При каком условии возможно возбужденное состояние атома?

При наличии вакантных орбиталей и спаренных электронов.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называется условный заряд элемента, приобретаемый им при переходе электронов?

Степень окисления.

2.

Как называется процесс отдачи электронов?

Окисление.

3.

Как называется процесс присоединения электронов?

Восстановление.

4.

Как называется вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент?

Восстановитель.

5.

Как называется вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент?

Окислитель.

6.

При каком процессе степень окисления повышается?

Окислении или отдаче эл-ов.

7.

При каком процессе степень окисления понижается?

При восст-нии или присоед-нии эл-ов.

8.

Как называются реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов?

ОВР

9.

Какую степень окисления имеет элемент, образующий простое вещество? Приведите пример.

0 (ноль); К0

10.

Какую степень окисления проявляют металлы в соединениях?

Положительную и равную номеру группы.

11.

Какую степень окисления проявляет кислород в соединениях? Приведите пример.

-2; Н2О-2

12.

Какую степень окисления проявляет водород в соединениях с металлами? Приведите пример.

-1; КН-1

13.

Чему равна общая степень окисления иона?

Заряду иона.

14.

Чему равна общая степень окисления сложного вещества?

0 (ноль).

15.

Чем являются металлы в ОВР?

Восстановители.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называется процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении?

Электролитическая диссоциация.

2.

Как называются положительно заряженные ионы?

Катионы.

3.

Как называются отрицательно заряженные ионы?

Анионы.

4.

На какие ионы диссоциируют кислоты?

Катионы водорода и анионы кислотного остатка

5.

Напишите процесс диссоциации серной кислоты.

H2SO4=H++HSO4‾

HSO4−↔ H++SO42−

6.

Напишите формулу нитрат-иона.

NO3‾

7.

На какие ионы диссоциируют основания.

Катионы металла и анионы гидроксогруппы.

8.

Напишите процесс диссоциации гидроксида натрия.

NaОН= Na++ОН‾

9.

На какие ионы диссоциируют средние соли?

На катионы металла и анионы кислотного остатка

10.

Напишите процесс диссоциации сульфата алюминия.

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−

11.

Напишите процесс диссоциации гидроортофосфата натрия.

Na2HPO4=2Na++HPO42-

HPO42-↔H++PO43-

12.

Напишите процесс диссоциации основного нитрата кальция.

CaOHNO3=СаОН++NO3−

СаОН+↔Са2++ОН−

13.

На какие ионы диссоциируют кислые соли?

На катионы металла и водорода и анионы кислотного остатка.

14.

На какие ионы диссоциируют основные соли?

На катионы металла и анионы гидроксогруппы и кислотного остатка.

15.

Что показывает уравнение диссоциации сильного электролита, т.е. объясните, в каком виде существуют сильные электролиты в растворе?

Только в виде ионов.

16.

Что показывает уравнение диссоциации слабого электролита, т.е. объясните, в каком виде существуют сильные электролиты в растворе?

В виде ионов и непродиссоциировавших молекул вещества.

17.

Напишите знак диссоциации сильных электролитов.

=

18.

Напишите знак диссоциации слабых электролитов.

↔

19.

Напишите формулу гидросульфата натрия.

Na+HSO4−

20.

Напишите формулу основного хлорида бария.

BaOH+Cl−

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Напишите формулу гидроортофосфат-иона.

НРО42-

2.

Напишите формулу основного иона бария.

ВаОН+

3.

Напишите процесс диссоциации ортофосфорной кислоты.

Н3РО4=Н++Н2РО4−

Н2РО4−↔Н++НРО42-

НРО42-↔Н++РО43-

4.

Напишите процесс диссоциации гидроксида алюминия.

Al(OH)3↔Al(OH)++OH−

Al(OH)+↔Al(OH)22++OH− Al(OH)22+↔Al3++OH−   

5.

Напишите процесс диссоциации хлорида бария.

BaCl2=Ba2++2Cl−

6.

Напишите формулу карбонат-иона.

СО32-

7.

Напишите формулу гидроксонитрата алюминия.

AlOH2+(NO3−)2

8.

Напишите формулу гидросульфата кальция.

Са2+(НSО4−)2

9.

Напишите формулу дигидроортофосфата натрия.

Na+Н2РО4−

10.

Напишите формулу дигидроксохлорида алюминия.

Al(ОН)2+Cl−

№

Вопрос.

Ответ.

1.

При растворении в воде веществ с ковалентной полярной связью под влиянием полярных молекул воды ковалентная связь превращается в ионную.

Да.

2.

Выделение теплоты – это признак физического явления.

Нет.

3.

Взаимодействие молекул серной кислоты с молекулами воды относят к реакциям гидратации.

Да.

4.

Растворение – это чисто химический процесс.

Нет.

5.

Ионы не отличаются от атомов по строению и свойствам.

Нет.

6.

Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы.

Да.

7.

При диссоциации молекул кислот образуются ионы гидроксония.

Да.

8.

Кислые соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Нет.

9.

Все электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации.

Нет.

10.

Слабые электролиты – это соединения, которые частично диссоциируют на ионы.

Да.

11.

Почти все растворимые соли – слабые электролиты.

Нет.

12.

Реакции, которые протекают с изменением степени окисления элементов, называют окислительно-восстановительные.

Да.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называется химическая система, образованная несколькими веществами, между которыми нет поверхности раздела?

Раствор.

2.

Как называется вещества, образующие раствор?

Компоненты раствора.

3.

Назовите два основных компонента растворов.

Растворяемое вещество и растворитель.

4.

При растворении вещество дробится до молекул, которые равномерно распределяются среди молекул растворителя, смешиваются с ним. Как называется эта сторона растворения?

Физическая сторона.

5.

При растворении происходит взаимодействие молекул растворителя и растворяемого вещества. Как называется эта сторона растворения?

Химическая сторона.

6.

Какое вещество чаще всего применяется в качестве растворителя?

Вода.

7.

Как называется раствор, в котором приданных условиях уже не может растворяться вещество?

Насыщенным.

8.

Как называется раствор, в котором при данных условиях еще можно растворить вещество?

Ненасыщенным.

9.

Как называется свойство вещества, которое характеризует концентрацию насыщенного раствора?

Растворимость.

10.

Как изменяется растворимость вещества при нагревании?

Увеличивается.

11.

Как изменяется растворимость газов при увеличении давления?

Увеличивается.

12.

Можно ли сказать, что понятия «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор» идентичны? Приведите пример.

Нет. Например: насыщенный раствор соли имеет концентрацию всего 26 %, что является невысокой концентрацией.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называются вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение?

Изомеры.

2.

Как называется явление существования изомеров?

Изомерия.

3.

Какую валентность проявляет углерод в органических соединениях?

Четыре (IV).

4.

Как называется ряд веществ, схожих по строению и по свойствам?

Гомологический.

5.

Как называется группа СН2?

Гомологическая разность.

6.

Напишите общую формулу гомологического ряда предельных углеводородов.

СnН2n+2.

7.

Напишите формулу пропана.

С3Н8

8.

Напишите формулу пентана.

С5Н12

9.

Напишите формулу октана.

С8Н18

10.

Напишите формулу метана.

СН4

11.

Напишите формулу бутана.

С4Н10

12.

Напишите формулу декана.

С10Н22

13.

Напишите формулу этана.

С2Н6

14.

Напишите формулу гексана.

С6Н14

15.

Напишите формулу нонана.

С9Н20

16.

Напишите формулу гептана.

С7Н16

17.

Какой атом углерода называется первичным?

Содержащий одну связь С – С

18.

Сколько атомов водорода содержит четвертичный атом углерода?

Ни одного.

19.

Какой атом углерода называется третичным?

Содержащий три связи С – С.

20.

Сколько атомов водорода содержит вторичный атом углерода?

Два.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Как называются углеводороды, в которых атомы углерода полностью насыщены атомами водорода?

Предельные или алканы.

2.

Какой вид изомерии характерен для алканов?

Углеродного скелета.

3.

Составьте структурную формулу

2,2-диметилпропана.

СН3

|

СН3—С—СН3

|

СН3

4.

Напишите формулу гомологической разности.

СН2

5.

Напишите общую формулу алканов.

СnН2n+2

6.

Какой суффикс имеют предельные углеводороды по системе ИЮПАК.?

-ан.

7.

Чему равен валентный угол связи в предельных углеводородах?

109о28/

8.

Какой тип связи образуют атомы в молекулах предельных углеводородов?

σ (сигма).

9.

Укажите тип гибридизации атома углерода в предельных углеводородах.

sp3

10.

Как называется процесс начала цепи радикального замещения, при котором образуется активная частица – радикал?

Инициирование.

11.

Какие три стадии характерны для цепной реакции?

Инициирование, рост цепи, обрыв цепи.

12.

Напишите структурную формулу н-гексана.

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3

13.

Напишите эмпирическую формулу изогептана.

С7Н16

14.

Как называется активная частица, имеющая свободную валентность?

Радикал.

15.

Напишите формулу тетрахлорметана и назовите его по тривиальной номенклатуре.

ССl4 – четыреххлористый углерод.

16.

Как называется процесс, при котором происходит последовательное замещение атомов водорода в алканах на атомы галогена?

Рост цепи.

17.

Назовите геометрическую форму молекулы метана.

Тетраэдр.

18.

По какому механизму протекает галогенирование предельных углеводородов?

Радикального замещения.

19.

Напишите уравнение, отображающее процесс инициирования цепи.

Cl•∫•Cl  hv  2Cl•

20.

Приведите пример обрыва цепи.

CH3•+Cl•→CH3Cl

№

ВОПРОС

ОТВЕТ

1.

Какой общей формуле отвечает гомологический ряд предельных углеводородов?

CnH2n+2.

2.

Какую геометрическую форму имеют молекулы предельных углеводородов?

Тетраэдрическую.

3.

Какой валентный угол в молекулах алканов?

109о28/.

4.

Какой тип реакций, обусловленных σ-связью С-Н, характерен для алканов?

Замещения.

5.

С какого углеводорода в алканах начинается изомерия?

Бутана.

6.

Назовите вещество, которое получается при полном хлорировании этана.

Гексахлорэтан.

7.

Какой вид изомерии характерен для алканов?

Углеродного скелета.

8.

Какой тип гибридизации характерен для алканов?

sp3.

9.

Напишите структурную формулу 2,4,5 –триметилгептана.

СН3−СН−СН2−СН−СН−СН2−СН3

         │              │     │

         СН3          СН3 СН3

10.

На каком свойстве метана основано получение из него элементарного углерода (сажи)?

На процессе крекинга.

11.

Какое вещество будет преимущественно образовываться при бромировании пропана по первой ступени?

2-бромпропан.

12.

При каком атоме углерода в алканах в первую очередь будет идти галогенирование?

Третичном.

13.

Назовите изомер гексана, содержащий четвертичный атом углерода. Приведите его структурную формулу.

2,2 – диметилбутан.

         СН3

         │

СН3−С−СН3

         │

         СН3

14.

Какое соединение образуется при сплавлении ацетат натрия с твердой щелочью?

Метан.

15.

Какой процесс называется реакцией Коновалова?

Нитрование алканов.

16.

Какой процесс называется реакцией Вюрца - Шарыгина?

Взаимодействие галогенпроизводных алканов с металлическим натрием.

17.

Укажите степень окисления атома углерода в молекуле метана.

- 4.

18.

Укажите последовательно степени окисления атомов углерода в молекуле пропана.

- 3, - 2, - 3.

19.

Укажите последовательно степени окисления атомов углерода в молекуле 2-хлорпропана.

- 3, 0, - 3.

20.

Укажите последовательно степени окисления атомов углерода в молекуле 1, 2 – дибромбутан.

- 1, 0, - 2, - 3.

№

ВОПРОС.

ОТВЕТ.

1.

Какую функциональную группу содержат оксосоединения?

>С=О

2.