Презентация "Электролиз"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: сформировать знания о процессе электролиза веществ, как окислительно-восстановительной реакции. Задачи урока: познакомиться с понятием электролиз, как химический процесс, рассмотреть химизм электролиза, изучить классы веществ, подвергающиеся электролизу, познакомиться с написанием уравнений электролиза.

Слайд 3

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Электрический ток является самым сильным окислителем и самым сильным восстановителем.

Слайд 4

Для осуществления процесса электролиза необходим электролизер. Он состоит из двух электродов – катода и анода и ванны-электролизера Катод (К-) – отрицательно заряженный электрод. Анод (А+) – положительно заряженный электрод. При пропускании постоянного тока, положительно заряженные частицы - катионы движутся к катоду, отрицательно заряженные частицы – анионы движутся к аноду.

Слайд 5

Процессы, протекающие на электродах ♦ Катод – это электрод, на поверхности которого избыток электронов, поэтому катионы присоединяют электроны от катода: Например: Cu 2+ + 2 e - → Cu 0 ♦ Анод – электрод, на поверхности которого недостаток электронов, поэтому анод принимает электроны от отрицательно заряженных ионов-анионов: Например: 2 Cl - - 2 e - → Cl 2 0

Слайд 6

с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые), с активным анодом (растворимым, образованным металлами). Различают электролиз:

Слайд 7

Электролиз возможен в расплавах электролитов : - оксиды - щелочи - соли; в растворах электролитов: - соли - кислоты - щелочи.

Слайд 8

Сущность электролиза диссоциация электролита, направленное движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества.

Слайд 9

Электролиз расплава соли NaCl → Na + + Cl - K(-) : Na + + 1е - → Na 0 |2 A(+) : 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 | 1 Ионное уравнение: 2Na + + 2Cl - → Na 0 + Cl 2 0 Молекулярное уравнение: эл. ток 2NaCl → Na 0 + Cl 2 0

Слайд 10

Электролиз расплава щелочи КОН → К + + ОН - (К-): K + + 1е - → К 0 │4 ( A +): 4ОН - - 4е - → 2Н 2 О + О 2 0 │1 Ионное уравнение: 4 K + + 4ОН - → 4К 0 + 2Н 2 О + О 2 0 Молекулярное уравнение: эл. ток 4КОН → 4К 0 + 2Н 2 О + О 2 0

Слайд 11

Электролиз расплава оксида Al 2 O 3 → 2 Al 3+ + 3 O 2- ( К -): Al 3+ + 3 е - → Al 0 │ 4 (A+): 2O 2- - 4 е - → O 2 0 │ 3 Ионное уравнение: 4 Al 3+ + 6 O 2- → 4 Al 0 + 3 O 2 0 Молекулярное уравнение: эл. ток 2 Al 2 O 3 → 4 Al 0 + 3 O 2 0

Слайд 12

Электролиз расплава кислородсодержащей соли Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- ( К -): Na + + 1 е - → Na 0 │4 (A+): 2SO 4 2- - 4 е - → 2SO 3 0 + O 2 0 │1 Ионное уравнение: 4 Na + + 2 SO 4 2- → 2 SO 3 0 + O 2 0 + 4 Na 0 Молекулярное уравнение: эл. ток 2 Na 2 SO 4 → 2 SO 3 0 + O 2 0 + 4 Na 0

Слайд 13

Домашнее задание. § 21, стр. 218 – 219 (1 абзац) Упр. 3, стр. 227 Задание . Составьте уравнения электролиза расплавов : а ) NiI 2 б ) Ca(NO 3 ) 2 в ) AlCl 3 г ) Na 2 CO 3