Презентация по химии 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

Историческая справка Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество, нам предстоит это выяснить.

Слайд 3

Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Слайд 4

Что же это за вещество ?

Слайд 5

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Слайд 6

Дайте характеристику азотной кислоте. Определите степень окисления азота в азотной кислоте. Какая связь между соединениями в азотной кислоте? Строение - . HNO3

Слайд 7

Физические свойства HNO 3 – азотная кислота 1 .Азотная кислота бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. 2.Концентрированная азотная кислота – желтого цвета от избытка оксида азота (IV). 3.Температура кипения + 86 С. 4.Хорошо растворима в воде.

Слайд 9

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO 3 -> H + + NO 3 - 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO + 2 HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O 3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH + HNO 3 =К NO 3 +Н2О 4) Взаимодействие с солями 2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2 Общие с другими кислотами

Слайд 10

Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты реакции зависят от металла и концентрации кислоты.

Слайд 12

Специфические свойства . Взаимодействие разбавленной HNO3 с металлами. 1)Zn+HNO3 (разб) =Zn(NO3)2+N2+H2O Zn 0 -2е= Zn +2 восстановитель, процесс окисление 5 N 2 +10е=2 N 0 окислитель, процесс восстановление 5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2+6H2O 2)Ca+ HNO 3 =NH 4 NO 3 +Ca(NO3) 2 +H2O Ca 0 -2е= Ca +2 восстановитель, процесс окисление N +5 +8е= N -3 окислитель, процесс восстановление 4Ca+ 10HNO 3 =NH 4 NO 3 +4Ca(NO3) 2 +3H2O

Слайд 13

3)Ag+HNO3=NO+ AgNO3+H2O Ag 0 -е=Ag восстановитель, процесс окисление N +5 +3е= N +2 окислитель, процесс восстановление 3Ag+4HNO3=NO+ 3AgNO3+2H2O

Слайд 14

Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO не Me + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3 (к.)  H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P+5HNO 3 (р) + 2 H 2 O  3H 3 PO 4 +5NO

Слайд 15

- производство азотных и комбинированных удобрений, -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), -органических красителей. -как окислитель ракетного топлива. - В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Слайд 16

Проверь себя: 1. Молекулярная формула азотной кислоты: а) HNO 2 б) HNO 3 в) NH 3 г) NH 4 OH 2.Степень окисления азота в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 3.С каким металлом концентрированная HNO 3 восстанавливается до оксида азота ( IV )? а) Fe б) Ca в) Ag г) K д) Cr 4.При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим. 5. азотная кислота используется для получения: а) минеральных удобрений; б) аммиака; в) азота; г) взрывчатых веществ;

Слайд 17

1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+ ; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO 3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Слайд 18

П 26 стр. 119-121читать рассмотреть уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с фосфором с точки зрения процессов окисления-восстановления. № 1-3