Олимпиады по химии 9,10,11 класс
олимпиадные задания по химии по теме

Олимпиада по химии 9 класс

Задание №1

 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 ZnS              ZnO           ZnSO4           Zn(OH)2                ZnO             Zn

Для реакций с участием электролитов, идущих в растворе, приведите уравнения в молекулярной и ионной форме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

                                                                              ( 25 баллов)

Задание №2

 При действии соляной кислоты на 7,3г смеси порошка кальция и оксида кальция выделилось 0,1г водорода. Определить массовую долю в процентах каждого компонента в смеси. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,13г/мл потребуется для протекания реакции.

                                                                              ( 25 баллов)

Задание №3

Для дезинфекции помещений и отбеливания тканей используется хлорная известь. Выведите ее формулу, если известно, что массовая доля в ней кислорода -12,6%, кальция – 31,5%, остальное приходится на элемент, упоминающийся в названии вещества.

                                                                              ( 25 баллов)

Задание №4

Какие из данных веществ будут взаимодействовать между собой:

CaO, Ca(OH)2, HCI, SO2, ZnO, AI(OH)3.Напишите уравнения реакций.

                                                                              ( 25 баллов)

           Решение заданий 9 класса олимпиады по химии 

Задание №1

                            t

1)2 ZnS + 3O2           2ZnO + 2SO2

  S-2 - 6e           S+4         2 восстановитель

 O20 +4e         2O-2      3 окислитель

2) ZnO + H2SO4              Zn SO4 + H2O

2H++SO42- +ZnO               Zn2+ + SO42- +H2O

 ZnO  + 2H+        Zn2+ + H2O

3) Zn SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Zn(OH)2

Zn 2++SO42- +2Na+ +2OH-                2Na+ + SO42- + Zn(OH)2

Zn 2++2OH-                    Zn(OH)2

                               t

4) Zn(OH)2             ZnO + H2O

                         t

5) ZnO + H2              Zn + H2O

Zn+2 +2e         Zn0        1 окислитель

H20 -2e            2H+           1  восстановитель

 За каждое уравнение -2 балла; за расстановку коэффициентов – 1балл; за  каждое ионное и баланс  -2 балла.    

Задание №2

За каждое уравнение 1 балл.

Сa + 2HCI= CaCI2 + H2

CaO +2HCI= CaCI2 + H2O

1) n(H2)=0,1/2=0,05моль

    n(Сa)= n(H2)=0,05 моль  ( 6 баллов)

    m(Сa)= 0,05*40=2 г

    m(СaО)= 7,3-2=5,3г

2) W(Сa) = 2/7,3*100=27,4%

W(CaO) = 5,3/7,3*100=72,6%  ( 4 балла)

3) n(CaO)=5,3/56=0,09 моль     ( 2 балла)

4) n(HCI)1=2n(Ca)=0,1 моль

n(HCI)2 = 2 n(CaO)=2*0,09=0,18 моль ( 6 балла)

n(HCI)общ= 0,1 +0,18=0,28 моль

5) m (HCI) = 0,28*36,5=10,22г             ( 5 балла)

mр-р (HCI) = 10,22*100/20=51,1г

Vр-р (HCI)= 51,1/1,13=45,2мл

Задание №3

Формула хлорной извести CaxCIyOz – 5 баллов

X : Y : Z = W(Ca)/A(Ca) : W(CI)/A(CI) : W(O)/A(O)= 31,5/40 : 55,9/35,5 : 12,6/16= 0,7875 : 1,575 : 0, 7875 = 1 : 2 : 1 – 15 баллов

CaCI2O – 5 баллов

Задание №4

1) CaO + 2HCI=CaCI2 + H2O

2) CaO + SO2=CaSO3

                                     t

3) CaO + ZnO= CaZnO2

                                t

4) CaO + 2AI(OH)3=Ca(AIO2)2 + 3H2O

5) Ca(OH)2 + 2HCI= CaCI2 + 2H2O

6) Ca(OH)2  + SO2=CaSO3 + H2O

7) Ca(OH)2  + 2SO2=Ca(HSO3)2

                                                 t

8) Ca(OH)2  + ZnO= CaZnO2 + H2O

                                      t

9) Ca(OH)2 +2AI(OH)3=Ca(AIO2)2 + 4H2O

10) ZnO + 2HCI=ZnCI2 + H2O

11) AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 +3 H2O

                        t

12) ZnO + SO2=ZnSO3

За  уравнения под номерами №1,2,5,6,7,10,11,12 -1 балл; за  уравнения под номерами № 3,4,8,9 – 2,5 балла, за расстановку коэффициентов – 0,5 балла; за указание условий -1 балла.    

Олимпиада по химии 10 класс

Задание №1

 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                       + H2S

        FeS                X1                 S             X2              Na2SO4              BaSO4

Для реакций с участием электролитов, идущих в растворе, приведите уравнения в молекулярной и ионной форме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

                                                                                     ( 25 баллов)

Задание №2

Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89%,водорода 9,73%, и хлора 38,38%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,19.

                                                                                    ( 25 баллов)

Задание №3

В пяти пронумерованных склянках находятся водные растворы следующих веществ: серной кислоты, нитрата свинца(II), иодида калия, хлорида бария и гидроксида натрия. Не прибегая к помощи других реактивов, определите в какой из склянок,  находится каждое из веществ. Напишите уравнения реакций. Для реакций с участием электролитов, идущих в растворе, приведите уравнения в молекулярной и ионной форме.

                                                                                   ( 25 баллов)

Задание №4

К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2г фосфида кальция и 400мл 5%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1г/мл, добавили 193,2г 5%-ного раствора карбоната калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа.

                                                                                 ( 25 баллов)

           Решение заданий 10 класса олимпиады по химии 

Задание №1

                            t

1)2 FeS + 3O2           2FeO + 2SO2

  S-2 - 6e               S+4   2 восстановитель

 O20 +4e         2O-2      3 окислитель

X1 - SO2

2) S+4O2 + 2H2S-2 = S0 +2H2O

S+4 +4e             S0   1 окислитель  

S-2 - 2e            S0   2 восстановитель

3) S + 6HNO3(конц)= H2SO4 + 6NO2 +2H2O

S0 – 6e             S+6        1    восстановитель

N+5 +1e           N+4        6    окислитель

X2 - H2SO4

4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O

2H++SO42- +2Na+ +2OH-                2Na+ + SO42- +2H2O

2H+ +2OH-                 2H2O

    H+ +OH-                 H2O

5) Na2SO4 + BaCI2 = 2NaCI +BaSO4

2Na+ +SO42- + Ba2+ +2CI-               2Na+ +2CI- + BaSO4

SO42- + Ba2+               BaSO4

За каждое уравнение -2 балла; за расстановку коэффициентов – 1балл; за  каждое ионное и баланс  -1 балл;   указание условий – 1 балл, определение веществ -2 балл.    

Задание№2

М(СxHyCIz)= D(воздуху)*М(воздух)= 3,19* 29=92,5г/моль ( 10 баллов)

X : Y= W(C)/A(C) : W(H)/A(H) : W(CI)/A(CI)= 51,89/12 : 9,73/1 : 38,38/35,5=

= 4,3 : 9,73 : 1,08 = 4 : 9 : 1( 10 баллов)

C4H9CI

M(C4H9CI)= 4*12+9 +35,5=48+9+35,5= 92,5 ( 5баллов)

Задание №3

Олимпиада по химии 11 класс

Задание №1

 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

                      + NaOH, H2O                                              +НCI                        КОН, спирт

1-хлорбутан                         бутанол-1           бутен-1              2- хлорбутан                    

                               + CI2

             бутен-2                   2,3 - дихлорбутан

                                                                                 ( 25 баллов)

Задание №2

К 200г раствора карбоната калия добавили 200г 10,4%-ного раствора хлорида бария., выпал осадок. Затем к раствору карбоната  калия добавили 10%-ную соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего было израсходовано 146г кислоты. Определите массовую долю соли карбоната калия в исходном растворе.

                                                                                                               ( 30 баллов)

Задание №3

В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы следующих веществ: фенола, изопропилового спирта, глюкозы и уксусной кислоты. Пользуясь предложенными реагентами ( карбонат натрия, аммиачный комплекс серебра, бромная вода), определите, в какой из пробирок находится каждое вещество. Напишите уравнения реакций.

Задание №4

При действии избытка гидрокарбоната натрия на 110г 12%-ного раствора предельной одноосновной карбоновой кислоты выделилось 3,36л газа(н.у.). Установите формулу кислоты.