программа элективного курса по химии
календарно-тематическое планирование по химии (10, 11 класс) на тему

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10 и 11-х классов «Решение задач по органической  и общей химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 года теперь выделяется 70 часов. Поэтому в содержании курса химии в 10-11-х классах представлены только основополагающие химические теоретические знания, включающие самые общие сведения. По различным причинам в школах не всегда есть возможность организации профильных классов с углубленным изучением химии. Т.к. сдача вступительного экзамена по химии становится для многих учащихся серьезной проблемой, элективные курсы помогают преодолеть разрыв между требованиями приемных комиссий вузов и реальными возможностями выпускников. Подготовка к экзамену без посторонней помощи достаточно сложна, и особую трудность  здесь представляет решение задач. Основная цель данных элективных курсов - сформировать необходимые умения и навыки для решения расчетных задач и для проверки решения. Решение задач рассматривается не как самоцель, а как один из методов изучения химии.В программе учтено, что с некоторыми опорными знаниями учащиеся уже познакомились в курсе химии за 8-9 класс. Содержание  курса отбиралось с целью дальнейшего углубления и расширения знаний по химии, и дополняют материал, получаемый на уроках химии в 10 и 11-м классе (курс органической химии и общей химии). Начиная с задач, химическое содержание которых простое и доступное и математический аппарат несложен, формируем базовые умения и навыки решения задач, а затем переходим к решению сложных задач (конкурсных и олимпиадных).Важно отметить, что в зависимости от уровня подготовленности учащихся часы на прохождение той или иной темы, а также формы занятий и виды деятельности можно варьировать.

    Цели и задачи данного элективного курса:

1.коррекция и углубление имеющихся химических знаний.

2. ликвидация пробелов и  обучение решению задач.

3. систематизация знаний, выработка целостного взгляда на химию.

4. усвоение материала повышенного уровня сложности, развитие творческой активности и инициативности.                                        

     Формами отчетности по изучению данного элективного курса могут быть: зачет по решению задач, составление сборничков авторских задач учащихся (с решениями), конкурс числа решенных задач .Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного уровня сложности:

• Вычисления, без использования химических уравнений.
• Вычисления по уравнениям реакций.
• Составление и решение задач.
• Решение олимпиадных и конкурсных задач.
• Конкурс числа решенных задач.

Планирование составлено на основе: Программы для общеобразовательных учреждений по химии М., Просвещение, 2006год

Химия 10 и 11 класс Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна и др. .Профильный уровень .Издательство Учитель, Волгоград, 2009г.

Учебники: О.С.Габриелян Химия 10 и 11 класс Базовый уровень М., Дрофа, 2007

О.С.Габриелян и др. Химия 11 класс Разноуровневый М., Дрофа, 2005г.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

элективного курса

«решение экспериментальных задач по химии.»

в 10 классе.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 

элективного курса

«решение экспериментальных задач по химии».

  в 11 классе.

Обобщение курса общей химии.

Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланс

H2S + O2 = S + H2O

KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl

Проверочная работа по теме “Кинетика”

1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?

2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:

а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;

б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;

в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;

г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?

3. В какую сторону смещается химическое равновесие  при повышении температуры в следующих системах:

       а) Cl2 ( г) + H2  ( г)            2HCl  ( г) +Q;

       б) 2HBr( г)             H2 ( г)   + Br2  ( г)   - Q?

Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?

Проверочная работа по теме  «Металлы».

1. Осуществите превращения:

Na2S ← Na→  Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3 

Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.

2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите  агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите  два уравнения реакции, характеризующие его  свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.

3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан  и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из  титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.

4. Напишите уравнение электролиза водного раствора  а) иодида калия, б) нитрата железа (II),  

   в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.

Проверочная работа по теме  «Неметаллы».

1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

Li2S ←  S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4  → BaSO4

2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные  соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ

Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.

3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.

Тест по теме «Вещества и их свойства».

1. Основным оксидом является:

а) BaO                 б) Al2O3                                 в) BeO                           г)SO2

2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:

а) спиртов        б) карбоновых кислот        в) альдегидов           г) сложных эфиров.

3. Амфотерным соединением не является:

а) гидроксид магния   б) гидроксид цинка     в) гидроксид  железа (III)    г) аминоуксусная кислота.

4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu                  б) Zn                             в) Fe                              г) K

5. Для получения лития используют следующий метод:

а) электролиз раствора  LiCl                         б) электролиз расплава  LiCl                                                  в) восстановление LiCl магнием                   г) прокаливание карбоната лития  с углём.

6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих  эти вещества:

а) 1                     б) 2                               в) 3                                г) 4

7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:

а) HNO3             б)  CH3OH                    в) Mg(OH)2                   г) NaHSO4

8. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН               б) СН3ОН                     в) Mg(OH)2                   г) С2Н5ОН

9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) Mg                      б) Al                       в) Cu                    г) Zn

10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl,  H2S,  HF        б) PH3,  H2O,  HI       в ) SiH4,  H2Se,  C2H4                г) H2O,  CH4,  NH3.

11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:

а) Cu                      б) Cr                        в) Ag                    г) Zn

12. С раствором гидроксида калия реагирует:

а) Cu                      б) Al                        в) Ag                    г) Fe

13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот                                                                                                   б) карбоновых кислот и оснований                                                                                                                       в) неорганических кислот и оснований

г) амфотерных гидроксидов.

14. Группа – ОН  является функциональной для всех классов веществ группы:

а) альдегиды, щёлочи, фенолы    

б) фенолы, основания, амины  

в) основания, спирты, фенолы    

г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.

15. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота                            б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка            г) глицин и гидроксид алюминия.

16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ                                   б) хлорэтан и вода                                                                                              в) глицерин и метан                                               г) бензол и кислород.

17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

Cu + O2 → A + H2SO4 → B + NaOH→ C -t→ Х

а)  Cu(OH)2           б)  CuO                в)  Cu2O                   г) Cu

18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

C2H4 + H2O → A + CuO → B + Ag2O → C + CH3OH → Х

а) уксусная кислота                                             б) диметиловый эфир                                                                                                      в)  метиловый эфир уксусной кислоты              г) этиловый эфир муравьиной кислоты

Рабочая программа

элективного курса по химии

 «решение задач по органической и общей химии»

 в 10 и 11 классе.