Главные вкладки

    Таблица-памятка в цвете "Основные классы неорганических соединений (классификация и химические свойства)"
    учебно-методический материал по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

    Зоткова Юлия Анатольевна

    данный материал служит помощью, "шпаргалкой" при подготовке к ЕГЭ по химии,а также на уроках химии в любом классе. Таблички выполнены в цвете,что позволяет зрительно запомнить материал. Все, что связано с неметаллами выделено красным цветом, с металлами - синим, с солями- зеленым.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл pamyatka_k_ege_osnovnye_klassy.docx22.34 КБ

    Предварительный просмотр:

    Оксиды

    Основные (Ме)

    CuO

    Кислотные (Неме)

    CO2

    Амфотерные

    ZnO/BeO

    AL2O3/Fe2O3/Cr2O3 

    Несолеобразующие

    CO/NO/N2O

    Химические свойства

    Основные

    Кислотные

    С водой

    Первые пять в ряду напряжений металлов

    Все, кроме SiO2 (песок)

    Получаем щелочь

    Na2O+H2O=NaOH

    Получаем кислоту

    CO2+H2O=H2CO3

    С кислотными оксидами

    С основными оксидами

    Получаем соль

    Na2O+CO2=Na2CO3

    С кислотами

    С щелочами

    Получаем соль

    Na2O+2HCL=2NaCL+H2O

    NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O

    Оксиды не вступают в реакции обмена, на ионы не диссоциируют!

    Основания

    Растворимые

    Нерастворимые

    Щелочи

    Химические свойства

    1. С неметаллами

    NaOH+CL2= NaCL+NaCLO3+H2O

    Три продукта

    1. С оксидами неметаллов

    NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O

    Соль +вода

    1. С кислотами

    NaOH+HCL=NaCL+H2O

    Соль +вода

    1. С солями

    2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2

    Соль+ гидроксид

    1. Разложение (только нерастворимые!!)

    Cu(OH)2=CuO+H2O

    Оксид +вода

    Одноосновные

    Двухосновные

    Трехосновные

    HCL

    H2SO4

    H3PO4

    HNO3

    H2SO3

    HNO2

    H2S

    HI

    H2CO3

    HBr

    H2SiO3

    HF

    Кислоты

    Бескислородные

    Кислородсодержащие

    HF

    H2SiO3

    HBr

    H2CO3

    HCL

    H2SO3

    HI

    H2SO4

    H2S

    H3PO4

    HNO3

    HNO2

    Сильные

    Слабые

    H2SO4

    HF

    HNO3

    H2SiO3

    HBr

    H2CO3=СО2+H2O

    HCL

    H2SO3=SO2+H2O

    HI

    H2S

    H3PO4

    HNO2

    Химические свойства

    С металлами

    Стоящими до Н в ряду напряжений металлов

    2НCL+Zn=ZnCL2+H2

    HCL+Cu= нельзя!

    Металл растворяется, образуется соль и водород (шипение)!

    С оксидами металлов

    Со всеми

    2НCL+ZnO=ZnCL2+H2O

    Оксид растворяется, газ не выделяется!

    С гидроксидами металлов

    Со всеми

    2НCL+Zn(OH)2=ZnCL2+2H2O

    Реакция нейтрализации

    С солями

    Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли

    2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2

    CaCL2+H2CO3= нельзя!

    Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации образуют с металлами : соль, воду и третий продукт в зависимости от активности металла!!!

    Соли

    Средние (нормальные)

    Кислые

    Основные

    Комплексные

    Гидраты

    Двойные

    Na2CO3

    NaHCO3

    (CuOH)2CO3

    Na[AL(OH)4]

    CuSO4*5H2O

    NaCL*KCL

    Химические свойства

    Большинство реакций солей проходят в растворах!!

    С кислотами

    2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2

    CaCL2+H2CO3= нельзя!

    Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли!

    С щелочами

    2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2

    С нерастворимыми гидроксидами реакция не идет!

    С металлами

    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

    Cu+ZnSO4= нельзя!

    Более активный металл вытесняет менее активный из раствора ее соли!

    С неметаллами

    ZnBr2+CL2=ZnCL2+Br2

    Более активный галоген вытесняет менее активный

    Разложение

    Нитраты

    Активных металлов= нитрит, кислород

    Металлов средней активности (включая медь!)= оксид, NO2,кислород

    Неактивных металлов= металл, NO2, кислород

    Соли аммония

    Разлагаются без твердого остатка

    Карбонаты

    Разлагаются с выделением СО2

    Амфотерные соединения

    Растворяются и в кислотах, и в щелочах!

    Металл

    Оксиды и гидроксиды металлов

    В растворах (+Н2О)

    Al+NaOH=Na[AL(OH)4]+H2

    Zn+NaOH=Na2[Zn(OH)4]+H2

    Водород выделяется

    Al2O3+NaOH=Na[AL(OH)4]

    Zn(OH)2+NaOH=Na2[Zn(OH)4]

    Водород не выделяется

    В расплавах (при температуре)

    Образуются соли

    Al+NaOH=NaALO2+H2

    Zn+NaOH=Na2ZnO2+H2

    Al2O3+NaOH=NaALO2+H2O

    Zn(OH)2+NaOH=Na2ZnO2+H2O


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Оксиды.

    Особенности программы под редакцией Новошинского И. И.  состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи...

    Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Основания.

    Особенности программы под редакцией Новошинского И. И.  состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи...

    Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Соли.

    Ресурс предназначен для учителей химии, работающих по программе И.И.Новошинского, по которой важнейшие классы изучаются в 2 этапа. Если Вы работаете по другой программе можно объеденить 2 презентации ...

    Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Кислоты..

    Этой презентацией я заканчиваю публикации по важнейшим классам неорганических соединений. Эта презентация 2го этапа изучения класса кислот, первая была размещена ранее. Дополненна гиперссылками на рес...

    Основные классы неорганических соединений: классификация, номенклатура, свойства

    Тема "Основные классы неорганических соединений" является одной из важнейших. Так как многие учащиеся испытывают трудности при запоминании такого объемного материала, то он был собран в таблицу-шпарга...