презентация к учебному занятию по химии для обучающихся 1 курса по теме: "Классификация неорганических соединений и их свойства. Кислоты."
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Классификация неорганических соединений и их свойства. Кислоты. Занятие 12 Преподаватель: Пимкова Э.В.

Слайд 2

План Классификация неорганических веществ. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности.

Слайд 3

Классификация неорганических веществ.

Слайд 4

Кислоты это электролиты , при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков

Слайд 5

Классификация кислот по степени диссоциации: сильные слабые HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H 2 SO 4 серная HNO 3 азотная HF фтороводородная H 3 PO 4 фосфорная H 2 SO 3 сернистая H 2 S сероводородная H 2 CO 3 угольная H 2 SiO 3 кремниевая

Слайд 6

Классификация кислот по стабильности (устойчивости): стабильные нестабильные кислоты , которые не разрушаются самопроизвольно: H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 кислоты, которые быстро разрушаются на исходные вещества: H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2 ↑

Слайд 7

Химические свойства кислот: 1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов 2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до H 2 3. Растворы кислот реагируют с основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов 4. Растворы кислот реагируют с основаниями – реакция нейтрализации 5. Растворы кислот реагируют с солями слабых, летучих кислот (например, карбонатами)

Слайд 8

1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов : при добавлении индикатора «лакмус» – раствор кислоты приобретает красный цвет

Слайд 9

2. Кислоты реагируют с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений до H 2 кислота + металл → соль + водород 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 ↑ молекулярное уравнение реакции 2H + + 2Cl - + Mg 0 → Mg 2+ + 2Cl - + H 2 ↑ полное ионное уравнение 2H + + Mg 0 → Mg 2+ + H 2 ↑ сокращенное ионное уравнение (суть реакции)

Слайд 10

Задание : Составьте уравнения возможных реакций: серная кислота + алюминий → соляная кислота + серебро → бромоводородная кислота + цинк → При составлении уравнений пользуйтесь рядом напряжений. Не забывайте, составляя формулы солей, учитывать валентности металла и кислотного остатка.

Слайд 11

3. Растворы кислот реагируют с основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов 2HCl + MgO → MgCl 2 + H 2 O молекулярное уравнение реакции 2H + + 2Cl - + MgO → Mg 2+ + 2Cl - + H 2 O полное ионное уравнение 2H + + MgO → Mg 2+ + H 2 O сокращенное ионное уравнение (суть реакции) кислота + оксид металла → соль + вода

Слайд 12

4. Растворы кислот реагируют с основаниями - реакция нейтрализации HCl + NaOH → NaCl + H 2 O молекулярное уравнение реакции H + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O полное ионное уравнение H + + OH - → H 2 O сокращенное ионное уравнение (суть реакции) кислота + основание → соль + вода

Слайд 13

Задание: Составьте уравнения возможных реакций : серной кислоты и Fe(ОН) 3 → соляной кислоты и Ва (ОН) 2 → сернистой кислоты и NаОН → Не забудьте порядок действий: составить формулу соли по валентности металла и кислотного остатка ; расставить коэффициенты.

Слайд 14

5. Растворы кислот реагируют с солями слабых, летучих кислот 2HCl + K₂C O 3 → 2 K Cl + H₂O + C O ₂ ↑ молекулярное уравнение реакции 2 H + +2Cl - +2 K + + C O 3 2- → 2 K + +2Cl - + H₂O + C O ₂ ↑ полное ионное уравнение … сокращенное ионное уравнение (суть реакции) кислота 1 + соль 1 → соль 2 + кислота 2

Слайд 15

Задание: Составьте уравнения возможных реакций: соляная кислота + FeS → азотная кислота + Na 2 SiO 3 → серная кислота + K 2 CO 3 →

Слайд 16

Азотная кислота: Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами Азотная кислота не реагирует с Pt, Au Азотная кислота пассивирует Al, Cr, Fe Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O

Слайд 17

Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Серная кислота: Серная кислота не реагирует с Pt, Au Серная кислота пассивирует Al, Cr, Fe

Слайд 18

Правила разбавления серной кислоты. !!! разбавление концентрированной серной кислоты сопровождается сильным разогревом, поэтому кислоту следует добавлять в воду !!! в воду. Сначала вода, потом кислота , Иначе случится большая беда

Слайд 19

Применение серной кислоты Производство солей и кислот

Слайд 20

Домашнее задание: Напишите реакции нейтрализации между кислотами и основаниями, в результате которых получаются следующие соли: Al 2 (SO 4 ) 3 , Nа 2 CO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg 3 (PO 4 ) 2 , PbS , Li 2 SO 4 .