Химия, дидактический материал
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

ТЕМА: СОЛИ

Задание: Составить формулы солей, используя значение валентности для металла и кислотного остатка; назвать вещества, написать уравнение диссоциации.

ТЕМА: КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) Оксиды - это... (закончите фразу)
Все оксиды по составу характеризуются тремя общими признаками: 
а) сложные вещества;
б) состоят из атомов двух химических элементов;
в) один из элементов - кислород.

Все эти признаки могут быть выражены общей формулой, в которой:
Э - атомы химического элемента, образовавшего оксид;
О- атомы кислорода;
x,y - индексы, указывающие число атомов, образующих оксид.

Задание:

Даны вещества. Укажите число оксидов. Подчеркните их. Выпиши в тетрадь.

CaO,    CO2,    H2SO4,    N2O5,    Cu2O,    Cl2O5,    MnO,    Mn2O3,    K2CO3,   KOH

2) Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла соединенного с одной или несколькими гидроксогруппами.
В состав оснований всегда входят:
а) один атом металла;
б) гидроксогруппа (одна или несколько)       - OH

Me(OH)n

Валентность гидроксогруппы равна единице. Число гидроксогрупп равно значению валентности металла.

Алгоритм составления названия основания, необходимо:
слово "гидроксид" + название металла + указание валентности металла (если она переменная)

Ba(OH)2 - гидроксид бария;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

ВНИМАНИЕ: для определения растворимости используй таблицу растворимости

Очень важно отличать растворимые основания от нерастворимых. Для этого следует запомнить, что растворимые основания, или щелочи, образуют элементы- металлы главной подгруппы первой группы периодической системы, а также элементы главной подгруппы второй группы: кальций, барий, стронций. Свойства растворимых оснований и нерастворимых существенно отличаются. Для определения растворимости оснований пользуются таблицей растворимости.

Гидроксид кальция - малорастворим, раствор гидроксида кальция представляет собой щелочь.
Щелочи известны с давних времен. Поэтому для них характерны и исторически сложившиеся названия. Запомните их:
KOH- едкое кали;
NaOH - едкий натр;
Ca(OH)2 - гашеная известь.
Растворы гидроксида бария и кальция также имеют исторические названия: Ba(OH)2 - баритовая вода, Сa(OH)2 - известковая вода.

Задание:

Даны вещества:

Zn(OH)2,    K2SiO3,     LiOH,    Fe(OH)3,     H2O,    H2S,    Ba(OH)2,    Mg(OH)2,    CuSO4, Ca(OH)2 

Сколько веществ относится к классу  оснований (и из них сколько щелочей)? Выпиши в тетрадь.

Тема: Типы химических реакций.

В результате химической реакции образуется новое вещество.

Признаки хим. реакции:

• Изменение цвета
• Появление запаха
• Выпадение или растворение осадка
• Выделение пузырьков газа
• Выделение или поглощение тепла и света

Типы реакций:

Р.соединения

Р.разложения

Р.замещения

Р.обмена

Примеры:

1. Cu + Cl2  = CuCl2
2. Na + O2 = Na2O
3. CaO + CO2 = CaCO3

1. CaCO3  =t CaO + CO2
2. C22H46 =t C10H22 +C12H24

1. Na + HCl = H2 +NaCl
2. Zn + HCl= H2 +ZnCl2
3. Al+ HCl= H2 + AlCl3

1. NaOH+ HCl = H2O + NaCl
2. ZnO + HCl= H2O+ZnCl2

Рабочая страничка   8 класс

ТЕМА  Электролитическая диссоциация веществ и реакции ионного обмена

1. составьте формулы веществ:

группа №1:

• сульфат магния
• хлорид магния
• гидроксид магния
• нитрат магния

группа №2:

• карбонат кальция
• хлорид кальция
• нитрат кальция
• гидроксид кальция

группа №3:

• бромид алюминия
• силикат алюминия
• сульфат алюминия
• гидроксид алюминия

группа №4:

• сульфат железа (III)
• хлорид железа (III)
• гидроксид железа (III)
• нитрат железа (III)
• карбонат железа (III)

2. с помощью таблицы растворимости веществ определите растворимые вещества и составьте возможные уравнения диссоциации веществ

3.  при взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок, составьте для них ионные уравнения реакций:

группа №1:

• FeCl3  и NaOH
• HNO3  и KOH
• Al2(SO4)3 и K3PO4
• Ba(NO3)2   и  Na2CO3             назовите продукты реакций

     Группа №2:

• Ag NO3  и   K3PO4
• CuSO4   и  NaOH
• KOH  и  HCl
• BaCl2  и   K2SO4               назовите продукты реакций

  4) при взаимодействии растворов каких веществ образуется вода, составьте для них ионные уравнения реакций:

Группа №1:

• Na2CO3   и  HNO3
• MgCl2   и  AgNO3
• HCl  и   Ba(OH)2
• NaOH  и   H3PO4                           назовите продукты реакций

Группа №2:

• K2CO3   и   HCl
• Ca(OH)2   и   HNO3
• NaOH  и  H2SO4   
• H2SO4   и    NaNO3                          назовите продукты реакций

5)  Как, исходя из сульфата железа (II),  получить:

Хлорид железа(II)

Нитрат железа(II)

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

6)  Как можно получить сульфат магния двумя способами.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7)  С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: гидроксид кальция, алюминий, карбонат натрия, серебро, оксид магния, ртуть? Напишите молекулярные и ионные уравнения  возможных реакций.

8)  С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид бария: сульфат натрия, оксид железа(III), хлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV)? Напишите молекулярные и ионные уравнения  возможных реакций.

Десять способов получения солей, основанных на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений.

1) Металл + неметалл = соль;

2) металл + кислота = соль + водород;

3) оксид металла + кислота = соль + вода;

4) гидроксид металла + кислота = соль + вода;

5) гидроксид металла + кислотный оксид = соль + вода;

6) оксид металла + оксид неметалла = соль;

7) соль1 + гидроксид металла (щелочь) = соль2 + гидроксид металла (нерастворимое основание);

8) соль1 + кислота (сильная) = соль2 + кислота (слабая);

9)

10) соль1 + металл (активный) = соль2 + металл (менее активный).

Специфические способы получения солей:

11) 

12) соль1 + неметалл (активный) = соль2 + неметалл (менее активный);

13) амфотерный металл + щелочь = соль + водород;

14) неметалл + щелочь = соль + водород.

Специфический способ получения нитратов и нитритов:

оксид азота(IV) + щелочь = соль1 + соль2 + вода, например (пишет на доске):

Тема: «Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам» 8 класс

В 1

1. Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 3 H 8 , Cu 2 S , NH3 , MgO

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле NH3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu 2 S и MgO

4. Вычислить массу меди, которую можно выделить из Cu 2 S массой 700г.

В 2

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О 2 ,   SО 3, Fe2 O3 , H2O

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 3 С 3 H 8  ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Fe2 O3 и SО 3

4. Вычислить массу С О 2, содержащего 48 г углерода.

В 3

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HCl ,   CH 4, Al2 O3 , CuO

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 7   Al2 O3?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Al2 O3 и CuO

4. Вычислить массу кальция, которая содержится в 250г CaCO 3

В 4

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ:K2 O ,   C2H 4, PH3 , SО 2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле   С 3 H 8?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 3 H 8  и SО 3

4. Вычислить массу Fe2 O3, в которой содержится 2,4 г железа

В 5

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 4 H 10 , Cu S , HNО3 , Mg3Р2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле  2 Mg3Р2?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S и NH3

4. Вычислить массу серы, которую можно выделить из Cu 2 S массой 800г.

В 6

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О  ,   SО 2, Fe O , H2 SO3

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле  С  O 2  ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Fe O и SО 2

4. Вычислить массу S О 2, содержащего 36 г серы.

В 7

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HClO4 ,   C2H 2, Al2 S3 , CuCl2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 3  Al2 S3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Al2 S3 и Cu 2O

4. Вычислить массу углерода, которая содержится в 400г CaCO 3

В 8

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: K2 SО 3 ,   C5H 10, P 2 О 5 , SО 3

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 4 H 2?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 5 H 10  и P 2 О 5

4. Вычислить массу Al2 S3, в которой содержится 10,2 г алюминия

В 9

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: K2 O ,    P 2 О 5 , Al2 S3  , SО 2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле   2 СаО?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в СаО  и Fe2 O3

4. Вычислить массу Fe 3О4, в которой содержится 12 г железа

В 10

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 3 H 8 , Cu 2 S , NH3 , MgO

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 5NH3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Al2 O3 и CuO

4. Вычислить массу Fe2 O3, в которой содержится 68 г железа

В 11

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О 2 ,   SО 3, Fe2 O3 , H2O

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле  С  O 2  ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 3 H 8  и SО 3

4. Вычислить массу серы, которую можно выделить из Cu 2 S массой 800г.

В 12

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 4 H 10 , Cu S , HNО3 , Mg3Р2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 2 С 3 H 8  ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S и NH3

4. Вычислить массу S О 2, содержащего 36 г серы.

В 13

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О  ,   SО 3, Fe O , H2 SO4

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 3  Al2 S3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 5 H 10  и P 2 О 5

4. Вычислить массу меди, которую можно выделить из Cu S массой 70г.

В 14

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HClO4 ,   C2H 2, Al2 S3 , CuCl2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 9 N 2?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в СаО  и Fe O

4. Вычислить массу Fe2 O3, в которой содержится 56 г железа

В 15

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ:K2 O ,    P 2 О 5 , Al2 S3  , SО 2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле NH3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 3 H 8  и SО 3

4. Вычислить массу S О 3, содержащего 72 г серы.

В 16

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 4 H 10 , Cu S , HNО3 , Mg3Р2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле   3 СаО?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S и NH3

4. Вычислить массу меди, которую можно выделить из Cu S массой 400г.

В 17

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О 2 ,   SО 3, Fe2 O3 , H2O

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 10 Al2 S3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S и NH3

4. Вычислить массу Al2 S3, в которой содержится 104 г алюминия

В 18

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HClO3 ,   C6H 12, Al2 S3 , CuCl

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле    Al2 O3?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Fe O и SО 2

4. Вычислить массу углерода, которая содержится в 200г CaCO 3

В 19

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HCl ,   CH 4, Al2 O3 , CuO

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле  С 3 H 8  ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в СаО  и Fe2 O3

4. Вычислить массу меди, которую можно выделить из Cu S массой 70г.

В 20

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 3 H 8 , Cu 2 S , NH3 , MgO

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле  2 Mg3Р2?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Al2 O3 и CuO

4. Вычислить массу S О 2, содержащего 36 г серы.

В 21

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HBr ,  H 2CO3, Al N , CuI2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле CaCO 3?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 3 H 8  и SО 3

4. Вычислить массу Fe 3О4, в которой содержится 12 г железа

В 22

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 4 H 10 , Cu S , HNО3 , Mg3Р2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 3 O 2?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 5 H 10  и P 2 О 5

4. Вычислить массу Fe2 O3, в которой содержится 68 г железа

В 23

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О  ,   SО 2, Fe O , H2 SO3

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле 2NH3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в СаО  и Fe O

4. Вычислить массу серы, которую можно выделить из Cu 2 S массой 800г.

В 24

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HClO4 ,   C2H 2, Al2 S3 , CuCl2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле    СаО?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S и NH3

4. Вычислить массу Fe2 O3, в которой содержится 56 г железа

В 25

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С 3 H 6 , Cu 2S , HNО2 , Mg3N2

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле  Al2 S3 ?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в С 3 H 8  и SО 3

4. Вычислить массу меди, которую можно выделить из Cu S массой 400г.

В 26

1.Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С О 2 ,   SО 2, Fe O , H2S

2. Какую информацию можно узнать по химической формуле   2 Al2 O3?

3. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S и NH3

4. Вычислить массу S О 3, содержащего 72 г серы.

Литература:

1. Боровских Т.А. дидактические карточки-задания по химии. 8 класс. – М: «Экзамен», 2004
2. Радецкий А.М. Задания для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии 8-8 классы. - М:Гуманитарный издательский центр «Владос», 2003

Решение задач по уравнению реакций. ( 8 класс )

1. Записываю Дано ( Найти )
2. Записываю уравнение реакции, уравниваю, указываю  количество вещества (n) данных веществ.
3. Вычисляю молярные массы веществ, указанных в условиях задачи ( Дано и Найти )
4. Вычисляю количество вещества, известного по условию задачи.
5. Нахожу отношение данных веществ:                                

        по уравнению реакции  :                                                                по условию задачи  :                                                

          и вычисляю количество вещества, искомого по условию задачи.                 

6. Нахожу m  или V искомого вещества.

Решение задач по уравнению реакций. ( 8 класс )

1. Записываю Дано ( Найти )
2. Записываю уравнение реакции, уравниваю, указываю  количество вещества (n) данных веществ.
3. Вычисляю молярные массы веществ, указанных в условиях задачи ( Дано и Найти )

7. Вычисляю количество вещества, известного по условию задачи.

4. Нахожу отношение данных веществ:                                                

по уравнению реакции  :                                                

по условию задачи  :                                                  

         и вычисляю количество вещества, искомого по условию задачи.                 

5. Нахожу m  или V искомого вещества.

Решение задач по уравнению реакций. ( 8 класс )

1. Записываю Дано ( Найти )
2. Записываю уравнение реакции, уравниваю, указываю  количество вещества (n) данных веществ.
3. Вычисляю молярные массы веществ, указанных в условиях задачи ( Дано и Найти )
4. Вычисляю количество вещества,  известного по условию задачи.
5. Нахожу отношение данных веществ:                                                

по уравнению реакции  :                                                                

по условию задачи  :                                                  

и вычисляю количество вещества, искомого по условию задачи.                         

6. Нахожу m  или V искомого вещества.

Решение задач по уравнению реакций. ( 8 класс )

1. Записываю Дано ( Найти )
2. Записываю уравнение реакции, уравниваю, указываю  количество вещества (n)  данных веществ.
3. Вычисляю молярные массы веществ, указанных в условиях задачи ( Дано и Найти )
4. Вычисляю количество вещества, известного по условию задачи.
5. Нахожу отношение данных веществ:                                                

по уравнению реакции  :                                                                

по условию задачи  :                                                          

и вычисляю количество вещества, искомого по условию задачи.                         

6. Нахожу m  или V искомого вещества.