Главные вкладки

    Занятие №6 «РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА НАХОЖДЕНИЕ ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ», элективный предмет по химии для учащихся 10 классов
    презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

    Калитина Тамара Михайловна
    Нахождение молекулярной формулы по данным о массовых долях элементов и относительной молекулярной массе (или молярной массе).

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Package icon 10_-6.zip63.75 КБ

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1
    Нахождение молекулярной формулы по данным о массовых долях элементов и относительной молекулярной массе (или молярной массе). элективный курс по химии для учащихся 10 классов автор Терентьева Ю.А. Занятие №6

    Слайд 2
    Задача Вещество содержит 20% водорода и 80% углерода. Определите формулу этого вещества, если его относительная молекулярная масса равна 30.

    Слайд 3
    Решение 1способ 1. Пусть масса вещества равна 100г, тогда m (С)=80г, m (Н)=20г, 2. Результат нахождения соотношения количества вещества элементов и, следовательно, их атомов запишем в виде таблицы: ХЭ m М n С 80 12 6,67 Н 20 1 20

    Слайд 4
    Решение 3. Количество атомов: N (С): N ( Н)=6,67:20=1:3. отсюда простейшая формула СН 3. , 4. М r (СН 3 )=15, следовательно, молекулярная формула содержит в 2 раза больше атомов (30:15), и ее формула С 2 Н 6. Ответ: С 2 Н 6

    Слайд 5
    Решение 2способ 1. Формулы для нахождения массовой доли химических элементов ω= n · А r · 100%/М r преобразуем для нахождения n : n =ω ·М r / Ar 100%. И найдем по ней n , например, углерода: n =80% ·30/12 ·100%=2; 2. М r 2-х атомов «С»=24 (12 ·2); 3. М r всех атомов «Н» =30 – 24=6; 4. n атомов «Н» =6 : 1 =6; Отсюда, формула С 2 Н 6

    Слайд 6
    Решение 3способ Через химическую теорему. Теорема 1. Если массовая доля водорода в углеводороде больше массовой водорода в этилене, то углеводород – алкан. Теорема 2. Если массовая доля углерода в углеводороде меньше массовой доли углерода в этилене, то углеводород – алкан.

    Слайд 7
    1.Сложив массовые доли элементов в составе вещества, убеждаемся, что оно – углеводород (20%+80%=100%). Учитывая ,что массовая доля водорода в этилене составляет 14,3% (4 ·1 ·100%/28), а 20%>143%, по теореме 1 заключаем, что искомое вещество – алкан . Запишем его формулу в общем виде: С n Н 2 n +2 . Для определения n составим уравнение: ( 12 n +2 n +2) 0,20 = 2 n +2, отсюда n = 2. Следовательно, формула вещества - С 2 Н 6 . Сведение об относительной молекулярной массе используется для проверки.

    Слайд 8
    Доказательство теоремы 1. Для доказательства запишем формулу углеводорода в виде СхНу , где х и у- натуральные числа. По условию теоремы массовая доля водорода в этом веществе больше массовой доли водорода в этилене С 2 Н 4 т.е. у/(12х+у)>4/28 или у>2х. Понятно, что у =/=2х+1, т.к. число атомов водорода в молекуле любого углеводорода четное, тогда как число 2х+1 при каждом натуральном х нечетное. Кроме того, не может быть у>2х+2, поскольку максимальное число водорода, которое может соединяться с х атомов углерода, равно 2х+2 в предельных нециклических УВ. Следовательно, у=2х+2, т.е углеводород – алкан .

    Слайд 9
    Задача1 В результате хлорирования некоторого ненасыщенного углеводорода в присутствии катализатора получены жидкость с относительной молекулярной массой 99, содержащая С - 24,24%, Н-4,04%. С l -71,71%. Определите формулу продукта хлорирования. Ответ:С 2 Н 4 С l 2

    Слайд 10
    Задача 2 Красящее вещество крови – гематин- имеет состав:С-64,6%, водород- 5,2%, кислород- 12,6%, азот- 8,8%., железо-8,8%. Относительная атомная масса гематина равна 633. Выведите формулу гематина. Ответ: С 34 Н 33 О 5 N 4 F е.

    Слайд 11
    Задача 3 Относительная молекулярная масса моносахарида равна 180. Содержание углерода в нем - 40%, водорода - 7%, кислорода - 53 %. Установите молекулярную формулу вещества. Ответ: С 6 Н 12 О 6

    Слайд 12
    Задача 4 Относительная молекулярная масса некоторого бромпроизводного углеводорода равна 300. Массовая доля углерода в нем -40%, водорода- 7%, брома -53%. Определите формулу вещества. Ответ : С 10 Н 20 В r 2

    Слайд 13
    Источники Э лективный курс по химии для учащихся 10 классов автор Терентьева Ю.А.

    Слайд 14
    Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Дополнительные сведения: Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna сайт http://kalitina.okis.ru/


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА лекция «Решение задач по теме «Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания»»

    Проблемная лекция по теме "Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания" для обучающихся 10 класса с использованием ИКТ....

    Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ

    Презентацию можно использовать  учителю и учащимся  при обучении  решению задач на вывод формул органических веществ....

    Решение задач на установление молекулярной, структурной формулы органического вещества

    - типы формул- алгоритм решения задач- типы задач на установление формулы- разбор решения задач всех типов- тексты задач для закрепления...

    Интегрированный урок (математика + химия), 10-й класс (2 часа). "Решение задач на вывод формул органических веществ"

    Интегрированный урок (химии и математики) по решению задач на вывод формул органических веществ различными способами. Даны алгоритмы решения задач в приложении....

    Дидактический материал по органической химии " Все типы задач на нахождение формул органических соединений"

    Предложено нескольео вариантов , в которых типовые задачи помещены по типу решения эадач на нахождения формул органических соединений....

    11 класс. Химия. нахождение молекулярной формулы органических веществ.

    Задачи на определение молекулярной формулы органических веществ....