Главные вкладки

    "Соединения галогенов" открытый урок на районном конкурсе "Учительгода -2017"
    презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

    Сафонова Эльфия Рустямовна

    Изучение состава, свойств и применения галогеноводородных соединений и их солей.Проблемно- поисковый урок с элементами эксперимента.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл soedineniya_galogenov.pptx1.26 МБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Соединения галогенов

    Слайд 2

    Тема урока: Соединения галогенов Цель урока : ознакомить учащихся с основными соединениями галогенов Задачи: Состав и свойства галогеноводородов Получение галогеноводородов Изучение свойств соляной кислоты Соли галогеноводородных кислот

    Слайд 3

    Этапы урока Водородные соединения галогенов (учащиеся используют ПС, таблицу растворимости) Получение хлороводорода в лаборатории (демонстрационный опыт) Общие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент) Соли галогеноводородов (составляют химические формулы, определяют растворимость, качественный реактив) Применение знаний

    Слайд 4

    Тип урока : проблемно- поисковый Вид деятельности: словесный , аналитический, размышление, экспериментальный Знания: закрепление знаний о соединениях галогенов –кислоты, соли Умения: анализировать новую информацию с ранее изученной, делать самостоятельно выводы Навыки: связь теоретических знаний с результатами эксперимента , развитие техники лабораторной работы Актуальность: использование знаний на уроках химии , в повседневной жизни Новизна: эксперимент - микрометод

    Слайд 5

    План урока Водородные соединения галогенов П олучение хлороводорода в лаборатории ( д емонстрационный опыт) О бщие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент) Соли галогеноводородов Применение знаний

    Слайд 6

    Галогеноводороды (заполни таблицу) H Г название Растворимость Прочность молекулы Сила кислоты

    Слайд 7

    Галогеноводороды H Г Растворимость Прочность молекулы Сила кислоты HF Фторово -дородная хорошая уменьшается увеличивается HCl Хлорово-дородная хорошая HBr Бромово -дородная хорошая HI Йодово -дородная хорошая

    Слайд 8

    Соляная кислота- HCl Соляная кислота – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (в продажу поступает 36% раствор хлороводорода в воде) несколько тяжелее воды (плотность 1.19 г/мл)

    Слайд 9

    Способы получения хлороводорода В лаборатории (рис.1) В промышленности (рис.2) Рис.1 Рис.2

    Слайд 10

    Уравнения химических реакций получения хлороводорода 1. NaCl ( кр .) + H 2 SO 4 ( конц .)= NaHSO 4 +HCl 2. H 2 + Cl 2 =2HCl

    Слайд 11

    Свойства соляной кислоты Взаимодействие HCl c веществами различных классов Классы веществ Металлы Немет Оксиды Основания Соли HCl

    Слайд 12

    Свойства соляной кислоты c веществами каких классов р еагирует Классы веществ Металлы Неме Оксиды Осно-вания Соли HCl + до Н в ряду напряже-ния - МеО Основные, Амфотер . + + если обр-ся непрочная кислота

    Слайд 13

    УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ Общие свойства соляной кислоты 1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и щелочами!!! 2. Проведи химические реакции с предложенными на керамической пластинке реагентами и соляной кислотой 3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу Реагенты Zn ( пыль, серого цв . м еталлич .) CaO (белый рыхлый порошок) Фенол- фталеин + NaOH NaHCO 3 (бесцветные мелкие кристаллы) HCl

    Слайд 14

    Ученический эксперимент «Общие свойства соляной кислоты» 1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и щелочами!!! 2. Проведи химические реакции с реагентами, которые находятся на керамической пластинке и соляной кислотой 3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу Реагенты Zn ( пыль, серого цв . м еталлич .) CaO (белый рыхлый порошок) Фенол- фталеин + NaOH NaHCO 3 (бесцветные мелкие кристаллы) HCl Выделяются пузырьки газа- Н 2 « Раство-рение » Ca О Малинов . – наличие ОН - , При + HCl бесцвет . – р.нейтрализа - ции Бурное вспенивание выделение газа CO 2

    Слайд 15

    Проверь уравнения: 1 . Zn +2HCl= ZnCl 2 + H 2 Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 2. CaO +2HCl = CaCl 2 + H 2 O CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O 3. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O H + + O Н -- = H 2 O 4. NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 H + + Н CO -- = H 2 O+ CO 2

    Слайд 16

    Зарядка для глаз

    Слайд 17

    Соли галогеноводородных кислот и их обнаружение реагенты NaF белые кр . NaCl белые кр . NaBr белые кр . NaI белые кр . ? ?

    Слайд 18

    Соли галогеноводородных кислот и их определение. реагенты NaF NaCl NaBr NaI AgNO 3 Реакции нет Белый твор.осадок Осадок свет. Желт. Осадок желтого цвета. CaCl 2 Белый осадок Реакции нет Реакции нет Реакции нет

    Слайд 19

    Применение знаний урока п ри изучении последующих тем курса химии; на контрольной работе; при сдаче ОГЭ; в повседневной жизни.

    Слайд 20

    Закрепление «Галогены и галогеноводороды »

    Слайд 21

    Применение соединений галогенов

    Слайд 22

    Задания из ОГЭ 2017 1. В реакцию с соляной кислотой вступает: нитрат серебра 2) нитрат калия 3) серебро 4) оксид кремния 2. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию соляной кислоты с оксидом меди(ІІ)? 1) Cu 2+ + H + = CuCl 2 + H 2 O 2) CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O 3) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2 H 2 O 4) CuO + H + = Cu 2+ + 2 H 2 O 3 . С помощью какого реактива можно различить растворы веществ NaCl и NaNO 3 ? 1) лакмус 2) AgNO 3 3) H 2 SO 4 4) фенолфталеин

    Слайд 23

    Ответы к заданиям ОГЭ 2017 1) AgNO 3+ HCl = AgCl + HNO 3 2) CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O 3) AgNO 3+ NaCl = AgCl + HNO 3

    Слайд 24

    Спасибо за внимание! Домашнее задание: Составит ь ионные уравнения химических реакций по результатам эксперимента п.19 у.1-4


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    "Железо и его соединения" - открытый урок по химии в 9 классе

    Урок «Железо и его соединения» подготовлен для 9 класса и проводится при изучении темы «Металлы и их соединения». В работе используется учебник "Химия-9" Новошинского И.Н. и Новошинской Н.С. Урок раз...

    План работы Совета молодых учителей Сормовского района 2016-2017

     План  работыСовета молодых  педагогов Сормовского районана 2016-2017 учебный год № п/п Название мероприятия сроки Ответственные исполнители1....

    Об утверждении методической сети района 2016-2017

    Об утверждении методической сети района 2016-2017...

    Развернутое тематическое планирование по родной литературе в 5 классе МБОУ «Налимская средняя общеобразовательная школа» Среднеколымского улуса (района) на 2017-2018 учебный год учитель:

        Оскуола5а литература уруогун сурун анала- уорэнээччи торообут тыл, фольклор уонна литература норуот духуобунай баайа, киһи өйө-санаата тобуллар, туругурар, майгыта-сигилитэ ситэр,...

    Развернутое тематическое планирование по якутскому языку в 5 классе МБОУ "Налимская средняя общеобразовательная школаСреднеколымского улуса (района) на 2017-2018 Среднеколымского улуса (района)

    5-9 кылаастарга саха тылыгар үөрэтиигэ үлэлиир программаны  Сахалыы оскуола программата,  Саха тыла,  5-11 кылаас,  Саха Республикатынааҕы Үөрэх министерствота 2000 сыллаахха бигэр...

    Аналитический отчёт по проведению ВПР по биологии в 5а,б и 6а классах МКООУ СШИ г. Тарко-Сале Пуровского района ЯНАО 2017-2018уч. год

    Аналитический отчет по ВПР биологии в школе-интернат показал: Типичные ошибки:Наибольшее количество ошибок учащиеся допустили в заданиях 1.3., 2, 4, 6, 7.3. на:- умение проводить классификацию по...