Основные химические понятия 8 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
тест по химии (8 класс) на тему
Основные химические понятия 8 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 45.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Основные химические понятия 8 класс
Вариант I.
- Химия – это наука:
а) о явлениях, происходящих в мире физических тел;
б) о веществах, их свойствах и превращениях;
в) о пространственных телах и их свойствах;
д) о живой природе.
2. Определите, где перечислены только названия веществ:
а) проволока, молоток; в) соль, сахар
б) стакан, стекло; г) серебро, кольцо.
3. Телом является:
а) кислород; в) уксусная кислота;
б) линейка; г) песок.
4. Какой признак описывает физическое свойство кислорода:
а) круглый; в) жидкий;
б) длинный; д) газообразный.
5. К физическим свойствам не относятся:
а) температура кипения; в) растворимость;
б) выпуклость; г) пластичность.
6. Свойство электропроводности характерно:
а) для проволоки; в) для меди;
б) для серы; г) для стекла.
7. Поваренную соль и сахар можно различить:
а) по цвету; в) по агрегатному состоянию;
б) по растворимости в воде; г) по вкусу.
8. Укажите свойство, с которым связано наиболее известное применение ртути:
а) при нагревании сильно расширяется;
б) растворяет золото и серебро;
в) имеет высокую плотность;
г) ее пары сильно ядовиты.
9. Химический элемент может существовать в форме:
а) простого вещества; в) свободных атомов, простых веществ, сложных в-в
б) сложного вещества; г) свободных атомов.
10. Относительная атомная масса:
а) это реальная масса атома; б) это масса в молях вещества;
в) выражается в единицах измерения массы (г, кг)
г) это величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического
элемента больше 1/12 массы атома углерода (атомная единица массы).
11. Относительная атомная масса азота приблизительно равна:
а) 14 в) 7
б) 12 г) 1
12. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна
142:
а) Н3РО4 в) Р2О3
б) РН3 г) Р2О5
13. Молярный объем – это:
а) объем одной молекулы;
б) отношение молярной массы вещества к его плотности;
в) объем одной структурной единицы вещества;
г) объем любого газа количеством вещества 1 моль при нормальных условиях.
14. Молярная масса железной окалины (Fe3O4) равна:
а) 320 г/моль; в) 160 г/моль;
б) 232 г/моль; г) 80 г/моль.
15. Масса азотной кислоты (HNO3), взятой количеством вещества 1,75 моль,
составляет:
а) 110,25 г ; в) 330,75 г ;
б) 220,5 г ; г) 55,12 г.
16. Количество вещества воды (Н2О) массой 27 г равно:
а) 3,5 моль; в) 0,5 моль;
б) 1,5 моль; г) 0,25 моль.
17. Постоянная Авогадро (NА) – это число молекул, содержащихся в 1 моль любого
вещества, это число равно:
а) 3 10 молекул; в) 9 10 молекул;
б) 2,6 10 молекул; г) 6 10 молекул.
18. Объем 0,5 моль водорода (Н2) при н.у. равен:
а) 33.6 л; в) 11,2л;
б) 22,4 л; г) 5,6 л.
19. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л (при н.у.), равно:
а) 4 моль; в) 5 моль;
б) 3 моль; г) 2 моль.
20. Масса 4,48 л аммиака (NH3) равна:
а) 10 г; в) 1,7 г;
б) 6,8 г; г) 3,4 г.
Основные химические понятия 8 класс
Вариант II.
- Химический элемент – это:
а) определенный вид атомов
б) мельчайшая химически неделимая частица
в) определенный вид молекулы
г) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства
2. Определите, где в перечне указаны только названия тел:
а) кислота, сода в) карандаш, чашка
б) стекло, стакан г) соль, спирт
3. К веществам относится:
а) ложка в) железо
б) гвоздь г) лопата
4. Отметьте признак, который не может быть отнесен к телу:
а) овальность в) протяженность
б) горючесть г) эластичность
5. Укажите физическое свойство, которое описывает воду:
а) температура плавления в) высота
б) ширина г) цвет
6. Самый легкий газ:
а) кислород в) углекислый газ
б) водород г) азот
7. Для серы нехарактерно свойство:
а) металлический блеск в) электропроводность
б) желтый цвет г) хрупкость
8. Укажите свойства, с которыми связано наиболее известное применение алюминия:
а) электропроводность в) отсутствие магнитных свойств
б) способность к образованию
сплавов
- В каком предложении о железе говорится как о химическом элементе:
а) железо – металл, обладающий магнитными свойствами
б) железо плавится при температуре 1539 С
в) гвозди сделаны из железа
г) железо входит в состав гемоглобина крови человека
10. Относительная молекулярная масса:
а) это реальная масса атома
б) это абсолютная масса молекулы
в) это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного
вещества больше 1/12 массы атома углерода
г) выражается в единицах измерения массы (кг или г)
11. Относительная атомная масса натрия:
а) 23 в) 9
б) 11 г) 5
12. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 16:
а) H2S в) C2H6
б) H2O г) CH4
13. Количество вещества – это:
а) величина, показывающая массу 1 моль вещества
б) произведение массы вещества на его молярную массу
в) масса вещества
г) физическая величина, которая означает определенное число структурных
единиц (молекул, атомов, ионов и др.) и имеет размерность «моль»
- Молярная масса уксусной кислоты (С2Н4О2):
а) 24 г/моль в) 60 г/моль
б) 30 г/моль г) 120 г/моль
15. Масса 0,2 моль сульфида железа (FeS) равна:
а) 8,8 г в) 88 г
б) 17,6 г г) 10 г
16. Количество вещества оксида алюминия (Al2O3) массой 306 г равно:
а) 1 моль в) 4 моль
б) 2 моль г) 3 моль
17. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SO2) равно:
а) 9 · 1023 молекул в) 18 · 1023 молекул
б) 12 · 1023 молекул г) 6 · 1023 молекул
18. Масса 3· 1023 атомов серы (S) равна:
а) 32 г в) 16 г
б) 64 г г) 96 г
19. В 104 г ацетилена (С2Н2) содержится:
а) 30 · 1023 молекул в) 12 · 1023 молекул
б) 24 · 1023 молекул г) 6 · 1023 молекул
20. Молярный объем газообразных веществ при нормальных условиях (н.у.) равен:
а) 5,6 л/моль в) 22,4 л/моль
б) 11,2 л/моль г) 44,8 л/моль
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/02/21/picture-60723-1361428002.jpg)
Рабочая программа по химии 11 класс, автор Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитис, ...
![](/sites/default/files/pictures/2016/10/02/picture-395456-1475429292.jpg)
Рабочая программа по химии 8-9 класс УМК Рудзитис Г .Е ,Фельдман Ф.Г
В этом учебном году перешла на обучение в 8-9 классах по УМК Г.Е Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г часовая нагрузка 2 часа в неделю....
Рабочая программа Химия 8,9 классы Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман.Г.
Изучение химии на II ступени общего среднего образования направлено на достижение следующей цели — формирование у учащихся первоначальных знаний о составе, строении, свойствах веществ и закономерностя...
Рабочая программа Химия 10,11 классы Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман.Г.
Цель изучения химии на III ступени общего среднего образования — формирование системы химических знаний и опыта их применения, обеспечивающего общекультурное развитие личности, понимание химической пр...
![](/sites/default/files/pictures/2017/02/14/picture-894528-1487095974.jpg)
Тест по теме «Оксиды». 8 класс ( УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест по теме «Оксиды». 8 класс ( УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)...
![](/sites/default/files/pictures/2017/02/14/picture-894528-1487095974.jpg)
Тест по теме «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие» 11 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест по теме 11 класс...
![](/sites/default/files/pictures/2017/02/14/picture-894528-1487095974.jpg)
Тест по теме "Химическое равновесие" 11 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест по теме "Химическое равновесие" 11 класс...