Готовимся к ГИА по химии
тренажёр по химии по теме

Вариант № 1516882

1. Электронная конфигурация  соответствует частице

1) 

2) 

3) 

4) 

2. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Высшая степень окисления атома хрома равна номеру группы периодической

системы химических элементов.

Б. Высший гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. В каком ряду степень окисления марганца не изменяется?

1) 

2) 

3) 

4) 

4. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые относятся к кислотным оксидам.

Цифры в ответе укажите в порядке возрастания.

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

6) 

6. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Все металлы реагируют с водой с образованием оксидов.

Б. Все оксиды металлов — основные.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Какой из перечисленных оксидов может реагировать как с водой, так и с оксидом кальция?

1) 

2) 

3) 

4) 

8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида натрия и хлорида цинка

2) сульфата меди (II) и сульфида натрия

3) азотной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и соляной кислоты

9. В схеме превращений

веществом «X2» является

1) сульфат железа (II)

2) сульфит железа (III)

3) сульфат железа (III)

4) сульфид железа (II)

10. Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней.

11. Установите соответствие между формулой вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и представителем этого ряда.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

13. В карбонильной группе атом углерода находится в состоянии гибридизации

1) 

2) 

3) 

4) 

14. В отличие от бутадиена, бутан не вступает в реакцию

1) дегидрирования

2) хлорирования

3) полимеризации

4) горения

15. Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с

1) 

2) 

3) 

4) 

16. Этиламин реагирует с

1) уксусной кислотой

2) метаном

3) углекислым газом

4) оксидом алюминия

17. Определите вещества X и Y в схеме превращений:

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Ответ:

18. Для этилбензола характерна(-о):

1) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле

2) взаимодействие с водой

3) окисление перманганатом калия

4) реакция гидрирования

5) плоская форма всей молекулы

6) взаимодействие с хлором

19. И для глицерина и для этилового спирта характерна(-о):

1) sp3-гибридизация атомов углерода

2) плохая растворимость в воде

3) наличие водородных связей между молекулами

4) возможность окисления перманганатом калия

5) взаимодействие с бромной водой

6) взаимодействие с свежеосажденным гидроксидом меди (II)

20. Нитрование бензола относится к реакциям

1) этерификации

2) замещения

3) разложения

4) присоединения

21. На скорость химической реакции

HCOOCH3(ж) + H2O(ж) → HCOOH(ж) + CH3OH(ж)

не оказывает влияния

1) повышение давления

2) повышение температуры

3) изменение концентрации HCOOCH3

4) использование катализатора

22. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

24. В системе

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры

4) увеличение концентрации кислорода

25. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

26. Cырье для производства чугуна –

1) оксиды железа и кокс

2) сталь и кислород

3) сульфиды железа и углекислый газ

4) гидроксиды железа и водород

27. К 110 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили 21 мл воды и 21 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

28. Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) можно окислить 27 л (н. у.) кислорода?

1) 13,5 л

2) 54 л

3) 50 л

4) 27 л

29. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 16

2) 12

3) 21

4) 42

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

31. Нитрат цинка прокалили, твёрдый продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

33. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

34. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

Вариант № 1516883

1. Такое же число электронов как и в атоме Ar, содержит частица

1) N3−

2) Mg2+

3) Cl−

4) Al3+

2. Среди перечисленных элементов наибольшую электроотрицательность имеет

1) B

2) Si

3) Cl

4) S

3. Степень окисления азота в соединении  равна

1) +1

2) +5

3) +3

4) –3

4. Атомное строение имеет оксид

1) углерода(IV)

2) азота(IV)

3) бора

4) магния

5. Среди перечисленных формул:

кислотам соответствуют

1) АБД

2) БГЕ

3) БВГ

4) АДЕ

6. Медь может взаимодействовать с каждым из веществ

1) 

2) 

3) 

4) 

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид кальция

1) кислород

2) водород

3) вода

4) соляная кислота

5) гидроксид натрия

8. С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) 

2) 

3) 

4) 

9. В схеме превращений

веществами «Х» и «Y» являются:

1) 

2) 

3) 

4) 

10. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию, и продуктами их взаимодействия.

ФОРМУЛЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

А) 

Б) 

B)

Г) 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

11. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому это вещество принадлежит.

13. Гомологом пентана является

1) 

2) 

3) 

4) 

14. Бутан можно получить взаимодействием хлорэтана с

1) гидроксидом натрия

2) натрием

3) этаном

4) этиловым спиртом

15. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Низшие спирты хорошо растворимы в воде.

Б. При горении метанола образуется вода и оксид углерода (IV).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

16. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и глицин, и этиламин.

1) гидроксид калия

2) оксид натрия

3) фосфорная кислота

4) фтороводород

5) оксид углерода(II)

Запишите номера выбранных соединений.

17. В схеме превращений

веществами  и  соответственно являются:

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам: 

18. Для бутина-1 справедливы утверждения:

1) молекула содержит две -связи

2) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра

3) взаимодействует с раствором перманганата калия

4) все атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации

5) не является изомером дивинила

6) при гидратации в присутствии солей ртути (II) образует бутаналь

19. И для глицерина и для этилового спирта характерна(-о):

1) sp3-гибридизация атомов углерода

2) плохая растворимость в воде

3) наличие водородных связей между молекулами

4) возможность окисления перманганатом калия

5) взаимодействие с бромной водой

6) взаимодействие с свежеосажденным гидроксидом меди (II)

20. Взаимодействие этанола с уксусной кислотой относится к реакциям

1) гидрогенизации

2) присоединения

3) этерификации

4) замещения

21. От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между

1) серой и железом

2) кремнием и кислородом

3) водородом и кислородом

4) цинком и соляной кислотой

22. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

23. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.

24. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия?

1) 

2) 

3) 

4) 

25. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого их можно отличить.

26. Какой элемент является ядом в виде простого вещества, но безвреден в виде

отрицательного иона?

1) хлор

2) азот

3) сера

4) селен

27. К раствору хлорида бария массой 120 г с массовой долей 2% добавили 1,6 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна (с точностью до десятых)

1) 3,3%

2) 3,4%

3) 3,5%

4) 3,6%

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна

1) 100 г

2) 110 г

3) 120 г

4) 130 г

29. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Ответ запишите с точностью до целых.)

1) 40

2) 63

3) 39

4) 32

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

31. Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

33. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.

34. Некоторое органическое соединение содержит 62,1% углерода и 27,6% кислорода по массе. Известно, что это соединение может быть получено в результате термического разложения кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции получения этого вещества термическим разложением кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты.

Вариант № 1516884

1. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и

1) натрия

2) фосфора

3) углерода

4) магния

2. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Все оксиды неметаллов являются кислотными

Б. Все водородные соединения неметаллов проявляют кислотные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) C

2) N

3) Pb

4) Cs

5) Bi

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +5.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Только ковалентными связями образованы оба вещества пары

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Среди перечисленных веществ:

A)

Б) 

B)

Г) 

Д) 

Е) 

к классу кислот относят:

1) ВГД

2) БГЕ

3) АВГ

4) БВГ

6. С водой при комнатной температуре может реагировать каждый из двух металлов:

1) алюминий и ртуть

2) кальций и литий

3) натрий и серебро

4) барий и медь

7. Растворением соответствующего оксида в воде нельзя получить кислоту

1) серную

2) угольную

3) соляную

4) азотную

8. И с серной, и с фосфорной кислотой реагирует

1) 

2) 

3) 

4) 

9. Определите вещества X и Y в схеме превращений

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Ответ:

10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и элементом-окислителем в ней.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой класса (группы) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

13. Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана

2) циклобутана

3) бутина-2

4) бутадиена

14. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует

1) пентин-1

2) бутин-2

3) пропен

4) циклопропан

15. Фенол не взаимодействует с

1) азотной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) бромной водой

4) этаном

16. Аланин взаимодействует с

1)

2)

3)

4)

5)

6)

17. Определите конечное вещество Y в схеме превращений:

1) бутадиен-1,4

2) бутан

3) бутен-2

4) бутен-1

18. Взаимодействие н-бутана с хлором протекает

1) с разрывом связей  в молекуле бутана

2) через образование свободных радикалов

3) с преимущественным образованием 1-хлорбутана

4) с образованием нескольких монохлорпроизводных

5) с промежуточным образованием частицы 

6) на свету или при нагревании

Ответ запишите цифрами без пробелов

19. Для муравьиной кислоты характерно(-а)

1) твёрдое агрегатное состояние при комнатной температуре

2) взаимодействие с этанолом

3) реакция "серебряного зеркала"

4) реакция гидрогалогенирования

5) взаимодействие с хлоридом железа(III)

6) взаимодействие с карбонатом натрия

20. Окислительно-восстановительной реакцией является взаимодействие в водном растворе сульфата меди(II) c

1) 

2) 

3) 

4) 

21. Скорость реакции азота с водородом уменьшится при

1) понижении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) повышении давления в системе

22. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, которая протекает на катоде при электролизе водного раствора вещества.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

24. Химическое равновесие в реакции  смещается в сторону образования продукта реакции при

1) понижении давления

2) повышении температуры

3) добавлении катализатора

4) добавлении водорода

25. Установить соответствие между веществом и качественной реакцией на вещества этого класса.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

26. Верны ли следующие утверждения о правилах работы с органическими растворителями?

А. Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня.

Б. Отработанные органические растворители необходимо выливать в раковину.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба утверждения

4) Оба утверждения неверны

27. К 250 г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 10 г этой же соли и 50 мл воды. Чему равна массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

28. Термохимическое уравнение сгорания этана имеет вид:

Сколько теплоты (в кДж) выделится при полном сгорании 8,96 л (н.у.) этана?

1) 294

2) 588

3) 1176

4) 2352

29. Чему равен объём газа (н.у.), образовавшегося в результате растворения 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты? Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

31. Даны вещества: концентрированные бромоводородная кислота и гидроксид калия, перманганат калия, сера.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

33. Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, потребовалось 855 г 5,0%-го раствора гидроксида бария, при этом из раствора выпал осадок массой 34,95 г. Рассчитайте массовые доли (в %) кислот в исходном растворе.

34. Для полного гидрирования 4,6 г гомолога бензола потребовалось 3,36 л (н. у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.

Вариант № 1516885

1. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и

1) натрия

2) фосфора

3) углерода

4) магния

2. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Среди галогенов наиболее электроотрицательным элементом является йод.

Б. Электронная конфигурация внешнего уровня атомов галогенов ns2np6.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице?

1) 

2) 

3) 

4) 

4. Кристаллическая решётка хрома

1) атомная

2) металлическая

3) ионная

4) молекулярная

5. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

6. Медь реагирует с

1) раствором 

2) раствором 

3) разбавленной 

4) концентрированной 

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют как с оксидом серы(VI), так и с оксидом серы(IV)

1) гидроксид калия

2) соляная кислота

3) оксид кремния (IV)

4) оксид натрия

5) кислород

8. При диссоциации вещества в водном растворе образовалось больше отрицательных ионов, чем положительных. Это вещество —

1) хлорид аммония

2) гидроксид кальция

3) фосфорная кислота

4) сульфат магния

9. В заданной схеме превращений

веществами X и Y соответственно являются:

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойствами атома хлора, которое он проявляет в данной реакции.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.

13. Изомером 2-метилбутадиена-1,3 является

1) бутадиен-1,3

2) пентин-2

3) циклопентан

4) пентан

14. Бромэтан в лаборатории получают взаимодействием

1) этилена с бромной водой

2) этана с бромоводородом

3) этанола с бромидом калия и концентрированной серной кислотой

4) бромметана с натрием

15. Пропанол-2 превращается в 2-хлорпропан при взаимодействии с

1) 

2) 

3) 

4) 

16. Аланин взаимодействует с

1) гидроксидом кальция

2) бромоводородом

3) хлоридом натрия

4) глицином

5) толуолом

6) фосфором

17. В заданной схеме превращений

веществами X и Y соответственно являются:

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом их взаимодействия.

20. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) цинка с соляной кислотой

2) натрия с этанолом

3) оксида бария с соляной кислотой

4) фосфора с кислородом

21. Скорость реакции азота с водородом уменьшится при

1) понижении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) повышении давления

22. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на катоде при электролизе водного раствора.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

23. Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

24. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствующими смещению равновесия в сторону реагентов.

25. Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.

26. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Все газообразные вещества в лаборатории получают только в вытяжном шкафу.

Б. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Массовая доля соляной кислоты, выраженная в процентах, в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды, равна (с точностью до десятых)

1) 1,8%

2) 10,6%

3) 31,8%

4) 91,8%

28. При сжигании бутана образовалось 60 л углекислого газа. Чему равен объём прореагировавшего кислорода? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 15 л

2) 60 л

3) 75 л

4) 97,5 л

29. При полном разложении навески дихромата аммония масса твёрдого остатка составила 38,0 г. Сколько литров азота (в пересчёте на н. у.) при этом образовалось? Ответ дайте с точностью до десятых.

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

31. Порошок хрома растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. Через полученный раствор пропускали хлор в течение длительного времени, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

33. Смесь оксида меди(II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твёрдый остаток частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. Относительную атомную массу меди примите равной 64.

34. При сжигании 21,0 г органического вещества выделилось 33,6 л (н. у.) углекислого газа и 27 г воды. Плотность вещества по аргону 1,05. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с водным раствором перманганата калия образуется бурый осадок.

На основании данных условия задания:

1) произведите необходимые вычисления;

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором перманганата калия

Вариант № 1516886

1. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента — 4s23d3. В периодической системе элемент находится в

1) 3 периоде, V группе

2) 3 периоде, VII группе

3) 4 периоде, V группе

4) 4 периоде, VII группе

2. Высший оксид состава  образуют все элементы

1) 4 периода

2) IIA-группы

3) IVA-группы

4) 2 периода

3. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

4. Ионную кристаллическую решётку имеет

1) вода

2) аргон

3) гидрид натрия

4) оксид азота(II)

5. В перечне веществ, формулы которых

A)

Б) 

B)

Г) 

Д) 

Е) 

к соединениям с основными свойствами относятся

1) АВГ

2) БГЕ

3) БВД

4) АГД

6. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. И с HCl, и с NaOH взаимодействует

1) CaO

2) CuO

3) ZnO

4) FeO

8. Наибольшее количество ионов образуется при растворении в воде 1 моль

1) серной кислоты

2) хлорида кальция

3) нитрата алюминия

4) уксусной кислоты

9. В заданной схеме превращений

веществами X и Y соответственно являются:

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя.

11. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

13. Изомерами не являются

1) пропановая кислота и метилацетат

2) этанол и диметиловый эфир

3) пентен-1 и пентен-2

4) этанол и этандиол

14. Какой углеводород может реагировать и с водой, и с подкисленным раствором перманганата калия?

1) 

2) 

3) 

4) 

15. Муравьиная кислота способна проявлять свойства

1) альдегида и спирта

2) карбоновой кислоты и спирта

3) карбоновой кислоты и альдегида

4) карбоновой кислоты и алкена

16. Диметиламин не реагирует с

1) бромэтаном

2) кислородом

3) азотом

4) хлорметаном

17. В заданной схеме превращений

веществами X и Y соответственно являются:

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

18. Взаимодействие толуола с бромом в присутствии железа

1) — это реакция замещения

2) — это реакция присоединения

3) протекает с изменением углеродного скелета

4) приводит к образованию нескольких монобромпроизводных

5) происходит с участием ионов

6) происходит с участием свободных радикалов

19. Для глицерина характерна(-о):

1) sp3-гибридизация атомов углерода

2) твёрдое агрегатное состояние (при стандартных условиях)

3) реакция с азотной кислотой

4) реакция изомеризации

5) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

6) взаимодействие с диэтиловым эфиром

20. К окислительно-восстановительным реакциям не относят разложение

1) метана

2) азотной кислоты

3) хлорида аммония

4) нитрата аммония

21. Для увеличения скорости химической реакции  необходимо

1) увеличить температуру

2) добавить иодоводород

3) уменьшить давление

4) увеличить объем реакционного сосуда

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся(-ися) на катоде при электролизе её водного раствора.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

23. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий, которое приводит к смещению равновесия в сторону продуктов.

25. Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

26. Верны ли следующие утверждения о способах получения металлов?

А. Железо в промышленности получают не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом.

Б. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

27. К 250 г 20%-ной серной кислоты добавили 50 мл 60%-ной кислоты (плотностью 1,6 г/мл). Какова массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ укажите в процентах с точностью до целых.

28. Согласно термохимическому уравнению реакции

при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1) 358 кДж

2) 716 кДж

3) 125,3 кДж

4) 22,4 кДж

29. Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

31. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щёлочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

33. Навеску сплава магния с алюминием полностью растворили в серной кислоте, при этом выделилось 12,32 л (н. у.) бесцветного газа без запаха. К полученному раствору добавили избыток щёлочи, выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твёрдого остатка составила 10 г. Рассчитайте массовые доли металлов (в %) в сплаве.

34. При полном сгорании органического вещества массой 29,6 г образовалось 26,88 л (при н. у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. Установлено, что оно не реагирует с гидрокарбонатом натрия, не даёт реакции «серебряного зеркала», но взаимодействует со щелочами. Установите молекулярную формулу вещества, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции с гидроксидом натрия.

Вариант № 1516894

1. Сколько p-электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии атома с зарядом ядра +13?

2. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) O

2) Si

3) Ga

4) Ge

5) Se

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) C

2) N

3) Pb

4) Cs

5) Bi

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +5.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Среди перечисленных веществ

A) Н2Сr2O7

Б) НСОН

B) С6Н5СООН

Г) СН3ОСН3

Д) НСlO4

Е) H3N

к кислотам относятся

1) БВГ

2) АВД

3) БГЕ

4) АДЕ

6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует сера.

1) гидроксид натрия

2) нитрат натрия (р-р)

3) разбавленная соляная кислота

4) концентрированная азотная кислота

5) гидроксид алюминия

Запишите номера выбранных веществ.

7. Влажная лакмусовая бумажка изменит цвет на красный при внесении её в сосуд с газом, формула которого

1) 

2) 

3) 

4) 

8. В качестве катионов только ионы  образуются при диссоциации

1) 

2) 

3) 

4) 

9. В схеме превращений:

веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) 

2) 

3) 

4) 

10. Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней.

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому это соединение принадлежит.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

13. Пара пространственных изомеров –

1) бутан и 2-метилпропан

2) пентен-1 и пентен-2

3) бензол и толуол

4) цис-гексен-3 и транс-гексен-3

14. Для бутена-2 невозможна реакция

1) дегидратации

2) полимеризации

3) галогенирования

4) гидрирования

15. С каждым из веществ:  — может реагировать

1) этаналь

2) этанол

3) фенол

4) глицерин

16. Метиламин превращается в метанол под действием

1) 

2) 

3) 

4) 

17. схеме превращений

веществом «X» является

1) этанол

2) этаналь

3) этан

4) этилацетат

18. Хлорирование метана

1) протекает по ионному механизму

2) относится к радикальным реакциям

3) начинается с разрыва связи в молекуле хлора

4) протекает через промежуточную реакцию 

5) относится к эндотермическим процессам

6) приводит к образованию нескольких хлорпроизводных

19. Для глицерина характерна(-о):

1) sp3-гибридизация атомов углерода

2) твёрдое агрегатное состояние (при стандартных условиях)

3) реакция с азотной кислотой

4) реакция изомеризации

5) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

6) взаимодействие с диэтиловым эфиром

20. К реакциям замещения относится взаимодействие

1) ацетилена и бромоводорода

2) пропана и хлора

3) этена и хлора

4) этилена и хлороводорода

21. Скорость реакции

увеличивается при

1) повышении концентрации 

2) понижении температуры

3) повышении давления

4) повышении температуры

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

23. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.

24. В системе

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры

4) увеличение концентрации кислорода

25. Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить.

26. Каучук образуется при полимеризации

1) стирола

2) этилена

3) бутена-2

4) изопрена

27. К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) 18,5%

2) 22,7%

3) 31,4%

4) 35,6%

28. В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 1970 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н.у.)

1) 2,24 л

2) 11,2 л

3) 112 л

4) 224 л

29. Объём (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен ______л. (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 5,8

2) 5,6

3) 4,3

4) 5,1

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

31. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

33. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

34. При горении некоторого органического вещества, массой 4,12 г, образовалось 448 мл азота, 3,24 г воды и 3,584 л углекислого газа. При обработке этого вещества соляной кислотой образуется этанол и соль. Найдите формулу вещества и напишите реакцию взаимодействия с соляной кислотой.

Вариант № 1516895

1. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и

1) натрия

2) фосфора

3) углерода

4) магния

2. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

3. Какой элемент во всех соединениях проявляет степень окисления +2?

1) магний

2) марганец

3) железо

4) углерод

4. Только ковалентными связями образованы оба вещества пары

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Из перечисленных веществ выберите три кислотных оксида. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны.

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

6) 

6. И с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия может реагировать

1) магний

2) алюминий

3) железо

4) кремний

7. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) кислородом и водой

2) водой и оксидом кальция

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния(IV) и водородом

8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) 

2) 

3) 

4) 

9. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:

CuO → X → CuCl2

1) Cu(OH)2

2) Cu(NO3)2

3) CuSO4

4) Cu2S

10. Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

11. Установите соответствие между формулой вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

12. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса (группы) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

13. Изомером 4,4-диметилпентина-1 является

1) 2,3-диметилпентан

2) 3 -этилпентадиен-1,3

3) 2,3-диметилбутан

4) 2,3,3-триметилбутен-1

14. С бромной водой реагируют оба углеводорода:

1) пропен и циклопропан

2) бензол и толуол

3) бутан и бутен-1

4) циклогексан и гексен-1

15. Предельные одноатомные спирты вступают в реакцию

1) дегидрогалогенирования

2) гидрирования

3) гидратации

4) дегидратации

16. Метиламин может взаимодействовать с

1) пропаном

2) хлорметаном

3) кислородом

4) гидроксидом натрия

5) хлоридом калия

6) серной кислотой

17. Веществом X в схеме превращений

СН3СНО → X → C2H4

является

1) С2Н5ОН

2) СН3СООН

3) СН3−СН3

4) СНСН

18. Установите соответствие между углеводородами и продуктами, которые образуются (преимущественно) при их взаимодействии с избытком бромоводорода

19. Пропантриол-1,2,3 реагирует с

1) азотной кислотой

2) гидроксидом железа(III)

3) гидроксидом меди(II)

4) водородом

5) натрием

6) водой

20. Какое уравнение описывает реакцию замещения?

1) CuO + H2 → Cu + Н2O

2) С2Н4 + HCl → C2H5Cl

3) СuO + 2HCl → СuCl2 + H2O

4) MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2Н2O

21. Скорость реакции  увеличится при

1) внесении катализатора

2) нагревании

3) уменьшении концентрации кислорода

4) уменьшении давления в системе

5) увеличении концентрации 

Запишите номера выбранных ответов.

22. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

23. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

24. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия

1) 

2) 

3) 

4) 

25. Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре.

26. Природным полимером является

1) полиэтилен

2) поливинилхлорид

3) крахмал

4) полистирол

27. Какую массу соли надо добавить к 120 г раствора с массовой долей этой соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 40%?

1) 24 г

2) 40 г

3) 48 г

4) 60 г

28. Согласно термохимическому уравнению реакции

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г

2) 6 г

3) 12 г

4) 56 г

29. При растворении аморфного кремния в избытке щёлочи выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Масса вступившего в реакцию кремния равна

1) 16,8 г

2) 12,6 г

3) 11,2 г

4) 8,4 г

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

31. Хром растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. К полученному раствору добавили пероксид водорода, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

33. 25,0 г смеси гидроксида натрия и карбоната натрия обработали избытком серной кислоты. Выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой воды образовалось 5,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси

34. При полном сгорании 17,1 г жидкого углеводорода образовалось 26,88 л (н. у.) углекислого газа. Известно, что при радикальном хлорировании углеводорода образуется только одно монохлорпроизводное. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции с хлором на свету.

Вариант № 1516896

1. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют в основном состоянии атомы элементов IIIA группы?

1) 

2) 

3) 

4) 

2. Основный оксид состава ЭO образуют элементы

1) 

2) 

3) 

4) 

3. Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

1) 

2) 

3) 

4) 

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствуют ковалентные связи

1) 

2) 

3) 

4) 

5) 

5. В перечне веществ, формулы которых

А) 

Б) 

В) 

Г) 

Д) 

Е) 

к амфотерным соединениям относятся

1) АБЕ

2) БДЕ

3) АВД

4) ВГЕ

6. С водой при обычной температуре взаимодействуют

1) кислород и сера

2) фтор и калий

3) кремний и кальций

4) железо и медь

7. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с водой

1) оксид лития

2) оксид железа (II)

3) оксид железа (III)

4) оксид азота (IV)

5) оксид кремния (IV)

8. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух веществ:

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

9. В схеме превращений

Веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно

1) 

2) 

3) 

4) 

10. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.