Контрольная работа по теме "Химическая связь"
тест по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа по теме «Химическая связь»

В а р и а н т   1

1. Тип химической связи в соединении Н2О:

              а) ковалентная неполярная        б) ионная    в) ковалентная полярная    

              г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

    а) Br    б) Cl   в) I   г) P

3. Заряд иона кальция:

    а) 2+    б) 3+    в) 2-    г) 3-

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента:

    а) Не   б) Na   в) S   г) Н

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

        а) 1    б) 2    в) 3    г) 4

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

    а) атомами одного неметалла                         б) атомами разных неметаллов

         в) активными металлами и неметаллами      г) между атомами металла

7. Сущность ионной связи состоит:

    а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами              

        (ионами)

    б) в образовании общих электронных пар

    в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и

        электронами

    г) в притяжении между молекулами

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением

     порядкового  номера элемента:

    а) увеличивается                      б) уменьшается    

    в) сначала увеличивается, затем уменьшается              г) не изменяется

9. К правильным утверждениям относятся:

    а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого

        состояния

    б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние

    в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и

        неметаллов

    г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства  

      соответственно:

   а) увеличивается и увеличиваются    б) уменьшается и увеличиваются

   в) увеличивается и уменьшаются       г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на    

      нем:

  а) 2 электрона      б) 1 электрон      в) 7 электронов      г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

  а) H  + H → H • H                 б) H  + • H → H •• H

  в) H • +  H → H • H               г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь?

  а) N2      б) Cl2       в) О2        г) Н2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl       б) K          в) Al         г) Na

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

а) смещена влево      б) смещена вправо      

в) равноценна между всеми атомами

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

 а) Fe3O4           б) FeO         в) Fe2O3               г) FeO3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

а) между различными атомами металла

б) одинаковыми атомами неметаллов

в) различными атомами неметаллов

г) между атомами металла и неметалла

18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.  

      Укажите  валентность элемента.

19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl.

          20. В ряду элементов: Al → Si → P → S:

          а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

          б) усиливаются неметаллические свойства;

          в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

          г) возрастают радиусы атомов.

Контрольная работа по теме «Химическая связь»

В а р и а н т   2

1. Тип химической связи в молекуле азота (N2):

                а) ковалентная неполярная        б) ионная        

                в) ковалентная полярная            г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

    а) С    б) P   в) Н   г) Cl

3. Заряд иона алюминия:

    а) 2+    б) 3+    в) 2-    г) 3-

4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического

    элемента:

    а) Не   б) Na   в) Ar   г) Ca

5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только

     одному атому кислорода в молекуле О2 равно:

        а) 1    б) 2    в) 4    г) 6

6. Ионная связь образуется между:

    а) атомами одного неметалла                         б) атомами разных неметаллов

         в) активными металлами и неметаллами      г)  атомами одного металла

7. Сущность ковалентной полярной связи состоит:

    а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

        (ионами)

    б) в образовании общих электронных пар

    в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и

        электронами

    г) в притяжении между молекулами

8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением

     порядкового номера элементов:

    а) увеличивается                         б) уменьшается    

    в) сначала увеличивается, затем уменьшается          г) не изменяется

9. Нельзя отнести к  правильным суждения:

    а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов

    б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной

        энергии образования молекулы

    в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами

    г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность

        падает

10. Атомы металлов, при образовании ионной связи:

а) отдают электроны                          б) принимают электроны    

в) удваивают число электронов        г) не меняются

11. В группах  А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства  

      соответственно:

а) увеличивается и увеличиваются        б) уменьшается и уменьшаются

в) увеличивается и уменьшаются           г) уменьшается и увеличиваются

12. В результате образования ковалентной связи объединяются:

а) спаренные электроны                            б) неспаренные электроны

в) ионы и неспаренные электроны           г) различные ионы

13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью:

а) P2O5      б) CO2        в) F2         г) CS2        

14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:

   а) С и Cl      б) F и O      в) P и O        г) Si и S

15. Выберите элемент с постоянной валентностью:

а) C          б) N            в) Mg           г) Fe

        16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:

а) N2        б) P4           в) H2           г) CO2

17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома:

        2ē, 8ē, 5ē

          18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома As.

                Укажите  валентность элемента.

19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S.

20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al:

       а) уменьшается заряд ядер атомов;

       б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне;

       в) уменьшается радиус атомов;

       г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические

           свойства

Контрольная работа по теме «Химическая связь»

В а р и а н т   3

1. Тип химической связи в соединении LiF:

                а) ковалентная неполярная         б) ионная    

                в) ковалентная полярная             г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательным является химический элемент:

    а) Si    б) B   в) O   г) S

3. Заряд иона серы в соединении с натрием равен:

    а) 2+    б) 0    в) 2-    г) 4-

4. Причина образования химической связи:

    а) стремление приобрести устойчивую электронную структуру

    б) стремление к уменьшению потенциальной энергии молекул  

    в) стремление к увеличению потенциальной энергии

    г) притяжение между атомами

5. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно:

        а) 1    б) 2    в) 3    г) 4

6. Сущность ковалентной неполярной связи состоит:

    а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

    б) в образовании общих электронных пар

         в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и

                   свободными электронами    

              г)  в притяжении между молекулами

7. В ряду элементов  P – S – N – F  электроотрицательность изменяется

              следующим образом:

    а) увеличивается                 б) уменьшается    

    в) сначала увеличивается, затем уменьшается           г) не изменяется

8. К  правильным относятся утверждения:

    а) причиной инертности гелия, неона, аргона является наличие завершенного

        внешнего энергетического уровня

    б) неполярная ковалентная связь образуется между атомами разных  неметаллов

    в) в периодах с увеличением порядкового номера элемента  

        электроотрицательность увеличивается

    г) между натрием и хлором образуется металлическая химическая связь

9. Типичные металлы - это элементы:

а) I A группы    б) VIII A группы     в) II A группы     г) I Б группы

        10. У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной

                 связи?

     а) 3 и 9      б) 5 и 17       в) 6 и 8        г) 1 и 8

11. Ион - это:

а) положительно заряженная частица          б) отрицательно заряженная частица

в) положительно или отрицательно заряженная частица     г) нейтральный атом

12. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) между атомами металла и неметалла        б) различными атомами неметалла

в) между атомами различных неметаллов    г) одинаковыми атомами неметалла            

13. Если объединяются по два неспаренных электрона от каждого атома, то

      образуется связь:      а) ионная       б) одинарная        в) двойная         г) тройная

        14. Электротрицательность:

а) увеличивается по периоду слева направо          

б) уменьшается по периоду слева направо

в) увеличивается в главных группах сверху вниз  

г) уменьшается в группах снизу вверх

15. Чему равна валентность Р в соединении Р2O5?

а) V          б) III          в) VI             г) II

16. Отметьте верные утверждения:

а) побочные группы образованы только металлами

б) номер группы показывает, как правило, число электронов на внешнем уровне

в) большими являются 3 - 7-й периоды

г) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства простых веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются

17. Относительная молекулярная масса правильно указана в следующих случаях:

а) Mr(NO) = 30      б) Mr(Cl2) = 71       в) Mr(HCl) = 36,5         г) Mr(H2S) = 36

18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Sr.

      Укажите валентность элемента.

        19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы NH3.

20. Распределение электронов по электронным слоям: 2; 8; 8; 1 соответствует атому, расположенному

а) в 4 периоде, IVА группе              б) в 3 периоде, IVА группе

в) в 4 периоде, IА группе                 г) в 3 периоде, IА группе

Контрольная работа по теме «Химическая связь»

В а р и а н т   4

1. Тип химической связи в соединении, имеющем формулу СН4:

                а) ковалентная неполярная        б) ионная    

                в) ковалентная полярная            г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

    а) О    б) S   в) Se   г) Te

3. Заряд иона кислорода равен:

    а) 2-    б) 2+      в) 0    г) 4+

4. Молекулы благородных газов одноатомны. Причина этого в следующем:

    а) атомы газов отталкиваются друг от друга

    б) их внешний электронный слой завершен

    в) у их атомов незавершенный внешний электронный слой

    г) их внешние электронные слои находятся близко к ядру

5. Ковалентная полярная связь образуется между:

        а) атомами одного неметалла                       б) атомами разных неметаллов    

              в) активными металлами и неметаллами    г) атомами металла

6. Число электронов внешнего слоя, принадлежащих только одному атому азота в

     молекуле  N2, равно:

    а) 1          б) 2          в) 4         г) 6

7. В ряду элементов  O – Cl – C – H  электроотрицательность изменяется

     следующим образом:

    а) увеличивается                   б) уменьшается    

    в) сначала увеличивается, затем уменьшается      г) не изменяется

8. Электроотрицательность химических элементов в группах сверху вниз:

    а) увеличивается                  б) уменьшается    

    в) сначала увеличивается, затем уменьшается       г) не изменяется

9. Нельзя отнести к правильным утверждения:

    а) полярность химической связи объясняется различной

        электроотрицательностью элементов, образующих ее

    б) в периодах с увеличением порядкового номера элемента

        электроотрицательность увеличивается

    в) у атомов инертных газов внешний электронный слой завершен

    г) все утверждения верны

        10. У благородных газов:

а) внешний уровень завершен  

б) не хватает 1-го электрона до завершения внешнего уровня

в) внешний уровень не завершен

г) не хватает 8-ми электронов до завершения внешнего уровня

11. При образовании ионной связи соединяются:

а) ионы Ме и ионы неМе          б) атомы Ме и ионы неМе

в) ионы Ме и атомы неМе        г) атомы Ме и атомы неМе

12. В какой молекуле двойная связь?:

а) Н2        б) Cl2         в) N2         г) О2 

13. Какая связь самая прочная?

а) неполярная       б) одинарная       в) двойная        г) тройная

14. При образовании ковалентной неполярной связи общая электронная пара:

а) смещена к более электроотрицательному атому           б) смещена вправо

в) равноценна для двух атомов                                            г) смещена влево

         15. В каком соединении валентность Mn максимальна?

а) MnO        б) Mn2O3           в) MnO2             г) Mn2O7

16. Отметьте правильные утверждения:

а) по периоду основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются

б) все элементы в периодической таблице расположены  в соответствии с увеличением относительных атомных масс

в) каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в определённом периоде и в определённой группе таблицы

г) атомы элементов одной группы имеют подобные свойства

17. Найдите соответствие:

а) Na                                              1) ковалентная полярная

б) NaCl                                          2) ковалентная неполярная

в) F2                                              3) ионная

г) H2O                                           4) металлическая

18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Br. Укажите  

                   валентность элемента.

  19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2O.

  20. Схема электронного строения соответствует веществу, формула которого

                                                        В

                                                        ..

                                                     : А : В

                                                        ..

                                                        В

        а) CH4              б) AlCl3                 в) NH3                   г) SO3