Презентация к уроку "Концентрированная серная кислота". 9 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Концентрированная серная кислота Разработала: учитель химии Намы А.А.

Слайд 2

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей.

Слайд 3

Цель урока: изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты Повторить и обобщить сведения о соединениях серы ( VI ). Продолжить формирование ЗУН учащихся о свойствах кислот на примере серной кислоты. Продолжить совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Продолжить развивать навыки работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля. Продолжить формирование навыков работы с опорным конспектом, учений анализировать химический текст, предвидеть результаты химических реакций. Продолжить формирование у учащихся ответственного отношения к выполнению заданий, подготовке своего рабочего места, развивать умения правильно обобщать данные и делать выводы, а также бережного относиться к имуществу школы и учебным пособиям . Задачи:

Слайд 4

Техника безопасности Перед началом работы внимательно прочитайте инструкцию по ее выполнению. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования и реактивов. Освободите рабочее место от всех не нужных для работы предметов и материалов. Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием учителя. Не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других от работы посторонними разговорами. Прежде чем взять реактив, внимательно посмотрите на этикетку. Химические реактивы необходимо брать в количествах, указанных в инструкции. При работе с кислотами обязательно используйте защитные очки. При попадании на руку растворов щелочей или кислот необходимо сразу же промыть поврежденный участок кожи водой. После окончания работы приведите в порядок рабочее место.

Слайд 5

Входной контроль На выполнение задания отводится 5 минут. Работайте самостоятельно. Если Вы верно ответили на все 8 вопросов, поставьте 8 баллов, 7 вопросов – 7 баллов, 6 вопросов – 6 баллов, и т.д.

Слайд 6

Физические свойства концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 – тяжелая маслянистая жидкость, не имеющая цвета, смешивается с водой в любых соотношениях. Растворение – процесс экзотермический. H 2 SO 4 (конц.) + n H 2 O = H 2 SO 4 · n H 2 O + Q Поэтому при разбавлении H 2 SO 4 (конц.) кислоту наливают в воду, непрерывно перемешивая.

Слайд 7

Физические свойства концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 (конц.) активно поглощает воду из воздуха, отнимает ее от других веществ. (C 6 H 10 O 5 ) n = 6 n C + 5 n H 2 O C 12 H 22 O 11 = 12 C + 11 H 2 O

Слайд 8

Физические свойства концентрированной серной кислоты Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества – сахар, бумагу, дерево, волокна и т.д. Обугливание сахара можно выразить уравнением: С 12 Н 22 O 11 +n H 2 SO 4 (конц.) =12С+ H 2 SO 4 · n 11Н 2 О

Слайд 9

Химические свойства серной кислоты Вспомните, какие химические свойства характерны для раствора серной кислоты (см. учебник и рабочую тетрадь). Самостоятельно впишите формулы . Время выполнения задания 7-10 минут.

Слайд 10

Химические свойства концентрированной серной кислоты Опыт № 1 Реактивы на столах : концентрированная серная кислота. Приготовьте раствор H 2 SO 4 . Для этого в пробирку с водой добавьте с помощью пипетки несколько капель концентрированной серной кислоты. Потрогайте пробирку. Напишите уравнение реакции.

Слайд 11

Химические свойства концентрированной серной кислоты Опыт № 2 Реактивы на столах : концентрированная серная кислота, лучинка, сахарный песок. Поместите в одну пробирку с H 2 SO 4 (конц . ) лучинку, в другую пробирку с кислотой насыпьте немного сахарного песка. Через минуту оцените их состояние. Сделайте вывод об особенностях взаимодействия H 2 SO 4(конц.) с органическими веществами. Напишите уравнение реакции взаимодействия H 2 SO 4(конц.) с сахаром.

Слайд 12

Химические свойства концентрированной серной кислоты Опыт № 3 Реактивы на столах : раствор серной кислоты, магниевая и медная стружки. Поместите в одну пробирку с H 2 SO 4 магниевую стружку, в другую пробирку с кислотой поместите медную стружку. Что наблюдаете? Сделайте вывод о взаимодействии раствора серной кислоты с металлами . Составьте уравнения реакций.

Слайд 13

Химические свойства концентрированной серной кислоты Опыт № 4 Реактивы на столах : концентрированная серная кислота, медная стружка. Поместите в одну пробирку с H 2 SO 4 (конц.) медную стружку. Что наблюдаете? Сделайте вывод о взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами . Составьте уравнение реакции.

Слайд 14

Химические свойства концентрированной серной кислоты Опыт № 5 Реактивы на столах : раствор H 2 SO 4 , раствор Na 2 SO 4 , раствор BaCl 2 . Проведите качественные реакции на серную кислоту и сульфат. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

Слайд 15

Закрепление знаний Ответьте на вопросы: 1). Можно ли при попадании на кожу концентрированной серной кислоты смыть ее водой? Почему? 2). Можно ли с помощью кусочка мела определить, в какой пробирке соляная кислота, а в какой серная? Почему?

Слайд 16

Самостоятельная работа Работа выполняется по вариантам. Если Вы сидите ближе к окну, то выполняете первый вариант. Если ближе к двери – второй. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. После выполнения работы проводится перекрестная самопроверка.

Слайд 17

Рефлексия Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы? Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента? Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций? Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни? Понравился ли Вам урок? Было ли Вам удобно работать с модульными блоками? При положительном ответе на вопрос поднимите желтую карточку, при отрицательном – зеленую.

Слайд 18

Спасибо за внимание