разработки учебных программ
календарно-тематическое планирование по химии (11 класс)
разработки тематического планирования.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 206.5 КБ |
![]() | 235 КБ |
![]() | 346.5 КБ |
![]() | 325.5 КБ |
![]() | 151 КБ |
![]() | 150 КБ |
![]() | 212.5 КБ |
![]() | 128.5 КБ |
![]() | 203 КБ |
![]() | 182.5 КБ |
![]() | 298.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № ____от _____201_ | Принято на заседании методического совета Протокол № ____от _____201_ | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № _____от____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии
для __8__ __ класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии высшей категории
г.Нижневартовск
2015 - 2016 учебный год
Содержание:
- Пояснительная записка стр 3-4
- Содержание учебного предмета стр 5-10
- Требования к уровню подготовки учащихся стр 10- 11
- Перечень учебно-методических средств стр 12
- Список литературы стр 13
- Календарно-тематическое планирование стр 14-31
Пояснительная записка
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2011.)- 8 класс, базовый уровень, 102 часа.
Нормативные документы и примерные программы, лежащие в основе курса:
-Федеральный государственный образовательный стандарт по предмету
-Примерная учебная программа по предмету
-Образовательная программа школы
-Учебный план школы
-учебно-методический комплект по предмету.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:
Цели:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
При изучении курса химии на базовом уровне проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).
- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Формы организации учебного процесса:
- индивидуальные;
- групповые;
- индивидуально-групповые;
- фронтальные;
- практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
- наблюдение;
- беседа;
- фронтальный опрос;
- опрос в парах;
- практикум.
Содержание учебного предмета
(3 ч в неделю; всего 102ч)
Введение (9ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (12 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.
Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2 Простые вещества (10 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов (19 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.2. Разделение смесей.
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (16ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)
Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Наблюдение за горящей свечой.
Анализ почвы и воды. Признаки химической реакции.
ТЕМА 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (28ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (3ч)
Свойства кислот, оснований, оксидов солей. Решение экспериментальных задач. Ионные уравнения (качественные реакции на анионы).
Требование к уровню подготовки учащихся
1. Требования к усвоению теоретического учебного материала. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты и соли, химическая реакция, типы реакций (разложения, соединения, замещения, обмена), реакция нейтрализации как тип реакции обмена.
Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Применять закон при проведении расчетов.
Знать современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, распределение электронов в атомах химических элементов первых трех периодов. Уметь давать общую характеристику химических элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и строению атомов, определять понятия: ковалентная связь (полярная и неполярная), ионная связь, степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, изотопы.
Уметь на основе знаний периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов составлять формулы типичных соединений элементов первых трех периодов, определять в них вид химической связи.
Уметь разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, на примерах раскрывать идею материального единства химических элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные.
2. Требования к усвоению фактов. Знать состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот и солей
Уметь сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его свойствами и применением. Уметь сравнивать состав и свойства изученных веществ, анализировать результаты наблюдаемых опытов, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его свойствами и применением.
3. Требования к усвоению химического языка. Знать символы химических элементов (не менее 20), уметь разъяснять смысл химических формул и уравнений. Уметь на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, состоящих из двух химических элементов, формулы оснований и солей по известной валентности металлов и кислотных остатков; давать названия изученным оксидам, основаниям, кислотам и солям; составлять уравнения изученных реакций.
Уметь составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов с указанием числа электронов в электронных слоях; определять степень окисления элементов по формулам соединений; составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих оснований и кислот, водородных соединений неметаллов по положению химических элементов в периодической системе; составлять химические уравнения окислительно-восстановительных реакций с электронным балансом на примере изученных.
4. Требования к выполнению химического эксперимента.
Знать правила работы с веществами и простейшим оборудованием.
Уметь обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой или газовой горелкой; растворять твердые вещества; проводить нагревание, фильтрование; обращаться с растворами кислот и щелочей; проверять водород на чистоту; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды; соблюдать правила техники безопасности; уметь оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами. Уметь определять кислород, водород, углекислый газ, Растворы кислот и щелочей.
Требования к решению расчетных задач. Уметь вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ. Уметь вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы, количества вещества и объема газов (н. у.] по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
Нормативные документы и примерные программы, лежащие в основе курса:
-Федеральный государственный образовательный стандарт по предмету
-Примерная учебная программа по предмету
-Образовательная программа школы
-Учебный план школы
-учебно-методический комплект по предмету.
*отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок.
Дата | Дата корректировки бинарного урока | Тема урока | Предмет бинарного урока |
Перечень учебно-методических средств:
- Учебник Химия 8 класс; автор Габриелян О.С-М., Дрофа,2011г.
Список литературы:
- Программа О.С.Габриеляна Химия 8 класс
- Учебник Химия 8 класс; автор Габриелян О.С-М., Дрофа,2011г.
- Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010—2011.
- Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.
- Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2010.
Календарно- тематическое планирование
№ | дата | дата факт | Тема урока | кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания. Тип урока | Лабораторная, практическая работа | Дидактическая обеспеченность |
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (8 ЧАСОВ) | ||||||||
1 | Предмет химия. Инструктаж по Т.Б в каб. химии | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент | Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека» 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28). | |||
2 | Практическая работа. Знакомство с хим. оборудованием. Изучение строение пламени спиртовки. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. | Практическая работа. №1 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | ||
3 | Вещества. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические). | Демонстрации образцы простых и сложных веществ | Презентация «Чистые вещества и смеси». 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | ||
4 | Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химическая реакция. | Демонстрации. Горение магния | |||
5 | Периодическая система химических элементов. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов. | Презентация «Атомно-молекулярное учение» 1.1 «Современные представления о строении атома» (А1) | |||
6 | Знаки химических элементов. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов. | 1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2) | |||
7 | Химические формулы. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.. | 1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2) | |||
8 | Относительная атомная и молекулярная массы | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица | 1.1 «Современные представления о строении атома» (А1) | |||
9 | Расчеты по химической формуле. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов | 1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2) | |||
Тема 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16часов + 1 час контрольная работа) | ||||||||
10 11 | Основные сведения о строении атомов. | 2 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. | 1.1 «Современные представления о строении атома» (А1) 1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2) | |||
12 | Ядерные реакции. Изотопы. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Изотопы | ||||
13 14 | Строение электронных оболочек. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. | Презентация «Строение электронных оболочек атома». 1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2) | |||
15 16 | Периодический закон и периодическая система химических элементов. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. | 1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2) | |||
17 18 | Ионная связь | 2 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь | Презентация «Основные виды химической связи». 2.1 «Химическая связь» (А3) | |||
19 20 | Ковалентная неполярная связь. | 2 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Ковалентная неполярная связь. | Презентация «Основные виды химической связи». 2.1 «Химическая связь» (А3) | |||
21 22 | Ковалентная полярная связь. | 2 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Ковалентная полярная связь | Презентация «Основные виды химической связи». 2.1 «Химическая связь» (А3) | |||
23 | Металлическая связь. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Металлическая связь | Презентация «Основные виды химической связи». 2.1 «Химическая связь» (А3) | |||
24 25 | Обобщение и систематизации знаний по изученным темам. | 2 | проверка и оценка новых знаний | |||||
26 | Контрольная работа по темам 1,2 | 1 | ||||||
ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов + 1 час контрольная работа) | ||||||||
27 | Простые вещества - металлы. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Простые вещества – металлы. | Демонстрации. Образцы типичных металлов | |||
28 | Простые вещества - неметаллы. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Простые вещества – неметаллы. | Демонстрации. Образцы типичных неметаллов | Презентация «Простые и сложные вещества» | ||
29 | Количество вещества. Молярная масса. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Количество вещества. Моль. Молярная масса | Демонстрации. Химические соединения количеством вещества в 1 моль. | Презентация «Моль — единица количества вещества» 4.7 «Расчеты молярных отношений» (А30) | ||
30 31 | Молярный объем газа. Закон Авогадро. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Молярный объем газов. | Демонстрации. Модель молярного объема газов | 4.7 «Расчеты молярных отношений газов» (А30) | ||
32 33 | Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро» | 2 | проверка и оценка новых знаний | Презентация «Расчеты по химическим уравнениям» 4.10 «Расчеты количества вещества» (С4), 4.7 «Расчеты молярных отношений газов» (А30) | ||||
34 35 | Обобщение и систематизации знаний по изученным темам. | 2 | проверка и оценка новых знаний | |||||
36 | Контрольная работа по теме «Простые вещества». | 1 | ||||||
ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов + 3 часа практическая работа + 1 час контрольная работа) | ||||||||
37 38 | Степень окисления и валентность. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединения по степени окисления. | Презентация «Составление формул по валентности химических элементов» 2.2 «ЭО, степень окисления» (А4) | |||
39 | Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и водородные соединения. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения. | Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов | Презентация «Оксиды». 2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6) | ||
40 | Основания. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Основные классы неорганических соединений – основания | Демонстрации. Знакомство с образцами оснований. | Презентация «Основания». 2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6) | ||
41 42 | Кислоты. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Основные классы неорганических соединений – кислоты | Демонстрации. Знакомство с образцами кислот | Презентация «Кислоты». 2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6) | ||
44 43 | Соли. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Основные классы неорганических соединений – соли. | Демонстрации. Знакомство с образцами солей. | Презентация «Соли». 2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6) | ||
45 | Кристаллические решетки. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). | Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. | |||
46 | Чистые вещества и смеси. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей. | ||||
47 48 | Массовая и объемная доли компоненты смеси | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». | . | Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе» 4.6 «Вычисления с понятием «массовая доля» (В9) | ||
49 50 | Решение задач на нахождение объемной и массовой долей смеси. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». | Презентация «Массовая доля растворенного вещества в растворе». 4.6 «Вычисления с понятием «массовая доля» (В9) | |||
51 | Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли» | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических реакций при нагревании. | Практическая работа №2. | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | ||
52 | Практическая работа Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. | Практическая работа №3 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | ||
53 54 | Обобщение и систематизация коррекции знаний по изученным темам. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | |||||
55 | Контрольная работа по теме « Соединения химических элементов» | 1 | проверка и оценка новых знаний | |||||
ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 часов + 2 часа практическая работа +1 час контрольная работа) | ||||||||
56 | Физические явления. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Способы разделений смесей. Очистка вещества. Фильтрование | Демонстрации. Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода. Лабораторные опыты. Разделение смесей. | Презентация «Физические и химические явления». 3.1 «Классификация химических реакций» (А19) | ||
57 | Химические реакции | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла. | Демонстрации. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой). | 3.1 «Классификация химических реакций» (А19) | ||
58 | Химические уравнения. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях. | Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ | Презентация «Составление уравнений химических реакций» 3.1 «Классификация химических реакций» «А19) 4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (А28) | ||
59 60 | Расчеты по химическим уравнениям. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. | 3.1 «Классификация химических реакций» (А19) | |||
61 | Реакция разложения. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы | Демонстрации. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода. Электролиз воды | Презентация «Типы химических реакций 3.1 «Классификация химических реакций» «А19) 4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (А28) | ||
62 | Реакция соединения. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции. | Демонстрации. Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося P2O5 c водой. | 3.1 «Классификация химических реакций» (А19) | ||
63 | Реакция замещения. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ- реакции замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей. | Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами | . | ||
64 65 | Реакция обмена. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация химических реакции по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакция обмена) | Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора | |||
66 | Типы химических реакций на примере свойств воды. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химические свойства воды. Типы химических реакции по числу и составу исходных и полученных веществ. | Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора | 3.1 «Классификация химических реакций» (А19) | ||
67 | Практическая работа «Анализ почвы и воды» | 1 | проверка и оценка новых знаний | Практическая работа№4 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | |||
68 | Практическая работа «Признаки химической реакции» | 1 | проверка и оценка новых знаний | Комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Практическая работа №5 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | ||
69 | Повторение обобщения, систематизации и знаний по изученным темам. | 1 | проверка и оценка новых знаний | Комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Демонстрация 1.Растворение гидроксида меди в кислотах; 2.Взаимодействие оксида меди (II) с серной к-той; 3.Разложение перманганата калия; 4.Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. | |||
70 | Контрольная работа по теме « Изменения, происходящие с веществами». . | 1 | урок контроля | |||||
71 | Анализ контрольной работы. «Изменения, происходящие с веществами». | 1 | Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества | Демонстрации. Растворение веществ в различных растворителях | . | |||
ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (32 часа + 1 часа практическая работа + 1 час к.раб | ||||||||
72 | Электролитическая диссоциация. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Электролиты и неэлектролиты. Электрическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. | Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. | 3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22) | ||
73 | Основные положения теории электролитической диссоциации. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Ионы. Катионы и анионы. | 3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22) | |||
74-75 | Диссоциация кислот, оснований, солей. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах | 3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22) | |||
76 77 | Ионные уравнения | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Реакции ионного обмена | Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты | 3.6 «Реакции ионного обмена» (А23) | ||
78 79 | Упражнения в составлении ионных уравнений реакций. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Реакции ионного обмена | 3.6 «Реакции ионного обмена» (А23) | |||
80 | Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Лабораторные опыты. Взаимодействие оксида магния с кислотами. | |||
81 82 | Основания в свете теории электролитической диссоциации. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Лабораторные опыты. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. | 3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22) | ||
83 | Оксиды в свете теории электролитической диссоциации. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Лабораторные опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой кислотой. | 2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18) | ||
84 85 | Соли в свете теории электролитической диссоциации. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | 2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18) | |||
86 87 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | 2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18) | |||
88 89 | Окислительно-восстановительные реакции | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. | 3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24) | |||
90 91 | Упражнения в составлении окислительно-восстановительные реакции. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление | 3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24) | |||
92 93 94 | Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакциях. | 3 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химические свойства основных классов неорганических соединений. | 3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22) | |||
95 | Практическая работа «Генетическая связь между основными классами неорганической химии». | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Практическая работа №6 | 2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18) | ||
96 97 | Повторение обобщение по изученным темам. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | 2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18) | ||||
98 | Контрольная работа по теме «Растворы. Растворение». | 1 | ||||||
99 | Анализ контрольной работы. | 1 | ||||||
100101 | Повторение по теме «Основные классы неорганических соединений» | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | 2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18) | ||||
102 | Повторение. Ионные уравнения. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | 3.6 «Реакции ионного обмена» (А23) | ||||
103104 | Повторение. ОВР. | 2 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | 3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24) | ||||
105 | Повторение. Решение задач. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности. | |||||
Предварительный просмотр:
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № ____от _____201_ | Принято на заседании методического совета Протокол № ____от _____201_ | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № _____от____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии
для 9 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии высшей категории
г. Нижневартовск
2015- 2016 учебный год
Содержание:
- Пояснительная записка стр 3-4
- Содержание учебного предмета стр 5-8
- Требования к уровню подготовки учащихся стр 9- 10
- Перечень учебно-методических средств стр 11
- Список литературы стр 11
- Календарно-тематическое планирование стр 12-32
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента образовательного стандарта общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (автор О.С. Габриелян- М.: Дрофа, 2011).
. Количество часов: 70 часа (2 часа в неделю)
Нормативные документы и примерные программы, лежащие в основе курса:
-Федеральный государственный образовательный стандарт по предмету
-Примерная учебная программа по предмету
-Образовательная программа школы
-Учебный план школы
-учебно-методический комплект по предмету.
Основной задачей курса «Химия» 9 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых обязательным минимумом содержания образования по химии.
Программа выполняет две основные функции:
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определениеегоколичественныхикачественныххарактеристикнакаждомиз этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач. • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе направлена на достижение обучающимися, следующих личностных результатов:
в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере: умение управлять своей познавательной деятельностью.
Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс:
При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии.
Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).
- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.
- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Формы организации учебного процесса:
- индивидуальные;
- групповые;
• индивидуально-групповые;
• фронтальные;
• практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
• наблюдение;
• беседа;
• фронтальный опрос;
• опрос в парах;
Содержание учебного предмета:
1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1
Металлы (15ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой,кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe24 и Fe3+.
Тема 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3
Неметаллы (23ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), орто- фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат- ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Т е м а 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (Зч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Т е м а 5
Органические соединения (10ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Т е м а 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления- восстановления.
Количество часов: 70 часа (2 часа в неделю)
В том числе:
Теоретическая часть -66 час
практических работ – 6 часов
контрольные работы – 3 часов.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи ,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего(полного) общего образования научиться следующим умениям:
*- отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок.
дата | Дата корректировки бинарного урока | Тема урока | Предмет бинарного урока |
Перечень учебно- методических средств:
Учебник Химия 9 класс; автор Габриелян О.С-М., Дрофа,2011г.
Список литературы:
1.Рабочая программа ориентирована на использования учебника: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждение. - М.: Дрофа 2011.-267с.;
2.Программа курса для 8-11 класс общеобразовательных учреждений/ Габриелян О.С.- Дрофа 2010.-78с
3.Программа О.С.Габриеляна Химия 9 класс
4.Учебник Химия 9 класс; автор Габриелян О.С-М., Дрофа,2011г.
Дополнительной литературы для учителя:
5.Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. «Химия. 9»/— М.: Дрофа, 2003—2006.
6.О.С.Габрелян, И.Г.Остроумов Химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс / М.:Дрофа, 2003.-400 с.;
7.Габриелян О.С. Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл.- М., Дрофа, 2005.
8.Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
9.Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П., А. В. Яшукова. Настольная книга учителя. Химия. 9кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
10.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова Настольная книга учителя. Химия 9 класс. \ О -М.:Дрофа, 2005.-350 с.;
Календарно - тематическое планирование
№ п/п | дата | дата факт | Тема урока | Кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания. | Демонстрация, лабораторная, практическая работа | Дидактическая обеспеченность |
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 ЧАСОВ) | ||||||||
1 | Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Менделеева Инструктаж по Т.Б. в каб химии | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Классификация химических элементов. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) | |||
2 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Классификация химических элементов. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Генетические ряды. | Работа с КИМами, Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
3 | Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева | Работа с КИМами Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
4 | Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Работа с КИМами Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||||
5 | Свойства кислот и солей в свете ЭТД и процессах окисления-восстановления. урок. | 1 | комбинированный урок. комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Работа с КИМами Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||||
6 | Переходные элементы. | 1 | вводный контроль комбинированный комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей | Лаб. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | Работа с КИМами Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ 14 ЧАСОВ + 1 час практическая работа+ 1 час контрольная работа) | ||||||||
7 | Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение атомов. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Характеристика химических элементов – металлов в периодической системе элементов. Строение атомов. | Лаб. 2. Ознакомление с образцами металлов. | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
8 | Химические свойства металлов. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний. комбинированный урок. | Свойства простых веществ (металлов) Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe/ | Лаб.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
9 | Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства. | 1 | урок изучение нового материала. изучение и первичное закрепление новых знаний | Коррозия металлов. Сплавы: черные и цветные. Опыт по коррозии металлов и защита от них. | Коллекция сплавов | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
10 | Металлы в природе. Общие способы их получения. | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Металлы. Общие способы получения металлов. Восстановление металлов углем, водородом | Лаб. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. Коллекция руд. | 4.3 «Общие способы получения металлов» (А29) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
11 | Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний комбинированный урок. | Хим.элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева: натрий, калий, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. | Образцы щелочных металлов, Образцы оксидов и гидроксидов | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
12 | Соединения щелочных металлов. | 1 | комбинированный урок изучение и первичное закрепление новых знаний | Соединения щелочных металлов. Распознавание солей Na и К+ по окраске пламени. | Образцы природных соединений щелочных металлов | . 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
13 | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний. комбинированный урок. | Хим.элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева: магний, кальций взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами их растворимость в воде. | Образцы щелочноземельных металлов, Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
14 | Соединения щелочноземельных металлов. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности. комбинированный урок. | Соединения щелочноземельных металлов. Свойства негашеной извести. | Образцы соединений кальция. | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
15 | Алюминий, его физические и химические свойства. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний комбинированный урок | Хим.элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева: алюминий. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия. | Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
16 | Соединения алюминия. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности комбинированный урок. | Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Получение Al (OH)3 и его амфотерность | Лаб. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Образцы природных соединений алюминия. | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
17 | Железо, его физические и химические свойства. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний. комбинированный урок. | Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. | Образцы сплавов железа. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
18 | Генетические ряды железа (II) и железа (III). | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний комбинированный урок. | Оксиды и гидроксиды железа соли железа. Получение и свойства гидроксидов железа (II III). Качественные реакции Fe 2+, Fe3+ | Лаб.6. Качественные реакции на ионы Fe24 и Fe3+. | 2.5, 2.6, 2.7, 2.9.1 «Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
19 | Практическая работа «Получений соединений металлов и изучение их свойств». | 1 | урок практикум. проверка и оценка новых знаний | Генетическая связь. Генетические ряды металлов. | Практическая работа №1 | 4.2 «Методы исследования объекта. Качественные реакции» (А28) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
20 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия металлов» | 1 . | обобщение и систематизация новых знаний | |||||
21 | Контрольная работа по теме «Металлы». | 1 | проверка и оценка новых знаний урок контроля. | Основные теоретические вопросы по теме «Металлы» | ||||
ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (21 ЧАСА + 3 часа практическая работа+ 1 час контрольная работа) | ||||||||
22 | Общая характеристика неметаллов. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний комбинированный урок. | Свойства простых веществ (неметаллов). Ряд электроотрицательности Состав воздуха. | Модели атомных кристаллических решеток на примере модификаций углерода (алмаза и графита) и на примере молекулярных озона и кислорода. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) 4.11 «Расчеты с массовой долей растворенного вещества» (С4) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
23 | Водород. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности комбинированный урок. | Водород , его свойства. Получение и применение. Получение водорода взаимодействием активного металла с кислотами. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
24 | Общая характеристика галогенов. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний комбинированный урок. | Хим.элементы главных подгрупп периодич.системы хим.элементов Д.И.Менделеева:хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей | Образцы галогенов простых веществ. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
25 | Важнейшие соединения галогенов. | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Галогеноводородные кислоты и их соли. Получение и свойства .Качественная реакция на галогенид. | Лаб. 7Качественная реакция на хлорид-ион. Образцы природных хлоридов. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) 2.11 «Химические свойства кислот» (А11) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
26 | Кислород. | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Кислород, его свойства. Получение и применение. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) 2.10 «Свойства оксидов» (А10) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
27 | Сера, ее физические и химические свойства. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности комбинированный урок. | Хим.элементы главных подгрупп периодич.системы хим.элементов Д.И.Менделеева: сера. Строение атома серы. Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
28 | Оксиды серы (IV VI). Серная кислота и ее соли. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности комбинированный урок | Оксиды серы (IV VI), серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с конц.H2SO4. Взаимодействие SO2 с водой и щелочью. Обесцвечивание красок с помощью SO2. Разбавление H2SO4 (конц). Свойства H2SO4 (разб) как типичной кислоты. Качественная реакция на сультфат –. ион. Взаимоотношение H2SO4 (конц) с медью. | Лаб 8. Качественная реакция на сульфат-ион Образцы сульфатов. | 4.11 «Расчеты с массовой долей растворенного вещества» (С4) 2.10 «Свойства оксидов» (А10) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
29 | Азот и его свойства. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности комбинированный урок. | Хим.элементы главных подгрупп периодической системы хим.элементов Д.И.Менделеева: азот. Корни культур бобовых растений с клубеньками. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) 2.10 «Свойства оксидов» (А10) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
30 | Аммиак и его свойства. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности комбинированный урок | Аммиак и его свойства Получение и собирание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом. | 4.11 «Расчеты с массовой долей растворенного вещества» (С4) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
31 | Соли аммония и их свойства. . | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония. | Лаб.9. Распознавание солей аммония. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
32 | Азотная кислота и ее свойства. . | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности. комбинированный урок | Азотная кислота и ее свойства. Химические свойства кислоты как электролита. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью | 4.11 «Расчеты с массовой долей растворенного вещества» (С4) 2.11 «Химические свойства кислот» (А11) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
33 | Соли азотной и азотистой кислот. . | 1 | комбинированный урок. комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Соли азотной кислоты. Качественное обнаружение NO3- и NO2-,в том числе и в сельскохозяйственной продукции. | Знакомство с образцами нитратов и нитритов. Знакомство с коллекцией азотных удобрений | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) 2.11 «Химические свойства кислот» (А11) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
34 | Фосфор, его физические и химические свойства. . | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Хим.элементы главных подгрупп период. Системы хим. элементов Д.И.Менделеева: фосфор Получение белого фосфора. Воспламенение белого фосфора. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | |||
35 | Соединения фосфора. | 1 | комбинированный урок. комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Получение оксида фосфора (V) горением. Его растворение в воде Свойства H3PO4 как электролита. Качественная реакция на PO3-4. | Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений | 4.11 «Расчеты с массовой долей растворенного вещества» (С4) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
36 | Углерод, его физические и химические свойства. | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Хим.элементы главных подгрупп П.С.Х.Э.Д.И.Менделеева : углерод (алмаз, графит.) Адсорбционные св-ва активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ. Горение угля в кислороде. Восстановление меди их ее оксида углем. | Модели кристаллических решеток алмаза и графита. | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок | ||
37 | Оксиды углерода. Сравнение их физических и химических свойств. | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Оксиды углерода: угарный и углекислый газ. | Лаб. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. | 2.10 «Свойства оксидов» (А10) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
38 | Угольная кислота и ее соли. | 1 | комбинированный урок комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на СО32- Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно. | Лаб 11. Качественная реакция на карбонат- ион. Знакомство с коллекцией карбонатов | . 2.11 «Химические свойства кислот» (А11) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
39 | Кремний, его физические и химические свойства. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Хим.элементы подгрупп периодической системы хим.элементов Д.И.Менделеева: кремний | Лаб.13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности | 2.9 «Химические свойства неметаллов» (А9) 4.11 «Расчеты с массовой долей растворенного вещества» (С4) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
40 | Силикатная промышленность. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Кремниевая кислота и ее соли. | Лаб.12. Ознакомление с природными силикатами. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
41 | Решение расчетных задач. | 1 | комбинированный уро . обобщение и систематизация новых знаний | Количество вещества. Молярный объем. | 4.6 «Вычисление массы раствора с определенной массовой долей растворенного вещества» (В9) | |||
42 | Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: «Химия неметаллов». | 1 | урок обобщения и систематизации знаний обобщение и систематизация новых знаний | Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы», хим.св-ва и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V) фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния (IV), кремниевой кислоты | . | |||
43 | Практическая работа «Получение и собирание распознавание газов» | 1 | урок практикум проверка и оценка новых знаний | Способы собирания газов, качественные реакции на газы. | Практическая работа №2 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
44 | Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода» | 1 | урок- практикум проверка и оценка новых знаний | Генетически ряды неметаллов. | Практическая работа №3 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
45 | Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». | 1 | урок практикум проверка и оценка новых знаний | Способы собирания газов, качественные реакции на газы. | Практическая работа №4 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
4647 | Обобщение по теме «Неметаллы». | 2 | обобщение и систематизация новых знаний урок контроля. | Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы» | ||||
ТЕМА №5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ЧАСОВ + 1 час контрольная работа) | ||||||||
48 | Предмет «Органическая химия». | 1 | урок изучение нового материала изучение и первичное закрепление новых знаний | Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода. | Лаб.14. Изготовление моделей молекул углеводородов | 2.14 «Теория строения органических веществ», «Изомерия» (А14) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
49 | Предельные углеводороды.
| 1 | урок изучение нового материала изучение и первичное закрепление новых знаний | Органические вещества. Предельные углеводороды. Горение метана и др.углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. | Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. | 2.17 «Характерные свойства углеводородов» (А15), 4.7 «Расчеты объемных соотношений газов» (А30) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
50 | Непредельные углеводороды. Этилен. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний | Непредельные углеводороды: этилен, реакция горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена. Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия. | 2.17 «Характерные свойства углеводородов» (А15), 4.7 «Расчеты объемных соотношений газов» (А30) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
51 | Понятия о предельных одноатомных спиртах. Глицерин. | 1 | изучение и первичное закрепление новых знаний урок изучение нового материала | Органические вещества. Спирты (метанол, этанол) их физиологическое действие.. Качественная реакция на многоатомные спирты. | Лаб.15. Свойства глицерина. Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина | . 2.19 «Характерные химические свойства спиртов, фенолов» (А16), 4.13 «Нахождение массы, объема от теоретически возможного выхода» (С4) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
52 | Одноосновные предельные карбоновые кислоты. | 1 | урок изучение нового материала изучение и первичное закрепление новых знаний | Органические вещества. Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Типичные кислотные св-ва укс.кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом). | 2.20 «Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
53 | Сложные эфиры. | 1 | урок изучение нового материала комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Реакция этерификации. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты | 2.20 «Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
54 | Жиры. | 1 | урок изучения нового материала. комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства. Доказательство непред. жидких жиров. | Образцы твердые и жидкие жиры. | 2.20 «Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
55 | Понятия об аминокислотах и белках | 1 | урок изучения нового материала комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Реакция поликонденсации. | 2.21 «Характерные химические свойства аминокислот, аминов» (В8) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
56 | Понятия об углеводах. | 1 | урок изучения нового материала комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и хим.свойства. Глюкоза ее свойства и значение. Реакция серебряного зеркала, взаимодействие с гидроксидом меди (II). | Лаб16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. | 2.22 «Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы» (В8 Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
57 | Полимеры. | 1 | урок изучения нового материала комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. | Образцы природных и химических полимеров пластмасс и волокон | . 2.17 «Характерные свойства углеводородов» (А15), 4.7 «Расчеты объемных соотношений газов» (А30) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
58 | Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и хим.свойства. | Лаб.17. Взаимодействие крахмала с йодом. | 2.22 «Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы» (В8 Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
59 | Обобщение знаний по органической химии. | 1 | обобщение и систематизация новых знаний | Основные классы органических веществ. | ||||
60 | Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения» | 1 | проверка и оценка новых знаний | |||||
ТЕМА № 5 ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (8 ЧАСОВ + 2 часа практическая работа) | ||||||||
61 | Химия и здоровье. | 1 | урок ознакомления с новым материалом комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Лекарственные препараты. | Демонстрация лекарственных препаратов | 4.5 «Основные методы синтеза ВМС» (А29) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
62 | Химия и пища. | 1 . | комплексное применение новых знаний и способов деятельности урок ознакомления с новым материалом. | Калорийность белков, жиров и углеводородов. Консерванты пищевых продуктов. | Демонстрация различных жиров растительного и животного происхождения | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
63 | Химические вещества как строительные и поделочные материалы. | 1 | урок ознакомления с новым материалом комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Важнейшие строительные и поделочные материалы. | Демонстрация мела, мрамора, известняка | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
* 64 | Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ. | 1 | урок ознакомления с новым материалом комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Состав и переработка нефти. Природный газ. | Демонстрация коллекция нефть и нефтепродукты. | 2.17 «Характерные свойства углеводородов» (А15), 4.7 «Расчеты объемных соотношений газов» (А30) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
65 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности урок ознакомления с новым материалом. | Химические загрязнители окружающей среды. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
66 | Проблемы безопасного использования веществ. | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности урок применения знаний и умений. | Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химия. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
67 | Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | 1 | проверка и оценка новых знаний урок практикум | Повторение, систематизация и закрепление знаний по данной теме. Генетическая связь. Генетические ряды металлов. | Практическая работа №5 | 4.6 «Вычисление массы раствора с определенной массовой долей растворенного вещества» (В9) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
68 | Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений металлов» | проверка и оценка новых знаний урок практикум | Повторение, систематизация и закрепление знаний по данной теме. Генетическая связь. Генетические ряды металлов. | Практическая работа №6 | 4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
* 69 | Лекарственные препараты | 1 | комплексное применение новых знаний и способов деятельности урок практикум. | Лекарственные препараты. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
* 70 | Повторение по теме «Неметаллы» | 1 | обобщение и систематизация новых знаний | Повторение, систематизация и закрепление знаний по данной теме. |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № ____от _____201_ | Принято на заседании методического совета Протокол № ____от _____201_ | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № _____от____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по__профильной химии
для 11 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г. Нижневартовск
2015- 2016 учебный год
Содержание:
- Пояснительная записка стр 3-5
- Содержание учебного предмета стр 6- 13
- Требования к уровню подготовки учащихся стр 14 - 15
- Перечень учебно-методических средств стр 16
- Список литературы стр 16
- Календарно-тематическое планирование стр 17 - 49
Пояснительная записка
- Нормативные документы
Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются:
- Закон РФ «Об образовании»;
- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (Приказ Министерства образования РФ от 05. 03. 200 года № 1089;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2012/2013 учебный год);
- Примерные (типовые ) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;
- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.
Рабочая программа для 11 класса составлена на основе Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень). / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.
Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян, Г. Г. Лысова Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2013, - 399с.;
Рабочая программа для 11 класса рассчитана на 105 учебные часа, предусматривает обучение химии в объёме 3 часа в неделю в течение 1 учебного года. В ней предусмотрено проведение 5 контрольные работы, зачет и 9 практических работ.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
- вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
- химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
- применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
- язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
- воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
4) Формы, методы, технологии обучения
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, метод ОК В.Ф. Шаталова, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.
При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.
Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам
Оборудование:
- компьютеры;
- мультимедийный проектор;
Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.
5) Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.
Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Строение атома», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства».
Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные, тестовые задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций.
Содержание учебного предмета
(3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 5 ч — резервное время)
Автор Габриелян О.С.
Тема 1
Строение атома (9 ч)
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2
Строение вещества. Дисперсные системы (15 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Тема 3
Химические реакции (21 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (33 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Тема 5
Химический практикум (10/12 ч)[1]
1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6
Химия и общество (9 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
№ п/п | Название темы | Количество часов | п/р | к/р |
1 | Тема 1. Строение атома и ПЗ Д.И. Менделеева | 10 | № 1 | |
2 | Тема 2. Строение вещества. | 23 | № 8 | № 2 |
3 | Тема 3. Химические реакции | 24 | № 2, № 4 | № 3 |
4 | Тема 4. Вещества и их свойства | 20 | № 3,5,6, №7 (2 часа) | № 4 |
5 | Тема 5. Металлы и Неметаллы | 22 | №1 (2 часа) | №5 |
6 | Тема 6. Химия в жизни общества | 6 | ||
ИТОГО | 105 | 8 | 5 |
*- отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок
.
дата | Дата корректировки бинарного урока | Тема урока |
23.02.16 | 24.02.16 | Основания органические |
8.03.16 | 9.03.16 | Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений |
26.05.16 | 23.05.16 | Химия и здоровье |
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
- основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
- природные источники углеводородов и способы их переработки;
- вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
- характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
- выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Перечень учебно- методических средств
Учебник Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия; М., Просвещение 2011г
Список литературы:
- Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. — М.: Дрофа, 2005.
- Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа (выйдет в 2013 г.).
- Габриелян О. С., Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. — М.: Дрофа, 2009—2010.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа, 2003—2005.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. — М.: Дрофа, 2003—2005.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Дрофа, 2005.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия. 10 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа 2013 г.).
- Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. — М.: Дрофа, 2003—2005.
- Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. Ю»/0. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2011. 1.
- Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11»/0. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2004— 2006.
Календарно- тематическое планирование
Тематическое планирование курса общей химии составлено из расчета 3 ч в неделю, т.е. 105ч в год.
№ | дата | дата факт | Тема урока | кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания | Демонстрация Лабораторная Практическая работы | Дидактическое обеспечение |
ТЕМА 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (9 часов+1 час контрольная работа) | ||||||||
1 | 1.09 | Строение атома Атом – сложная частица. Вводный инструктаж по Т.Б. в каб химии | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопоставление; установление причинно-следственных связей. Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной | ПСХЭ, таблицы | ||
2 | 3.09 | Состояние электронов в атоме. | 1 | комбинированный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источника Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s,р- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных периодов Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.х разного типа. | Презентация, тесты | ||
3,4 | 3.09 8.09 | Валентные возможности атомов химических элементов | 2 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопоставление; установление причинно-следственных связей | Презентация, тесты | ||
5,6 | 10.09 10.09 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Строение атома | 2 | комбинированный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. Периодический закон Д.И.Менделеева Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева | Презентация, тесты | ||
7 | 15.09 | Периодический закон и строение атома | 1 | комбинированный урок | Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Создание идеальных моделей объектов. Формирование умений элементарного прогноза. Рефлексивная деятельность Умение формулировать свои мировоззренческие взгляды | Презентация, тесты | ||
8. | 17.09 | Периодическая система химических элементов и строение атома | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | Презентация, тесты | ||
9. | 17.09 | Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева | 1 | семинар | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст). | Презентация, тесты | ||
10 | 22.09 | Контрольная работа по теме Строение атома. | ||||||
ТЕМА 2. Строение вещества (21час+ 1 час практическая работа +1 час контрольная работа) | ||||||||
11 | 24.09 | Строение вещества Химическая связь | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Создание идеальных моделей объектов. | Д. Модели кристаллических решеток | в/фильм, эл.тесты | |
12-13 | 24.09 29.09 | Ковалентная химическая связь | 2 | комбинированный | Познавательная деятельность Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Закон постоянства состава для вещества молекулярного строения | Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток | в/фильм, эл.тесты | |
14 | 1.10 | Ионная химическая связь | 1 | комбинир | Формирование умений элементарного прогноза. Рефлексивная деятельность Самооценка, объективное оценивание своих учебных достижений | Д. Модели ионных кристаллических решеток | в/фильм, эл.тесты | |
15. | 1.10 | Металлическая связь | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | Д. Модели металлических кристаллических решеток. | в/фильм, эл.тесты | |
16 | 6.10 | Водородная связь | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров | Д. Модель молекулы ДНК Д. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств | в/фильм, эл.тесты | |
17 | 8.10 | Качественный и количественный состав вещества | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Установление причинно-следственных связей, определение сущностных характеристик изучаемого объекта, выбор критериев для сравнения. Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной | Презентация, тесты | ||
18 | 8.10 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения | 1 | урок изучения нового материала | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | Д. Модели молекул различной геометрической конфигурации Д. Кристаллические решетки алмаза и графита | Презентация, тесты | |
19 | 13.10 | Аллотропия | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта | Презентация | ||
20 | 15.10 | Единая природа химических связей | 1 | урок обобщения и систематизации знаний | Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов | Презентация | ||
21. | 15.10 | Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул | 1 | урок обобщения и систематизации знаний | Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов | Презентация | ||
22-23 | 20.10 23.10 | Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова | 2 | семинар | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. | Презентация, тесты | ||
24 | 23.10 | Полимеры Классификация полимеров. | 1 | лекция семинар | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | Лаб.раб. №1 Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров | Презентация | |
25. | 27.10 | Дисперсные системы | 1 | урок обобщения и систематизации знаний | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | Презентация | ||
26-27 | 29.10 29.10 | Растворы | 2 | уроки обобщения и систематизации знаний | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | Лаб.раб.№2. Свойства гидроксидов 3-го периода | Презентация, тесты | |
28 | 10.11 | Агрегатные состояния вещества | 1 | семинар | Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. |
| в/фильм, эл.тесты | |
29 | 12.11 | Обобщение по теме: Химическая связь | 1 | урок обобщения и систематизации знаний | Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | |||
30 | 12.11 | Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон | 1 | закрепление знаний | Практическая работа №1 | |||
31 | 17.11 | Решение задач по химическим формула | 1 | Уметь применять теоритические знания при решения задач | ||||
32 | 19.11 | Решение задач на растворы | 1 | Уметь применять теори-тические знания при ре-шения задач | ||||
33 | 19.11 | Контрольная работа №2 Химическая связь | 1 | контрольная работа | Познавательная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Рефлексивная деятельность Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности | |||
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (21 час+ 2 часа практическая работа + 1 час контрольная работа) | ||||||||
34. | 24.11 | Классификация химических реакций | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства | Д. Модели молекул изомеров и гомологов. Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора Д. Озонатор Д. Получение кислорода из пероксида водорода, перманганата калия; дегидратация этанола | в/фильм, эл.тесты | |
35 | 26.11 | Классификация химических реакций по тепловому эффекту | 1 | комбинированный урок | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения | Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; разложение гидроксида меди (П) или малахита | Презентация | |
36. | 26.11 | Расчеты по термохимическим уравнениям | 1 | решение расчетных задач | Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства | Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; разложение гидроксида меди (П) или малахита | ||
37 38 | 1.12 3.12 | Особенности реакций в органической химии | 2 | урок изучения нового материала комбинированный урок | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии | Презентация | ||
39 | 3.12 | Скорость химической реакции
| 1 | комбинированный урок | Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора | Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) и фермента (каталазы) Д. Взаимодействие цинка (порошка и гранул) с соляной кислотой | Презентация, тесты | |
40 | 8.12 | Практическая работа. Скорость химической реакции | 1 | Зависимость скорости хи-мической реакции от кон-центрации, давления, тем-пературы, природы реаги-рующих веществ, площа-ди их соприкосновения и катализатора | Практическая работа №2 | Презентация | ||
41 | 10.12 | Катализаторы | 1 | урок изучения нового материала | Катализаторы и катализ. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов. Понятие о биотехнологии | Лаб.раб. №3 Получение кислорода реакциями разложения | в/фильм, эл.тесты | |
42 | 10.12 | Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения | 1 | урок изучения нового материала, комбинированный урок | Познавательная деятельность Установление причинно-следственных связей, исследование несложных реальных связей и зависимостей. Информационно-коммуникативная деятельность Передача содержания информации адекватно поставленной цели | Д. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3SCN Fe(CNS)3 | в/фильм, эл.тесты | |
43 | 15.12 | Реакции ионного обмена в водных растворах | 1 | комбинированный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов | Лаб.раб. №4 Реакции ионного обмена. Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия,, хлорида железа (Ш) Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. | в/фильм, эл.тесты | |
44 | 17.12 | Произведение растворимости. | 1 | урок изучения нового материала, | Информационно-коммуникативная деятельность Передача содержания информации адекватно поставленной цели | Лаб.раб. №5 Использование индикаторов для определения среды | ||
45 | 17.12 | Гидролиз неорганических соединений. | 1 | комбинированные уроки, | Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических соединений. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей. | Лаб.раб. №6 Гидролиз солей | Презентация | |
46 | 22.12 | Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» | 1 | Экспериментальные основы химии. Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы | Практическая работа №3 | |||
47 48 | 24.12 | Гидролиз органических соединений | 2 | комбинированные уроки | Кислородосодержащие органические соединения: сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотосодержащие органические соединения: белки. Гидролиз органических веществ, его значение | Презентация, тесты | ||
49. | 24.12 | «Ионные реакции. Гидролиз солей» | 1 | тестовый контроль | Информационно-коммуникативная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов | Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла | Презентация, тесты | |
50 | 29.12 | Решение задач на определение рН раствора | 1 | Самостоятельное создание алгоритмов познаватель-ной деятельности для ре-шения задач творческого и поискового характера. Формулирование полу-ченных результатов | ||||
51 5253 | 14.01 14.01 19.01 | Окислительно-восстановительные реакции | 3 | уроки изучения нового материала, комбинированные уроки | Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | окислительно – восстановительные реакции : взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. | Презентация, тесты | |
54 55 | 21.01 21.01 | Электролиз растворов и Расплавов. | 2 | уроки изучения нового материала, проверочная работа | Информационно-коммуникативная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | Презентация | ||
56 | 26.01 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции» | 1 | урок обобщения и систематизации знаний | Познавательная деятельность Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата | |||
57 | 28.01 | Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции» | 1 | урок проверки знаний и умений | Познавательная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений | |||
ТЕМА №4 Вещества и их свойства (16часов + 4 часа практическая работа) | ||||||||
58 | 28.01 | Классификация неорганических веществ | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства | Лаб.раб. №7 Знакомство с образцами оксидов | Презентация, тесты | |
59 | 2.02 | Оксиды | 1 | урок изучения нового материала | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | в/фильм, эл.тесты | ||
60 | 4.02 | Кислоты | 1 | комбинированный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | Лаб.раб. №8,9 Сравнение свойств кислот | в/фильм, эл.тесты | |
61 | 4.02 | Основания | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | Лаб.раб. №10 Взаимодействие гидроксида натрия с солями, основаниями. | в/фильм, эл.тесты | |
62 | 9.02 | Соли | 1 | комбинированный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | в/фильм, эл.тесты | ||
63 | 11.02 | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы | 1 | комбинированные уроки | Познавательная деятельность владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Информационно-коммуникативная деятельность Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.) | в/фильм, эл.тесты | ||
64 | 11.02 | Практическая работа Решение экспериментальных задач по неорганической химии | 1 | практическое занятие | владение приемами ис-следовательской деятель-ности, элементарными умениями прогноза. Самостоятельное создание алгоритмов познаватель-ной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. | Практическая работа №4 | ||
65 66 | 16.02 18.02 | Классификация органических соединений | 2 | комбинированные уроки | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.) | Лаб.раб. №11 Знакомство с образцами | в/фильм, эл.тесты | |
67 | 18.02 | Кислоты органические | 1 | комбинированный урок | Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | в/фильм, эл.тесты | ||
* 68 | 24.02 | Основания органические | 1 | комбинированный урок | Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | в/фильм, эл.тесты | ||
69 | 25.02 | Амфотерные органические вещества | 1 | комбинированный урок | Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | Лаб.раб. №12 Разложение гидроксида меди | в/фильм, эл.тесты | |
70 | 25.02 | Практическая работа Решение экспериментальных задач по органической химии | 1 | практическое занятие | владение приемами ис-следовательской деятель-ности, элементарными умениями прогноза. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческо-го и поискового характера. | Практическая работа №5 | ||
71 | 1.03 | Практическая работа Сравнение свойств неорганических и органических соединений. | 1 | практическое занятие | владение приемами ис-следовательской деятель-ности, элементарными умениями прогноза. Самостоятельное создание алгоритмов познаватель-ной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. | Практическая работа №6 | ||
72 | 3.03 | Практическая работа Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений | 1 | практическое занятие | Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа | Практическая работа №7 | ||
73-* 74 | 3.03 9.03 | Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений | 2 | комбинированные уроки | Химические свойства основных классов неорганических соединений Классификация и номенклатура органических соединений. | |||
75-76 | 10.03 10.03 | Решение задач на нахождение формулы органических соединений | 2 | практическое занятие | Поиск нужной информа-ции по заданной теме в источниках различного типа. | |||
77 | 15.03 | «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений» | 1 | проверочная работа | Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. |
| ||
ТЕМА №5 «Металлы и неметаллы» (20часов + 1 час практическая работа +2 часа контрольная работа) | ||||||||
78 | 17.03 | Металлы | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | Лаб.раб. №13 Знакомство с коллекцией руд | в/фильм, эл.тесты | |
79 | 17.03 | Металлы Электрохимический ряд напряжений металлов | 1 | комбини-рованный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога (диспута) Рефлексивная деятельность Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности. Само- и взаимопроверка | Д. Образцы металлов, модели кристалличес Д. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами; в) цинка с растворами соляной, серной кислот; г) железа с раствором сульфата меди (П); - | в/фильм, эл.тесты | |
80 | 22.03 | Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии | 1 | комбинированный урок проверочная работа | Информационно-коммуникативная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | Д. Изделия, подвергшиеся коррозии. Д. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия. | в/фильм, эл.тесты | |
81 | 24.03 | Общие способы получения металлов | 1 | семинар | Рефлексивная деятельность Владение навыками организации и участие в коллективной деятельности, самооценка | Д. Образцы металлов и их природных соединений, а также сплавов и изделий из них. Д. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Д. Переход хромата в бихромат и обратно | в/фильм, эл.тесты | |
82-83 | 24.03 5.04 | Металлы побочных подгрупп Комплексные соединения | 2 | лекция | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Д. Оксиды и гидроксиды хрома | Презентация | |
84 | 7.04 | Решение расчетных задач по теме «Металлы» | 1 | решение задач | Информационно-коммуникативная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | |||
85. | 7.04 | Обобщение и систематизация темы | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений | |||
86. | 12.04 | Контрольная работа по теме «Металлы» | 1 | проверочная работа | Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | |||
87- 88 | 14.04 14.04 | Неметаллы и их свойства. Благородные газы | 2 | семинар | Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | Д. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. | в/фильм, эл.тесты | |
89 | 19.04 | Водород и его соединения | 1 | комбинированный урок | Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка | в/фильм, эл.тесты | ||
9091 | 21.04 21.04 | Общая характеристика галогенов | 2 | комбинированный урок, самостоятельная работа в группах | Информационно-коммуникативная деятельность Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной. Рефлексивная деятельность Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности; | Д. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. | в/фильм, эл.тесты | |
92 | 26.04 | Восстановительные свойства неметаллов | 1 | комбинированный | Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности; | в/фильм, эл.тесты | ||
93 | 28.04 | Подгруппа кислорода | 1 | комбинированный | Информационно-коммуникативная дея-тельность Извлечение необходимой информации из источни ков, созданных в различ-ных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуаль ный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной. Рефлексивная деятель-ность Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности; взаимопроверка | Д. Взаимодействие серной (конц.) и азотной (конц. и разб.) кислот с медью. Д. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Разбавление концентрированной серной кислоты. Образцы органических кислот | в/фильм, эл.тесты | |
94 | 28.04 | Подгруппа фосфора и азота | 1 | комбинированный | Информационно-коммуникативная дея-тельность Извлечение необходимой информации из источни-ков, созданных в различ-ных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуаль-ный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной. Рефлексивная деятель-ность Владение навыками орга-низации и участия в кол-лективной деятельности; взаимопроверка | Д. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. | в/фильм, эл.тесты | |
95. 96 | 3.05 5.05 | Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» | 1 | решение задач | Учебно-коммуникативная деятельность Перевод информации из текста в таблицу, умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства. | |||
97 | 5.05 | Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов, изучение их свойства | 2 | практическое занятие | Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность. Исследование реальных связей и зависимостей. Организация и проведение учебно-исследовательской работы. Учебно-коммуникативная деятельность Перевод информации из текста в таблицу, умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства. Рефлексивная деятельность Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности | Практическая работа № 8 | ||
98 | 10.05 | Обобщение и систематизация темы | 1 | комбинированный урок | Познавательная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений | Д. Модели производства серной кислоты и аммиака | ||
99 | 12.05 | Контрольная работа по теме «Неметаллы» | 1 | урок проверки знаний и умений | Познавательная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений | |||
ТЕМА №6 «ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА» (6 часов) | ||||||||
100 | 12.05 | Химия и производство | 1 | уроки изучения нового материала, | Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований | Презентация, тесты | ||
101 | 17.05 | Химия и сельское хозяйство. | 1 | урок изучения нового материала, | Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований | Лаб.раб. №14 Ознакомление удобрениями | Презентация | |
102 | 19.05 | Химия и проблемы окружающей среды | 1 | урок - конференция | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований | Презентация в/фильм, эл.тесты | ||
103 | 19.05 | Бытовые отходы | 1 | урок - конференция | Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований | в/фильм, эл.тесты | ||
104 | 24.05 | Химия и повседневная жизнь человека. | 1 | уроки изучения нового материала, | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований | Лаб.раб. №15 Ознакомление с образцами средств бытовой химии . | в/фильм, эл.тесты | |
* 105 | 26.05 | Химия и здоровье | 1 | урок - конференция | Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований | в/фильм, эл.тесты |
[1] При 3 ч в неделю по 2 ч отводится на практические работы № 1 и 7, при 4 ч в неделю по 2 ч отводится на практические работы № 1, 5—7.
Предварительный просмотр:
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № ____от _____201_ | Принято на заседании методического совета Протокол № ____от _____201_ | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № _____от____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По профильной химии
для __10__ __ класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г. Нижневартовск
2015- 2016 учебный год
Содержание:
- Пояснительная записка стр 3-4
- Содержание учебного предмета стр 5-12
- Требования к уровню подготовки учащихся стр 12- 15
- Перечень учебно-методических средств стр 16
- Список литературы стр 16
- Календарно-тематическое планирование стр 17-35
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
— Федерального компонента образовательного стандарта для среднего (полного) общего образования по химии. Профильный уровень.
— Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии. Профильный уровень. М. : МОН, 2006 г
— Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 379 от 09.12.2008 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011).
Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением курса химии для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне – с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.
Количество часов: 105 часа (3 часа в неделю)
В том числе:
Теоритическая часть -87 час
практических работ – 11 часов,
контрольные работы – 7 часов.
цель обучения химии:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях
органической химии;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 1. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
2. воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
3. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе направлена на достижение обучающимися, следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере: умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
Содержание учебного предмета
3 ч в неделю - всего 105ч
Введение (5)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s u p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние — sр3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sр-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана. и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные моде ли молекул Н2, С12, N2, Н20, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.
Тема 1
Строение и классификация органических соединений (10ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных органических соединении различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.
Тема 2
Химические реакции в органической химии (10ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы.
Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси).
Тема 3
Углеводороды (26)
Понятие об углеводородах.
Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.
Алкены, Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация сигма связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивности I-,I+) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование. и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение сигма-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными связями.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение связей, номенклатура аренов, их полу- на электронную плотность сопряженного пи-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярнои формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.
Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан- бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением л-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением пи-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).
Шаростержневые модели молекул циклоалка нов и циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.
Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смесей в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.
Тема 4
Спирты и фенолы (8ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола,
Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (И). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.
Тема 5
Альдегиды. Кетоны (9 ч)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
Тема 6
Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (11ч)
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием л-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).
Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вешества.
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.
Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла.
Тема 7
Углеводы (8ч)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Тема 8
Азотсодержащие органические соединения (12 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция. Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой.28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.
Тема 9
Биологически активные вещества (6ч)
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, Е). Их биологическая роль.
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрад иол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н202 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, Мп02). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амидасульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).
Практикум (10ч.)
- Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 9. Действие ферментов на различные вещества.10 Анализ лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола)
Формы промежуточной аттестации: тестирование.
*- отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок.
дата | Дата корректировки бинарного урока | Тема урока | Предмет бинарного урока |
Требования к уровню подготовки учащихся:
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать
-
уметь
- называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
- характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; химическое строение и свойства изученных органических соединений ;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической), смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;
- выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве; глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны;
- безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве.
знать/понимать
- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
- важнейшие химические понятия: вещество, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, элекроотрицательности, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет,
- функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; важнейшие химические понятия: атомные орбитали, изомерия, гомология, электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей,
- - основные теории химии: строения атома, химической связи, структурного строения органических соединений.
- - вещества и материалы, широко используемые на практике: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
- природные источники углеводородов и способы их переработки;
- вещества и материалы, широко используемые в практике: органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
- определять: пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
- характеризовать: строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
- объяснять: природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
- выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Перечень учебно- методических средств
- Габриелян О.С Химия 10 класс (профильный уровень), учебник. – М.: Дрофа, 2010-2011.
Список литературы
- Габриелян О.С. «Химия. 10 класс. Базовый уровень» учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
- Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2011.
- Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. – М.: Дрофа, 2006.
- Габриелян О.С Химия 10 класс (профильный уровень), учебник. – М.: Дрофа, 2010-2011.
- Габриелян О.С., Яшукова А.В Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. –.- М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие10 класс, профильный уровень; книга для учителя. М- Дрофа;2010
- Дополнительная литература:
Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. – Габриелян О.С., Остроумов И.Г., М.: Дрофа 2009-2011.
Тесты по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / М.А.Рябов, Р.В.Линько, Е.Ю.Невская. – М.: «Экзамен», 2014. – 158 с.
Календарно-тематическое планирование
№п/п | дата | Дата по факту | Тема урока | кол-во уров | Тип урока | Элементы содержания | Демонстрации, лабораторные, практические работы | Дидактическая обеспеченность |
Введение 5 часов | ||||||||
1 | Предмет органической химии. Вводный инструктаж по Т.Б. в каб химии | 1 | изуч. нового матер. | Предмет органической химии | Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них | Образовательный в/фильм | ||
2 | Основные положения теории строения органических соединений. | 1 | изучение нового материал. | Основные положения теории. Гомологи. Изомеры. Гомологический ряд. Структурная формула в-ва. Углеродный скелет. | Д. 1. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. 2. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. 3. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. | CD-Химия-21век Модели молекул алканов | ||
3 | Строение атома углерода. | 1 | комбин урок | Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атома. Ковалентная связь, ее разновидности. | Д. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, H2O, CH4 | CD-Химия-21век Модели молекул | ||
4 | Валентные состояния атома углерода | 1 | изуч. нового матер. | Понятие о гибридизации и гибридных орбиталях. Виды гибридизации. Примеры веществ с различным типом гибридизации. Геометрия молекул | Д. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, H2O, CH4 | CD-Химия-21век Модели молекул | ||
5 | Вид гибридизации и форма молекул | 1 | комбин. урок | Виды гибридизации. Примеры веществ с различным типом гибридизации. Геометрия молекул | Д. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | ||
Строение и классификация органических соединений (9 часов+ 1 час контрольная работа) | ||||||||
6 | Классификация органических соединений | 1 | комбин. урок | Классификация орган. соединений по строению углеродного скелета: ациклические, карбоциклические, гетероциклические. | Д. Образцы представителей различных классов органических соединений и их модели | Образовательный в/фильм | ||
7. | Классификация органических соединений | 1 | комбин. урок | Классификация орган. соединений по функциональным группам: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры. | Д. Образцы представителей различных классов органических соединений и их модели | Презентация, тесты | ||
8. | Номенклатура органических соединений | 1 | лекция | Номенклатура тривиальная, рациональная, международная ИЮПАК. Принципы составления названий веществ по каждой номенклатуре. | Д. Шаростержневые модели молекул. | Презентация, тесты | ||
9. | Номенклатура органических соединений | 1 | урок закрепления изученного | Номенклатура тривиальная, рациональная, международная ИЮПАК. Принципы составления названий веществ по каждой номенклатуре. | Л. Изготовление моделей молекул веществ – представителей различных классов органических соединений | CD-Химия-21век Модели молекул | ||
10 | Изомерия органических соединений | 1 | лекция | Понятие изомерии орган. Веществ. Типы и виды изомерии: структурная и пространственная. | Таблица ″Строение молекулы « | |||
11 | Изомерия органических соединений | 1 | семинар | Понятие изомерии орган. Веществ. Типы и виды изомерии: структурная и пространственная. | Таблица ″Строение молекулы | |||
12 | Решение задач на вывод формул органических веществ | 1 | комбин. урок | Решение задач на вывод формул орган. Соединений с использованием понятия молярная масса, массовая доля элемента, общей формулы класса вещества. | ||||
13 | Решение задач на вывод формул органических веществ | 1 | комбин. урок | Решение задач на вывод формул орган. Соединений с использованием понятия молярная масса, массовая доля элемента, общей формулы класса вещества. | ||||
14 | Повторение и обобщение изученного материала | 1 | урок обобщения, систематизации и коррекции знаний | Классификация и номенклатура веществ. Изомеры. Гомологи. Тип химических реакций. | ||||
15 | Контрольная работа по теме «Классификация химических реакций». | 1 | контроль знаний | Контроль и проверка знаний. Решение заданий ЕГЭ | ||||
Химические реакции в органической химии (9 часов+ 1 час контрольная работа) | ||||||||
16 | Типы химических реакций в органической химии | 1 | лекция | Типы химических реакций в орган. Химии: замещение, присоединение, отщепление, изомеризация. | Презентация, тесты | |||
17 | Классификация реакций в органической химии | 1 | урок применения знаний и умений | Типы химических реакций в орган. Химии: замещение, присоединение полимеризации, поликонденсации | Образовательный в/фильм | |||
18 | Классификация органических реакций | 1 | урок применения знаний и умений | Типы химических реакций в орган. Химии: отщепление, эламинирования, изомеризация. | Презентация, тесты | |||
19 | Способы разрыва связей. | 1 | комбинир. урок | Гомолитический, гетеролитический разрыв ковалентной химической связи. Механизмы разрыва связи: ионный и свободно-радикальный. | Презентация, тесты | |||
20 | Электронные эффекты в молекулах органических веществ | 1 | Комбинир. урок | Виды химической связи в органических веществах. | CD-Химия-21век | |||
21 | Электронные эффекты в молекулах органических веществ | 1 | урок изучения нового материала | Мезомерный эффект. Зависимость свойств веществ от строения. | Образовательный в/фильм | |||
22 | Взаимное влияние атомов | 1 | урок изучения нового материала | Смещение электронной плотности в молекуле. Индуктивный эффект. | Образовательный в/фильм | |||
23 | Решение задач на выход продукта реакции. | 1 | урок применения знаний | Решение задач на выход продукта реакции. Соединений с использованием понятия молярная масса, массовая доля элемента, общей формулы класса вещества. | ||||
24 | Решение задач разных типов. | 1 | урок применения знаний | Уметь: решать задачи, на выход от теоритически возможного, исходя из имеющихся по условию данных. | ||||
25 | Контрольная работа по теме: «Химические реакции в органической химии» | 1 | урок контроля знаний | Контроль уровня усвоения учебного материала. | ||||
Углеводороды (23часа+2 часа практическая работа +1 час контрольная работа) | ||||||||
26 | Алканы. | 1 | урок изучения нового материала | Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов, пространственное и электронное строение, физические свойства. | Лаб.раб. Построение моделей алканов. | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | ||
27 | Химические свойства алканов. | 1 | урок изучения нового материала | Химические свойства алканов: реакции замещения, горения, окисления, термический и каталитический крекинг, изомеризация. Механизмы реакций. | Лаб.раб. смешиваемость воды и углеводородов. | Презентация, тесты | ||
28 | Применение и получения алканов. | 1 | комбин. урок | Алканы в природе. Синтез алканов. Основные области применения алканов. | Презентация, тесты | |||
29 | Решение задач и упражнений по теме «Алканы» | 1 | урок применения знаний | Состав, строение, изомерия, химические свойства и получение алканов. | ||||
30 | Практическая работа «Качественный анализ органических соединений» | 1 | урок-практикум | Качественный состав УВ. Качественные реакции. | Практическая работа №1«Качественный анализ органических соединений | |||
31 | Циклоалканы | 1 | урок изучения нового материала | Состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение циклоалканов. | Презентация, тесты | |||
32 | Алкены. | 1 | урок изучения нового материала | Общая формула, определение класса УВ, номенклатура, гомологический ряд, гомологи, изомерия. | Лаб.раб.№3 Построение моделей молекул алкенов | CD-Химия-21век | ||
33 | Химические свойства алкенов. | 1 | урок изучения нового материала | Реакции присоединения, полимеризации, окисления, горения. Механизм присоединения. Правило Марковникова. | Лаб.раб. Обнаружение алкенов | CD-Химия-21век | ||
34 | Применение и способы получения алкенов. | 1 | комбин. урок | Методы синтеза алкенов (промышленные и лабораторные). Применение этиленовых УВ. | Презентация, тесты | |||
35 | Решение задач и упражнений по теме «Алкены» | 1 | урок применения знаний. | Состав, строение, свойства алкенов. | ||||
36 | Практическая работа Получение этилена и изучение его свойств | 1 | урок-практикум | Химический эксперимент по изучению свойств вещества. | Практическая работа №2 Получение этилена и изучение его свойств | |||
37 | Алкадиены. | 1 | урок изучения нового материала | Понятие о диеновых УВ. Состав и строение алкади-енов. Номенклатура. Изомерия диенов. | Презентация, тесты | |||
38 | Свойства и получение алкадиенов. | 1 | урок изучения нового материала | Химические свойства Алкадиенов. Основные способы получения. Резина. Каучук. | Презентация, тесты | |||
39 | Основные понятия химии высокомолекулярных соединений | 1 | урок изучения нового материала | Строение и классификация полимеров. Пластмассы. Каучуки. | Презентация, тесты | |||
40 | Алкины. | 1 | урок изучения нового материала | Понятие класса алкины. Общая формула класса. Гомологический ряд. Особенности электронного и пространственного строения. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства. | Лаб.раб. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия. | CD-Химия-21век Д: Получение ацетилена карбидным способом | ||
41 | Химические свойства алкинов. | 1 | комбин. урок | Особенности химических свойств алкинов. Получение, применение. | Лаб.раб. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия. | Презентация, тесты | ||
42 | Решение задач на вывод формулы вещества по продуктам их сгорания | 1 | комбин. урок | Определение формулы вещества по продуктам его сгорания. | ||||
43 | Ароматические углеводороды. | 1 | урок изучения нового материала | Понятие класса арены. Общая формула класса. Гомологический ряд. Особенности электронного и пространственного строения. Физические свойства. | Презентация, тесты | |||
44 | Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Получение. | 1 | урок изучения нового материала | Изомерия в ряду гомологов бензола. Получение бензола и его гомологов. | Таблица ″Строение молекулы | |||
45 | Химические свойства аренов. | 1 | урок изучения нового материала | Химические свойства бензола: реакции замещения, присоединения. Особенности свойств гомологов бензола. Ориентирующий эффект в молекулах аренов. | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | |||
46 | Решение задач и упражнений по теме «Арены» | 1 | урок применения знаний | Состав, строение, свойства аренов. | ||||
47 | Природные источники УВ. | 1 | комбин. урок | Состав нефти. Переработка нефти. Продукты переработки. Бензин. Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь. | Образовательный в/фильм | |||
48 | Генетическая связь между классами углеводородов. | 1 | урок-практикум | Взаимосвязь между гомологическими рядами углеводородов. | Презентация, тесты | |||
49 | Генетическая связь между классами углеводородов. | 1 | урок-практикум | Взаимосвязь между гомологическими рядами углеводородов. | Презентация, тесты | |||
50 | Обобщение темы «Углеводороды» | 1 | урок проверки и коррекции знаний и умений | Строение, свойства, способы получения, взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических УВ. | ||||
51 | Контрольная работа № 3 по теме «Углеводороды». | 1 | урок контроля знаний | Учёт и контроль знаний по теме «Углеводороды». | ||||
Спирты и фенолы (7 часов+1 час практическая работа) | ||||||||
52 | Предельные одноатомные спирты. | 1 | урок формирования новых знаний | Понятие о спиртах и их классификация. Особенности строения. Физические свойства спиртов. Водородная связь. | Лаб.раб. Построение моделей молекул изомерных спиртов. | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | ||
53 | Спирты: состав, классификация, строение. | 1 | урок формирования новых знаний | Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, особенности строения молекулы. | Лаб.раб. №8 Растворимость многоатомных спиртов. | Образовательный в/фильм | ||
54 | Химические свойства предельных одноатомных спиртов. | 1 | комбинированный урок | Химические свойства спиртов. Кислотно-основные свойства | Лаб.раб. №9 Взаимодействие с гидроксидом меди | Презентация, тесты | ||
55 | Получение предельных одноатомных спиртов. | 1 | комбинированный урок | Способы получения предельных одноатомных спиртов. | Презентация, тесты | |||
56 | Многоатомные спирты. | 1 | комбинированный урок | Состав, изомерия, номенклатура. Важнейшие представители. Особенности химических свойств. Получение. Применение | Презентация, тесты | |||
57 | Фенолы. | 1 | урок формирования новых знаний | Гомологический ряд фенолов. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Особенности строения молекулы. Взаимное влияние атомов в молекуле | Презентация, тесты | |||
58 | Химические свойства фенола. Получение и применение. | 1 | комбинированный урок | Реакции электрофильного замещения. Качественные реакции. Способы получения. Применение | Лаб.раб. №10 Взаимодействие фенола с бромной водой | Образовательный в/фильм | ||
59 | Практическая работа «Спирты» | 1 | урок практикум | Физические и химические свойства спиртов. Качественные реакции на спирты | Практическая работа №3 | |||
Альдегиды и кетоны. (7часов+ 1 час практическая работа +1 час контрольная работа) | ||||||||
60 | Альдегиды | 1 | урок формирования новых знаний | Понятие о карбонильных соединениях Классификация. Электронное строение. Номенклатура Физические свойства. Изомерия. | Лаб.раб №11 Построение моделей молекул альдегидов | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | ||
61 | Химические свойства альдегидов. | 1 | комбинированный урок | Особенности химических свойств альдегидов и кетонов. Различия в химическом поведении. Качественные реакции на альдегидную группу | Лаб.раб.№12 Реакция «серебряного зеркала» | Презентация, тесты | ||
62 | Химические свойства альдегидов и кетонов. | 1 | комбинированный урок | Особенности химических свойств альдегидов и кетонов. | Лаб.раб.№13 Окисление альдегидов гидроксидом меди. | Презентация, тесты | ||
63 | Химические свойства кетонов. | 1 | комбинированный урок | Особенности химических свойств альдегидов и кетонов | Лаб.раб.№14 Окисление альдегидов | Презентация, тесты | ||
64 | Получение карбонильных соединений. | 1 | комбинированный урок | Способы получения альдегидов и кетонов. Важнейшие представители класса | Презентация, тесты | |||
65 | Практическая работа Альдегиды и кетоны» | 1 | урок практикум | Физические и химические свойства альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегиды | Практическая работа №4 | |||
66 | Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах, альдегидах и кетонах | 1 | урок обобщения, систематизации и коррекции знаний | связь между УВ и кислородсодержащими органическими веществами | ||||
67 | Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах, альдегидах и кетонах | 1 | урок обобщения, систематизации и коррекции знаний | Решение расчетных и экспериментальных задач по теме. | ||||
68 | Контрольная работа Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения. | 1 | учет и контроль знаний | Учет и контроль знаний по изученным темам | ||||
Карбоновые кислоты (8 часов+2 часа практическая работа +1 час контрольная работа) | ||||||||
69 | Карбоновые кислоты. | 1 | урок формирования новых знаний | Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Строение, номенклатура и изомерия карбоновых кислот. | Лаб.раб №15Построение моделей молекул карбоновых кислот | Образовательный в/фильм | ||
70 | Одноосновные карбоновые кислоты. | 1 | урок формирования новых знаний | Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, физические свойства одноосновных карбоновых кислот. | Лаб.раб.№16 Сравнение силы кислот уксусной и соляной кислот. | Презентация, тесты | ||
71 | Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. | 1 | урок формирования новых знаний | Общие свойства органических карбоновых и неорганических кислот | Лаб.раб.№17 Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот | Презентация, тесты | ||
72 | Химические свойства непредельных одноосновных карбоновых кислот. | 1 | комбинированный урок | Химические свойства непредельных карбоновых кислот: свойства по карбоксильной группе и по кратной связи. | Лаб.раб №18 Взаимодействие карбоновых кислот с металлами | Презентация, тесты | ||
73 | Получение карбоновых кислот. | 1 | комбинированный урок | Общие и специфические способы получения кислот. Важнейшие представители кислот: муравьиная, уксусная, олеиновая, бензойная | Презентация, тесты | |||
74 | Сложные эфиры. Жиры. | 1 | урок формирования новых знаний | Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства. Получение сложных эфиров. Жиры: их строение, свойства и биологическая роль. | Лаб.раб№19 Растворимость жиров в воде. | Презентация, тесты | ||
75 | Соли карбоновых кислот. Мыла. | 1 | комбинированный урок | Получение и свойства солей карбоновых кислот. Мыла. | Образовательный в/фильм | |||
76 | Практическая работа Карбоновые кислоты | 1 | урок практикум | Физические и химические свойства карбоновых кислот. | Практическая работа №5 | |||
77 | Решение экспериментальных задач по распознаванию карбоновых кислот и их солей | 1 | урок практикум | Физические и химические свойства карбоновых кислот. | Практическая работа №6 | |||
78 | Систематизация и обобщение знаний по теме: «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». | 1 | урок обобщения, систематизации и коррекции знаний | Выполнение упражнений и схем превращений на генетическую связь между различными классами органических соединений участием карбоновых кислот и сложных эфиров. | ||||
79 | Контрольная работа «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». | 1 | Учет и контроль знаний по изученным темам: | |||||
Углеводы (6 часов + 1 час практическая работа +1 час контрольная работа) | ||||||||
80 | Углеводы. | 1 | урок формирования новых знаний | Состав и классификация углеводов. Биологическая роль углеводов и их значение в жизни человека. | Лаб.раб. №20 Знакомство со свойствами глюкозы | Образовательный в/фильм | ||
81 | Моносахариды: глюкоза и фруктоза. | 1 | комбинированный урок | Состав, строение, изомерия, физические и химические свойства глюкозы и фруктозы. Биологическая роль. | Лаб.раб. №21 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | ||
82 | Моносахариды: рибоза и дезоксирибоза. | 1 | комбинированный урок | Состав, строение, изомерия, физические и химические свойства рибозы и дезоксирибозы. Биологическая роль. | Лаб.раб. №22 Взаимодействие глюкозы с оксидом серебра | Образовательный диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 10 класс.». | ||
83 | Дисахариды. | 1 | комбинированный урок | Состав, строение, изомерия, свойства. | Лаб.раб. №23гидролиз сахарозы | Образовательный в/фильм | ||
84 | Полисахариды: крахмал и целлюлоза. | 1 | комбинированный урок | Состав, строение, свойства. Нахождение в природе, биологическая роль и применение | Лаб.раб. №24 Качественная реакция на крахмал. | Презентация, тесты | ||
85 | Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы» | 1 | урок обобщения, систематизации и коррекции знаний | Состав, строение, изомерия, свойства углеводов. | Лаб.раб. №25 Знакомство с волокнами | |||
86 | Практическая работа «Углеводы» | 1 | урок практикум | Свойства углеводов. Качественные реакции на различные виды углеводов. | Практическая работа№7 «Углеводы» | |||
87 | Контрольная работа «Углеводы» | 1 | Учет и контроль знаний по изученным темам. | |||||
Азотсодержащие органические соединения (8 часов+ 3 часа практическая работа + 1 час контрольная работа) | ||||||||
88 | Амины. | 1 | урок формирования новых знаний | Понятие об аминах, классификация, номенклатура, изомерия. Гомологические ряды предельных и ароматичес-ких аминов. Физические свойства. | Лаб.раб. №26 Построение молекул моделей | Презентация, тесты | ||
89 | Химические свойства аминов и способы получения. | 1 | урок формирования новых знаний | Химические свойства аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. | Лаб.раб. №27 Получение аминов. | Презентация, тесты | ||
90 | Аминокислоты. | 1 | комбинированный урок | Состав, строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, способы получения аминокислот. Биологическое значение | Лаб.раб. №28 Амины. | Презентация, тесты | ||
91 | Белки. | 1 | комбинированный урок | Белки: структура, биологическое значение. Синтез белков. | Лаб.раб. №29 Качественная реакция на белки | Образовательный в/фильм | ||
92 | Белки. | 1 | комбинированный урок | Химические свойства белков. Цветные реакции с участием белков, их практическое значение. | Образовательный в/фильм | |||
93 | Практическая работа «Амины. Аминокислоты». | 1 | урок практикум | Химические свойства аминов, анилина и аминокислот | Практическая работа №8 «Аминокислоты» | |||
* 94 | Шестичленные азотсодержащие гетероциклические соединения | 1 | урок формирования новых знаний м | Пиридин: строение, ароматический характер, химические свойства. Пиримидин. Пиримидиновые основания | Презентация, тесты | |||
95 | Практическая работа «Белки» | 1 | урок практику | Химические свойства белков. Цветные реакции на белки. | Практическая работа №9 «Белки» | |||
96 | Пятичленные азотсодержащие гетероциклические соединения. | 1 | урок формирования новых знаний | Пиррол: строение, ароматический характер, химические свойства. Пурин. Пуриновые основания | Презентация, тесты | |||
97 | Нуклеиновые кислоты. | 1 | комбинированный урок | Нуклеиновые кислоты: РНК и ДНК. Состав, строение, свойства. Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в спирали ДНК. | Образовательный в/фильм | |||
98 | Практическая работа «Идентификация органических веществ» | 1 | урок практикум | Качественные реакции на важнейшие классы изученных веществ. | Практическая работа №10 | |||
99 | Контрольная работа Обобщение и систематизация знаний | 1 | Состав, свойства, изомерия изученных типов веществ. Решение расчетных задач. | |||||
Биологически активные вещества (4 часа+ 2 часа практическая работа) | ||||||||
100 | Ферменты. Витамины. | 1 | комбинированный урок | Понятие о ферментах как биологических катализаторах Классификация ферментов. Специфичность действия. Значение в биологии и медицине, применение в промышленности. Понятие о витаминах. Классификация витаминов. Нормы потребления витаминов. Гипер- и гипоавитаминозы | Лаб.раб. №30,31,32, 33,34,35 Обнаружение витамина А, С, Д. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий.Ферментативный гидролиз крахмала под амилазой. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. | Образовательный в/фильм | ||
101 | Гормоны. | 1 | комбинированный урок | Понятие о гормонах. Классификация гормонов. Адреналин. Тестостерон. Инсулин. | Лаб.раб. №36 растворимость адреналина в воде | Образовательный в/фильм | ||
102 | Лекарства. | 1 | комбинированный урок | Понятие о лекарствах. Отдельные фармакологические группы лекарств. Способы применения лекарств. Механизм действия отдельных препаратов. | Лаб.раб. №37 Обнаружение аспирина лекарствах | Образовательный в/фильм | ||
103 | Практическая работа Действие ферментов на различные вещества» | 1 | урок практикум | Действие ферментов на различные вещества. | Практическая работа № 11 «Действие ферментов на различные вещества» | |||
104 | Практическая работа «Анализ лекарственных препаратов» | 1 | урок практикум | Анализ лекарственных препаратов | Практическая работа №12 «Анализ лекарственных препаратов» | |||
105 | Итоговый урок | 1 |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № ____от _____201_ | Принято на заседании методического совета Протокол № ____от _____201_ | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № _____от____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по_________________химия_____________________
для 10 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г.Нижневартовск
2015 - 2016 учебный год
Содержание:
- Пояснительная записка стр 3
- Содержание учебного предмета стр 4-6
- Требования к уровню подготовки учащихся стр 7-8
- Перечень учебно-методических средств стр 8
- Список литературы стр 8
- Календарно-тематическое планирование стр 9 - 19
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса для 10 класса разработана на основе программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Примерной программы среднего ( полного) общего образования по химии.
Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа, в том числе для проведения контрольных работ -1 час, практических работ – 2 час.
Программа курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна приведена в соответствии с Примерной программой среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Данный учебный предмет имеет своей целью:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Содержание учебного предмета.
(1 ч в неделю - 35ч в течение года)
Тема 1
Теория строения органических соединений (3ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2
Углеводороды (11 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение элементного состава органических соединений. 3. Знакомство с образцами каучуков (работа с коллекциями) 4. Получение и свойства ацетилена.5. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
Практическая работа № 1.Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 3
Кислородсодержащие органические соединения (11 ч)
Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7.Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.11. Свойства жиров.12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен → эти-ленгликоль → этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
Тема 5
Высокомолекулярные соединения (4ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекцией)
Практическая работа № 3. Распознавание пластмасс и волокон.
*- отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок.
дата | Дата корректировки бинарного урока | Тема урока | Предмет бинарного урока |
Требования к уровню подготовки учающихся. В результате изучения данного предмета в 10 классе учащийся должен:
Знать/понимать
- Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления , моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
- Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, глюкоза, сахароза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
- Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- Характеризовать: общие химические свойства органических соединений; строение и свойства изученных органических соединений;
- Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- Выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших органических веществ;
- Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельность и повседневной жизни для:
- Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Перечень учебно- методических средств:
Химия 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян – М: Дрофа 2011 год-189с
Список литературы:
Химия 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян – М: Дрофа 2011 год-189с Методические пособия для учителя:
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян М: Дрофа 2005 год.-78 с.
Дополнительная литература для учителя:
Журнал « Химия в школе»
Газета «Первое сентября»
Дидактический материал по химии 10 класс. Пособие для учителя / А.М.Радецкий-М.: Просвещение, 2011.-56 с.;
Дополнительная литература для учащихся:
Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы/Габриелян О.С.-М.:Дрофа, 2013.-128 с.
.
Календарно- тематическое планирование
№ п/п | Дата | Дата факт | Тема урока | кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания | Демонстрация лабораторная, практическая работа | Дидактическая обеспеченность |
ВВЕДЕНИЕ (3 часа) | ||||||||
1 | Инструктаж по Т.Б. в каб химии Предмет органическая химия | 1 | вводное занятие | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 4.1 «Правила работы в хим. Лаборатории» (А28) | ||||
2 | Основные положения теории химического строения органических соединений. | 1 | комбинированный урок обобщение и систематизация знаний | Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
3 | Понятия о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. | 1 | комбинированный урок изучение и первичное закрепление новых знаний | Гомологический ряд, гомологии. Структурная изометрия.. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 1.1 «Современные представления о строении атома» (1) | |||
ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (8 часов +2 часа практическая работа + 1 час контрольная работа) | ||||||||
4 | Природный газ. Алканы. | 1 | комбинированный урок изучение и первичное закрепление новых знаний | Природный газ Алканы. Радикалы. Химические свойства основных классов органич.соединений. Номенклатура органических соединений.. | Д. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропанобутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт). Лаб. Изготовление молекул органических соединений | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15) | ||
5 | Этилен, ацетилен, понятия об алкадиенах с двумя двойными связями. | 1 | комбинированный урок, изучение и первичное закрепление новых знаний | Алкены, диены, алкины. Классификация органических соединений. Номенклатура органических соединений. Структурная изомерия. | Лаб. Изготовление молекул органических соединений | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15) | ||
6 | Получение непредельных углеводородов. | 1 . | комбинированный, изучение и первичное закрепление новых знаний | Лаб.Определение элементного состава органических соединений | 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
7-8 | Химические свойства этилена, Химические свойства ацетилена | 2 | комбинированный, изучение и первичное закрепление новых знаний | Химические свойства основных классов органических соединений. | Д. Качественные реакции на кратные связи. Лаб.р. Получение и свойства ацетилена | 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15), 311.1 «реакции получения углеводородов» (А26) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
9 | Полиэтилен, его свойства и применение. Поливинилхлорид. | 1 | комбинированный, изучение и первичное закрепление новых знаний | Полимеры, пластмассы, каучуки. | Лаб. Знакомство с образцами пластмасс и каучуков (работа с коллекциями). | 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15), 311.1 «реакции получения углеводородов» (А26) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
10 | Практическое занятие Получение этилена и изучение его свойств | 1 | урок контроля знаний, умений, навыков | Практическая работа №1 | 4.1 «Правила работы в хим. Лаборатории» (А28) | |||
11 | Практическая работа «Распознавание пластмассовых волокон». | 1 | Практическая работа №2 | 4.1 «Правила работы в хим. Лаборатории» (А28) | ||||
12 | Нефть. Состав и переработка. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Нефть-природный источник углеводородов. | Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами переработки (работа с коллекциями) Лаб.р.Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. | 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15), 311.1 «реакции получения углеводородов» (А26) Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
13 | Бензол. Строение и свойства | 1 . | комбинированный урок. комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Арены. Химические свойства основных классов органических соединений. | Презентация, эл.учебник, тесты,в/урок 2.17 «Характерные химические свойства углеводородов» (А15), 311.1 «реакции получения углеводородов» (А26) | |||
14 | Контрольная работа по темам «Углеводороды и их природные источники». | 1 | урок контроля знаний, умений, навыков. обобщение и систематизация знаний | . | ||||
ТЕМА 3. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ (9 часов работа) | ||||||||
15 | Единство химической организации в живых организмах. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Углеводы. Классификация органических соединений.. | Лаб. Качественная реакция на крахмал | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
16 | Глюкоза | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химические свойства основных классов органич. соединений.. | Лаб. Свойства глюкозы | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
17 | Спирты. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Одно- и многоатомные спирты. Функциональные группы. Номенклатура и классификация органических соединений. | Лаб.р. Свойства этилового спирта | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.19 «Характерные свойства спиртов, фенолов» (А16), 3.11.2 «Получение кислородсодержащих орг. в-в» (А27) | ||
18 | Получение этанола | 1 . | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химические свойства этанола. Качественная реакция на многоатомные спирты. | Лаб. Свойства глицерина | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.19 «Характерные свойства спиртов, фенолов» (А16), 3.11.2 «Получение кислородсодержащих орг. В-в» (А27) | ||
19 | Фенол. Каменный уголь. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Альдегиды. Классификация и номенклатура орг.соединений. Химические свойства основных классов орг.соединений.. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.19 «Характерные свойства спиртов, фенолов» (А16), 3.11.2 «Получение кислородсодержащих орг. В-в» (А27) | |||
20 | Альдегиды. Получение, свойства, применения. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Альдегиды. Классификация и номенклатура орг.соединений.Химические св-ва основных классов орг.соединений. | Лаб. Свойства формальдегида | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.20 «Свойства альдегидов, кислот, эфиров» (А17) | ||
21 | Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот. | 1 . | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Одноосновные карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура органических соединений. | Лаб. Свойства уксусной кислоты. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.20 «Свойства альдегидов, кислот, эфиров» (А17) 2.21 «Свойства аминов, аминокислот» (А17, В8) 4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (С5), 3.11.2 «Получение кислородсодержащих орг. В-в» (А27) | ||
22 | Химические свойства уксусной кислоты. | 1 . | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Химические св-ва основных классов органи.соединений. | .20 «Свойства кислот, эфиров» | |||
23 | Сложные эфиры и жиры. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Сложные эфиры и жиры. | Лаб. Свойства жиров | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.22 «Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы» (А17, В8) | ||
ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ (12часов + 1 час практическая работа+1 час контрольная работа) | ||||||||
24 | Единство органического мира. Углеводы. Их классификация. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | . | Лаб. Качественная реакция на крахмал. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок. 2.22 «Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы» (А17, В8) | ||
25 | Понятия об аминах. Анилин как органическое основание. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Амины. Химические свойства основных классов органических соединений. Классификация и номенклатура орган.соединений.. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/уроки 2.21 «Свойства аминов, аминокислот» | |||
26 | Получение ароматического амина-анилина | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.21 «Свойства аминов, аминокислот» (А17, В8) 4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (С5) | ||||
27 | Аминокислоты. Получение. Химические свойства. | 1 . | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Аминокислоты. Химические св-ва основных классов органич.соединений. Классификация и номенклатура органич.соединений. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.21 «Свойства аминов, аминокислот» | |||
28 | Белки. Нуклеиновые кислоты. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Белки.. | Лаб. Качественная реакция на белки | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.21 «Свойства аминов, аминокислот» 2.21 «Свойства аминов, аминокислот» (А17, В8) 4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (С5) 2.22 «Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы» (А17, В8) | ||
29 | Практическое занятие Идентификация органических соединений. | 1 | урок контроля знаний, умений, навыков | . | Практическая работа№3 | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | ||
30 | Генетическая связь между классами органических соединений. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | . | Лаб. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 4.5 «Основные методы синтеза ВМС» (А29) «Расчеты массовой доли вещества в смеси» (С4) 2.4, 2.16 «Классификация органических и неорганических веществ» (А6) «Расчеты массовой доли вещества в смеси» (С4) | ||
31 | Ферменты. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | . | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
32 | Витамины, гормоны. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Д.Образцы витаминов | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок | |||
33 | Лекарства. | 1 | комбинированный урок, комплексное применение новых знаний и способов деятельности | Д.Образцы лекарственных препаратов. | Презентация, эл.учебник, тесты, в/урок 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов органических веществ» (А18) 4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (С5) | |||
34 | Итоговая контрольная работа | 1 | урок контроля знаний, умений, навыков | 2.4, 2.16 «Классификация органических и неорганических веществ» (А6) «Расчеты массовой доли вещества в смеси» (С4) | ||||
35 | Повторение. Итоги года. | 1 |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № ____от _____201_ | Принято на заседании методического совета Протокол № ____от _____201_ | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № _____от____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по__________химии________________
для 11 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии высшей категории
г. Нижневартовск
2015- 2016 учебный год
Содержание:
- Пояснительная записка стр 3-4
- Содержание учебного предмета стр 4-8
- Требования к уровню подготовки учащихся стр 9-10
- Перечень учебно-методических средств стр 10
- Список литературы стр 10
- Календарно-тематическое планирование стр 11-18
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2011 года). Образовательной программе школы.
Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Всего 35 часов в год, 1 час в неделю.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009).
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Содержание учебного предмета
Тема1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева – 3ч.
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое изображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации:
Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт.
- Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества – 14ч.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации:
Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Модель кристаллической решетки сухого льда, алмаза, графита.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
Модель молекулы ДНК.
Образцы пластмасс (фенолфлрмальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Три агрегатных состояния воды.
Модель молярного объема газов.
Образцы накипи в чайнике и в трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жестких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей).
Коагуляция.
Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты:
- Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
- Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
- Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
- Ознакомление с минеральными водами.
- Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».
Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества».
Тема 3. Химические реакции – 8ч.
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.
Демонстрации:
Превращение красного фосфора в белый.
Озонатор.
Модели молекул н-бутана и изобутана.
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой консистенции с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.
Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействия лития и натрия с водой.
Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз карбида кальция.
Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка или свинца (II).
Получение мыла.
Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты:
- Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
- Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
- Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
- Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
- Различные случаи гидрола солей.
Тема 4. Вещества и их свойства – 9ч.
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотрмия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид -, сульфат -, карбонат – ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации:
Коллекция образцов металлов Горение магния и алюминия в кислороде.
взаимодействие железа с серой
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Результаты коррозии металлов зависимости от условий ее протекания
Алюминотермия.
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.
Разбавление концентрированной серной кислоты.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II).
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.
Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты:
- Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.
- Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
- Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
- Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
- Получение и свойства нерастворимых оснований.
- Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
- Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практические работы:
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
- Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Контрольная работа №2 по теме: «Неорганическая химия».
Рабочая программа рассчитана на 34 часов.
Количество часов
Всего 34 часов; в неделю 1 час.
Плановых контрольных работ - 3ч., практических работ – 3ч.
*- отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок.
Формы и средства контроля
- наблюдение;
- беседа;
- фронтальный опрос;
- контрольные работы (пакет прилагается) ;
- практикум.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате обучения химии ученик должен:
Знать
- Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия; основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Уметь
- Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;
- Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;
- Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
- Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
*- отмечен урок корректировки знаний, праздничный день, бинарный урок.
дата | Дата корректировки бинарного урока | Тема урока |
23.02.16 | 24.02.16 | Кислоты. |
8.03.16 | 9.03.16 | Соли. |
Перечень учебно- методических средств
- Габриелян О.С., Химия. 11 кл. Базовый уровень.2011г.
Список литературы:
- Габриелян О.С., Химия. 11 кл. Базовый уровень.2011г.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя.
- Химия. 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 кл. Базовый уровень».
Календарно- тематическое планирование
№ п/п | Дата | Дата факт | Тема урока | кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания Тип урока | Демонстрация, лабораторная, практическая работа | Дидактическая обеспеченность |
РАЗДЕЛ 1. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (2 часа) | ||||||||
1 | 1.09 | Инструктаж по Т.Б. в каб химии Научные методы познавания веществ и явлений. | 1 | урок изучения нового материала | Научные методы познания веществ и химических явлений | в/ фильм Учебный фильм Строение атома | ||
2 | 8.09 | Роль эксперимента и теории в химии. | 1 | комбинированный урок | Роль эксперимента и теории в химии. | Д. анализ и синтез химических веществ. Моделирование химических процессов | в/ фильм | |
РАЗДЕЛ 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 часов) | ||||||||
ТЕМА 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (2 часа) | ||||||||
3 | 15.09 | Основные сведения о строении атома. Изотопы, изобары. | 1 | урок изучения нового материала | Атом. Изотопы. Электронная классификация элементов. | (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных периодов | ИКТ гибридизация. | |
4 | 22.09 | Периодический закон и периодическая система химических элементов. | 1 | комбинированный | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. | ИКТ ПСХЭ | ||
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (3 часа) | ||||||||
5 | 29.09 | Ионная химическая связь. | 1 | урок изучения нового материала | Ионная связь Катионы и анионы. | Презентация, тесты | ||
6 | 6.10 | Свойства ковалентной связи. | 1 | комбинированный | Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. | Презентация, тесты | ||
7 | 13.10 | Металлическая связь. Единая природа химических связей. | 1 | комбинированный | Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. | Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров | Презентация, тесты | |
ТЕМА 3. ВЕЩЕСТВО (5 часов) | ||||||||
8 | 20.10 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения | 1 | урок изучения нового материала | Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. | Д. Модели атомных, ионных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. | в/ фильм | |
9 | 27.10 | Состав вещества. Причина многообразия веществ. | комбинированный | Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. | Д.модели молекул изомеров и гомологов; получение аллотропных модификаций серы и фосфора | Презентация, тесты | ||
10 | 10.11 | Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. | 1 | комбинированный | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ (гидратации). | Д. растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III) Явления, происходящие при растворении веществ: разрушение кристаллической решетки, диффузия | в/ фильм | |
11 | 17.11 | Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. | 1 | комбинированный | Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. | Учебный фильм | ||
12 | 24.11 | Дисперсные системы. Коллоиды. | 1 | комбинированный | Демонстрации: образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. | Презентация, тесты | ||
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (7 часов + 1 час контрольная работа) | ||||||||
13 | 1.12 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. | 1 | урок изучения нового материала | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. | ИКТ Химические реакции. | ||
14 | 8.12 | Реакции ионного обмена. | 1 | комбинированный | Реакции ионного обмена в водных растворах. | Л. реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов | ИКТ Химические реакции. | |
15 | 15.12 | Гидролиз органических и неорганических соединений. | 1 | комбинированный урок | Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. | Л.о. определение характера среды с помощью универсального индикаторва Водородный показатель раствора (pH) | ИКТ Химические реакции. | |
16 | 22.12 | Окислительно-восстановительные реакции. | 1 | комбинированный | Окислительно-восстановительные реакции. Практическое применение электролиза. | ИКТ Химические реакции. | ||
17 | 29.12 | Скорость химической реакции. | 1 | комбинированный урок | Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. | Д: зависимость скорости реакций от концентрации и температуры; разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца IV и фермента (каталазы)) | Презентация, тесты | |
18 | 19.01 | Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. | 1 | комбинированный | Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. | в/ фильм | ||
19 | 26.01 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Теоретические основы химии». | 1 | урок обобщения и систематизации знаний | тест | |||
20 | 2.02 | Контрольная работа №1 «Строение вещества». | 1 | урок проверки знаний и умений | ||||
РАЗДЕЛ 3. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (11 часов + 1 час контрольная работа + 3 часа практическая работа) | ||||||||
21 | 9.02 | Классификация неорганических соединений. | 1 | урок изучения нового материала | Классификация неорганических соединений . | Демонстрации: образцы металлов и неметаллов | Презентация, тесты | |
22 | 16.02 | Оксиды. | 1 | комбинированный | Химические св-ва основных классов неорганических соединений | Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами кислот | Презентация, тесты | |
* 23 | 24.02 | Кислоты. | 1 | комбинированный | Химич.св-ва основных классов неорганич.соединений | Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами кислот | Презентация, тесты | |
24 | 1.03 | Основания. | 1 | комбинированный | Химич.св-ва основных классов неорганич.соединений | Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами щелочей | Презентация, тесты | |
* 25 | 9.03 | Соли. | 1 | комбинированный | Химич.св-ва основных классов неорганич.соединений | Л. о. распознование хлоридов и сульфатов | Презентация, тесты | |
26 | 15.03 | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | 1 | комбинированный | тесты | |||
27 | 22.03 | Металлы. Электрохимических ряд напряжения металлов.
| 1 | комбинированный | Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. | Д: образцы металлов и их соединений; взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой; взаимодействие меди с кислородом и серой. Лаб.опыты: знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями) | Презентация, тесты | |
28 | 5.04 | Общие способы получения металлов. | 1 | комбинированный | Общие способы получения металлов. | Д: опыты по коррозии металлов и защите от нее | в/ фильм | |
29 | 12.04 | Неметаллы и их свойства. Благородные газы. | 1 | комбинированный | Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы. Комбинированный | Д: возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки; горение серы, фосфора в кислороде. Л.опыты: знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями) | в/ фильм | |
30 | 19.04 | Общая характеристика галогенов. | 1 | комбинированный | Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода) Комбинированный | Д. взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей | Учебный фильм | |
31 | 26.04 | Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | практическое занятие | «Получение, собирание и распознавание газов» Урок-практикум | Практическая работа | ||
32 | 3.05 | Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». | 1 | практическое занятие | «Решение эсперим.задач по теме «Металлы и неметаллы». Урок – практикум | Практическая работа | ||
33 | 10.05 | Практическая работа «Идентификация неорганических соединений» | 1 | практическое занятие | «Идентификация неорганических соединений» Урок-практикум | Практическая работа | ||
34 | 17.05 | Контрольная работа №2 «Неорганическая химия». | 1 | урок проверки знаний и умений | ||||
35 | 24.05 | Анализ и обобщение по данной теме. | 1 | урок обобщения и систематизации знаний |
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 6»
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № 1 от 30.08.2021 | Принято на заседании методического совета Протокол № 1от 30.08.2021 | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № 360. от 31.08.2021 |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по_Химия__углубленный уровень
для 10-11 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г. Нижневартовск
2021 - 2022 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии для 10–11 классов разработана на основе требований ФГОС к результатам освоения программы среднего общего образования, утвержденных приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. N 413 (с изменениями и дополнениями), образовательной программы среднего общего образования МБОУ «СШ №6» на 2021-2022 учебный год, авторской программы по углубленной химии С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков.., в соответствии с Положением о рабочей программе МБОУ «СШ№6», с учетом рабочей программы воспитания. Для реализации программного содержания используется Химия 10-11 класс. Углубленный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков – М: Просвещение 2020-21
Программа полностью отражает профильный уровень подготовки школьников, конкретизирует содержание тем образовательного стандарта и определяет распределение учебных часов по разделам предмета. Программа содержит планируемые результаты освоения учебного предмета, содержание учебного предмета, тематическое планирование Рабочая программа рассчитана на два года обучения: 170 ч. в 10 классе, 170…ч в 11 кл, что соответствует Учебному плану МБОУ «СШ № 6».
Рабочая программа построена по линейной схеме. В 10 классе излагается материал органической химии, а в 11 классе — общей и неорганической химии.
цель обучения химии:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
Задачи:
Формирование знаний основ науки
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
Соблюдать правила техники безопасности
Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности человека и окружающей среде.
Результаты освоения курса
При изучении курса «Химия» в средней (полной) школе обучающиеся должны достигнуть определённых результатов.
Личностные результаты
1) Российская гражданская идентичность, патриотизм, уважение к своему народу, чувства ответственности перед Родиной, гордости свою Родину, прошлое и настоящее многонационального народа России, уважение государственных символов (герб, флаг, гимн);
2) гражданская позиция как активного и ответственного члена российского общества, осознающего свои конституционные права и
обязанности, уважающего закон и правопорядок, готовность к служению Отечеству, его защите;
3) сформированности мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности;4) толерантное сознание и поведение в поликультурном мире, готовность и способность вести диалог с другими людьми, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения;5) навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно-полезной, учебно- исследовательской, проектной и других видах деятельности; 6) нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих ценностей; 7) готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; 8) эстетическое отношение к миру, включая эстетику быта, научного и технического творчества, спорта, общественных отношений; 9) принятие и реализацию ценностей здорового и безопасного образа жизни, потребности в физическом самосовершенствовании, занятиях спортивно-оздоровительной деятельностью, неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков; 10) бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей, умение оказывать первую помощь; 11) осознанный выбор будущей профессии;
12) сформированности экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности.
Метапредметные результаты
Регулятивные универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) самостоятельно определять цели и составлять планы, осознавая приоритетные и второстепенные задачи; 2) самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать учебную и внеучебную деятельность с учётом предварительного планирования;
3) использовать различные ресурсы для достижения целей; 4) выбирать успешные стратегии в трудных ситуациях;
Познавательные учебно-логические универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) классифицировать объекты в соответствии с выбранными признаками; 2) сравнивать объекты; 3) систематизировать и обобщать информацию; 4) определять проблему и способы её решения; 5) владеть навыками анализа; 6) владеть навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности; 7) уметь самостоятельно осуществлять поиск методов решения практических задач, применять различные методы познания для изучения окружающего мира.
Познавательные учебно-информационные универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) искать необходимые источники информации; 2) самостоятельно и ответственно осуществлять информационную деятельность, в том числе, ориентироваться в различных источниках информации; 3) критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников; 4) иметь сформированные навыки работы с различными текстами; 5) использовать различные виды моделирования, создания собственной информации.
Коммуникативные универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) выступать перед аудиторией; 2) вести дискуссию, диалог, находить приемлемое решение при наличии разных точек зрения;
3) продуктивно общаться и взаимодействовать с партнёрами посовместной деятельности;
4) учитывать позиции другого (совместное целеполагание и планирование общих способов работы на основе прогнозирования, контроль и коррекция хода и результатов совместной деятельности); 5) эффективно разрешать конфликты.
Предметные результаты
десятиклассник на углублённом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах её развития;
– устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением химических элементов в периодической системе;
– анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных химических теорий: химического строения
органических соединений А. М. Бутлерова, строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами вещества и его составом и строением;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определённому классу соединений;
Десятиклассник на углублённом уровне получит возможность научиться:
– формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
- формулировать определения общих химических закономерностях, законах, теориях;
- показывать умения исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
- владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
-умения описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;
-умения прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
– самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
– интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов;
– характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
Предметные результаты
выпускник на углублённом уровне научится: -
объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной — с целью определения химической активности веществ;
– характеризовать физические свойства неорганических и органических
веществ и устанавливать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
– характеризовать закономерности в изменении химических свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства неорганических и органических веществ изученных классов с целью их идентификации и объяснения области применения;
– определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и активности реагентов;
– устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов реакции;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
– устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения неорганических и органических соединений заданного состава и строения;
– подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических и органических веществ;
– определять характер среды в результате гидролиза неорганических и органических веществ и приводить примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека, биологических обменных процессах и промышленности;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
– обосновывать практическое использование неорганических и органических веществ и их реакций в промышленности и быту;
– выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических и органических веществ, относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приёмами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
– проводить расчёты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчёты теплового эффекта реакции; расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях; расчёты массы (объёма,__ количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;
– использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений — при решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и перспективные направления развития химических технологий, в том числе технологий современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья, переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Выпускник на углублённом уровне получит возможность научиться:
– формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
- формулировать определения общих химических закономерностях, законах, теориях;
- показывать умения исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
- владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;
- владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
-умения описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;
-умения прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
– самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
– интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов;
– описывать состояние электрона в атоме на основе современных квантово-механических представлений для объяснения результатов спектрального анализа веществ;
– характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
– прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций, лежащих в основе природных и
производственных процессов.
Содержание учебного предмета
10 класс
Тема 1. Основные теоретические положения органической химии (21 ч)
Предмет органической химии.
Многообразие органических соединений. Органические вещества. Углеродный скелет молекул органических веществ. Углерод-углеродные связи. Соединения насыщенные и ненасыщенные. Кратные связи. Ациклические и циклические соединения. Молекулы с разветвлённым и неразветвлённым углеродным скелетом. Функциональные группы. Монофункциональные, полифункциональные и гетерофункциональные соединения. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомеры.
Химические связи в молекулах органических соединений.
Гибридизация орбиталей. σ-Связь, π-связь. Первичный, вторичный, третичный и четвертичный атом углерода. Длина связи.
Общие представления о реакционной способности органических соединений.
Понятие о механизме реакции. Элементарный акт. Простые и сложные реакции. Переходное состояние. Гомолитический и гетеролитический способы разрыва связи. Радикалы. Нуклеофилы и электрофилы. Субстраты. Реагенты. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители. Индуктивный эффект. Мезомерный эффект. Сопряжённая система. Классификация реакций в органической химии: по результату (реакции замещения, присоединения, отщепления); по изменению химической природы органического вещества в ходе реакции (гидрирование, дегидрирование, гидратация, дегидратация, галогенирование, дегалогенирование, гидрогалогенирование, дегидрогалогенирование, гидролиз). Реакция электрофильного замещения. Реакция нуклеофильного замещения. Реакции радикального присоединения. Реакции электрофильного присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения.
Демонстрации. Коллекции органических веществ и материалов и изделий из них. Модели молекул органических соединений.
Практические работы.1. Конструирование шаростержневых моделей молекул органических соединений. 2. Определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях.
Тема 2. Углеводороды (56 ч)
Алканы. Общая формула и гомологический ряд алканов. Качественный и количественный состав молекул алканов. Международная номенклатура органических соединений. Изомерия и номенклатура алканов. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Химические реакции с участием алканов, протекающие по механизму радикального замещения: галогенирование, нитрование (реакция Коновалова), дегидрирование. Изомеризация алканов. Крекинг. Каталитическое окисление и горение алканов. Конверсия метана. Синтез-газ. Частичное окисление метана. Получение алканов: реакция Вюрца, декарбоксилирование солей уксусной кислоты, реакция Кольбе. Применение алканов. Международные коды пищевых добавок.
Алкены. Общая формула, гомологический ряд и номенклатура алкенов. sp2-Гибридизация орбиталей атомов углерода. Структурная и пространственная изомерия алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов: реакции, протекающие по механизму электрофильного присоединения (гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация, гидрирование, дегидрирование). Правило Марковникова. Карбокатион. Качественная реакция на двойную связь (реакция Вагнера). Полимеризация алкенов. Мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Окисление алкенов. Вакер-процесс. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Правило Зайцева. Применение алкенов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Изолированные, сопряжённые и кумулированные диены. Делокализация связи. Физические свойства алкадиенов. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование, галогенирование) и полимеризации. Резонансный гибрид. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация. Получение и применение алкадиенов. Реакция Лебедева.
Алкины. Общая формула и гомологический ряд алкинов. Изомерия и номенклатура алкинов. sp-Гибридизация орбиталей атомов углерода. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции электрофильного присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Правило Эльтекова. Ацетилениды. Димеризация и тримеризация ацетилена. Окисление алкинов перманганатом калия в различных условиях. Получение и применение алкинов.
Циклоалканы. Общая формула и гомологический ряд циклоалканов. Изомерия и номенклатура циклоалканов. Физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов: реакции присоединения к малым циклам, реакции замещения нормальных циклов, реакции гидрирования и дегидрирования. Получение циклоалканов из дигалогеналканов. Медико- биологическое значение циклоалканов.
Арены. Критерии ароматичности. Ароматический секстет. Правило Хюккеля. Общая формула и гомологический ряд аренов. Орто-,пара-,мета- ксилолы. Физические свойства бензола и его гомологов. Реакции электрофильного замещения бензола (галогенирование, нитрование, алкилирование). π-Комплекс, σ-комплекс. Реакции присоединения аренов. Химические свойства гомологов бензола. Ориентанты первого и второго рода. Конденсированные и неконденсированные ароматические соединения. Получение и применение аренов.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Переработка нефти. Детонационная стойкость бензина. Октановое число. Риформинг. Применение нефтепродуктов. Виды твёрдого топлива.
Галогензамещённые углеводороды. Общая характеристика. Физические свойства. Химические свойства галогеналканов (реакции замещения и отщепления). Химические свойства галогеналкенов (реакции присоединения, замещения, полимеризации). Взаимное влияние атомов в молекулах галогензамещённых углеводородов. Продукты полимеризации галогензамещённых углеводородов: поливинилхлорид, хлоропреновый каучук, политетрафторэтилен.
Демонстрации. Агрегатное состояние алканов в зависимости от молярной массы (бутан, гексан, парафин). Несмешиваемость гексана с водой, сравнение плотности гексана и воды. Растворение парафина в гексане. Растворимость в гексане брома и перманганата калия. Бромирование алканов. Радикальное бромирование толуола.
Лабораторные опыты.1. Построение моделей молекул алканов. 2. Построение моделей молекул алкенов. 3. Сравнение способности к окислению алканов и алкенов. 4. Сравнение способности к бромированию при обычных условиях алканов и алкенов. 5. Действие перманганата калия на бензол и толуол.
Практическая работа.3. Получение этилена и опыты с ним.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (34 ч)
Спирты. Состав спиртов. Классификация и номенклатура спиртов. Физические свойства спиртов. Межмолекулярные водородные связи и их влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, с галогеноводородами, внутри- и межмолекулярная дегидратация, реакция этерификации, окисление. Простые и сложные эфиры. Номенклатура простых эфиров. Комплексообразование многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение и применение спиртов.
Фенолы.Классификация и номенклатура фенолов. Физические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами и со щелочами, бромирование, нитрование, окисление, гидрирование). Образование комплексных соединений с хлоридом железа(III) ― качественная реакция на фенолы. Сравнение химических свойств одноатомных спиртов и фенола. Получение и применение фенолов. Бактерицидная активность фенолов.
Альдегиды и кетоны. Карбонильные соединения. Номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Физические свойства альдегидов и кетонов. Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Строение молекул альдегидов. Химические свойства: реакции нуклеофильного присоединения (гидратация, присоединение к альдегидам спиртов, гидросульфита натрия, циановодорода), восстановление альдегидов и кетонов, окисление альдегидов, полимеризация и поликонденсация. Полуацетали. Ацетали. Качественные реакции на альдегиды: с гидроксидом меди(II), с аммиачным раствором оксида серебра, с фуксинсернистой кислотой. Получение альдегидов и кетонов. Применение альдегидов и кетонов. Антисептическое действие формальдегида.
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологические ряды и общие формулы карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства предельных одноосновных кислот: реакции нуклеофильного замещения, кислотные свойства. Механизм реакции этерификации. Сила галогензамещённых карбоновых кислот. Особенность химических свойств муравьиной кислоты. Особенности химических свойств предельных двухосновных, непредельных одноосновных, ароматических карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная и бензойная. Медико-биологическое значение и применение карбоновых кислот.
Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры. Галогенангидриды. Амиды. Ангидриды. Тиоэфиры. Получение хлорангидридов. Реакционная способность функциональных производных карбоновых кислот. Кислотный гидролиз сложных эфиров. Щелочной гидролиз сложных эфиров ― омыление. Применение и медико- биологическое значение производных карбоновых кислот.
Демонстрации. Реакция изопропилового спирта с хлороводородом. Шаростержневые модели молекул альдегидов и кетонов. Образование биурета при разложении мочевины.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость разных спиртов в воде. 8. Окисление пропанола-1 и пропанола-2. 9. Реакция нуклеофильного замещения спирта. 10. Окисление спирта дихроматом калия. 11. Иодоформная реакция. 12. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди(II). 13. Обнаружение гликольного фрагмента в глицерине. 14. Растворимость и кислотно-оснóвные свойства фенола. 15. Бромирование фенола. 16. Окисление фенолов. 17. Качественная реакция на фенолы. 18. Реакция «серебряного зеркала». 19. Окисление альдегидов гидроксидом меди(II). 20. Диспропорционирование формальдегида. 21. Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. 22. Иодоформная реакция на ацетон. 23. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 24. Сравнение растворимости карбоновых кислот и их солей в воде. 25. Кислотные свойства уксусной кислоты. 26. Реакция этерификации. 27. Обнаружение уксусной кислоты (качественная реакция на ацетат-ион). 28. Сравнение способности к окислению муравьиной, щавелевой и уксусной кислот. 29. Качественная реакция на щавелевую кислоту. 30. Гидролиз диметилформамида. 31. Гидролиз мочевины. 32. Оснóвные свойства мочевины. 33. Дезаминирование мочевины. 34. Гидролиз этилацетата.
Практические работы.4. Решение экспериментальных задач по теме ««Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны». 5. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.
Тема 4. Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения (21 ч)
Амины.Общая формула аминов. Номенклатура аминов. Первичные, вторичные, третичные амины. Физические и химические свойства аминов. Анилин. Оснóвные свойства аминов. Сила аминов и нитросоединений. Нуклеофильные свойства аминов. Дезаминирование. Реакция бромирования анилина. Реакция электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Реакция горения аминов. Окисление анилина. Получение аминов. Реакция Зинина. Применение и медико-биологическое значение аминов. Биогенные амины.
Гетероциклические соединения. Карбоциклические и гетероциклические соединения. Кислородсодержащие гетероциклические соединения. Азотсодержащие гетероциклы. Физические и химические свойства пиридина и пиррола. Общая характеристика гетероциклических соединений с двумя и более гетероатомами. Пиримидин. Пурин. Применение гетероциклических соединений.
Гетерофункциональные соединения. Принципы номенклатуры гетерофункциональных соединений. Аминоспирты. Гидроксикетоны и гидроксиальдегиды. Аминокислоты. Протеиногенные аминокислоты. Фенолокислоты. Гидроксикислоты и оксокислоты. Цикл Кребса. Асимметрический атом углерода. Оптическая изомерия. Энантиомеры. Проекции Фишера. Применение гетерофункциональных соединений.
Демонстрации. Растворимость и оснóвные свойства пиридина. Комплексообразование пиридина.
Лабораторные опыты.35. Растворимость и кислотно-оснóвные свойства анилина. 36. Окисление анилина. 37. Бромирование анилина.
Тема 5. Химия природных соединений (37 ч)
Жиры. Общая характеристика жиров. Липиды. Кислотный состав жиров. Полиненасыщенные и насыщенные жирные кислоты. Физические свойства жиров. Растительные и животные жиры. Липопротеины. Химические свойства жиров. Гидролиз и омыление жиров. Применение жиров.
Фосфолипиды клеточных мембран. Поверхностно-активные вещества (ПАВ). Глицерофосфолипиды (фосфатидилэтаноламины, фосфатидилхолины, фосфатидилсерины). Сфингофосфолипиды. Сфингомиелины. Жидкостно-мозаичная модель строения биологических мембран.
Углеводы. Общая формула углеводов. Классификация углеводов. Биополимеры. Моносахариды. Глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза. Стереоизомерия моносахаридов. Формулы Фишера. Образование циклических форм моносахаридов. Формулы Хеуорса. Химические свойства моносахаридов (комплексообразование с ионами меди(II), образование сложных эфиров, восстановление до многоатомных спиртов, окисление до кислот, окисление моносахаридов с деструкцией углеродной цепи, образование гликозидов). АТФ и АДФ. Брожение (спиртовое, молочнокислое, маслянокислое). Превращения глюкозы в организме (гликолиз, гликогенез, пентозофосфатный путь). Применение моносахаридов. Общая характеристика дисахаридов. Строение дисахаридов. Ацетали. Гликозидные связи. Сахароза.Мальтоза. актоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Общая характеристика полисахаридов. Поли-D- глюкопиранозы. Гомополисахариды. Амилоза. Амилопектин. Крахмал. Гликоген. Целлюлоза. Гидролиз полисахаридов. Декстрин. Сложные эфиры целлюлозы с уксусной и азотной кислотами. Качественные реакции на крахмал и целлюлозу.
Аминокислоты.Общая характеристика аминокислот. Биологическое значение α-аминокислот. Незаменимые и заменимые аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Химические свойства аминокислот (реакции с кислотами и щелочами, реакции этерификации и дезаминирования, декарбоксилирование и трансаминирование). Качественная реакция на аминокислоты. Реакции аминокислот, обусловленные дополнительными функциональными группами. Пептидная (амидная) связь. Основные аминокислоты, образующие белки. Способы получения аминокислот. Применение аминокислот. Капрон.
Белки. Белки как природные биополимеры (полипептиды). Структура белковой молекулы. Свойства белков. Глобулярные и фибриллярные белки. Кислотно-оснóвные свойства белков. Денатурация. Ренатурация. Гидролиз белков. Цветные реакции белков (биуретовая, ксантопротеиновая, реакция Фолля). Биологические функции белков. Применение белков.
Нуклеиновые кислоты.Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК). Рибонуклеиновая кислота (РНК). Дезоксирибонуклеозиды. Рибонуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты как полинуклиотиды. Нуклеиновые основания (тимин, урацил, цитозин, аденин, гуанин). Таутомеры, лактимная и лактамная формы. Фосфодиэфирная связь. Первичная структура ДНК и РНК. Принцип комплементарности. Гидролиз полинуклеотидов. Применение нуклеиновых кислот.
Органическая химия ― основа медико-биологических наук.
Органическая химия и физиология. Гормоны. Эстрадиол. Тестостерон. Органическая химия и фармакология. Пенициллины. Органическая химия и биохимия. Никотинамид. Никотиновая кислота. Никотин.
Демонстрации. Гидролиз крахмала.
Лабораторные опыты.38. Образование кальциевых солей насыщенных высших жирных кислот. 39. Обнаружение двойной связи в олеиновой кислоте. 40. Обнаружение двойных связей в лимонене. 41. Обнаружение гликольного фрагмента в глюкозе и фруктозе. 42. Проба Троммера на моносахариды. 43. Реакция Селиванова на фруктозу. 44. Моделирование процесса биологического окисления глюкозы. 45. Обнаружение гликольного фрагмента в лактозе и сахарозе. 46. Проба Троммера на дисахариды. 47. Гидролиз сахарозы. 48. Качественная реакция на крахмал. 49. Амфотерные свойства α-аминокислот. 50. Комплексообразование α-аминокислот. 51. Дезаминирование α-аминокислот. 52. Качественная реакция на α-аминокислоты. 53. Ксантопротеиновая
реакция. 54. Обнаружение меркапто-групп в белке. 55. Биуретовая реакция.
Практические работы.6. Практическая работа по теме «Углеводы». 7. Решение экспериментальных задач по теме «Химия природных соединений». 8. Решение экспериментальных задач.
11 класс
(170 ч, из них резерв — 4 ч)
Тема 1. Строение вещества (17 ч)
Строение атома. Современные представления о строении атома. Состояние электрона в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Квантовые числа. Основное и возбуждённое состояние атома. Правило Хунда. Порядок заполнения подуровней у s-, р-, d- и f-элементов. Электронные конфигурации атомов. Изменение атомного радиуса в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева. Образование ионов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электронное строение ионов.
Химическая связь. Кристаллические решётки. Общие представления о химической связи. Электроотрицательность. Металлы и неметаллы. Химическая связь: ионная, металлическая, ковалентная. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь. Диполи. Энергия связи. Длина связи. Механизмы образования ковалентной связи — обменный и донорно-акцепторный. Типы гибридизации. Ориентация гибридных орбиталей. Прочность σ-связи и π-связи. Невалентные взаимодействия — ориентационное и дисперсионное. Водородная связь. Кристаллические решётки: молекулярные, атомные, ионные, металлические.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток.
Тема 2. Основные закономерности протекания реакций (21)
Влияние среды раствора на протекание окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции с участием двух восстановителей или двух окислителей. Электролиз расплавов и растворов солей.
Строение комплексных соединений. Донорно-акцепторный механизм образования комплексных соединений. Центральный атом. Внутренняя координационная сфера. Лиганды: монодентатные, бидентатные, полидентатные. Внешняя координационная сфера. Правила названия комплексной частицы. Названия лигандов. Правила номенклатуры. Полиядерные комплексы. Макроциклические комплексы. Координационное число. Конфигурация комплексных соединений.
Демонстрации. Физические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Изучение электропроводности растворов. Реакция нейтрализации. Реакции кислых солей с металлами. Получение комплексных солей.
Лабораторные опыты. 1. Совместный гидролиз. 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия гидролиза.
Практические работы. 1. Гидролиз солей. 2. Гидроксокомплексы металлов.
Тема 4. Химия элементов (89 ч)
Биогенные элементы. Классификация элементов. Биогенныеэлементы. Органогены. Элементы электролитного фона. Микроэлементы. Классификация биогенных для организма человека. Общая характеристика s-элементов.
Общая характеристика р-элементов. Максимальные и минимальные значения степеней окисления p-элементов 2—4-го периодов с примерами бинарных соединений.
Общая характеристика d-элементов. Степени окисления биологически важных d-элементов в соединениях.
Водород и кислород. Водород. Окислительно-восстановительная двойственность водорода. Гидриды металлов. Кислород. Аллотропные модификации кислорода. Химические свойства кислорода. Лабораторные способы и промышленные способы получения кислорода. Химические свойства озона. Качественная реакция на озон. Вода и пероксид водорода.Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода в разных средах.
Галогены. Общая характеристика и физические свойства. Химические свойства галогенов. Лабораторные способы получения галогенов. Окислительная способность галогенов. Диспропорционирование галогенов. Физические и химические свойства галогеноводородов. Особенные свойства фтороводородной кислоты. Качественные реакции на ионы галогенов. Кислородсодержащие соединения галогенов. Хлорноватистая кислота. Хлористая кислота. Хлорноватая кислота. Хлорная кислота. Гипохлориты. Хлориты. Хлораты. Перхлораты. Применение галогенов и их важнейших соединений.
Сера. Характеристика элемента и простого вещества. Нахождение в природе. Флотация. Аллотропные модификации серы: ромбическая сера, моноклинная сера. Химические свойства серы. Сероводород. Химические свойства сероводорода. Сероводородная кислота. Химические свойства сероводородной кислоты. Сероводород. Физические свойства сероводорода. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Строение молекулы оксида серы(IV). Физические свойства, получение и химические свойства оксида серы(IV). Свойства сульфитов. Качественная реакция на сульфит-ион. Применение оксида серы(IV) и солей сернистой кислоты. Соединения серы со степенью окисления +6. Оксид серы(VI), его свойства. Серная кислота. Окислительные
свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Получение серной кислоты. Окислительные свойства сульфатов. Разложение сульфатов. Основные аналитические реакции, применяющиеся для обнаружения серосодержащих анионов. Применение сульфатов.
Азот и фосфор. Общая характеристика элементов VА-группы. Физические и химические свойства азота. Получение и применение азота. Соединения азота со степенью окисления –3. Аммиак, его физические и химические свойства и применение. Соли аммония, их свойства. Качественное определение аммиака и иона аммония. Свойства нитридов. Оксиды азота. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота. Окислительные свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Нитраты, их свойства. Разложение нитратов. Применение нитратов.
Строение и свойства простых веществ, образованных фосфором.
Аллотропия фосфора. Различия в свойствах белого и красного фосфора. Соединения фосфора со степенью окисления –3. Фосфиды металлов. Фосфин, его свойства. Соединения фосфора со степенью окисления +3. Оксида фосфора(III). Фосфористая кислота. Соединения фосфора со степенью окисления +5. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота, её физические, химические свойства, получение, применение. Пирофосфорная кислота. Получение фосфора. Галогениды фосфора(III). Галогениды фосфора(V).
Углерод и кремний. Характеристика элементов. Аллотропные модификации углерода: графит, алмаз, карбин, фуллерены. Сравнение физических свойств алмаза и графита. Химические свойства графита, кокса. Реакции диспропорционирования графита. Карбиды. Ацетилениды. Оксид углерода(II), его получение, свойства и применение. Оксид углерода(IV), его электронное строение, получение, свойства и применение. Угольная кислота и её соли — карбонаты, гидрокарбонаты. Свойства карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион._ Кристаллическая решётка кремния. Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с простыми и сложными веществами. Окислительные и восстановительные свойства. Оксид кремния(IV): нахождение в природе, химические свойства. Кремниевые кислоты. Силикаты. Силикагель. Гидролиз растворимых силикатов.
Металлы IA- и IIА-групп. Щелочные металлы. Конфигурация атомов металлов IA- и IIА-групп. Изменение металлических свойств по группе и периоду. Природные соединения металлов IA- и IIА-групп. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой, с кислородом и другими простыми веществами. Щёлочноземельные металлы. Гидриды металлов. Амиды. Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства. Пероксиды и надпероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства и применение. Жёсткость воды. Окрашивание
пламени ионами металлов IA- и IIA-групп. Биологическое значение натрия, калия и магния.
Алюминий. Нахождение в природе. Электронная конфигурация атома. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими простыми веществами, водой, растворами солей, расплавами и растворами щелочей, пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами. Оксид алюминия. Алюминаты. Тетрагидроксоалюминаты.
Взаимодействие оксида алюминия с оксидами, гидроксидами и карбонатами металлов IA- и IIA-групп. Гидроксид алюминия, его получение, свойства и применение.
Хром. Хром, нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой». Применение. Оксиды хрома. Соли хрома(III). Хромовая кислота. Дихромовая кислота. Хроматы.__ Дихроматы. Соли хрома(VI). Медико-биологическое значение соединений хрома.
Соединения марганца. Степени окисления марганца. Оксид и гидроксид марганца(II). Оксид марганца(IV). Манганаты. Перманганаты. Биологическое значение марганца.
Железо. Нахождение в природе. Электронная конфигурация железа. Физические и химические свойства. Пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды железа. Гидроксиды железа, их свойства и получение. Соединения железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Доменные процессы. Ферраты. Железо —биогенный элемент. Медико-биологическое значение железа.
Медь. Медь, нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Применение. Оксид меди(I). Средние соли меди(I). Реакции комплексообразования меди(I). Оксид меди(II). Гидроксид меди(II). Качественная реакция на ионы Cu2+. Медь — биогенный элемент. Медико-биологическое значение меди.
Серебро. Серебро, физические и химические свойства. Оксид серебра(I). Реакции комплексообразования серебра(I). Нитрат серебра — реактив на ионы Сl–, Br–, I–. Применение серебра и его соединений.
Цинк. Нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Применение. Амфотерность оксида и гидроксида цинка. Реакции комплексообразования цинка. Цинк — микроэлемент. Медико-биологическое значение цинка.
Демонстрации. Разложение нитратов. Образцы галогенов. Получение галогенов.
Лабораторные опыты. 3. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. 4. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 5. Окисление бромид- и иодид-ионов. 6. Растворимость иода. 7. Диспропорционирование иода. 8. Диспропорционирование серы. 9._ Получение сернистой кислоты. 10. Кислотно-оснóвные свойства сернистой кислоты и её солей. 11. Восстановительные свойства сернистой кислоты. 12.Получение сульфита бария (качественная реакция на сульфит-ион). 13. Качественная реакция на сульфат-ион. 14. Получение хлорида аммония. 15.Свойства хлорида аммония. 16. Окислительно-восстановительная двойственность нитрит-иона. 17. Окислительная способность нитрат-иона в щелочном растворе. 18. Изучение условий образования фосфатов кальция.19. Получение углекислого газа. 20. Кислотно-оснóвные свойства угольной кислоты и её солей. 21. Взаимодействие угольной кислоты с карбонатом кальция. 22. Разрушение гидроксокомплексов металлов под действием углекислого газа. 23. Совместный гидролиз ионов аммония и силикат-ионов. 24. Взаимодействие угольной кислоты с силикатом натрия. 25. Качественная реакция на ион магния. 26. Качественная реакция на ион кальция. 27.Качественная реакция на ион бария. 28. Растворение алюминия в кислотах и щелочах. 29. Взаимодействие тетрагидроксоалюминат-иона с ионами алюминия. 30. Взаимодействие солей хрома(III) с аммиаком и щёлочью. 31.Окисление соединений хрома(III) в щелочной среде. 32. Изучение равновесия дихромат—хромат в водной среде. 33. Восстановление соединений хрома(VI) в кислой среде. 34. Получение гидроксида марганца(II) и его окисление. 35. Окислительные свойства оксида марганца(IV). 36. Получение гидроксидов железа. 37. Качественная реакция на ион железа Fe2+. 38. Качественные
реакции на ион железа Fe3+. 39. Отношение меди к действию кислот. 40. Получение гидроксида и амминокомплекса меди(II). 41. Разрушение амминокомплекса меди(II). 42. Окислительные способности соединений меди(II). 43. Получение амминокомплекса меди(I) и его окисление. 44. Растворение цинка в кислотах и щелочах. 45. Образование гидроксо- и амминокомплекса цинка.
Практические работы. 3. Получение водорода и кислорода. 4. Свойства галогенид-ионов. Свойства иода. 5. Свойства серы и её соединений. 6. Получение азота и аммиака. Свойства соединений азота и фосфора. 7 Свойства соединений углерода и кремния. 8. Изучение качественных реакций ионов металлов IA- и IIA-групп. 9. Свойства алюминия. 10. Свойства соединений хрома. 11. Получение и свойства соединений марганца. 12.Получение и свойства соединений железа. 13. Свойства меди и её соединений. 14. Свойства цинка и его соединений. 15. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование с указанием количества часов отводимых на изучение каждого раздела:
Приложение
№ п/п | Форма контроля | Назначение | Источник |
1 | Контрольная работа по теме «Классификация химических реакций». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Классификация химических реакций». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
2 | Контрольная работа по теме: «Химические реакции в органической химии». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Химические реакции в органической химии». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
3 | Контрольная работа № 3 по теме «Углеводороды». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Углеводороды». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
4 | Контрольная работа. «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
5 | Контрольная работа «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
6 | Итоговая контрольная работа | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Углеводы». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
11 кл
№ п/п | Форма контроля | Назначение | Источник |
1 | Контрольная работа «Строение атома». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Атомы химических элементов, строение вещества» | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
2 | Контрольная работа «Химическая связь». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «химическая связь» | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
3 | Контрольная работа «Химическая реакции». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «химические реакции» | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
4 | Контрольная работа «Металлы». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Металлы» | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
5 | Итоговая контрольная работа | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания курса общей химии. | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения. Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
Шкала оценивания практической работы по химии (решение экспериментальных задач) Отметка | Критерии оценивания |
«5» | • план решения составлен правильно, верно сформулирована цель; • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, работа проведена с соблюдением правил безопасности; • дано полное объяснение и сделаны выводы, |
«4» | • план решения составлен правильно, сформулирована цель; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах, уравнениях реакции/ допущена существенная ошибка |
«3» | план решения составлен правильно, сформулирована цель; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено 3-5 несущественных ошибок в объяснении и выводах, уравнениях реакции/ допущена две-три существенных ошибок |
«2» | ученик выполнил верно менее 50% всей работы • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. |
«1» | ученик не приступил к выполнению работы; ученик не предоставил работу на проверку учителю |
Предварительный просмотр:
Программа.
Программа учебного курса внеурочной деятельности «Юный химик» разработана в соответствии с Приказом Минпросвещения РФ от 31 мая 2021 г. № 287 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования», в соответствии с Положением о рабочей программе МБОУ «СШ №6», на основании авторской программы Царигородцева Любовь Ивановна.
Данная программа рассчитана на учащихся 14 лет. Занятия проводятся в 8 классах один раз в неделю. Общий объём занятий составляет 33 (34) часа за 1 год обучения
1. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Введение (1 час).
Ода химии. Особенности курса химии. От алхимии к химии (химические знания древности, алхимия).
Тема 1. Химия в жизни (15 часов).
Химия звезд и планет. Химические элементы в живых организмах. Использование химических веществ в быту. Поваренная соль. Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных. Солевой баланс в организме человека. Получение поваренной соли и её очистка. Спички. Пирофоры. История изобретения спичек. Красный и белый фосфор. Окислительно-восстановительные процессы, протекающие при зажигании спички. Стекло. Из истории стеклоделия. Получение оконного стекла. Виды декоративной обработки изделий из стекла. Зеркала: замечательные истории из жизни обычных вещей. В палитре художника: природные красители. Как растут камни (выращивание кристаллов). Искусственные камни. Роль камня в жизни человека (культ камня, камни-«талисманы»).
Лабораторная работа№1 «Изучение свойств природных красителей». Практическая работа №1 «Использование химических веществ в быту», Практическая работа №2 «Удаление накипи и ржавчины, предотвращение их образования»,
Практическая работа №3 «Получение раствора поваренной соли и её очистка»,
Практическая работа №4 «Выращивание кристаллов».
Тема 2. Химические вещества вокруг нас(15часа).
Кислород в природных процессах.
Лабораторная работа№1 «Наблюдение за выделением кислорода при фотосинтезе». Расчетные задачи на вычисление объема кислорода, выделившегося при фотосинтезе. Углекислый газ в природных процессах. Лабораторная работа. №2 «Наблюдение за поглощением углекислого газа при фотосинтезе». Расчетные задачи на вычисление объема углекислого газа, поглощенного при фотосинтезе. Влияние тяжелых металлов на рост растений.
Лабораторная работа. №3 «Влияние кислотности раствора на поглощение растениями ионов тяжелых металлов». Расчетные задачи на вычисление массы металла, поглощенного растением. Вода – источник жизни на Земле. Лабораторная работа№4 «Очистка воды от содержащихся в ней солей и примесей». Расчетные задачи на вычисление массовой доли примесей в воде. Содержание азота в продуктах питания.
Лабораторная работа№5 «Обнаружение нитратного азота в овощах и фруктах». Расчетные задачи на вычисление массовой доли азота в овощах. Расчетные задачи на вычисление массовой доли азота в различных фруктах. Охрана окружающей среды.
Лабораторная работа №6 «Исследование консервных банок на примесь свинца». Расчетные задачи на вычисление массовой доли свинца в консервных банках.
Лабораторная работа №7 «Влияние продуктов коррозии металлов на развитие растений». Адсорбирующие свойства углерода.
Лабораторная работа №8 «Адсорбция растворенных веществ углем»
Тема 3. Основные направления развития химии (3часа).
Перспективы замены металлов. Пластики, полимеры. Оптические волокна, оптические переключатели. Материалы для экстремальных условий.
2. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
2. 1. Личностные результаты освоения учебного курса внеурочной деятельности «…» направлены на готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и расширения опыта деятельности на ее основе и в процессе реализации основных направлений воспитательной деятельности, в том числе в части:
- Гражданского воспитания:
готовность к выполнению обязанностей гражданина и реализация его прав, уважение прав, свобод и законных интересов других людей;
активное участие в жизни семьи, школы, местного сообщества, родного края, страны;
неприятие любых форм экстремизма, дискриминации;
понимание роли различных социальных институтов в жизни человека;
представление об основных правах, свободах и обязанностях гражданина, социальных нормах и правилах межличностных отношений в поликультурном и многоконфессиональном обществе;
представление о способах противодействия коррупции;
готовность к разнообразной совместной деятельности, стремление к взаимопониманию и взаимопомощи, активное участие в школьном самоуправлении;
готовность участия в гуманитарной деятельности (волонтерство, помощь людям, нуждающимся в ней);
- Патриотическое воспитание:
осознание гражданской идентичности в поликультурном и многоконфессиональном обществе, проявление интереса к познанию родного языка, истории, культуры Российской Федерации, своего края, народов России;
ценностное отношение к достижениям своей Родины – России, к науке, искусству, спорту, технологиям, боевым подвигам и трудовым достижениям народа;
уважение к символам России, государственным праздникам, историческому и природному наследию и памятникам разных народов, проживающих в родной стране;
- Духовно-нравственного воспитания:
ориентация на моральные ценности и нормативы в ситуациях нравственного выбора;
готовность оценивать свое поведение и поступки, поведение и поступки других людей с позиции нравственных и правовых норм с учетом осознания последствий поступков;
активное неприятие асоциальных поступков, свобода и ответственность личности в условиях индивидуального и общественного пространства;
- Эстетическое воспитание:
восприимчивость к разным видам искусства, традициям и творчеству своего и других народов, понимание эмоционального взаимодействия искусства; осознание важности художественной культуры как средства коммуникации и самовыражения;
понимание ценности отечественного и мирового искусства, роли этнических культурных традиций и народного творчества;
стремление к самовыражению в разных видах искусства
- Физического воспитания, формирования культуры здоровья и эмоционального благополучия:
осознание ценности жизни;
ответственное отношение к своему здоровью и установка на здоровый образ жизни (здоровое питание, соблюдение гигиенических правил, сбалансированный режим занятий и отдыха, регулярная физическая активность);
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребление алкоголя, наркотиков, курение) и иных форм вреда для физического и психического здоровья;
соблюдение правил безопасности, в том числе навыков безопасного поведения в интернет – среде;
способность адаптироваться к стрессовым ситуациям и меняющимся социальным, информационным и природным условиям, в том числе осмысляя собственный опыт и выстраивая дальнейшие цели;
умение принимать себя и других, не осуждая;
умение осознавать эмоциональное состояние себя и других, умение управлять собственным эмоциональным состоянием;
сформированность навыка рефлексии, признание своего права на ошибку и такого же права другого человека;
- Трудового воспитания:
установка на активное участие в решении практических задач (в рамках семьи, школы, города, края) технологической и социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такого рода деятельность;
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, в том числе на основе применения изучаемого предметного знания;
осознание важности обучения на протяжении всей жизни для успешной профессиональной деятельности и развитие необходимых умений для этого;
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
осознанный выбор и построение индивидуальной траектории образования и жизненных планов с учетом личных и общественных интересов и потребностей
- Экологического воспитания:
ориентация на применение знаний из социальных и естественных наук для решения задач в области окружающей среды, планирования поступков и оценки их возможных последствий для окружающей среды;
повышение уровня экологической культуры, осознание глобального характера экологических проблем и путей их решения;
активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
осознание своей роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи природной, технологической и социальной сред;
готовность к участию в практической деятельности экологической направленности
- Ценности научного познания:
ориентация в деятельности на современную систему научных представлений об основных закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природой и социальной средой;
овладение языковой и читательской культурой как средством познания мира;
овладение основными навыками исследовательской деятельности, установка на осмысление опыта, наблюдений, поступков, и стремление совершенствовать пути достижения индивидуального и коллективного благополучия
- Личностные результаты, обеспечивающие адаптацию обучающегося к изменяющимся условиям социальной и природной среды, включают:
освоение обучающимися социального опыта, основных социальных ролей, соответствующих ведущей деятельности возраста, норм и правил общественного поведения, форм социальной жизни в группах и сообществах, включая семью, группы, сформированные по профессиональной деятельности, а также в рамках социального взаимодействия с людьми из другой культурной среды;
способность обучающихся во взаимодействии в условиях неопределенности, открытость опыту и знаниям других;
способность действовать в условиях неопределенности, повышать уровень своей компетентности, через практическую деятельность, в том числе умение учиться у других людей, осознавать в совместной деятельности новые знания, навыки и компетенции из опыта других;
навык выявления и связывания образов, способность формирования новых знаний, в том числе способность формулировать идеи, понятия, гипотезы об объектах и явлениях, в том числе ранее не известных, осознавать дефициты собственных знаний и компетентностей, планировать свое развитие;
умение распознавать конкретные примеры понятия по характерным признакам, выполнять операции в соответствии с определением и простейшими свойствами понятия, конкретизировать понятие примерами, использовать понятие и его свойства при решении задач (далее – оперировать понятиями), а также оперировать терминами и представлениями в области концепции устойчивого развития;
умение анализировать и выявлять взаимосвязи природы, общества и экономики;
умение оценивать свои действия с учетом влияния на окружающую среду, достижений целей и преодоления вызовов, возможных глобальных последствий;
способность обучающихся осознавать стрессовую ситуацию, оценивать происходящие изменения и их последствия;
воспринимать стрессовую ситуацию как вызов, требующий контрмер;
оценивать ситуацию стресса, корректировать принимаемые решения и действия;
формулировать и оценивать риски и последствия, формировать опыт, уметь находить позитивное в произошедшей ситуации;
быть готовым действовать в отсутствие гарантий успеха
2.2. Метапредметные результаты освоения программы направлены на:
2.2. 1. Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
1) базовые логические действия:
выявлять и характеризовать существенные признаки объектов (явлений);
устанавливать существенный признак классификации, основания для обобщения и сравнения, критерии проводимого анализа;
с учетом предложенной задачи выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых фактах, данных и наблюдениях;
предлагать критерии для выявления закономерностей и противоречий;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной задачи;
выявлять причинно-следственные связи при изучении явлений и процессов;
делать выводы с использованием дедуктивных и индуктивных умозаключений, умозаключений по аналогии, формулировать гипотезы о взаимосвязях;
самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учетом самостоятельно выделенных критериев);
2) базовые исследовательские действия:
использовать вопросы как исследовательский инструмент познания;
формулировать вопросы, фиксирующие разрыв между реальным и желательным состоянием ситуации, объекта, самостоятельно устанавливать искомое и данное;
формировать гипотезу об истинности собственных суждений и суждений других, аргументировать свою позицию, мнение;
проводить по самостоятельно составленному плану опыт, несложный эксперимент, небольшое исследование по установлению особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей и зависимостей объектов между собой;
оценивать на применимость и достоверность информации, полученной в ходе исследования (эксперимента);
самостоятельно формулировать обобщения и выводы по результатам проведенного наблюдения, опыта, исследования, владеть инструментами оценки достоверности полученных выводов и обобщений;
прогнозировать возможное дальнейшее развитие процессов, событий и их последствия в аналогичных или сходных ситуациях, выдвигать предположения об их развитии в новых условиях и контекстах;
3) работа с информацией:
применять различные методы, инструменты и запросы при поиске и отборе информации или данных из источников с учетом предложенной учебной задачи и заданных критериев;
выбирать, анализировать, систематизировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления;
находить сходные аргументы (подтверждающие или опровергающие одну и ту же идею, версию) в различных информационных источниках;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, иной графикой и их комбинациями;
оценивать надежность информации по критериям, предложенным педагогическим работником или сформулированным самостоятельно;
эффективно запоминать и систематизировать информацию.
Овладение системой универсальных учебных познавательных действий обеспечивает сформированность когнитивных навыков у обучающихся.
2.2.2. Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
1) общение:
воспринимать и формулировать суждения, выражать эмоции в соответствии с целями и условиями общения;
выражать себя (свою точку зрения) в устных и письменных текстах;
распознавать невербальные средства общения, понимать значение социальных знаков, знать и распознавать предпосылки конфликтных ситуаций и смягчать конфликты, вести переговоры;
понимать намерения других, проявлять уважительное отношение к собеседнику и в корректной форме формулировать свои возражения;
в ходе диалога и (или) дискуссии задавать вопросы по существу обсуждаемой темы и высказывать идеи, нацеленные на решение задачи и поддержание благожелательности общения;
сопоставлять свои суждения с суждениями других участников диалога, обнаруживать различие и сходство позиций;
публично представлять результаты выполненного опыта (эксперимента, исследования, проекта);
самостоятельно выбирать формат выступления с учетом задач презентации и особенностей аудитории и в соответствии с ним составлять устные и письменные тексты с использованием иллюстративных материалов;
2) совместная деятельность:
понимать и использовать преимущества командной и индивидуальной работы при решении конкретной проблемы, обосновывать необходимость применения групповых форм взаимодействия при решении поставленной задачи;
принимать цель совместной деятельности, коллективно строить действия по ее достижению: распределять роли, договариваться, обсуждать процесс и результат совместной работы;
уметь обобщать мнения нескольких людей, проявлять готовность руководить, выполнять поручения, подчиняться;
планировать организацию совместной работы, определять свою роль (с учетом предпочтений и возможностей всех участников взаимодействия), распределять задачи между членами команды, участвовать в групповых формах работы (обсуждения, обмен мнений, "мозговые штурмы" и иные);
выполнять свою часть работы, достигать качественного результата по своему направлению и координировать свои действия с другими членами команды;
оценивать качество своего вклада в общий продукт по критериям, самостоятельно сформулированным участниками взаимодействия;
сравнивать результаты с исходной задачей и вклад каждого члена команды в достижение результатов, разделять сферу ответственности и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение системой универсальных учебных коммуникативных действий обеспечивает сформированность социальных навыков и эмоционального интеллекта обучающихся.
2.2. 3. Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
1) самоорганизация:
выявлять проблемы для решения в жизненных и учебных ситуациях;
ориентироваться в различных подходах принятия решений (индивидуальное, принятие решения в группе, принятие решений группой);
самостоятельно составлять алгоритм решения задачи (или его часть), выбирать способ решения учебной задачи с учетом имеющихся ресурсов и собственных возможностей, аргументировать предлагаемые варианты решений;
составлять план действий (план реализации намеченного алгоритма решения), корректировать предложенный алгоритм с учетом получения новых знаний об изучаемом объекте;
делать выбор и брать ответственность за решение;
2) самоконтроль:
владеть способами самоконтроля, самомотивации и рефлексии;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
учитывать контекст и предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи, адаптировать решение к меняющимся обстоятельствам;
объяснять причины достижения (недостижения) результатов деятельности, давать оценку приобретенному опыту, уметь находить позитивное в произошедшей ситуации;
вносить коррективы в деятельность на основе новых обстоятельств, изменившихся ситуаций, установленных ошибок, возникших трудностей;
оценивать соответствие результата цели и условиям;
3) эмоциональный интеллект:
различать, называть и управлять собственными эмоциями и эмоциями других;
выявлять и анализировать причины эмоций;
ставить себя на место другого человека, понимать мотивы и намерения другого;
регулировать способ выражения эмоций;
4) принятие себя и других:
осознанно относиться к другому человеку, его мнению;
признавать свое право на ошибку и такое же право другого;
принимать себя и других, не осуждая;
открытость себе и другим;
осознавать невозможность контролировать все вокруг.
Овладение системой универсальных учебных регулятивных действий обеспечивает формирование смысловых установок личности (внутренняя позиция личности) и жизненных навыков личности (управления собой, самодисциплины, устойчивого поведения).
2.3. Предметные
умения применять теоретические знания по химии на практике,
решать химические, экологические, и технологические задачи на применение полученных знаний;
формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;
коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования,
самостоятельно и под руководством учителя анализировать текст учебного материала, решение экспериментальных, расчетных и качественных практикориентированных задач,
готовить сообщение, уметь публично представлять результат своего исследования,
ооценивание сообщение учащихся,
участвовать в обсуждении учебной проблемы.
3. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | Тема | количество отводимых часов | форма проведения | используемые ЦОР |
1 | Введение. Ода химии | 1 час | Беседа | |
Химия в жизни. 15 час | ||||
2 | Химия звезд и планет. | 1 | лекция | https://videouroki.net/video/ |
3 | Химические элементы в живых организмах. | 1 | Диалог | |
4 | Использование химических веществ в быту. | 1 | Беседа | https://videouroki.net/video/ |
5 | Использование химических веществ в быту. | 1 | Беседа | https://videouroki.net/video/ |
6 | Поваренная соль. | 1 | Беседа | |
7 | Практическая работа №3 «Получение раствора поваренной соли и её очистка». | 1 | Выполнение коллективной лабораторно-практической работы, | https://videouroki.net/video/ |
8 | Спички. Пирофоры. История изобретения спичек. | 1 | лекция | https://videouroki.net/video/ |
9 | Красный и белый фосфор. | 1 | Беседа | https://kopilkaurokov.ru/himiya |
10 | Окислительно-восстановительные процессы, протекающие при зажигании спички. | 1 | лекция | |
11 | Стекло. Из истории стеклоделия. | 1 | Беседа | https://videouroki.net/video/ |
12 | Виды декоративной обработки изделий из стекла. | 1 | Самостоятельная работа | |
13 | Зеркала: замечательные истории из жизни обычных вещей | 1 | Беседа | https://kopilkaurokov.ru/himiya |
14 | В палитре художника. Лабораторная работа №1 «Изучение свойств природных красителей» | 1 | Выполнение коллективной лабораторно-практической работы, | https://videouroki.net/video/ |
15 | Как растут камни. Искусственные камни. | 1 | Беседа | https://videouroki.net/video/ |
16 | Кристаллы. Практическая работа№4 «Выращивание кристаллов» | 1 | химический практикум | |
Химические вещества вокруг нас. 15 час | ||||
17 | Кислород в природных процессах. Лабораторная работа №2 «Наблюдение за выделением кислорода при фотосинтезе» | 1 | химический практикум | https://videouroki.net/video/ |
18 | Расчетные задачи на вычисление объема кислорода, выделившегося при фотосинтезе | 1 | решение экспериментальных задач; | https://kopilkaurokov.ru/himiya |
19 | Углекислый газ в природных процессах. Лабораторная работа. №3 «Наблюдение за поглощением углекислого газа при фотосинтезе» | 1 | химический практикум | https://videouroki.net/video/ |
20 | Расчетные задачи на вычисление объема углекислого газа, поглощенного при фотосинтезе | 1 | решение экспериментальных задач; | |
21 | Влияние тяжелых металлов на рост растений. Лабораторная работа. №4 «Влияние кислотности раствора на поглощение растениями ионов тяжелых металлов» | 1 | Выполнение коллективной лабораторно-практической работы, | https://videouroki.net/video/ |
22 | Расчетные задачи на вычисление массы металла, поглощенного растением. | 1 | Компьютерные тестовые задания. | |
23 | Вода – источник жизни на Земле. Лабораторная работа №5 «Очистка воды от содержащихся в ней солей и примесей» | 1 | Выполнение коллективной лабораторно-практической работы | https://videouroki.net/video/ |
24 | Расчетные задачи на вычисление массовой доли примесей в воде | 1 | Компьютерные тестовые задания. | https://kopilkaurokov.ru/himiya |
25 | Содержание азота в продуктах питания. Лабораторная работа №6 «Обнаружение нитратного азота в овощах и фруктах» | 1 | химический практикум | https://videouroki.net/video/ |
26 | Расчетные задачи на вычисление массовой доли азота в овощах | 1 | решение экспериментальных задач; | |
27 | Расчетные задачи на вычисление массовой доли азота в различных фруктах. | 1 | Компьютерные тестовые задания. | |
28 | Охрана окружающей среды. Лабораторная работа №7 «Исследование консервных банок на примесь свинца» | 1 | решение экспериментальных задач; | https://videouroki.net/video/ |
29 | Расчетные задачи на вычисление массовой доли свинца в консервных банках | 1 | решение экспериментальных задач; | |
30 | Охрана окружающей среды. Лабораторная работа №8 «Влияние продуктов коррозии металлов на развитие растений» | 1 | химического практикума | https://videouroki.net/video/ |
31 | Адсорбирующие свойства углерода. Лабораторная работа №9 «Адсорбция растворенных веществ углем» | 1 | Выполнение коллективной лабораторно-практической работы, | https://videouroki.net/video/ |
Основные направления развития химии. 3 час | ||||
32 | Перспективы замены металлов. Пластики, полимеры. | 1 | лекция | https://videouroki.net/video/ |
33 | Оптические волокна, оптические переключатели | 1 | Беседа Самостоятельная работа | https://videouroki.net/video/ |
34 | Материалы для экстремальных условий | 1 | Индивидуальное работа | https://videouroki.net/video/ |
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 6»
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № 1 от …..2020 | Принято на заседании методического совета Протокол № 1от …..2020 | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № …. от …...2020 |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по______________Химия__ _________________
для 8 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г. Нижневартовск
2020 - 2021 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для обучающихся 8-х классов составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в редакции приказа Минобрнауки России от 31 декабря 2015 г. № 1577);
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «СШ№6» на 2020-2021 учебный год,
Авторской программы О.С Габриелян, в соответствии с Положением о рабочей программе МБОУ «СШ №6».
Программа полностью отражает базовый уровень подготовки школьников, конкретизирует содержание тем образовательного стандарта и определяет распределение учебных часов по разделам предмета.
Программа содержит результаты освоения предмета, содержание учебного предмета, тематический план. Рабочая программа рассчитана на 102 часа; (3 часа в неделю), что соответствует Учебному плану МБОУ «СШ №6»
Учебник Химия 8 класс; автор Габриелян О.С -М., Дрофа,2017г.
Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа
Цель:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи:
- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).
- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 8 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Введение», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами» «Растворы» Практические работы, служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля качества и их сформированности. Увеличение числа часов во 2 и 6 теме за счет часов повторения, так как в данных темах закладываются основные понятия и законы, которые используются на протяжения всех курсов химии.
Планируемые результаты освоения учебного предмета:
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.
Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.
Регулятивные:
Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой информации.
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.
Коммуникативные
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Предметными результатами :
Тема: «Введение в химию. Предмет химии»
научится:
- Раскрывать смысл основных понятий: вещество, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы;
- называть химические элементы;
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
- соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов
Выпускник получит возможность научиться:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы
Тема: «Атомы химических элементов»
научится:
- Раскрывать смысл основных понятий: атом, изотопы, химическая связь, электроотрицательность;
- Объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
- изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида.
получит возможность научиться:
- осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
- описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа
Тема: «Простые вещества»
научится:
- классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества;
получит возможность научиться:
- развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами;
- проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы
Тема: «Соединения химических элементов»
Учащийся научится:
- определять степень окисления элемента в соединениях;
- определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических веществ;
- различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
- выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
- приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
- составлять формулы неорганических соединений по степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
получит возможность научиться:
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.
Тема: «Изменения, происходящие с веществами»
Учащийся научится:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
- объяснять различные способы классификации химических реакций;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;
получит возможность научиться:
- понимать роль химических процессов, протекающих в природе;
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
Тем: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Учащийся научится
- раскрывать смысл основных понятий: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
- называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
- приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
- составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций и определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
- проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
получит возможность научиться:
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
- приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
- использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
- выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
Содержание учебного предмета:
(3 ч в неделю; всего 102ч)
Введение (9ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (12 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.
Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2 Простые вещества (10 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов (19 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.2. Разделение смесей.
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (16ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)
Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Наблюдение за горящей свечой.
Анализ почвы и воды. Признаки химической реакции.
ТЕМА 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (31ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (3ч)
Свойства кислот, оснований, оксидов солей. Решение экспериментальных задач. Ионные уравнения (качественные реакции на анионы).
Тематическое планирование
№ п/п | Тема | Кол=во часов |
1 | Раздел 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ, 1 час практическая работа | 9 |
2 | Раздел 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, 1 час контрольная работа | 17 |
3 | Раздел 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА , 1 час контрольная работа | 10 |
4 | Раздел 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, 2 часа практическая работа и 1 час контрольная работа | 18 |
5 | Раздел 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ, 2 часа практическая работа и1 час контрольная работа | 16 |
6 | Раздел 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, 1 часа практическая работа и 1 час контрольная работа | 32 |
Итого | 102 |
Приложение
Оценочные материалы к рабочей программе
по химия, …8 .класс
учителя Клок Г.Д.
№ п/п | Форма контроля | Назначение | Источник |
1 | Контрольная работа «Атомы химических элементов» | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Атомы химических элементов» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
2 | Контрольная работа по теме «Простые вещества». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Простые вещества» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
3 | Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Соединение химических элементов»» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
4 | Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Изменения происходящие с веществами» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
5 | Контрольная работа по теме «Растворы. Растворение». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Растворы. Растворение» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 6»
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № 1 от …..2020 | Принято на заседании методического совета Протокол № 1от …..2020 | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № …. от …...2020 |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по______________Химия_ _________________
для 9 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г. Нижневартовск
2020 - 2021 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся 9-х классов составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в редакции приказа Минобрнауки России от 31 декабря 2015 г. № 1577);
основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «СШ№6» на 2020-2021 учебный год,
авторской программы О.С Габриелян в соответствии с Положением о рабочей программе МБОУ «СШ №6».
Программа полностью отражает базовый уровень подготовки школьников, конкретизирует содержание тем образовательного стандарта и определяет распределение учебных часов по разделам предмета. Программа содержит результаты освоения предмета, содержание учебного предмета, тематический план. Рабочая программа рассчитана на 68 часа; (2 часа в неделю), что соответствует Учебному плану МБОУ «СШ №6»
Рабочая программа по химии для 8-9 класса составлена на основе Учебник Химия 9 класс; автор Габриелян О.С-М., Дрофа,2018г. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа 2018
Основные цели
- создать условия для проявления и развития способностей и интересов ребенка;
- сформировать желание и умение учиться и на этой основе обеспечить развитие у ребенка чувства собственного достоинства;
- мотивировать интерес к знаниям и самопознанию;
- оказать помощь в приобретении опыта общения и сотрудничества;
- сформировать первые навыки творчества;
- обеспечить достаточно прочную базисную общеобразовательную подготовку.
- обеспечить получение выпускниками качественного образования, подтверждаемого результатами независимой экспертизы ЕГЭ, результатами поступления в престижные учебные заведения высшего и среднего профессионального образования
- обеспечить развитие теоретического мышления и высокий уровень общекультурного развития;
Задачи
- Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
- Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
- Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
- Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
- Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы», «Неметаллы». Практические работы, служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством и их форсированности. Увеличение числа часов во 3 и 6 теме за счет часов повторения, так как в данных темах закладываются основные понятия и законы, которые используются на протяжения всех курсов химии. Ввиду того, что в авторской программе нет курса органической химии, а в заданиях ОГЭ эти вопросы есть, в рабочую программу были добавлены темы: «Основные сведения об органических соединениях» (5ч), за счет совмещения тем в разделе «Неметаллы» (1ч) и в разделе «Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации. (ОГЭ)» вместо 10ч по авторской программе, 6ч предложено в рабочей.
Планируемые результаты обучения:
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;
– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;
– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.
Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.
Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.
Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.
Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.
Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.
Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.
Результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
- Регулятивные УУД:
Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.
Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).
Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.
В ходе представления проекта давать оценку его результатам.
Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.
Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).
- Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:
- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;
- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;
- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.
Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.
Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.
Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.
Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.
- Коммуникативные УУД:
Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).
Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.
Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
- формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
- осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
- овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
- формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
- приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
- формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Девятиклассник научится:
•объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
•называть признаки и условия протекания химических реакций;
•устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
•называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
•называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
•составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
•прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
•составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
•выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
•приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
•определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
•проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
•определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
•составлять формулы веществ по их названиям;
•определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
•составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
•объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
•называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
•называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
•приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
•определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
•составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
•проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
•проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
Девятиклассник получит возможность научиться:
•составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
•приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
•прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
•прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
•прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
•прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
•выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
•характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
•приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
•описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
•организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Содержание учебного предмета:
1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1
Металлы (15ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой,кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe24 и Fe3+.
Тема 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3
Неметаллы (23ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), орто- фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат- ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Т е м а 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (Зч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Т е м а 5
Органические соединения (10ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Т е м а 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления- восстановления.
Тематическое планирование:
№ п/п | Тема урока | Кол-во часов |
1 | Раздел 1.Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9. | 6 |
2 | Раздел 2. Металлы. 1 час практическая работа 1 час контрольная работа | 15 |
3 | Раздел 3. Неметаллы. 3 часа практическая работа 1 час контрольная работа | 26 |
4 | Раздел 4. Органические соединения. 1 час контрольная работа | 12 |
5 | Раздел 5 Химия и жизнь. 2 часа практическая работа | 5 |
6 | Раздел 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. | 4 |
итого | 68 |
Приложение
Оценочные материалы к рабочей программе
по химии …9.класс
учителя Клок Г.Д.
№ п/п | Форма контроля | Назначение | Источник |
1 | Контрольная работа по теме «Металлы». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Металлы» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
2 | Контрольная работа по теме «Неметаллы» | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Неметаллы» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
3 | Контрольная работа по теме «Органические соединения». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы Органические вещества» | Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа |
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 6»
Рассмотрено на заседании предметного методического объединения Протокол № 1 от …..2020 | Принято на заседании методического совета Протокол № 1от …..2020 | «Утверждаю» Директор МБОУ «СШ № 6» _____________/А.П.Сущая/ Приказ № …. от …...2020 |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по_Химия__углублубленный уровень
для 10 класса.
Составитель:
Клок Галина Давидовна,
учитель химии
высшей категории
г. Нижневартовск
2020 - 2021 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии на уровень среднего общего образования составлена на основании примерной программы среднего общего
Образования по химии, разработана в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования (далее – ФГОС СОО) к структуре основной образовательной программы, Федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ,
Рабочая программа учебного курса для 10 класса разработана на основе программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков М: Просвещение 2018 и Примерной программы среднего общего образования по химии.
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «СШ№6» на 2020-2021 учебный год,
авторской программы С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков в соответствии с Положением о рабочей программе МБОУ «СШ №6».
Программа полностью отражает базовый уровень подготовки школьников, конкретизирует содержание тем образовательного стандарта и определяет распределение учебных часов по разделам предмета.
Программа содержит разделы, содержание учебного предмета, требование к уровню подготовки календарно-тематический план. Рабочая программа рассчитана на 170 часов; (5 часов в неделю), что соответствует Учебному плану МБОУ «СШ №6»
Химия 10 класс. Углубленный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений С.А. Пузаков, Н.В. Машнина, В.А. Попков – М: Просвещение 2017
Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением курса химии основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов
цель обучения химии:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
Задачи:
Формирование знаний основ науки
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
Соблюдать правила техники безопасности
Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности человека и окружающей среде.
1. Результаты освоения учебного предмета «Химия»
Личностные результаты
1) Российская гражданская идентичность, патриотизм, уважение к своему народу, чувства ответственности перед Родиной, гордости свою Родину, прошлое и настоящее многонационального народа России, уважение государственных символов (герб, флаг, гимн);
2) гражданская позиция как активного и ответственного члена российского общества, осознающего свои конституционные права и обязанности, уважающего закон и правопорядок, готовность к служению Отечеству, его защите;
3) сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности;
4) толерантное сознание и поведение в поликультурном мире, готовность и способность вести диалог с другими людьми, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения;
5) навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно-полезной, учебно- исследовательской, проектной и других видах деятельности;
6) нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих ценностей;
7) готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
8) эстетическое отношение к миру, включая эстетику быта, научного и технического творчества, спорта, общественных отношений;
9) принятие и реализацию ценностей здорового и безопасного образа жизни, потребности в физическом самосовершенствовании, занятиях спортивно-оздоровительной деятельностью, неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков;
10) бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей, умение оказывать первую помощь;
11) осознанный выбор будущей профессии;
12) сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности.
Метапредметные результаты
Регулятивные универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) самостоятельно определять цели и составлять планы, осознавая приоритетные и второстепенные задачи;
2) самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать учебную и внеучебную деятельность с учётом предварительного планирования;
3) использовать различные ресурсы для достижения целей;
4) выбирать успешные стратегии в трудных ситуациях;
Познавательные учебно-логические универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) классифицировать объекты в соответствии с выбранными признаками;
2) сравнивать объекты;
3) систематизировать и обобщать информацию;
4) определять проблему и способы её решения;
5) владеть навыками анализа;
6) владеть навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности;
7) уметь самостоятельно осуществлять поиск методов решения практических задач, применять различные методы познания для изучения окружающего мира.
Познавательные учебно-информационные универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) искать необходимые источники информации;
2) самостоятельно и ответственно осуществлять информационную деятельность, в том числе, ориентироваться в различных источниках информации;
3) критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;
4) иметь сформированные навыки работы с различными текстами;
5) использовать различные виды моделирования, создания собственной информации.
Коммуникативные универсальные учебные действия
Обучающийся сможет:
1) выступать перед аудиторией;
2) вести дискуссию, диалог, находить приемлемое решение при наличии разных точек зрения;
3) продуктивно общаться и взаимодействовать с партнёрами по совместной деятельности;
4) учитывать позиции другого (совместное целеполагание и планирование общих способов работы на основе прогнозирования, контроль и коррекция хода и результатов совместной деятельности);
5) эффективно разрешать конфликты.
Предметные результаты
Выпускник на углублённом уровне научится:
–раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
–иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах её развития;
–устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением химических элементов в периодической системе;
–анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных химических теорий: химического строения органических соединений А. М. Бутлерова, строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами вещества и его составом и
строением;
–применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
–составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определённому классу соединений;
–объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной ― с целью определения химической активности веществ;
–характеризовать физические свойства неорганических и органических веществ и устанавливать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
–характеризовать закономерности в изменении химических свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов;
–приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства неорганических и органических веществ изученных классов с целью их идентификации и объяснения области применения;
–определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и активности реагентов;
–устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов реакции;
–устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
–устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения неорганических и органических соединений заданного состава и строения;
–подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических и органических веществ;
–определять характер среды в результате гидролиза неорганических и органических веществ и приводить примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека, биологических обменных процессах и промышленности;
–приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
–обосновывать практическое использование неорганических и органических веществ и их реакций в промышленности и быту;
–выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических и органических веществ, относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приёмами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
–проводить расчёты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчёты теплового эффекта реакции; расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях; расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;
–использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений ― при решении учебно- исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
–владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
–осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
–критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
–устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний;
–представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и перспективные направления развития химических технологий, в том числе технологий современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья, переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Выпускник на углублённом уровне получит возможность научиться:
–формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
–самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
–интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов;
–описывать состояние электрона в атоме на основе современных квантово-механических представлений для объяснения результатов спектрального анализа веществ;
–характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
–прогнозировать возможность протекания окислительно- восстановительных реакций, лежащих в основе природных и роизводственных процессов.
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:
Выпускник на углубленном уровне научится:
- раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
- иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
- устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением химических элементов в периодической системе;
- анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных химических теорий: химического строения
органических соединений А.М. Бутлерова, строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований;
- устанавливать причинно-следственные связи между свойствами вещества и его составом, и строением;
- применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
- составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
- объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической,
водородной – с целью определения химической активности веществ;
- характеризовать физические свойства неорганических и органических веществ и устанавливать зависимость физических свойств
веществ от типа кристаллической решетки;
- характеризовать закономерности в изменении химических свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и
гидроксидов;
- приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства неорганических и органических веществ изученных классов с целью их идентификации и объяснения области применения;
- определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и активности реагентов;
- устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов реакции;
- устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью
- определения оптимальных условий протекания химических процессов;
- устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических веществ для обоснования принципиальной
возможности получения неорганических и органических соединений заданного состава и строения;
- подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических и органических веществ;
- определять характер среды в результате гидролиза неорганических и органических веществ и приводить примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека, биологических обменных процессах и промышленности;
- приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности
организмов;
- обосновывать практическое использование неорганических и органических веществ и их реакций в промышленности и быту;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических и органических веществ, относящихся к
различным классам соединений, в соответствии с правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
- проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
- использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений – при решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
- владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
- осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
- критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
- устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании
принимаемых решений на основе химических знаний;
- представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и перспективных направлений развития химических технологий, в том числе технологий современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья, переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:
- формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
- самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и
лабораторным оборудованием;
- интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов;
- описывать состояние электрона в атоме на основе современных квантово-механических представлений о строении атома для
объяснения результатов спектрального анализа веществ;
- характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
- прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций, лежащих в основе природных и производственных процессов.
Содержание учебного предмета
Тема 1. Основные теоретические положения органической химии (21 ч)
Предмет органической химии.
Многообразие органических соединений. Органические вещества. Углеродный скелет молекул органических веществ. Углерод-углеродные связи. Соединения насыщенные и ненасыщенные. Кратные связи. Ациклические и циклические соединения. Молекулы с разветвлённым и неразветвлённым углеродным скелетом. Функциональные группы. Монофункциональные, полифункциональные и гетерофункциональные соединения. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомеры.
Химические связи в молекулах органических соединений.
Гибридизация орбиталей. σ-Связь, π-связь. Первичный, вторичный, третичный и четвертичный атом углерода. Длина связи.
Общие представления о реакционной способности органических соединений.
Понятие о механизме реакции. Элементарный акт. Простые и сложные реакции. Переходное состояние. Гомолитический и гетеролитический способы разрыва связи. Радикалы. Нуклеофилы и электрофилы. Субстраты. Реагенты. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители. Индуктивный эффект. Мезомерный эффект. Сопряжённая система. Классификация реакций в органической химии: по результату (реакции замещения, присоединения, отщепления); по изменению химической природы органического вещества в ходе реакции (гидрирование, дегидрирование, гидратация, дегидратация, галогенирование, дегалогенирование, гидрогалогенирование, дегидрогалогенирование, гидролиз). Реакция электрофильного замещения. Реакция нуклеофильного замещения. Реакции радикального присоединения. Реакции электрофильного присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения.
Демонстрации. Коллекции органических веществ и материалов и изделий из них. Модели молекул органических соединений.
Практические работы.1. Конструирование шаростержневых моделей молекул органических соединений. 2. Определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях.
Тема 2. Углеводороды (56 ч)
Алканы. Общая формула и гомологический ряд алканов. Качественный и количественный состав молекул алканов. Международная номенклатура органических соединений. Изомерия и номенклатура алканов. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Химические реакции с участием алканов, протекающие по механизму радикального замещения: галогенирование, нитрование (реакция Коновалова), дегидрирование. Изомеризация алканов. Крекинг. Каталитическое окисление и горение алканов. Конверсия метана. Синтез-газ. Частичное окисление метана. Получение алканов: реакция Вюрца, декарбоксилирование солей уксусной кислоты, реакция Кольбе. Применение алканов. Международные коды пищевых добавок.
Алкены. Общая формула, гомологический ряд и номенклатура алкенов. sp2-Гибридизация орбиталей атомов углерода. Структурная и пространственная изомерия алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов: реакции, протекающие по механизму электрофильного присоединения (гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация, гидрирование, дегидрирование). Правило Марковникова. Карбокатион. Качественная реакция на двойную связь (реакция Вагнера). Полимеризация алкенов. Мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Окисление алкенов. Вакер-процесс. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Правило Зайцева. Применение алкенов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Изолированные, сопряжённые и кумулированные диены. Делокализация связи. Физические свойства алкадиенов. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование, галогенирование) и полимеризации. Резонансный гибрид. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация. Получение и применение алкадиенов. Реакция Лебедева.
Алкины. Общая формула и гомологический ряд алкинов. Изомерия и номенклатура алкинов. sp-Гибридизация орбиталей атомов углерода. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции электрофильного присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Правило Эльтекова. Ацетилениды. Димеризация и тримеризация ацетилена. Окисление алкинов перманганатом калия в различных условиях. Получение и применение алкинов.
Циклоалканы. Общая формула и гомологический ряд циклоалканов. Изомерия и номенклатура циклоалканов. Физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов: реакции присоединения к малым циклам, реакции замещения нормальных циклов, реакции гидрирования и дегидрирования. Получение циклоалканов из дигалогеналканов. Медико- биологическое значение циклоалканов.
Арены. Критерии ароматичности. Ароматический секстет. Правило Хюккеля. Общая формула и гомологический ряд аренов. Орто-,пара-,мета- ксилолы. Физические свойства бензола и его гомологов. Реакции электрофильного замещения бензола (галогенирование, нитрование, алкилирование). π-Комплекс, σ-комплекс. Реакции присоединения аренов. Химические свойства гомологов бензола. Ориентанты первого и второго рода. Конденсированные и неконденсированные ароматические соединения. Получение и применение аренов.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Переработка нефти. Детонационная стойкость бензина. Октановое число. Риформинг. Применение нефтепродуктов. Виды твёрдого топлива.
Галогензамещённые углеводороды. Общая характеристика. Физические свойства. Химические свойства галогеналканов (реакции замещения и отщепления). Химические свойства галогеналкенов (реакции присоединения, замещения, полимеризации). Взаимное влияние атомов в молекулах галогензамещённых углеводородов. Продукты полимеризации галогензамещённых углеводородов: поливинилхлорид, хлоропреновый каучук, политетрафторэтилен.
Демонстрации. Агрегатное состояние алканов в зависимости от молярной массы (бутан, гексан, парафин). Несмешиваемость гексана с водой, сравнение плотности гексана и воды. Растворение парафина в гексане. Растворимость в гексане брома и перманганата калия. Бромирование алканов. Радикальное бромирование толуола.
Лабораторные опыты.1. Построение моделей молекул алканов. 2. Построение моделей молекул алкенов. 3. Сравнение способности к окислению алканов и алкенов. 4. Сравнение способности к бромированию при обычных условиях алканов и алкенов. 5. Действие перманганата калия на бензол и толуол.
Практическая работа.3. Получение этилена и опыты с ним.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (34 ч)
Спирты. Состав спиртов. Классификация и номенклатура спиртов. Физические свойства спиртов. Межмолекулярные водородные связи и их влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, с галогеноводородами, внутри- и межмолекулярная дегидратация, реакция этерификации, окисление. Простые и сложные эфиры. Номенклатура простых эфиров. Комплексообразование многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение и применение спиртов.
Фенолы.Классификация и номенклатура фенолов. Физические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами и со щелочами, бромирование, нитрование, окисление, гидрирование). Образование комплексных соединений с хлоридом железа(III) ― качественная реакция на фенолы. Сравнение химических свойств одноатомных спиртов и фенола. Получение и применение фенолов. Бактерицидная активность фенолов.
Альдегиды и кетоны. Карбонильные соединения. Номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Физические свойства альдегидов и кетонов. Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Строение молекул альдегидов. Химические свойства: реакции нуклеофильного присоединения (гидратация, присоединение к альдегидам спиртов, гидросульфита натрия, циановодорода), восстановление альдегидов и кетонов, окисление альдегидов, полимеризация и поликонденсация. Полуацетали. Ацетали. Качественные реакции на альдегиды: с гидроксидом меди(II), с аммиачным раствором оксида серебра, с фуксинсернистой кислотой. Получение альдегидов и кетонов. Применение альдегидов и кетонов. Антисептическое действие формальдегида.
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологические ряды и общие формулы карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства предельных одноосновных кислот: реакции нуклеофильного замещения, кислотные свойства. Механизм реакции этерификации. Сила галогензамещённых карбоновых кислот. Особенность химических свойств муравьиной кислоты. Особенности химических свойств предельных двухосновных, непредельных одноосновных, ароматических карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная и бензойная. Медико-биологическое значение и применение карбоновых кислот.
Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры. Галогенангидриды. Амиды. Ангидриды. Тиоэфиры. Получение хлорангидридов. Реакционная способность функциональных производных карбоновых кислот. Кислотный гидролиз сложных эфиров. Щелочной гидролиз сложных эфиров ― омыление. Применение и медико- биологическое значение производных карбоновых кислот.
Демонстрации. Реакция изопропилового спирта с хлороводородом. Шаростержневые модели молекул альдегидов и кетонов. Образование биурета при разложении мочевины.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость разных спиртов в воде. 8. Окисление пропанола-1 и пропанола-2. 9. Реакция нуклеофильного замещения спирта. 10. Окисление спирта дихроматом калия. 11. Иодоформная реакция. 12. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди(II). 13. Обнаружение гликольного фрагмента в глицерине. 14. Растворимость и кислотно-оснóвные свойства фенола. 15. Бромирование фенола. 16. Окисление фенолов. 17. Качественная реакция на фенолы. 18. Реакция «серебряного зеркала». 19. Окисление альдегидов гидроксидом меди(II). 20. Диспропорционирование формальдегида. 21. Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. 22. Иодоформная реакция на ацетон. 23. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 24. Сравнение растворимости карбоновых кислот и их солей в воде. 25. Кислотные свойства уксусной кислоты. 26. Реакция этерификации. 27. Обнаружение уксусной кислоты (качественная реакция на ацетат-ион). 28. Сравнение способности к окислению муравьиной, щавелевой и уксусной кислот. 29. Качественная реакция на щавелевую кислоту. 30. Гидролиз диметилформамида. 31. Гидролиз мочевины. 32. Оснóвные свойства мочевины. 33. Дезаминирование мочевины. 34. Гидролиз этилацетата.
Практические работы.4. Решение экспериментальных задач по теме ««Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны». 5. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.
Тема 4. Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения (21 ч)
Амины.Общая формула аминов. Номенклатура аминов. Первичные, вторичные, третичные амины. Физические и химические свойства аминов. Анилин. Оснóвные свойства аминов. Сила аминов и нитросоединений. Нуклеофильные свойства аминов. Дезаминирование. Реакция бромирования анилина. Реакция электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Реакция горения аминов. Окисление анилина. Получение аминов. Реакция Зинина. Применение и медико-биологическое значение аминов. Биогенные амины.
Гетероциклические соединения. Карбоциклические и гетероциклические соединения. Кислородсодержащие гетероциклические соединения. Азотсодержащие гетероциклы. Физические и химические свойства пиридина и пиррола. Общая характеристика гетероциклических соединений с двумя и более гетероатомами. Пиримидин. Пурин. Применение гетероциклических соединений.
Гетерофункциональные соединения. Принципы номенклатуры гетерофункциональных соединений. Аминоспирты. Гидроксикетоны и гидроксиальдегиды. Аминокислоты. Протеиногенные аминокислоты. Фенолокислоты. Гидроксикислоты и оксокислоты. Цикл Кребса. Асимметрический атом углерода. Оптическая изомерия. Энантиомеры. Проекции Фишера. Применение гетерофункциональных соединений.
Демонстрации. Растворимость и оснóвные свойства пиридина. Комплексообразование пиридина.
Лабораторные опыты.35. Растворимость и кислотно-оснóвные свойства анилина. 36. Окисление анилина. 37. Бромирование анилина.
Тема 5. Химия природных соединений (37 ч)
Жиры. Общая характеристика жиров. Липиды. Кислотный состав жиров. Полиненасыщенные и насыщенные жирные кислоты. Физические свойства жиров. Растительные и животные жиры. Липопротеины. Химические свойства жиров. Гидролиз и омыление жиров. Применение жиров.
Фосфолипиды клеточных мембран. Поверхностно-активные вещества (ПАВ). Глицерофосфолипиды (фосфатидилэтаноламины, фосфатидилхолины, фосфатидилсерины). Сфингофосфолипиды. Сфингомиелины. Жидкостно-мозаичная модель строения биологических мембран.
Углеводы. Общая формула углеводов. Классификация углеводов. Биополимеры. Моносахариды. Глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза. Стереоизомерия моносахаридов. Формулы Фишера. Образование циклических форм моносахаридов. Формулы Хеуорса. Химические свойства моносахаридов (комплексообразование с ионами меди(II), образование сложных эфиров, восстановление до многоатомных спиртов, окисление до кислот, окисление моносахаридов с деструкцией углеродной цепи, образование гликозидов). АТФ и АДФ. Брожение (спиртовое, молочнокислое, маслянокислое). Превращения глюкозы в организме (гликолиз, гликогенез, пентозофосфатный путь). Применение моносахаридов. Общая характеристика дисахаридов. Строение дисахаридов. Ацетали. Гликозидные связи. Сахароза.Мальтоза. актоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Общая характеристика полисахаридов. Поли-D- глюкопиранозы. Гомополисахариды. Амилоза. Амилопектин. Крахмал. Гликоген. Целлюлоза. Гидролиз полисахаридов. Декстрин. Сложные эфиры целлюлозы с уксусной и азотной кислотами. Качественные реакции на крахмал и целлюлозу.
Аминокислоты.Общая характеристика аминокислот. Биологическое значение α-аминокислот. Незаменимые и заменимые аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Химические свойства аминокислот (реакции с кислотами и щелочами, реакции этерификации и дезаминирования, декарбоксилирование и трансаминирование). Качественная реакция на аминокислоты. Реакции аминокислот, обусловленные дополнительными функциональными группами. Пептидная (амидная) связь. Основные аминокислоты, образующие белки. Способы получения аминокислот. Применение аминокислот. Капрон.
Белки. Белки как природные биополимеры (полипептиды). Структура белковой молекулы. Свойства белков. Глобулярные и фибриллярные белки. Кислотно-оснóвные свойства белков. Денатурация. Ренатурация. Гидролиз белков. Цветные реакции белков (биуретовая, ксантопротеиновая, реакция Фолля). Биологические функции белков. Применение белков.
Нуклеиновые кислоты.Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК). Рибонуклеиновая кислота (РНК). Дезоксирибонуклеозиды. Рибонуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты как полинуклиотиды. Нуклеиновые основания (тимин, урацил, цитозин, аденин, гуанин). Таутомеры, лактимная и лактамная формы. Фосфодиэфирная связь. Первичная структура ДНК и РНК. Принцип комплементарности. Гидролиз полинуклеотидов. Применение нуклеиновых кислот.
Органическая химия ― основа медико-биологических наук.
Органическая химия и физиология. Гормоны. Эстрадиол. Тестостерон. Органическая химия и фармакология. Пенициллины. Органическая химия и биохимия. Никотинамид. Никотиновая кислота. Никотин.
Демонстрации. Гидролиз крахмала.
Лабораторные опыты.38. Образование кальциевых солей насыщенных высших жирных кислот. 39. Обнаружение двойной связи в олеиновой кислоте. 40. Обнаружение двойных связей в лимонене. 41. Обнаружение гликольного фрагмента в глюкозе и фруктозе. 42. Проба Троммера на моносахариды. 43. Реакция Селиванова на фруктозу. 44. Моделирование процесса биологического окисления глюкозы. 45. Обнаружение гликольного фрагмента в лактозе и сахарозе. 46. Проба Троммера на дисахариды. 47. Гидролиз сахарозы. 48. Качественная реакция на крахмал. 49. Амфотерные свойства α-аминокислот. 50. Комплексообразование α-аминокислот. 51. Дезаминирование α-аминокислот. 52. Качественная реакция на α-аминокислоты. 53. Ксантопротеиновая
реакция. 54. Обнаружение меркапто-групп в белке. 55. Биуретовая реакция.
Практические работы.6. Практическая работа по теме «Углеводы». 7. Решение экспериментальных задач по теме «Химия природных соединений». 8. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование
№ п/п | Тема | Кол=во часов |
1 | Раздел 1. Основные теоретические положения органической химии +2 практические+ 1 контрольная | 21 |
2 | Раздел 2. Углеводороды + 1 практическая работа + 2 контрольные работы | 56 |
3 | Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения +2 час практические работы+1 контрольная работа | 34 |
4 | Раздел 4. Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения +1 час контрольная работа | 21 |
5 | Раздел 5. Химия природных соединений +3 часа практическая работа+2 час контрольная работа | 38 |
Итого: практических 8 часов и контрольных 6 часов. | 170 |
Приложение:
Оценочный лист:
№ п/п | Форма контроля | Назначение | Источник |
1 | Контрольная работа по теме «Классификация химических реакций». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Классификация химических реакций». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения.Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
2 | Контрольная работа по теме: «Химические реакции в органической химии». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Химические реакции в органической химии». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения.Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
3 | Контрольная работа № 3 по теме «Углеводороды». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Углеводороды». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения.Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
4 | Контрольная работа. «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения.Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
5 | Контрольная работа «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения.Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
6 | Контрольная работа по теме: «Углеводы». | Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Углеводы». | Сборник задач и упражнений по химии предназначен для углублённого уровня изучения.Автор: Попков Владимир Андреевич, Барышова Ирина Валентиновна, Пузаков Сергей Аркадьевич Редактор: Пузаков Сергей Аркадьевич Издательство: Просвещение, 2018 г. |
Шкала оценивания практической работы по химии (решение экспериментальных задач) Отметка | Критерии оценивания |
«5» | • план решения составлен правильно, верно сформулирована цель; • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, работа проведена с соблюдением правил безопасности; • дано полное объяснение и сделаны выводы, |
«4» | • план решения составлен правильно, сформулирована цель; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах, уравнениях реакции/ допущена существенная ошибка |
«3» | план решения составлен правильно, сформулирована цель; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено 3-5 несущественных ошибок в объяснении и выводах, уравнениях реакции/ допущена две-три существенных ошибок |
«2» | ученик выполнил верно менее 50% всей работы • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. |
«1» | ученик не приступил к выполнению работы; ученик не предоставил работу на проверку учителю |