ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии на тему

1. Задание 27 № 1605. Из раствора хлорида алюминия массой 110 г и массовой долей соли 10% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

1) 13,7   2) 15,2  3) 14,1  4) 7,5

2. Задание 27 № 1770. При смешивании 50%-ного и 10%-ного растворов одного и того же вещества получили 15%-ный раствор. Во сколько раз взяли больше по массе 10%-ного раствора, чем 50%-ного? Ответ запишите в виде целого числа.

1) 5        2) 7      3) 3       4) 6

4. Задание 27 № 1856. Масса формальдегида, которую необходимо добавить к 150 г 10%-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 25%, равна ___________ г. (Запишите ответ с точностью до целых.)

1) 32      2) 30     3) 36     4) 31

5. Задание 27 № 1899. Масса глицерина, которую необходимо добавить к 100 г 10%-го раствора глицерина, чтобы получить раствор с массовой долей 15%, равна ________г. (Запишите ответ с точностью до целых.)

6. Задание 27 № 2016. Масса 5%-го спиртового раствора иода, приготовленного из 7 г кристаллического иода, равна __________г. (Запишите ответ с точностью до целых.)

1) 112    2) 140    3) 231    4) 280

7. Задание 27 № 2059. Из 200 г 15%-го раствора хлорида калия выпарили 50 г воды. Массовая доля соли в оставшемся растворе равна

1) 16%   2) 20%   3) 22%   4) 25%

8. Задание 27 № 2102. Масса спирта, которую необходимо добавить к 120 г 20%-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 25%, равна ______г. (Запишите ответ с точностью до целых.)

1) 8        2) 6        3) 16      4) 4

9. Задание 27 № 2145. Масса воды, которую необходимо добавить к 120 г 40%-го раствора формальдегида, чтобы получить раствор с массовой долей 25%, равна

1) 36 г    2) 48 г    3) 72 г    4) 96 г

10. Задание 27 № 2188. Сколько граммов 10%-го раствора соли надо добавить к 300 г 30%-го раствора этой же соли, чтобы получить 14%-ный раствор? Ответ запишите в виде целого числа.

1) 1250   2) 1150   3) 1200   4) 1100

11. Задание 27 № 2231. Сколько граммов 20%-го раствора кислоты надо добавить к 200 г 5%-го раствора этой же кислоты, чтобы получить 8%-ый раствор? Ответ запишите в виде целого числа.

1) 80       2) 100     3) 40      4) 50

12. Задание 27 № 3376. Из 600 г 10%-го раствора соли необходимо приготовить 12%-й раствор. Для этого потребуется выпарить ______________г воды. (Ответ укажите с точностью до целых.)

1) 70       2) 200     3) 100     4) 50

13. Задание 27 № 3418. Из 200 г 10%-го раствора соли необходимо приготовить 8%-й раствор. Для этого потребуется добавить ______________г воды. (Ответ укажите с точностью до целых.)

1) 50       2) 100     3) 40      4) 20

14. Задание 27 № 3474. Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 25%-го раствора вещества, чтобы получить 20%-й раствор?

1) 40       2) 50       3) 200    4) 250

15. Задание 27 № 3558. Сколько граммов воды надо испарить из 200 г 15%-го раствора вещества, чтобы получить 20%-ный раствор?

1) 30       2) 40       3) 50      4) 80

16. Задание 27 № 3603. К 200 г 12-процентного раствора соли добавили 40 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

1) 7,5%   2) 10%    3) 15%   4) 60%

17. Задание 27 № 3645. Из 200 г 12-процентного раствора нелетучего вещества выпарили 40 г воды. Чему равна массовая доля вещества в полученном растворе?

1) 10 %   2) 15 %   3) 20 %  4) 60 %

18. Задание 27 № 3708. Из 200 г 30-процентного раствора соли при охлаждении выпало 40 г соли. Чему равна массовая доля соли в оставшемся растворе?

1) 10%    2) 12,5%  3) 15%   4) 20%

19. Задание 27 № 3750. К 100 г 10-процентного раствора соли добавили 20 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

1) 15%    2) 20%     3) 25%   4) 30%

20. Задание 27 № 3792. К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1) 18,5%  2) 22,7%  3) 31,4% 4) 35,6%

21. Задание 27 № 3834. Какую массу воды надо добавить к 120 г раствора с массовой долей соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 15%?

1) 24 г     2) 40 г      3) 48 г     4) 60 г

23. Задание 27 № 3919. Для приготовления 250 г 20-процентного раствора нитрата калия требуется взять

1) 50 гсоли и 200 гводы   2) 50 гсоли и 250 гводы 3) 20 гсоли и 230 гводы 4) 25гсоли и 225гводы

25. Задание 27 № 7105. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Запишите в ответ число с точностью до десятых.

1. Задание 29 № 96. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

1) 11     2) 100    3) 110   4) 10

2. Задание 29 № 139. При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до целых)

1) 100   2) 110    3) 112    4) 124

3. Задание 29 № 225. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль? (Запишите число с точностью до сотых.)

1) 4,21  2) 4,48   3) 3,44   4) 2,21

4. Задание 29 № 268. Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,2 моль сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)

1) 4,22  2) 4,48   3) 3,12   4) 3,43

5. Задание 29 № 354. Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 31     2) 36     3) 42      4) 21

6. Задание 29 № 397. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Ответ запишите с точностью до целых.)

1) 40     2) 63     3) 39      4) 32

7. Задание 29 № 483. Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора? (Запишите число с точностью до целых.)

1) 15     2) 20     3) 12      4) 24

8. Задание 29 № 569. При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 12     2) 11     3) 14      4) 15

9. Задание 29 № 612. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 16,4  2) 15,1  3) 13,1    4) 18,6

12. Задание 29 № 741. При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 5,6 л    2) 10,8 л  3) 11,2 л  4) 22,4 л

13. Задание 29 № 784. Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 45,6 г   2) 63,5 г  3) 33,1 г   4) 28,1 г

14. Задание 29 № 827. При взаимодействии кальция с водой образовался гидроксид кальция количеством 0,3 моль. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился? (Запишите число с точностью до сотых.)

1) 5,41     2) 4,89    3) 6,72      4) 5,81

15. Задание 29 № 870. 25 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 5      2) 13     3) 25        4) 10

16. Задание 29 № 913. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 30    2) 25      3) 12       4) 10

17. Задание 29 № 956. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 35    2) 23      3) 32       4) 40

19. Задание 29 № 1042. Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л. (Ответ запишите с точностью до сотых.)

1) 2,34 2) 3,21   3) 2,24     4) 4,31

20. Задание 29 № 1085. Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)

1) 6,72 2) 4,12   3) 3,31     4) 5,36

21. Задание 29 № 1128. При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 32    2) 33      3) 21        4) 22

22. Задание 29 № 1171. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 10 г в избытке серной кислоты, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 31    2) 21      3) 20         4) 33

23. Задание 29 № 1214. Объем (н.у.) углекислого газа, который образуется при горении 40 л (н.у.) метана в 40 л (н.у.) кислорода равен _____л (запишите ответ с точностью до целых).

1) 23    2) 30      3) 12         4) 20

24. Задание 29 № 1257. При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л(н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _______г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 21    2) 44      3) 32         4) 29

25. Задание 29 № 1300. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты. Ответ: ______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 9,3   2) 8,3     3) 7,7        4) 10,3

26. Задание 29 № 1343. Объём (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен ______л. (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 5,8   2) 5,6     3) 4,3        4) 5,1

27. Задание 29 № 1386. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 13,4   2) 12,1   3) 12,5       4) 10,4

3,21.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

25. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

26. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

34. Используя метод электронного баланса:

1. Задание 33 № 47. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

2. Задание 33 № 55. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10Н2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

3. Задание 33 № 56. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (= 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

4. Задание 33 № 229. Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см3). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

5. Задание 33 № 272. В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?

6. Задание 33 № 315. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

7. Задание 33 № 358. При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?

8. Задание 33 № 401. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

9. Задание 33 № 444. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

10. Задание 33 № 487. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (р = 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.

11. Задание 33 № 530. Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора KOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

12. Задание 33 № 573. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

13. Задание 33 № 616. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.

14. Задание 33 № 659. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

15. Задание 33 № 702. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

16. Задание 33 № 745. К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

17. Задание 33 № 788. При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.

18. Задание 33 № 831. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

19. Задание 33 № 874. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

20. Задание 33 № 917. Аммиак объёмом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу.

21. Задание 33 № 960. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (р = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

22. Задание 33 № 1003. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

23. Задание 33 № 1046. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

24. Задание 33 № 1089. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

25. Задание 33 № 1132. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

26. Задание 33 № 1175. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

27. Задание 33 № 1218. В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

28. Задание 33 № 1261. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

29. Задание 33 № 1304. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?

30. Задание 33 № 1347. Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15%-го раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?

31. Задание 33 № 1390. Рассчитайте, какой объём 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдёт на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объём 8,96 л (н.у.).

32. Задание 33 № 1433. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щёлочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.

33. Задание 33 № 1476. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

34. Задание 33 № 1520. Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Какой объём 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

35. Задание 33 № 1616. При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л смеси газов (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объём газа уменьшился до 4,48 л. Определите массовую долю магния (как элемента) в исходной смеси.

36. Задание 33 № 3993. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

1. Задание 34 № 48. Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

2. Задание 34 № 230. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

3. Задание 34 № 273. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

4. Задание 34 № 316. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

5. Задание 34 № 359. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) 1 углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

6. Задание 34 № 445. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

7. Задание 34 № 488. При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

8. Задание 34 № 531. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

9. Задание 34 № 574. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

10. Задание 34 № 617. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

11. Задание 34 № 660. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

12. Задание 34 № 703. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.

13. Задание 34 № 746. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

14. Задание 34 № 789. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

15. Задание 34 № 832. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

16. Задание 34 № 875. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объём необходимого на сжигание кислорода равен объёму выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.

17. Задание 34 № 918. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

18. Задание 34 № 961. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

19. Задание 34 № 1004. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.

20. Задание 34 № 1047. Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 3 г его способны присоединить 1,2 л (н.у.) бромоводорода.

21. Задание 34 № 1090. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

22. Задание 34 № 1133. Установите молекулярную формулу алкена, образовавшегося в результате взаимодействия спиртового раствора щёлочи с соответствующим монобромалканом, относительная плотность которого по воздуху равна 4,24.

24. Задание 34 № 1219. Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора.

25. Задание 34 № 1262. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

26. Задание 34 № 1305. В результате сжигания 1,32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O  в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1,5714.

27. Задание 34 № 1348. При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества.

28. Задание 34 № 1391. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

29. Задание 34 № 1434. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

30. Задание 34 № 1477. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

31. Задание 34 № 1521. В результате взаимодействия предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом кальция получена соль, содержащая 30,77% кальция по массе. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты.

32. Задание 34 № 1617. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

33. Задание 34 № 3228. При взаимодействии 6,72 л (н. у.) хлороводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.

34. Задание 34 № 3994. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

35. Задание 34 № 4510. При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбо-новой кислоты. На основании этих данных: 1) установите простейшую формулу исходного вещества, 2) составьте его структурную формулу, 3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

36. Задание 34 № 4511. При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа.: 3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.                

37. Задание 34 № 4512. При сгорании 2,9 г органического вещества образуется 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 29. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором дихромата калия до карбоновой кислоты.3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

38. Задание 34 № 4513. Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля которого 23,7%. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его содержит два углеводородных радикала. 3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.

39. Задание 34 № 4514. Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом калия, образует продукт, содержащий 28,57% кислорода. Известно, что это вещество может реагировать с метанолом и оксидом кальция, а также окрашивает лакмус в красный цвет.3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с метанолом.

40. Задание 34 № 4515. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка.3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

41. Задание 34 № 4516. Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует продукт, содержащий 33,82% металла (по массе). Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидом магния, а также окрашивает метилоранж в розовый цвет.3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с оксидом магния.

42. Задание 34 № 4517. Некоторое органическое соединение массой 5,8 г, взаимодействуя с гидроксидом меди(II), при нагревании образовало 14,4 г осадка оксида меди(I). Указанное органическое соединение вступает в реакции присоединения гидросульфита натрия и этанола. 3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с гидроксидом меди(II).

43. Задание 34 № 4518. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Указанное вещество газообразно при н.у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта. 3) приведите уравнение реакции его получения из спирта.

* В оригинальном условии использован некорректный термин "простейшую молекулярную"

44. Задание 34 № 4519. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Указанное вещество жидкое при н.у., реагирует с металлическим натрием и масляной кислотой. 3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с масляной кислотой

* Термин "простейшая молекулярная" - некорректный. На самом деле требуется найти молекулярную формулу, которая в данном случае будет совпадать и с простейшей формулой искомого вещества

45. Задание 34 № 4642. При сжигании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого газа (при н. у.), 9 г воды и 2,24 л азота (при н. у.). 1 литр паров этого вещества (при н. у.) имеет массу 5,491 г. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с хлором в присутствии хлорида алюминия образуется единственное монохлорпроизводное. 1) произведите необходимые вычисления; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлором в присутствии хлорида алюминия.

46. Задание 34 № 4643. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углерода, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества при взаимодействии кислоты со спиртом.

47. Задание 34 № 4644. При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовалось 2,24 л оксида углерода(IV) (н. у.), 4,5 г воды и 1,12 л азота (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с бромводородом образуется бесцветное кристаллическое вещество. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромводородом.

48. Задание 34 № 4645. При сжигании 9,9 г органического вещества выделилось 8,8 г углекислого газа, 1,8 г воды и 4,48 л (н. у.) хлорводорода. Плотность паров вещества по азоту 3,536. Вещество реагирует с водным расствором гидроксида калия; продукт последней реакции не вступает в реакцию «серебряного зеркала». 4) напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором гидроксида калия.

49. Задание 34 № 4646. При взаимодействии органического вещества массой 14,8 г с металлическим натрием собрали 2,24 л (н. у.) водорода. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди(II) образуется кетон. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

50. Задание 34 № 4647. При сжигании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,88 г углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность вещества по гелию 11,25. В ходе исследования химических свойств этого вещества, имеющего симметричное строение, установлено, что при его взаимодействии с хлорводородом образуется кристаллическое вещество. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлорводородом.

51. Задание 34 № 4648. При сжигании 28,0 г газообразного органического вещества выделилось 88 г углекислого газа и 36 г воды. Плотность вещества 2,5 г/л. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, при его взаимодействии с бромводородом преимущественно образуется вторичное галогенпроизводное. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромводородом.

52. Задание 34 № 4649. При сжигании 4,6 г органического вещества выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность вещества по азоту 1,643. В ходе исследования химических свойств этого вещества установленно, что натрий не вытесняет из него водород. 4) напишите уравнение реакции структурного изомера этого вещества с натрием.

53. Задание 34 № 4650. При сжигании 2,22 г органического вещества получено 5,58 г смеси углекислого газа и воды. Количества вещества углекислого газа и воды в продуктах сгорания равны. Относительная плотность вещества по кислороду равна 2,3125. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что оно окрашивает метилоранж в красный цвет и при взаимодействии этого вещества с метиловым спиртом образуется нерастворимое в воде вещество с приятным запахом. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с метиловым спиртом.

54. Задание 34 № 4651. При сжигании 3,33 г органического вещества получено 5,94 г углекислого газа и 2,43 г воды. Относительная плотность вещества по метну равна 4,625. В ходе исследования химических свойств этого вещества, установлено, что оно окрашивает лакмус в красный цвет и при взаимодействии этого вещества с хлором в присутствии красного фосфора выделяется хлороводород. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлором в присутствии красного фосфора

55. Задание 34 № 4652. При сжигании органического вещества массой 11,25 выделилось 26,4 г углекислого газа, 2,24 л (н. у.) хлороводорода и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по азоту 4,018. В ходе исследования химических свойств вещества установлено, что при его взаимодействии со смесью концентрированных азотной и серной кислот образуется смесь двух изомеров. 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 4) напишите уравнение реакции этого вещества со смесью концентрированных азотной и серной кислот.

56. Задание 34 № 4653. При сжигании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 1,76 г углекислого газа, 1,26 г воды и 0,28 г азота. Плотность вещества по азоту 1,607. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с азотистой кислотой выделяется азот. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой.

57. Задание 34 № 4654. При сжигании 7,4 г органического вещества получено 8,96 л (н. у.) углекислого газа и 9,0 г воды. Молекула вещества имеет массу 12,292 · 10−23 г. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди(II) образуется кетон. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

58. Задание 34 № 4655. При сжигании 10,5 г газообразного органического вещества выделилось 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. Плотность вещества по аргону 1,05. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с бензолом в присутствии хлорида алюминия образуется углеводород, который используется для получения фенола и ацетона. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бензолом в присутствии хлорида алюминия.

59. Задание 34 № 4656. При сжигании 6,45 г органического вещества выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Плотность паров вещества 2,879 г/л. Вещество реагирует со спиртовым раствором гидроксида калия; продукт последней реакции обесцвечивает бромную воду. 4) напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором гидроксида калия.

60. Задание 34 № 4657. При сжигании 0,31 г газообразного вещества выделилось 0,224 л (н. у.) углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность паров вещества 1,384 г/л. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с азотистой кислотой выделяется азот. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой.

61. Задание 34 № 4658. При сжигании 21,0 г органического вещества выделилось 33,6 л (н. у.) углекислого газа и 27 г воды. Плотность вещества по аргону 1,05. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с водным раствором перманганата калия образуется бурый осадок.

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором перманганата калия.

62. Задание 34 № 4660. При сжигании 4,6 г органического вещества выделилось 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность вещества по воздуху 1,589. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с натрием выделяется водород. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с натрием.

63. Задание 34 № 4661. При сжигании 19,8 г органического вещества выделилось 8,96 л (н. у.) углекислого газа и 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Плотность паров вещества по азоту 3,536. Вещество реагирует с водой; продукт последней реакции вступает в реакцию «серебряного зеркала» 4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой

64. Задание 34 № 4662. При сжигании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность вещества по азоту 1,607. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с азотистой кислотой выделяется азот. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой

65. Задание 34 № 4663. При сжигании 2,8 г газообразного органического вещества имеющего разветвлённую цепь углеродных атомов, выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность вещества по воздуху 1,931. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с бромводородом образуется третичное моногалоген-производное. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромводородом