Главные вкладки

    Раздаточный материал по химии 9 класс (О.С.Габриелян)
    методическая разработка по химии (9 класс) на тему

    Сурикова Наталья Олеговна

    Предоставлен небольшое количество раздаточного материала по химии 9 -ого класса

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    1. Запишите уравнения реакции кальция с оксидом лития, с нитратом меди, гидроксидам натрия, с азотной кислотой, с фосфатом железа. 1 б.
    2. Напишите схему превращения, согласно конструктору. Металл-оксид металла - гидроксид металла – карбонат металла- сульфат металла. (металл- по вашему усмотрению) 1 б
    3. Напишите уравнения реакции алюминия с хлором, бромом, серой, кислородом, водой. Дайте названия получившихся солей. 1 б
    4. Напишите текст о свинце или меди (смотри работу по коллекциям), положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс. От 7 предложений. 2 б
    1. вариант
    1. вариант
    1. Запишите уравнения реакции кальция с оксидом лития, с нитратом меди, гидроксидам натрия, с азотной кислотой, с фосфатом железа. 1 б.
    2. Напишите схему превращения, согласно конструктору. Металл-оксид металла - гидроксид металла – карбонат металла- сульфат металла. (металл- по вашему усмотрению) 1 б
    3. Напишите уравнения реакции алюминия с хлором, бромом, серой, кислородом, водой. Дайте названия получившихся солей. 1 б
    4. Напишите текст о свинце или меди (смотри работу по коллекциям), положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс. От 7 предложений. 2 б

    1. Запишите уравнения реакции кальция с оксидом лития, с нитратом меди, гидроксидам натрия, с азотной кислотой, с фосфатом железа. 1 б.
    2. Напишите схему превращения, согласно конструктору. Металл-оксид металла - гидроксид металла – карбонат металла- сульфат металла. (металл- по вашему усмотрению) 1 б
    3. Напишите уравнения реакции алюминия с хлором, бромом, серой, кислородом, водой. Дайте названия получившихся солей. 1 б
    4. Напишите текст о свинце или меди (смотри работу по коллекциям), положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс. От 7 предложений. 2 б
    5. вариант

    5вариант

    1. Запишите уравнения реакции кальция с оксидом лития, с нитратом меди, гидроксидам натрия, с азотной кислотой, с фосфатом железа. 1 б.
    2. Напишите схему превращения, согласно конструктору. Металл-оксид металла - гидроксид металла – карбонат металла- сульфат металла. (металл- по вашему усмотрению) 1 б
    3. Напишите уравнения реакции алюминия с хлором, бромом, серой, кислородом, водой. Дайте названия получившихся солей. 1 б
    4. Напишите текст о свинце или меди (смотри работу по коллекциям), положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс. От 7 предложений. 2 б

           1 Запишите уравнения реакции кальция с оксидом лития, с нитратом меди, гидроксидам натрия, с азотной кислотой, с фосфатом железа. 1 б.

    1. Напишите схему превращения, согласно конструктору. Металл-оксид металла - гидроксид металла – карбонат металла- сульфат металла. (металл- по вашему усмотрению) 1 б
    2. Напишите уравнения реакции алюминия с хлором, бромом, серой, кислородом, водой. Дайте названия получившихся солей. 1 б
    3. Напишите текст о свинце или меди (смотри работу по коллекциям), положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс. От 7 предложений. 2 б
    1. вариант

    5. вариант

    Запишите уравнения реакции кальция с оксидом лития, с нитратом меди, гидроксидам натрия, с азотной кислотой, с фосфатом железа. 1 б.

    1. Напишите схему превращения, согласно конструктору. Металл-оксид металла - гидроксид металла – карбонат металла- сульфат металла. (металл- по вашему усмотрению) 1 б
    2. Напишите уравнения реакции алюминия с хлором, бромом, серой, кислородом, водой. Дайте названия получившихся солей. 1 б
    3. Напишите текст о свинце или меди (смотри работу по коллекциям), положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-либо один химический процесс. От 7 предложений. 2 б



    Предварительный просмотр:

    Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач»

    1. В четырех пробирках находятся кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирки. Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. (молекулярное уравнение – обычная запись веществ. Ионное – распад растворимых веществ и сокращение одинаковых компонентов. Например, K2CO3+ 2AgNO3 =2 KNO3 + Ag2CO3 молекулярное)

                          Р                 р               р               н

    Ионное: 2K+CO3+2Ag+NO3=2K+2NO3+ Ag2CO3

    Сокращенное: СО3+2Ag= Ag2CO3

    1. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями:

    H+OH=H2O

    Ba+SO4=BaSO4        

    Ag+ CI2=AgCI2

    1. Получите нитрат меди (II) тремя способами.
    2. В трех пробирках находятся соответственно – сульфат, сульфит и сульфид. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

    Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач»

    1. В четырех пробирках находятся кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирки. Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. (молекулярное уравнение – обычная запись веществ. Ионное – распад растворимых веществ и сокращение одинаковых компонентов. Например, K2CO3+ 2AgNO3 =2 KNO3 + Ag2CO3 молекулярное)

                          Р                 р               р               н

    Ионное: 2K+CO3+2Ag+NO3=2K+2NO3+ Ag2CO3

    Сокращенное: СО3+2Ag= Ag2CO3

    1. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями:

    H+OH=H2O

    Ba+SO4=BaSO4        

    Ag+ CI2=AgCI2

    1. Получите нитрат меди (II) тремя способами.
    2. В трех пробирках находятся соответственно – сульфат, сульфит и сульфид. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

    Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач»

    1. В четырех пробирках находятся кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирки. Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. (молекулярное уравнение – обычная запись веществ. Ионное – распад растворимых веществ и сокращение одинаковых компонентов. Например, K2CO3+ 2AgNO3 =2 KNO3 + Ag2CO3 молекулярное)

                          Р                 р               р               н

    Ионное: 2K+CO3+2Ag+NO3=2K+2NO3+ Ag2CO3

    Сокращенное: СО3+2Ag= Ag2CO3

    1. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями:

    H+OH=H2O

    Ba+SO4=BaSO4        

    Ag+ CI2=AgCI2

    1. Получите нитрат меди (II) тремя способами.
    2. В трех пробирках находятся соответственно – сульфат, сульфит и сульфид. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

    Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач»

    1. В четырех пробирках находятся кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирки. Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. (молекулярное уравнение – обычная запись веществ. Ионное – распад растворимых веществ и сокращение одинаковых компонентов. Например, K2CO3+ 2AgNO3 =2 KNO3 + Ag2CO3 молекулярное)

                          Р                 р               р               н

    Ионное: 2K+CO3+2Ag+NO3=2K+2NO3+ Ag2CO3

    Сокращенное: СО3+2Ag= Ag2CO3

    1. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями:

    H+OH=H2O

    Ba+SO4=BaSO4        

    Ag+ CI2=AgCI2

    1. Получите нитрат меди (II) тремя способами.
    2. В трех пробирках находятся соответственно – сульфат, сульфит и сульфид. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.



    Предварительный просмотр:

    Самостоятельная работа по теме «Сера, серная кислота»

    1 вариант

    1.Напишите формулы: сульфат калия, сульфат железа (III), сульфит никеля (II), сульфид лития, гидросульфат калия, гидросульфид натрия, гидросульфат калия

    2. Напишите уравнения реакции серной кислоты с

    Ртутью, кальцием, железом, оксидом магния, щелочью.

    3. Перечислите области применения серной кислоты.

    4. Поставьте коэффициент в уравнении реакции

    H2SO4+ С= SO2+H2O+ СО2

    2 вариант

    5. Напишите возможные реакции серы при повышении температуры.

    1.Напишите формулы: сульфат серебра, сульфат алюминия, сульфит меди (II), сульфид магния, гидросульфат калия.

    2. Напишите уравнения реакции серной кислоты с

    Медью, железом, сульфидом железа, оксидом магния, щелочью.

    3. Перечислите области применения серы.

    4. Поставьте коэффициент в уравнении реакции

    H2SO4+ S= SO2+H2O

    5. Напишите возможные реакции серы при нормальных условиях.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая пограмма по химии. 9 класс.(О.С.Габриелян)

    Рабочая программа по курсу химии(Автор: О.С. Габриелян),календарно - тематическое планирование, тематическое планирование....

    Рабочая программа по химии 9 класс, О.С.Габриелян

    Рабочая программа по химии 9 класс расчитана на 2 часа в неделю, 68 часов в год....

    календарно-тематическое планирование по химии 9 класс О.С.Габриелян

    календарное планирование к учебнику О.С.Габриелян для 9 класса...

    Рабочая программа по химии 9 класс О.С.Габриелян.

    Курс включает в себя основы общей и неорганиче­ской химии, а также краткие сведения об органических веществах.Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году ...

    Методический материал по химии 8 класс (О.С. Габриелян)

    Предоставлен раздаточный материал для учащихся 8 класса....

    Рабочая программа по химии 9 класс. О.С.Габриелян

    Разработка рабочей программы по химии 9 класс (68 часов). Автор учебника О.С.Габриелян. Разделы  программы: пояснительная записка, учебно-тематический план, основное содержание учебного плана, ка...