Определение формул органических веществ. Определение формул веществ по химическим свойствам.
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Определение формул органических веществ Определение формул веществ по химическим свойствам. Задачи С 5 Подготовка к ЕГЭ Лекция №4

Слайд 2

Пример 9 Определить формулу алкадиена , если г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома.

Слайд 3

1.Общая формула алкадиенов — С n H 2n−2 . Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену , не забывая, что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с 1 моль диена вступят 2 моль брома: С n H 2n−2 + 2Br 2 → С n H 2n−2 Br 4

Слайд 4

2.Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего с диеном, можно рассчитать количества вещества прореагировавшего брома: m (Br 2 ) = m раствора • ω = 80 • 0,02 = 1,6 г ν (Br 2 ) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль.

Слайд 5

3.Так как количество брома, вступившего в реакцию, в 2 раза больше, чем алкадиена , можно найти количество диена и (так как известна его масса) его молярную массу: 0,005 0,01 С n H 2n − 2 + 2Br 2 → С n H 2n −2 Br 4

Слайд 6

4.М диена = m / ν = 3,4 / 0,05 = 68 г/моль. 5.Находим формулу алкадиена по его общей формул, выражая молярную массу через n: 14n − 2 = 68 n = 5. Это пентадиен С 5 Н 8 . Ответ: C 5 H 8

Слайд 7

Пример 10 При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена (н. у.). Что это за спирт?

Слайд 8

Решение примера 10 1.Формула предельного одноатомного спирта — C n H 2n+1 OH . Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН.

Слайд 9

2.Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции): 2C n H 2n+1 OH + 2Na → 2C n H 2n+1 ONa + H 2 C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8

Слайд 10

3. Можно найти количество пропена , а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта: ν (C 3 H 6 ) = V / V m = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => ν (H 2 ) = 0,005 моль, ν спирта = 0,005 • 2 = 0,01 моль.

Слайд 11

4. Находим молярную массу спирта и n: M спирта = m / ν = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль, 14n + 18 = 74 14n = 56 n = 4. Спирт — бутанол С 4 Н 7 ОН. Ответ: C 4 H 7 OH.

Слайд 12

Пример 11 Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38 г спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты.

Слайд 13

Решение примера 11 1.Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты с разным числом атомов углерода можно представить в таком виде: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 Соответственно, спирт будет иметь формулу C m H 2m+1 OH, а кислота C n H 2n+1 COOH. Уравнение гидролиза сложного эфира: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + H 2 O → C m H 2m+1 OH + C n H 2n+1 COOH

Слайд 14

2. Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма масс продуктов реакции равны. Поэтому из данных задачи можно найти массу воды: m H2O = (масса кислоты) + (масса спирта) − (масса эфира) = 1,38 + 1,8 − 2,64 = 0,54 г ν H2O = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 моль

Слайд 15

3. Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль. Можно найти их молярные массы: М кислоты = m / ν = 1,8 / 0,03 = 60 г/моль, М спирта = 1,38 / 0,03 = 46 г/моль.

Слайд 16

4.Получим два уравнения, из которых найдём m и n: M CnH2n+1COOH = 14n + 46 = 60, n = 1 — уксусная кислота M CmH2m+1OH = 14m + 18 = 46, m = 2 — этанол. Таким образом, искомый эфир — это этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат. Ответ: CH 3 COOC 2 H 5 .

Слайд 17

Пример 12 Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её избытком гидроксида натрия можно получить 11,1 г натриевой соли этой кислоты.

Слайд 18

Решение примера 12. Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит никаких других функциональных групп, кроме одной аминогруппы и одной карбоксильной): NH 2 –CH(R)–COOH. Можно было бы записать её разными способами, но для удобства написания уравнения реакции лучше выделять в формуле аминокислоты функциональные группы отдельно.

Слайд 19

Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия: NH 2 –CH(R)–COOH + NaOH → NH 2 –CH(R)– COONa + H 2 O Количества вещества аминокислоты и её натриевой соли — равны. При этом мы не можем найти массу какого-либо из веществ в уравнении реакции.

Слайд 20

Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли через молярные массы и приравнять их: M(аминокислоты NH 2 –CH(R)–COOH) = 74 + М R M(соли NH 2 –CH(R)– COONa ) = 96 + М R ν аминокислоты = 8,9 / (74 + М R ), ν соли = 11,1 / (96 + М R ) 8,9 / (74 + М R ) = 11,1 / (96 + М R ) М R = 15 Легко увидеть, что R = CH 3 .

Слайд 21

Можно это сделать математически, если принять, что R — C n H 2n+1 . 14n + 1 = 15, n = 1. Это аланин — аминопропановая кислота. Ответ: NH 2 –CH(CH 3 )–COOH.

Слайд 22

Источники http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

Слайд 23

Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/