Главные вкладки

    Определение формул органических веществ. Определение формул веществ по химическим свойствам.
    презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

    Калитина Тамара Михайловна

    Задачи С5, подготовка к ЕГЭ, Лекция №4, 10-11 класс

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл opredelenie_formul_veshchestv_po_himicheskim_svoystvam.pptx111.01 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Определение формул органических веществ Определение формул веществ по химическим свойствам. Задачи С 5 Подготовка к ЕГЭ Лекция №4

    Слайд 2

    Пример 9 Определить формулу алкадиена , если г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома.

    Слайд 3

    1.Общая формула алкадиенов — С n H 2n−2 . Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену , не забывая, что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с 1 моль диена вступят 2 моль брома: С n H 2n−2 + 2Br 2 → С n H 2n−2 Br 4

    Слайд 4

    2.Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего с диеном, можно рассчитать количества вещества прореагировавшего брома: m (Br 2 ) = m раствора • ω = 80 • 0,02 = 1,6 г ν (Br 2 ) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль.

    Слайд 5

    3.Так как количество брома, вступившего в реакцию, в 2 раза больше, чем алкадиена , можно найти количество диена и (так как известна его масса) его молярную массу: 0,005 0,01 С n H 2n − 2 + 2Br 2 → С n H 2n −2 Br 4

    Слайд 6

    4.М диена = m / ν = 3,4 / 0,05 = 68 г/моль. 5.Находим формулу алкадиена по его общей формул, выражая молярную массу через n: 14n − 2 = 68 n = 5. Это пентадиен С 5 Н 8 . Ответ: C 5 H 8

    Слайд 7

    Пример 10 При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена (н. у.). Что это за спирт?

    Слайд 8

    Решение примера 10 1.Формула предельного одноатомного спирта — C n H 2n+1 OH . Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН.

    Слайд 9

    2.Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции): 2C n H 2n+1 OH + 2Na → 2C n H 2n+1 ONa + H 2 C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8

    Слайд 10

    3. Можно найти количество пропена , а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта: ν (C 3 H 6 ) = V / V m = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => ν (H 2 ) = 0,005 моль, ν спирта = 0,005 • 2 = 0,01 моль.

    Слайд 11

    4. Находим молярную массу спирта и n: M спирта = m / ν = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль, 14n + 18 = 74 14n = 56 n = 4. Спирт — бутанол С 4 Н 7 ОН. Ответ: C 4 H 7 OH.

    Слайд 12

    Пример 11 Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38 г спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты.

    Слайд 13

    Решение примера 11 1.Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты с разным числом атомов углерода можно представить в таком виде: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 Соответственно, спирт будет иметь формулу C m H 2m+1 OH, а кислота C n H 2n+1 COOH. Уравнение гидролиза сложного эфира: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + H 2 O → C m H 2m+1 OH + C n H 2n+1 COOH

    Слайд 14

    2. Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма масс продуктов реакции равны. Поэтому из данных задачи можно найти массу воды: m H2O = (масса кислоты) + (масса спирта) − (масса эфира) = 1,38 + 1,8 − 2,64 = 0,54 г ν H2O = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 моль

    Слайд 15

    3. Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль. Можно найти их молярные массы: М кислоты = m / ν = 1,8 / 0,03 = 60 г/моль, М спирта = 1,38 / 0,03 = 46 г/моль.

    Слайд 16

    4.Получим два уравнения, из которых найдём m и n: M CnH2n+1COOH = 14n + 46 = 60, n = 1 — уксусная кислота M CmH2m+1OH = 14m + 18 = 46, m = 2 — этанол. Таким образом, искомый эфир — это этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат. Ответ: CH 3 COOC 2 H 5 .

    Слайд 17

    Пример 12 Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её избытком гидроксида натрия можно получить 11,1 г натриевой соли этой кислоты.

    Слайд 18

    Решение примера 12. Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит никаких других функциональных групп, кроме одной аминогруппы и одной карбоксильной): NH 2 –CH(R)–COOH. Можно было бы записать её разными способами, но для удобства написания уравнения реакции лучше выделять в формуле аминокислоты функциональные группы отдельно.

    Слайд 19

    Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия: NH 2 –CH(R)–COOH + NaOH → NH 2 –CH(R)– COONa + H 2 O Количества вещества аминокислоты и её натриевой соли — равны. При этом мы не можем найти массу какого-либо из веществ в уравнении реакции.

    Слайд 20

    Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли через молярные массы и приравнять их: M(аминокислоты NH 2 –CH(R)–COOH) = 74 + М R M(соли NH 2 –CH(R)– COONa ) = 96 + М R ν аминокислоты = 8,9 / (74 + М R ), ν соли = 11,1 / (96 + М R ) 8,9 / (74 + М R ) = 11,1 / (96 + М R ) М R = 15 Легко увидеть, что R = CH 3 .

    Слайд 21

    Можно это сделать математически, если принять, что R — C n H 2n+1 . 14n + 1 = 15, n = 1. Это аланин — аминопропановая кислота. Ответ: NH 2 –CH(CH 3 )–COOH.

    Слайд 22

    Источники http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

    Слайд 23

    Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Презентация: Вывод формулы органического вещества на основании общей формулы гомологического ряда.

    Презентация содержит схему решения подобной задачи и две задачи для закрепления материала....

    Органическая химия в задачах. Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доли одного из элементов.

    Учебная презентация и конспект урока с использованием электронно-образовательными ресурсами (ЭОР), предназначенны для первого урока при решении задач по органической химии. Рекомендуется использование...

    Блок-схема "Решение задач по теме: Вывод формул органических веществ"

    Демонстрация двух основных вариантов решения задач по органической химии, связанных с выводом химических формул соединений....

    задачи на вывод формул органических веществ

    16 вариантов задач для 10 класса...

    Алгоритм решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород.

    Алгоритм решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород....

    МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА лекция «Решение задач по теме «Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания»»

    Проблемная лекция по теме "Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания" для обучающихся 10 класса с использованием ИКТ....

    Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ

    Презентацию можно использовать  учителю и учащимся  при обучении  решению задач на вывод формул органических веществ....