Контрольные работы для промежуточной аттестации
методическая разработка по химии на тему

Класс

Предмет

Уровень класса (базовый, специализированный, углубленное обучение)

8

Химия

Базовый

Форма промежуточной аттестации

Общее количество заданий

Количество заданий базового уровня

Количество заданий повышенного уровня

Годовая контрольная работа

9

8

1

81-100%

66-80%

51-65%

<50%

5 (отлично)

4 (хорошо)

3 (удовлетворительно)

2 (неудовлетворительно)

Высокий уровень (ВУ)

Повышенный уровень (ПУ)

Базовый уровень (БУ)

Ниже базового уровня (НБУ)

Номер задания

Планируемый результат из Рабочей программы

уровень

Баллы

Время выполнения

1

Определять тип химических реакций

Б

1

3

2

Составлять уравнения химических реакций

Б

4

4

3

Вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции

Б

4

6

4

Приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества

Б

2

4

5

Называть соединения изученных классов неорганических веществ

Б

1

3

6

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

Б

1

3

7

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов

Б

2

5

8

Характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений

Б

1

3

9

Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов

П

6

9

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

1

1- Г, 2-В, 3-Б, 4-А

1-В, 2-Б, 3-Г, 4-А

2

а) 2Сa + O2 = 2CaO
б) 2Al + 3S =Al2S3

а) S + Ca =CaS
б) 2Al + 3I2 = 2AlI3

3

13,4 л

2,8 л

4

37,5 г соли и 212, 5 г воды

55,2 гсоли и  404,8 г воды

5

1.Фосфорная кислота
2.Оксид кальция
3.Гидроксид натрия
4. Сульфид алюминия
5. Соляная кислота

1. Оксид натрия
2. Хлорид цинка
3. Кремниевая кислота
4. Гидроксид бария
5.Оксид алюминия

6

1. Оксиды
2. Основания
3. Оксиды
4. Кислоты
5. Соли

1. Кислоты
2. Соли
3. Основания
4. Оксиды
5. Основания

7

1. Li2O
2.Mg(OH)2
3. Na2SO4
4. H2SO4
5.ZnO

1. Na2SiO3
2. HCl
3. Ca(OH)2
4. Al2S3
5. Na2O

8

1- Б, 2-Б, 3-Б, 4-Г

1- В, 2-Б, 3-Б, 4-А

9

1. 2Ca + O2 = 2CaO
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

1. 2Ba + O2 =2BaO
2. BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + H2O

Схема реакции

Тип реакции

1. AgNO3 + KI → KNO3 + AgI

2. Al + CuO → Al2O3 + Cu

3. NaNO3 → NaNO2 + O2

4. Al + C → Al4C3

А) реакция соединения

Б) реакция разложения

В) реакция замещения

Г) реакция обмена

№

Формула соединения

Название

1

H3PO4

2

CaO

3

NaOH

4

Al2S3

5

HCl

№

Формула соединения

Класс

1

Na2O

2

Ca(OH)2

3

Al2O3

4

H2S

5

ZnCl2

№

Название соединения

Формула соединения

1

Оксид лития

2

Гидроксид магния

3

Сульфат натрия

4

Серная кислота

5

Оксид цинка

Исходные вещества

Продукты  реакции

1. Щелочь + кислотный оксид

2. Щелочь + кислота

3. Основный оксид + кислота

4. Основный оксид + вода

А) соль

Б) соль + вода

В) кислота

Г) основание

Пример реакций

Тип реакции

1. Mg + Fe2O3 → Fe + MgO

2. KClO3 → KCl + O2
3. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
4. Ca + O2 → CaO

А) реакция соединения

Б) реакция разложения

В) реакция замещения

Г) реакция обмена

№

Формула соединения

Название

1

Na2O

2

ZnCl2

3

H2SiO3

4

Ba(OH)2

5

Al2O3

№

Формула соединения

Класс

1

H3PO4

2

CuCl2

3

Fe(OH)3

4

Li2O

5

Al(OH)3

№

Название соединения

Формула соединения

1

Силикат натрия

2

Соляная кислота

3

Гидроксид кальция

4

Сульфид алюминия

5

Оксид натрия

Исходные вещества

Продукты  реакции

1. Кислотный оксид + вода

2. Кислота + щелочь

3. Кислота + нерастворимое основание

4. Кислотный оксид + основный оксид

А) соль

Б) соль + вода

В) кислота

Г) основание

Класс

Предмет

Уровень класса (базовый, специализированный, углубленное обучение)

9

Химия

Базовый

Форма промежуточной аттестации

Общее количество заданий

Количество заданий базового уровня

Количество заданий повышенного уровня

Итоговая контрольная работа

9

7

2

81-100%

66-80%

51-65%

<50%

5 (отлично)

4 (хорошо)

3 (удовлетворительно)

2 (неудовлетворительно)

Высокий уровень (ВУ)

Повышенный уровень (ПУ)

Базовый уровень (БУ)

Ниже базового уровня (НБУ)

Номер задания

Планируемый результат из Рабочей программы

уровень

Баллы

Время выполнения

1

Раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «восстановитель», «степень окисления», «окисление», «восстановление»

Б

1

3

2

Определять степень окисления атома элемента в соединении

Б

1

4

3

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей солей

Б

1

3

4

Составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена

Б

3

6

5

Определять окислитель и восстановитель

Б

1

4

6

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций

Б

2

3

7

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов

Б

1

3

8

Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов

П

6

8

9

Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям

П

4

6

Понятие

Толкование

А) Окислитель

Б) Восстановитель

В) Ион

Г) Электролитическая Диссоциация

1.Частица, имеющая положительный или отрицательный заряд

2.Распад электролита на ионы

3.Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны

4.Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны

Металл

Характеристика

А) Натрий

1. Металл, ионы которого обуславливают жесткость воды

Б) Кальций

2. Золотисто-розовый пластичный металл, элемент побочной подгруппы первой группы

В) Медь

3.Активный металл, элемент главной подгруппы 1-ой группы

Г) Серебро

4.Пластичный благородный металл

Понятие

Толкование

А) Электролитическая диссоциация

Б) Окисление

В) Восстановление

Г) Электролиты

1.Вещества, проводящие электрический ток

2.Процесс принятия электронов

3.Распад электролита на ионы

4.Процесс отдачи электронов

Металл

Характеристика

А) Калий

1.Щелочно-земельный металл серебристого цвета

Б) Барий

2.Серебристо-белый металл, третий элемент по распространенности в земной коре

В) Алюминий

3.Благородный металл желтого цвета

Г) Золото

4. Активный металл, элемент главной подгруппы 1-ой группы

№ задания

Оветы

1 Вариант

2 Вариант

1

А-4, Б- 3, В-1, Г-2

А-3, Б-4, В-2, Г-1

2

а) +5
б) +3

а) +6
б) +3

3

а) H2SO4 → 2H+ + SO4 2-
б) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

а) Li3PO4 → 3li+ + PO43-
б) Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-

4

а) H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 ↓
2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl - → 2H+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 ↓
б) KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓
K+ +I- + Ag+ + NO3 - → K+ + NO3 - + AgI↓
I- + Ag+ → AgI↓

а) ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl↓
Zn2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3 - → Zn2+ +2NO3 - + 2AgCLl↓
2Cl- + 2Ag+ → 2AgCLl↓
б) Na2CO3 + CaBr2 → 2NaBr + CaCO3 ↓
2Na+ + CO3 2- + Ca2+ + 2Br - → 2Na+ + 2Br - + CaCO3 ↓
Ca2+ + CO3 2- → CaCO3 ↓

5

S + O2 = SO2
S0 → S+4  восстановитель
O2 0 → 2O-2 окислитель

С + O2 = СO2
C0 → C+4 восстановитель
O2 0 → 2O-2 окислитель

6

а) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
б) 2Ca + O2 → 2CaO

а) 2Ba + O2 → 2BaO
б) 2Al + 3S → Al2S3

7

А- 3, Б-1, В-2, Г-4

А- 4, Б-1, В-2, Г-3

8

C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 → CO2
1. C + O2 → CO2
2. CO2 + H2O → H2CO3
3. H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O
4. CaCO3 → CaO + CO2

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
1. S+ O2 → SO2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO3 + H2O → H2SO4
4. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

9

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl - → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 ↓

I- + Ag+ = AgI↓

NaI + AgNO3 → NaNO3 + AgI↓
Na+ +I- + Ag+ + NO3 - → Na+ + NO3 - + AgI↓
I- + Ag+ → AgI↓

Класс

Предмет

Уровень класса (базовый, специализированный, углубленное обучение)

10

Химия

Базовый

Форма промежуточной аттестации

Общее количество заданий

Количество заданий базового уровня

Количество заданий повышенного уровня

Годовая контрольная работа

9

7

2

81-100%

66-80%

51-65%

<50%

5 (отлично)

4 (хорошо)

3 (удовлетворительно)

2 (неудовлетворительно)

Высокий уровень (ВУ)

Повышенный уровень (ПУ)

Базовый уровень (БУ)

Ниже базового уровня (НБУ)

Номер задания

Планируемый результат из Рабочей программы

уровень

Баллы

Время выполнения

1

Раскрывать смысл понятий «изомеры», «изомерия», «гомологи», «гомогологическая разность», «функциональная группа», «структурная формула»

Б

2

3

2

Составлять характеристику  изученных классов органических соединеий

Б

2

3

3

Определять принадлежность веществ к определенному классу органических соединений

Б

2

3

4

Называть соединения изученных классов органических веществ

Б

5

4

5

Составлять структурные формулы органических соединений изученных классов

Б

10

7

6

Характеризовать взаимосвязь между классами органических соединений

Б

2

3

7

Характеризовать взаимосвязь между классами органических соединений

Б

2

3

8

Составлять уравнения химических реакций

П

4

6

9

Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений органических веществ различных классов

П

6

8

№

Понятие

Трактовка

1

Гомологическая разность

А. Вещества, принадлежащие одному классу органических соединений, отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

2

Изомеры

Б. Формула вещества, отражающая порядок соединения атомов в молекуле

3

Структурная формула

В. Группа атомов, определяющая принадлежность вещества к определенному классу органических соединений

4

Гомологи

Г. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение

5

Функциональная группа

Д. Группа атомов СН2

№

Класс

Характеристика

1

Амины

А. Вещества, в составе которых карбонильная группа –С=О связана с двумя углеводородными радикалами

2

Кетоны

Б. Непредельные углеводороды с общей формулой CnH2n

3

Фенолы

В. Кислородсодержащие органические соединения, содержащие гидроксильную группу

4

Алкены

Г. Органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы

5

Спирты

Д. органические соединения ароматического ряда, в молекулах которых гидроксильные группы - OH связаны с атомами углерода ароматического кольца.

А

Б

В

Г

Д

СН2=СН-СН2-СН3

СН3ОН

№

Понятие

Трактовка

1

Изомеры

А. Явление существования нескольких веществ, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но разное строение

2

Гомологи

Б. Группа атомов СН2

3

Изомерия

В. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение

4

Гомогологическая разность

Г. Группа атомов, определяющая принадлежность вещества к определенному классу органических соединений

5

Функциональная группа

Д. Вещества, принадлежащие одному классу органических соединений, отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

№

Класс

Характеристика

1

Алкины

А. Вещества, в составе которых карбонильная группа –С=О связаны с крайним атомом углерода

2

Карбоновые кислоты

Б. Бифункциональные органические соединения, содержащие карбоксильную группу и аминогруппу

3

Альдегиды

В. Ненасыщенные углеводороды, содержащие одну тройную связь

4

Аминокислоты

Г. Предельные углеводороды с общей формулой CnH2n+2

5

Алканы

Д. Соединения, содержащие карбоксильную группу

А

Б

В

Г

Д

СН3-СН2-СН3

№ задания

Оветы

1 вариант

2 вариант

1

1-Д, 2-Г, 3-Б, 4-А, 5-В

1-В, 2-Д, 3-А, 4- Б, 5-Г

2

1-Г, 2-А, 3-Д, 4-Б, 5-В

1-В, 2-Д, 3-А, 4-Б, 5-Г

3

А- алкины, Б-алканы, В- спирты, Г- альдегиды, Д- алкены

А- карбоновые кислоты, Б- спирты, В- кетоны, Г-алкены, Д- алканы

4

А- аминобензол, Б- глицерин, В- этаналь, Г- бутин-1, Д- метанол

А- фенол, Б- этилен, В-пропановая кислота, Г- этиленгликоль, Д- пропан

5

А- СН3-СН2-СН2-СОН,
Б- СН3-СН2-СН2-СН2-СН3,
В- СН3-СН2-СН2-СООСН3,
Г- СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3,
Д- СН2(ОН)- СН2(ОН)

А- НСООН,
Б- СН3СООСН3,
В- СН3-СН=СН-СН2-СН2-СН3,
Г- СН3-СН(ОН)-СН2-СН3,
Д- СН3-С(О)-СН3

6

Углекислый газ и вода

Углекислый газ и вода

7

Алканы

Сложный эфир и вода

8

а) С4Н8 + Н2 = С4Н10
б) СН3СН2СООН + СН3ОН = СН3СН2СООСН3 + Н2О

а) С5Н10 + Н2 = С5Н12
б) СН3СН2СН2СООН + СН3СН2ОН = СН3СН2СН2СООСН2СН3 + Н2О

9

1)С2Н2 + Н2 =С2Н4
2)С2Н4 + Н2 = С2Н6
3)4С2Н6 + 7О2 = 2СО2 + 6Н2О

1)С3Н4 + Н2 =С3Н6
2)С3Н6 + Н2 = С3Н8
3)4С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О