Презентация по теме аналитическая химия на тему "Качественный анализ и его методы"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Качественный анализ и его методы Подготовила преподаватель аналитической химии Попова А.С.

Слайд 2

Основная задача качественного анализа –определение химического состава исследуемого соединения.

Слайд 3

Качественный анализ проводят химическими, физическими и физико-химическими методами. Физические и физико-химические методы анализа основаны на измерении какого-либо параметра системы. Их еще называют инструментальными. Например, это кулонометрия , потенциометрия, радиохимический способ и прочее.

Слайд 4

Химические методы качественного анализа основаны на превращении анализируемого вещества в новые соединения, обладающие определенными свойствами. По образованию характерных соединений элементов и устанавливается элементарный состав вещества.

Слайд 6

Качественные аналитические реакции по способу их выполнения делятся на реакции «мокрым» и «сухим» путем. Наибольшее значение имеют реакции «мокрым» путем.

Слайд 7

Для проведения их исследуемое вещество должно быть предварительно растворено . В качественном анализе находят применение только те реакции, которые сопровождаются какими-либо хорошо заметными внешними эффектами: изменением окраски раствора, выпадением или растворением осадка, выделением газов с характерным запахом или цветом и т.п. Ч асто применяются реакции, сопровождающиеся образованием осадков и изменением окраски раствора. Такие реакции называются реакциями «открытия», т.к. с их помощью обнаруживаются присутствующие в растворе ионы.

Слайд 8

Анализ «сухим» путем проводится с твердыми веществами. Он делится на анализ методом растирания и пиротехнический анализ. Последний основан на подогревании исследуемого вещества в пламени горелки. Например, летучие соли многих металлов окрашивают пламя в различные цвета, характерные для этих металлов: Li и Sr – карминово-красная окраска пламени, Na – интенсивно-желтая, K – фиолетовая, Rb и Сs – розово-фиолетовая, Ca – оранжево-красная, Ba – зеленая, Cu и B – желто-зеленая, Pb и As – бледно-голубая и т.д.

Слайд 10

В аналитической практике определяемый ион обычно приходится открывать в присутствии других ионов. Реакции и реагенты, дающие возможность открывать данный ион в присутствии других, называются специфичными. Групповыми называются реагенты, которые обнаруживают ионы определенной аналитической группы. Например, если к раствору, содержащему ионы добавить раствор HCl , то эти ионы выпадут в осадок.

Слайд 11

В зависимости от реагентов сформировались различные методы качественного анализа катионов: сероводородный, аммиачно-фосфатный, кислотно-основной, карбонатный, сульфидно-основной, тиоцетамидный .

Слайд 12

Наиболее распространенными являются три аналитические классификации катионов по группам: сероводородная (сульфидная), аммиачно-фосфатная (или фосфатно-аммиачная) и кислотно-основная , причем сероводородный метод анализа в последние десятилетия применяются все реже, так как он требует получения и применения токсичного сероводорода. Каждая классификация основана на химических свойствах катионов, связана с положением соответствующих элементов периодической системе и их электронным строением.

Слайд 13

Сероводородная (сульфидная) классификация Группа Катионы Групповой реагент I Li , Na , K , NH4 , Mg Нет II Ca , Sr , Ba Раствор (NH4)2CO3 в аммиачном буфере (рН~9,2) III Al , Cr , Zn , Mn , Fe , Fe , Co , Ni Раствор ( NH4)S ( рН=7-9) IV Cu , Cd , Hg, Bi , Sn (2+; 4+) Sb (3+; 5+) As (3+; 5+) Раствор H2S при рН=0,5 ( HCl ) V Ag , Hg,Pb Раствор HCl

Слайд 14

Аммиачно-фосфатная классификация катионов Группа Катионы Групповой реагент I Na , K , NH4 нет II Li , Mg , Ca , Sr , Ba , Mn , Fe , Al , Bi , Cr , Fe Раствор (NH4)2HPO4 в водном аммиаке (25%) III Cu , Zn , Cd , Hg , Co , Ni Раствор (NH4)2HPO4; фосфаты растворимы в водном аммиаке IV Sn , As , Sb Растворы HNO3 V Ag , Hg2 , Pb Растворы HCl

Слайд 15

Кислотно-основная классификация катионов Группа Катионы Групповой реагент I Li , Na , K , NH4 Нет II Ag , Hg2 , Pb Растворы HCl III Ca , Sr , Ba Растворы H2SO4 IV Zn , Al , Sn , As , Cr Растворы NaOH В присутствии Н2O2 V Mg , Sb , Bi , Mn , Fe Раствор NaOH или Раствор аммиака (25%) VI Cu , Cd , Hg , Co , Ni Раствор аммиака (25%)

Слайд 16

Аналитическая классификация анионов по группам разработана не столь подробно. Не существует общепризнанной и повсеместно принятой классификации. Чаще всего принимают во внимание их окислительно -восстановительные свойства в водных растворах.

Слайд 17

Классификация анионов, основания на О-В свойствах индифферентные анионы не обладают выраженными О-В свойствами в обычных условиях. Группа Анионы Групповой реагент I Окислители BrO3 , AsO4 , NO3 , NO2 Раствор KI в сернокислой среде II Восстановители S , SO3 , S2O3 , AsO3 Раствор I2 в KI S , SO3 , S2O3 , AsO3 , NO2 , C2O4 , Cl , Br , I , CN , SCN Раствор KМnO4 в сернокислой среде III Индифферентные SO4 , CO3 , PO4 , CH3COO , B4O7 (BO2 ) Отсутствует

Слайд 18

Любая аналитическая классификация катионов или анионов ограничена. Не существует такой аналитической классификации, которая включала бы все катионы или все анионы

Слайд 19

Спасибо за внимание