презентация по химии
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Химических реакций великое множество….. Как навести в них порядок?

Слайд 3

CO 2 + C =2CO Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 + 2H 2 O КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Слайд 4

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Тема Урока:

Слайд 5

познакомится с типами химических реакций по числу исходных веществ и продуктов реакции Цель:

Слайд 6

ПОВТОРИМ! Что такое химическая реакция? Перечислите признаки протекания химической реакции. Какие условия необходимы для возникновения химической реакции? Приведи примеры химических реакций из повседневной жизни.

Слайд 7

Какие явления относятся к ( Ф ) физическим, а какие к ( Х ) химическим. кипение воды, образование на деревьях инея, скисание молока, ржавление гвоздя, таяние льда, горение бенгальских огней, гниение растений, приготовление сахарной пудры из сахара, горение свечи, растворение соли.

Слайд 8

Проверим! кипение воды, Ф образование на деревьях инея, Ф скисание молока, Х ржавление гвоздя, Х таяние льда, Ф горение бенгальских огней, Х гниение растений, Х приготовление сахарной пудры из сахара, Ф горение свечи, Х растворение соли. Ф

Слайд 9

Расставить коэффициенты P 2 O 5 + H 2 O =H 3 PO 4 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O KClO 3 = KCl + O 2 Al + S = Al 2 S 3 Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 Cu(НСО 3 ) 2 = CuO + CO 2 + H 2 O HgO = Hg + O 2 CaCO 3 + HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 CO 3

Слайд 10

ПРОВЕРИМ! P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 2 Al + 3 S = Al 2 S 3 Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 Cu(НСО 3 ) 2 = CuO + 2 CO 2 + H 2 O 2 HgO = 2 Hg + O 2 CaCO 3 + 2 HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 CO 3

Слайд 11

Оценим! «5» - без ошибок, «4» - 1-2 ошибки, «3» - 3-4 ошибки.

Слайд 12

Физкультминутка

Слайд 13

Классификация – распределение объектов и явлений по классам, группам на основе их общих признаков.

Слайд 14

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА

Слайд 15

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ H 2 O+ С O 2 H 2 С O 3 несколько веществ одно более сложное вещество Реакциями соединения называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество

Слайд 16

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 17

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ C аСО 3 C а O + С O 2 одно сложное вещество несколько веществ Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного более сложного вещества образуется несколько более простых веществ.

Слайд 18

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

Слайд 19

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе, и образуется новое постое вещество и новое сложное вещество.

Слайд 20

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

Слайд 21

РЕАКЦИЯ ОБМЕНА Na OH+Cu SO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Реакциями обмена называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями и получаются два новых сложных вещества.

Слайд 22

РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

Слайд 23

ЗАКРЕПИМ! ТИПЫ РЕАКЦИЙ РАЗЛОЖЕНИЕ АВ = А+В ЗАМЕЩЕНИЕ АВ+С=АС+В АВ+С=ВС+А ОБМЕН АВ+СД=АД+ВС АВ+СД=АС+ВД СОЕДИНЕНИЕ А + В = АВ

Слайд 24

ЗАКРЕПИМ! P 2 O 5 + H 2 O =2HPO 3 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2Al + 3S = Al 2 S 3 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Cu(НСО 3 ) 2 = CuO + 2CO 2 +H 2 O 2HgO = 2Hg + O 2 CaCO 3 + 2 HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +H 2 CO 3 соединение разложение разложение соединение замещение разложение разложение обмена

Слайд 25

ОБОБЩИМ! ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НОВЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ цвет газ осадок запах тепло свет УСЛОВИЯ 1.Нагревание(давление) 2.Перемешивание 3. Катализатор 4. Измельчение ТИПЫ по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции соединения разложения замещения обмена

Слайд 26

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 16, упр. 5, 6 (с. 47).

Слайд 27

Поделись своим мнением об уроке

Слайд 28

Указать тип химических реакций, расставить коэффициенты. Уравнение реакции Тип химической реакции а) Al + O 2 —> Al 2 O 3 б) MnO 2 + H 2 —> Mn + H 2 O в) H 2 O 2 —> H 2 + O 2 г) HNO 3 + Fe(OH) 3 —> Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Слайд 29

Д описать уравнение, указать тип реакций, расставить коэффициенты. Уравнение реакции Тип химической реакции а) AgI —> ? + I 2 б) MgO + H 2 SO 4 —> MgSO 4 + ? в) Al + HCl —> AlCl 3 + ? г) Na + Cl 2 —> ?