Контроль знаний по теме Окислительно-восстановительные реакции 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 1.

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;

2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;

3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;

4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

2.Уравнение реакции                                   Изменение степени окисления                                                                                                                                                                                                                      окислителя

A)   2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2                                     1)   -1 → 0

Б)    H2S + 2Na = Na2S + H2                                                 2)    0 → - 1

B)    4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20                         3)   +2→ 0

Г)    2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20                           4)   + 1 → 0

                                                                             5)   +4 → +2

                                                                             6)    0→ -2

3.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции                                            Восстановитель

A)   NO + N02 + H20 = 2HN02                                           1)  N02

Б)   SO2 + 2H2S = 3S + 2H20                                2)   H2S

B)    Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4                      3)   Br2

 Г)   2КI + Вr2 = 2КВг + I2                                   4)   S02

                                                                              5)  NO

                                                                              6)   KI

4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S02 + Н20 + NаIO3 → Н2S04 + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3;

2) 4;

3) 2;

4) 5

5.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

1) только отдавать электроны;

2) только присоединять электроны;

3) проявлять промежуточную степень окисления;

4) иметь только постоянную степень окисления.

6.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)-2 → 0            2)+4 → +5                 3)+2 → +3              4)+4 → +3

 7.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O,

восстановителем является 1)H+1                2)O-2              3)S-2                  4)Cl+1

8.Элемент углерод является восстановителем в реакции

1)CO2 + CaO = CaCO3                       2)2CO + O2 = 2CO2

3)2C + Ca = CaC2                                  4)CO2 + Na2O = Na2CO3

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 2.

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl

2) СаО + СО2 = СаСО3

3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

4) К2O + 2HCl = 2 КCl + H2O

2.Уравнение реакции                                   Изменение степени окисления                                                                                                                                                                                                                      окислителя

A)   2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2                                     1)   -1 → 0

Б)    H2S + 2Na = Na2S + H2                                                 2)    0 → - 1

B)    4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20                         3)   +2→ 0

Г)    2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20                           4)   + 1 → 0

                                                                             5)   +4 → +2

                                                                             6)    0→ -2

3.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции                                            Восстановитель

A)   NO + N02 + H20 = 2HN02                                           1)  N02

Б)   SO2 + 2H2S = 3S + 2H20                                2)   H2S

B)    Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4                      3)   Br2

 Г)   2КI + Вr2 = 2КВг + I2                                   4)   S02

                                                                              5)  NO

                                                                              6)   KI

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + НNО3 → Н2SО4 + NO2 + H2O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 6;           2) 3;            3) 1;              4) 5.

5. Вещество проявляет только восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окисления

4) иметь только постоянную степень окисления.

6.В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1

7.В реакции, схема которой KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O,

окислителем является              1)К+1                       2)N+5                       3)H+1                     4)N-3

8.Элемент азот является окислителем в реакции

1)2NO + C = N2 + CO2                               2)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O

3)2NH3 + H2S = (NH4)2S                 4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O