Тестовые и контрольные материалы по химии
учебно-методический материал по химии (9, 10, 11 класс) на тему

митрофанова Любовь Николаевна

Представленный сборник тестовых и контрольных материалов может быть испльзован при изучении химии , как в средней школе, так в спо. Тестовые материалы представлены по основным разделам курса химии. Также даны ответы к заданиям.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon издание по химии747.5 КБ

Предварительный просмотр:

ТЕСТОВЫЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Биробиджан

2015

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Приамурский государственный университет имени Шолом-Алейхема»

                                       Промышленно- экономический  факультет программ СПО

ТЕСТОВЫЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ  МАТЕРИАЛЫ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Практикум
для студентов, обучающихся по специальностям
190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования »

Составитель: преподаватель химии, биологии Митрофанова Л.Н.

Биробиджан

2015

УДК

ББК 28.0

      Т.11

Печатается по решению редакционно-издательского совета ФГБОУ ВПО «Приамурский государственный университет имени Шолом-Алейхема»

Тестовые и контрольные материалы по дисциплине «Химия»: практикум  для студентов, обучающихся по специальностям 190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования»;  / сост.: Л.Н.Митрофанова – Биробиджан: ИЦ «ПГУ имени Шолом-Алейхема, 2015 – 63 с.

Данный практикум составлен по основным темам раздела курса «Химия» в соответствии с учебной программой дисциплины  и предназначен для контроля и самоконтроля знаний студентами специальностей вуза: 190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования». 

Тестовые и контрольные материалы представлены в различной форме: Тесты с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом; и типовых контрольных заданий. Практикум   может служить источником учебной информации курса, использоваться для определения уровня усвоения учебного материала, самоподготовки и самоконтроля студентов названных специальностей.

               Рецензент: Волохович А.Г.- преподаватель Областного государственного  автономного общеобразовательного учреждения «Центр образования «Ступени»  

.

.

© Митрофанова Любовь Николаевна, сост., 2015

© ФГБОУ ВПО ««ПГУ имени Шолом-Алейхема »

                                           


ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение………………………………………………………………................4

Тестовые материалы для оценки качества обучения……………………..5- 46

Тематический тест по теме «Периодический закон и строение атома»

          Тестовые задания по теме «Периодическая система химических        элементов. Строение атома. Химическая связь».

Тестовые задания по теме «Строение атома »

          Тестовые задания по теме   «Фосфор»

          Тестовые задания по теме « Виды химической связи»

        Тестовое задание по теме «Химическая связь. Классификация химических реакций»

          Тест Кислоты. Основания.

          Тестовое задание по теме «Электролитическая диссоциация»

          Тест по теме «Углеводороды»

          Тест по теме «Карбоновые кислоты»

          Тестовая  работа по разделу « Кислородсодержащие соединения»

          Итоговая контрольная работа по разделу  « Органическая химия»

Контрольные материалы…………………………………………………...47-57

          Входной контроль знаний по химии.

          Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация"

          Контрольная работа по теме « Азот и фосфор. Углерод и кремний»

Контрольная работа по разделу « Общая и неорганическая химия»

Заключение……………………………………………………………………..58

Литература………………………………………………………………….......59


ВВЕДЕНИЕ

Практикум предназначен для проведения текущего тематического  и итогового контроля и самоконтроля знаний студентов в процессе изучения курса «Химия». Тестовые и контрольные  материалы представлены в двух вариантах.

Структура тестовых и контрольных материалов соответствует программным требованиям и  тематическому планированию.

Задания представлены в различной форме:

- с выбором ответа (часть А),

- с кратким ответом (часть В),

- с развернутым ответом (часть С).

К каждому заданию с выбором ответа (в части А) даны четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать один верный.

Задания с кратким ответом представлены в сборнике  части В в трех формах:

-на установление соответствия между различными объектами и их признаками, перечисленными в двух разных столбцах. Для  каждого элемента первого столбца надо определить соответствующий элемент второго столбца. Ответ представить в виде цифр;

- с выбором нескольких верных ответов из предложенных (ответ представляет собой последовательность из трех выбранных цифр);

- на установление последовательности биологических процессов, явлений и практических действий (ответ представляет собой последовательность букв).

Задания части. С требуют развернутого ответа. Студент должен осуществить цепочку превращений, написать последовательность уравнений химических реакций, указать условия протекания химических реакций.

На выполнение тематического теста отводится 20-25 минут, на выполнение итогового теста  и итоговой контрольной работы 40-45 минут.

В приложении 1 представлены ответы к заданиям частей А и В и критериями ответов на задания части С, ответы к контрольным заданиям

Перед выполнением тестовых и контрольных  материалов необходимо повторить основные понятия, терминологию тем, предложенных к контролю.

При оценке ответов  рекомендуется исходить из того, что за верное выполнение каждого задания части А (с выбором ответа) выставляется 1 балл, каждого задания частей В и С- максимальный балл от1 до 3 баллов.

Выставление заданий части В оценивается 0-2 балла.» балла выставляется за верный полный ответ, один балл- за ответ, в котором допущена одна ошибка, 0 баллов – за ответ, в котором допущена две и и более ошибок и за отсутствие ответа.

Оценивание заданий с развернутым ответом (часть С) проводится в соответствии с критериями, представленными в Приложении 1 к соответствующему тестовому заданию. Типовые контрольные задания оцениваются по пятибалльной системе.

ТЕСТОВЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ОБУЧЕНИЯ

Тест по теме: «Периодический закон и строение атома»

Цель – проверить умения  пользоваться периодической таблицей, находить зависимость свойств веществ от строения атома, устанавливать соответствие между элементом и его классификацией.

1 вариант

А1. Элемент, в атоме которого содержится 12 протонов

1. С  2.Mg  3. N 4. Be

А2. Элемент, находящийся в 3 периоде, в главной подгруппе VI группы

1. S  2. La  3.Cr   4. O

А3. Элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1. Na, Mg, AL   2. Li, Be, B  3. Be, Mg, Ca  4. K, Na, Li

А4. В периоде слева направо  неметаллические свойства элементов

1. Не изменяются 2. Сначала усиливаются, затем ослабевают

3. Ослабевают 4. Усиливаются

А5. Атом элемента 17 протонов.  Формула водородного соединения этого  элемента

1. ЭН  2. ЭН2  3. ЭН3 4. ЭН4

А6. Атом элемента 15протонов.  Формула высшего оксида  этого  элемента

  1. Э2О  2. ЭО  3. Э2О3 4. Э2О5

А7. Элемент, находящийся в 2 периоде, в главной подгруппе IV группы, образует кислоту

1. H2SiO3  2. H2SO4  3. HNO3  4. H2CO3

А8. Наибольшими кислотными свойствами обладает

1. HNO3 2. H3РO4 3. H2SiO3 4.  H2CO3

А9. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1. 1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А10. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1. 4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

 

А11. Наиболее сильное основание

1.  NaОН  2.КОН   3. LiОН  4.  Be(ОН)2

А12. Изотопами являются

1.39К и 40К 2. 40К и 40Са  3. 39К и 23Na   4. К и К+

В1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств

1.Ва  2. Сs  3.АL 4. Mg

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Установите соответствие между элементом и его классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Элемент                                Классификация

А.  Na                     1. p- элемент

Б.  АL                     2. типичный неметалл

В.  F                        3. переходный неметалл

Г.  Сr                      4. щелочной  неметалл

В3. В периодах слева направо

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Заряд ядра атомов уменьшается

4. неметаллические свойства простых веществ усиливаются

5. число валентных электронов возрастает

6. Кислотные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

В4. В группах, главных подгруппах сверху вниз

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. неметаллические свойства простых веществ ослабевают

4. Заряд ядра атомов увеличивается

5. число валентных электронов возрастает

6. Основные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

2 вариант

А1 Элемент, в атоме которого содержится 12 протонов

1.С  2.Mg  3. N 4. Be

А2. Элемент, находящийся в 3 периоде, в главной подгруппе VI группы

1. S  2. La  3.Cr   4. O

А3. Элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1. Na, Mg, AL   2. Li, Be, B  3. Be, Mg, Ca  4. K, Na, Li

А4. В периоде слева направо  неметаллические свойства элементов

1. Не изменяются 2. Сначала усиливаются, затем ослабевают

3. Ослабевают 4. Усиливаются

А5. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1. 1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А6. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1.4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А7. Наиболее сильное основание

1. NaОН  2.КОН   3. LiОН  4.  Be(ОН)2

А8. Атом элемента 17 протонов.  Формула водородного соединения этого  элемента

1. ЭН  2. ЭН2  3. ЭН3 4. ЭН4

А9. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1. 1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А10. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1.4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А11. Наибольшими кислотными свойствами обладает

1. HNO3 2. H3РO4 3. H2SiO3 4.  H2CO3

А12. Изотопами являются

1. 39К и 40К 2. 40К и 40Са  3. 39К и 23Na   4. К и К+

В1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств

1.Ва  2. Сs  3.АL 4. Mg

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. В периодах слева направо

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Заряд ядра атомов уменьшается

4. неметаллические свойства простых веществ усиливаются

5. число валентных электронов возрастает

6. Кислотные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

В3. Установите соответствие между элементом и его классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Элемент                                Классификация

А.  Na                     1. p- элемент

Б.  АL                     2. типичный неметалл

В.  F                        3. переходный металл

Г.  Сr                      4. щелочной  металл

В4. В группах, главных подгруппах сверху вниз

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. неметаллические свойства простых веществ ослабевают

4. Заряд ядра атомов увеличивается

5. число валентных электронов возрастает

6. Основные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

Ответы на тест» Периодический закон и строение атома»

1 вариант

2 вариант

А1

2

2

А2

1

1

А3

3

3

А4

4

4

А5

1

3

А6

4

2

А7

4

2

А8

1

1

А9

3

4

А10

2

2

А11

2

2

А12

1

1

В1

3412

3412

В2

4123

245

В3

245

4123

В4

134

134

Тест по теме: «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь».

Цель – проконтролировать усвоение основных понятий темы  «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь», проверить умения находить зависимость между строением атома и химической связью.

Вариант 1

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых один только верный. В листе ответов запишите номер задания и букву выбранного вами ответа.

А1. Сколько периодов в периодической системе?

а) 2 б) 3 в) 7 г) 8

А2. Сколько рядов в периодической системе?

а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

А3. Сколько элементов в шестом периоде?

а) 32 б) 18 в) 8 г) 2

А4. Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы?

а) 3 б) 4 в) 5 г) 8

А5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы?

а) 10 б) 20 в) 30 г) 40

А6. Чему равна высшая валентность элемента хрома (порядковый номер 24)?

а) VI б) IV в) III г) II

А7. На внешнем электронном уровне атома хлора:

а) 5 электронов б) 1 электрон в) 7 электронов г) 3 электрона

А8. Распределение электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряду чисел:

а) 2,8,5 б) 2,5 в) 2,7 г) 2,8,3

А9. Среди химических элементов P, S,Cl, F наиболее ярко свойства неметаллов выражены у:

        а) фосфора б) сера в) хлор г) фтор

А10. Ковалентной полярной связью образованы молекулы веществ:

        а) H2O, H2, N2O, AlN                 б) HCl, H2S, H2O, PCl5

в) NaCl, LiF, H2O, CO2         г) N2, CO, CO2 , H2O

А11. Неполярная ковалентная связь возникает между атомами:

        а) кислорода                         б) натрия и фтора

в) кислорода и фтора                 г) серы и фосфора

А12. Формула вещества с ионной связью:

        а) CCl4 б) LiCl в) Cl2 г) CH4

А13. В ядрах атомов углерода, кремния, хлора число протонов соответственно равно:

        а) 12,28,35 б) 6,14,17 в) 6,7,17 г) 12,14,17

А14. Атомы натрия и магния имеют:

        а) одинаковое число электронов

б) одинаковое число электронных уровней

в) одинаковую степень окисления в оксидах

г) одинаковое число протонов в ядрах

А15. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

        а) S, P, Si, O, Cl б) Si, P, Br, Cl, O в) F, O, N, S, P г) P, S, C, O, Br

Часть В

Ответом в задании части может служить только слово.

В1. Химический элемент, в атоме которого 14 протонов, называется…

В2. Формуле RO3 отвечает состав высших оксидов элементов … группы.

В3. Количество энергетических уровней для элементов соответствует номеру …

В4. Высшую валентность химического элемента можно определить по номеру… в периодической системе.

В5. В периоде металлические свойства элементов … слева направо.

Вариант 2

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых один только верный. В листе ответов запишите номер задания и букву выбранного вами ответа.

А1. Сколько групп в периодической системе?

        а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

А2. Какой из следующих элементов находится в четвертой группе?

а) Fe б) C в) Cr г) K

А3. Сколько химических элементов в пятом периоде?

а) 8 б) 9 в) 18 г) 32

А4. Сколько химических элементов в главной подгруппе четвертой группы?

        а) 4 б) 5 в) 6 г) 7

А5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в пятом периоде, в побочной подгруппе VI группы?

        а) 42 б) 52 в) 73 г) 83

А6. Чему равна высшая валентность элемента висмута (порядковый номер 83)?

а) VIII б) VII в) VI г) V

А7. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы:

        а) серы и кислорода                 б) фосфора и азота

        в) магния и кальция                 г) бария и натрия

А8. Последовательность чисел в ряду 2,8,7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах

        а) фосфор б) хлор в) алюминий г) марганец

А9. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства металла выражены у:

        а) лития б) натрия в) калия г) цезия

А10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

        а) O2, N2, H2, Cl2                 б) O2, H2O, H2S, CO2

        в) O2, O3, NH3, N2                 г) O2, H2O, Cl2, Br2

А11. Ковалентная полярная химическая связь образуется между элементами в соединении:

        а) Cl2, б) HCl в) LiCl г) NaCl

А12. Формула вещества с ионной связью:

        а) CО2 б) ВаCl2 в) Н2 г) NO2

А13. В ядрах атомов лития, бора, кислорода число протонов соответственно равно:

        а) 3, 5, 8 б) 7, 11, 16 в) 4, 6, 8 г) 8, 5, 3

А14. Атомы углерода и кремния имеют:

а) одинаковое число электронных уровней

        б) одинаковые радиусы

в) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне

г) одинаковое число протонов в ядре

А15. В порядке возрастания электроотрицательности атомов химические элементы расположены в следующем ряду:

        а) I, Br, Cl, F б) F, Cl, Br, I в) F, O, N, C г) Cl, S, P, Si

Часть В

Ответом в задании части может служить только слово.

В1. Химический элемент, в атомном ядре которого 1 протон и нет нейтронов, называется…

В2. В главных подгруппах неметаллические свойства элементов снизу вверх…

В3. У элементов III периода число электронов на внешнем уровне …

В4. В главных (А) подгруппах атомный радиус…

В5. Формуле R2О7 отвечает состав высших оксидов элементов … группы.

        

Ответы на тест «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь».

1 вариант

2 вариант

А1

в

б

А2

г

б

А3

а

в

А4

в

б

А5

б

а

А6

а

г

А7

в

в

А8

а

б

А9

г

г

А10

б

а

А11

а

б

А12

б

б

А13

г

а

А14

б

в

А15

а

а

В1

КРЕМНИЙ

ВОДОРОД

В2

ШЕСТОЙ

ВОЗРАСТАЮТ

В3

ПЕРИОДА

ВОЗРАСТАЕТ

В4

ГРУППЫ

УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

В5

УМЕНЬШАЮТСЯ

СЕДЬМОЙ

Тестовое задание по теме "Строение атома"

Цель – проверить умения  устанавливать электронную конфигурацию атомов, отличия электронной конфигурации атомов от ионов, умения пользоваться периодической таблицей.

1 вариант

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+  2) S2-  3) С4+  4) Fe2+

2. Число электронов в ионе железа Fe
2+ равно

1) 54  2) 28  3) 58  4) 24

3. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния  2) фосфора   3) серы     4) хлора

4. Электронная конфигурация Is
22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Сl-   2) N3-   3) Br-   4) О2-

5. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са
2+ и

1) К+   2) Аr    3) Ва   4) F-

6. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3   2)ns2np5   3) ns2np1   4) ns2np2

7. Наибольший радиус имеет атом

1) олова         2) кремния     3) свинца        4} углерода

8.Наибольший радиус имеет атом

1) брома  2) мышьяка  3) бария  4) олова

9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16           2)6 и + 32          3)6 и + 16         4)4 и + 32

10. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+     2) Na0 и K0     3) Na+ и F-       4) Cr2+ и Сr3+

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6     2) 2, 5      3) 3, 7     4) 4, 5

12. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов                      

2) числом нейтронов  

3) числом энергетических уровней

4) величиной относительной атомной массы

13. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4    2) -2    3) +2    4) -4

14. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2     2) 3s26     3) 3s24    4) 4s24

15. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа
 40K, равно соответственно

1) 19 и 40     2) 21 и 19     3) 20 и 40     4) 19 и 21

2 вариант

1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+  2) S2-  3) Вг5+  4) Sn4+

2. Электронная конфигурация Is
22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+  2) S2-  3) Cr3+  4) Fe2

3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s
23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4  2) ЭН  3) ЭН3  4) ЭН2

4. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) АL3+    2) Fe3+    3) Zn2+    4) Cr3+

5. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1    2) ns2пр2    3) ns2np3    4) ns2np

6. Высший оксид состава R
2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1      2) 2, 8, 7     3) 2, 8, 8, 1      4) 2, 5

7. В ряду химических элементов Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов


8. Электронную конфигурацию 1s
22s263.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+      2)  Al 3+            3) K+            4) Sc2+

9. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1    2)  3           3) 5       4) 7


10. Высший оксид состава ЭО
3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1      2) ns2np3    3) ns2np4      4) ns2np6

11. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1      2) 1s22s22p63s1      3) 1s22s2            4) 1s22s22p63s23p1

12. Ядро атома  
81Br содержит

1)81p и 35n    2) 35p и 46n     3)46p и 81n      4) 46p и 35n

13. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО
з, имеет формулу

1) ns2np1      2) ns22     3) nз23    4) ns24 

14. Электронную конфигурацию Is
22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом

1) лития     2) натрия      3) калия       4) кальция

15. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром    2) кальций       3) рутений    4) скандий

Ответы на тестовое задание "Строение атома"

1вариант

2 вариант

1

2

2

2

1

2

3

2

3

4

1

1

5

2

1

6

2

2

7

3

1

8

3

4

9

3

4

10

3

3

11

4

2

12

1

2

13

2

4

14

3

3

15

4

4

Тестовое задание по теме  «Фосфор»

Цель – проверить умения  устанавливать соответствие между элементом и его классификацией, а также свойства простых и сложных веществ, образованных элементом фосфором.

1 вариант

А1 Укажите,  какое  суждение  является  правильным:  А) атом  фосфора  имеет  три  электронных  уровня;  Б) на  внешнем  уровне  атома  фосфора  имеется  пять  электронов

  1. Верно только А                 2. Верно только Б  

3. Верны оба суждения         4. Оба суждения неверны

А2.  Наиболее  характерная  степень  окисления  фосфора  в  его  соединениях

1.-3 2.0 3.+3 4. +5

А3.  Укажите  вещество,  которое  светится  в  темноте.

1.сера 2. графит 3. красный фосфор 4. белый фосфор

А4. Определите  вещества  Х  и  Y  в  схеме  превращений  

P    X    PH3    Y    H3PO4

1. Mg3P2 и  P2O5 2.Ca3P2 и  P2O3 3. H3PO4 и  P2O5 4. P2O5 и  P2O3

А5. В  ходе  реакции  по  схеме  CaCI2  +   Na3PO4   Ca3(PO4)2  +  NaCI   взаимодействуют  следующие  ионы:

1. Na+ и CI- 2. Cа2+ и CI-  3. . Cа2+ и PO43- 4. . Na+ и PO43-

A6.  Химическая  реакция    3AgNO3  +  H3PO4= Ag3PO4  +  3HNO3   идет  потому,  что  образуется

1. осадок 2. газ 3. вода 4. малодиссоциируемое вещество

В1.  Установите  соответствие  между  названием  соли  и  ее        формулой. Ответ  дайте  в  виде  последовательности  цифр, соответствующих  буквам по  алфавиту.

Название соли                                               Формула соли

А.Ортофосфат кальция                                  1. Ca(Н2PO4)2  

Б. Фосфид кальция                                         2. CaНPO4  

В. Дигидроортофосфат кальция                    3. Ca3P2

Г. Гидроортофосфат кальция                         4.КН2PO4

Д. Дигидроортофосфат калия                        5. Ca3(PO4)2  

2 вариант

А1.  Число  нейтронов  в  ядре  атома  фосфора  31Р  равно

1.15  2. 16  3. 31 4. 46

А2.  Укажите,  какое  суждение  является  правильным:  

1) кристаллическая  решетка  белого  фосфора  построена  из  молекул  Р4;  

2)  кристаллическая  решетка  белого  фосфора  построена  из  атомов  фосфора.

А3. Укажите  реактив,  с  помощью  которого  можно  обнаружить  присутствие  растворимых  фосфатов  в  растворе

1.AgNO3 2.BaCL2 3.NaOH 4. HCL

А4. Определите  вещества  Х  и  Y  в  схеме  превращений  

P    X    PH3    Y    H3PO4

1. Mg3P2 и  P2O5 2.Ca3P2 и  P2O3 3. H3PO4 и  P2O5 4. P2O5 и  P2O3

А5.  Важнейший  компонент  природных  минералов  фосфора  

1. Ca3P2  2. Na3PO4  3. P2O3 4. Ca3(PO4)2  

А6. В  ходе  реакции  по  схеме  CaCI2  +   Na3PO4   Ca3(PO4)2  +  NaCI   взаимодействуют  следующие  ионы:

Na+ и CI- 2. Cа2+ и CI-  3. . Cа2+ и PO43- 4. . Na+ и PO43-

В1.  Установите  соответствие  между  исходными  веществами  и  продуктами  реакций.  Ответ  дайте  в  виде последовательности  цифр,  соответствующих  буквам по  алфавиту.

Исходные вещества                        Продукты реакции

А.     P  + О2                                1. PH3  + CaCI2  

Б.      PH3  + О2                           2. Mg3P2

В.     Mg + Р                                 3. P2O5

Г.    .Ca3P2 + НCI                       4. P2O5 +Н2О

Д.     Ca3P2 + Н2О                      5. PH3  +Са(ОН)2

Ответы на тестовое задание «Фосфор»

1 вариант

2 вариант

А1

3

2

А2

4

1

А3

4

1

А4

1

1

А5

3

4

А6

1

3

В1

53124

34215

Тестовое задание « Виды химической связи»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: “Виды химической связи», проконтролировать умения устанавливать зависимость вид химической связи – тип кристаллической решетки – строение вещества - физические и химические свойства

1 вариант

А1. Ковалентная полярная связь имеется в соединение

1)CO   2)KF   3)H2 4)NaH

А2. Во всех соединениях все связи ковалентные

1)CCL4, NaI, HCL

2)CH4COOH, C2H5OH ,NH3

3)NaOH, H2O, CH4

4)NH4CL, NaNO3, CO2

А3.Двойная ковалентная связь имеется в молекуле

        1) N2  2)H2   3)CCL4  4)O2

А4. Наиболее электроотрицателен

1) O  2)Br  3)S  4)N

А5.  Строение молекулы воды

      1)линейное  2)угловое     3)квадратное     4)тетраэдрическое  

А6. В молекуле аммиака

1)связи полярные, молекула полярная

2)связи полярные, молекула неполярная

3)связи полярные, молекула не полярная

4)связи неполярные, молекула полярная

А7. Благородные газы весьма инертны, поскольку

1. Расположены в 8 группе ПСХЭ

2. Имеют молекулярную кристаллическую решетку

3. Имеют завершенный внешний электронный слой

4. Существуют в виде отдельных атомов

А8. Имеет 2 электрона на внешнем уровне

1. Ne 2.Xe  3. Kr  4. He

А9. Является катионом

1.Н+  2. Н- 3. Н 4. Н2

А10. Является простым ионом

1. NН4+  2. Са2+  3. ОН-  4. SО4

В1. Для соединений с ионным типом связи характерны следующие свойства

1. Хрупкость

2. Легкоплавкость

3. твердость

4. пластичность

5. Электролитическая диссоциация растворов

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В2.  Определите соединения с ионными кристаллическими решетками

        1. Са(ОН)2  2 NН4NО3   3. H2O  4. Ва( NО3)2   5. HCL   6. CCL4

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В3. Для соединений с молекулярной кристаллической  решеткой  характерны следующие свойства

1. Непрочность

2. Легкоплавкость

3. Твердость

4. Электропроводность

5. Высокая температура кипения

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В4. Укажите соединения с молекулярной кристаллической  решеткой  

1. Са(ОН)2    2. SiO2  3.  I2  4. NН4CL  5. P4    6. CO2

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

2 вариант

А1. Благородные газы весьма инертны, поскольку

1. Расположены в 8 группе ПСХЭ

2. Имеют молекулярную кристаллическую решетку

3. Имеют завершенный внешний электронный слой

4. Существуют в виде отдельных атомов

А2. Имеет 2 электрона на внешнем уровне

1. Ne 2.Xe  3. Kr  4. He

А3. Является катионом

1.Н+  2. Н- 3. Н 4. Н2

А4. Является простым ионом

1. NН4+  2. Са2+  3. ОН-  4. SО4

А5.Ковалентная полярная связь имеется в соединение

1)CO 2)KF 3)H2 4)NaH

А6. Во всех соединениях все связи ковалентные

1) CCL4, NaI, HCL  

2) CH3COOH, C2H5OH ,NH3

3) NaOH, H2O, CH4

4) NH4CL, NaNO3, CO2

А7. Двойная ковалентная связь имеется в молекуле

        1)N2 2)H2 3)CCL4  4)O2

А8.Наиболее электроотрицателен

1)O 2)Br   3)S  4)N    

А9.  Строение молекулы воды

1)линейное  2)угловое 3)квадратное     4)тетраэдрическое        

А10. В молекуле аммиака

1) связи полярные, молекула полярная

2) связи полярные, молекула неполярная

3) связи полярные, молекула не полярная

4) связи неполярные, молекула полярная

В1.  Определите соединения с ионными кристаллическими решетками

        1) Са(ОН)2  2) NН4NО3   3) H2O  4) Ва( NО3)2   5) HCL   6) CCL4

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В2. Для соединений с ионным типом связи характерны следующие свойства

1. Хрупкость

2. Легкоплавкость

3. Твердость

4. Пластичность

5. Электролитическая диссоциация растворов

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В3. Укажите соединения с молекулярной кристаллической  решеткой  

1. Са(ОН)2    2. SiO2  3.  I2  4. NН4CL  5. P4    6. CO2

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В4. Для соединений с молекулярной кристаллической  решеткой  характерны следующие свойства

1. Непрочность

2. Легкоплавкость

3. Твердость

4. Электропроводность

5. Высокая температура кипения

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

Ответы к тестовому заданию « Виды химической связи»

 

1 вариант

2 вариант

А1

1

3

А2

2

4

А3

4

1

А4

1

2

А5

2

1

А6

1

2

А7

3

4

А8

4

1

А9

1

2

А10

2

1

В1

135

124

В2

124

135

В3

126

356

В4

356

126

Тестовое задание по теме «Химическая связь.

Классификация химических реакций»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: “Химическая связь. Классификация химических реакций»,   проконтролировать умения распознавать при помощи качественных реакций органические и неорганические вещества, устанавливать генетическую связь между органическими и неорганическими веществами, умения решать задачи

1 вариант

1 задание

А1. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1.1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А2. Ковалентная полярная связь имеется в соединение

1)CO   2)KF   3)H2 4)NaH

А3. Во всех соединениях все связи ковалентные

1)CCL4, NaI, HCL

2)CH4COOH, C2H5OH ,NH3

3)NaOH, H2O, CH4

4)NH4CL, NaNO3, CO2

А4. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. оксид хрома(III)         2. оксид хрома(II)

3. оксид хрома(VI)         4.  оксид хрома(IV)

А5. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3.  Азотной концентрированной         4. Серной концентрированной

2 задание

В1. В периодах слева направо

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Заряд ядра атомов уменьшается

4. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются

5. Число валентных электронов возрастает

6. Кислотные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

3 задание

Осуществить превращение, назвать вещества

С2Н4--- С2Н5OH---СН3СНО-- СН3СООН—СН3СООС2Н5

4 задание

Как распознать растворы нитрата бария, сульфата меди, крахмала?

5 задание

Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 5,6 г железа с 50 г 20% раствора соляной кислоты

2 вариант

1 задание

А1. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1.4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А2. Двойная ковалентная связь имеется в молекуле

1)N2 2)H2 3)CCL4 4)O2

А3. Наиболее электроотрицателен

1)O  2)B 3)S 4)N

А4. Марганцевой кислоте НMnO4 соответствует следующий оксид марганца:

1.Оксид марганца (II)                 2. Оксид марганца (III)

3. Оксид марганца (IV)                 4. Оксид марганца (VII)

А5. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

1. Серебро и олово                 2. Золото и магний

3. Кальций и ртуть                 4. Платина и медь

2 задание

В1. В группах, главных подгруппах сверху вниз

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают

4. Заряд ядра атомов увеличивается

5. Число валентных электронов возрастает

6. Основные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

3 Задание

Осуществить превращение, назвать вещества

СН4-- С2Н2---СН3СНО--- СН3СООН—СН3СООNa

 

4 задание

Как распознать растворы хлорида кальция, сульфата натрия, формальдегида?

5 задание

Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) необходим для полного восстановления железа из 200 кг магнитного железняка, в котором массовая доля Fe3O4 составляет 60%

Ответы на тестовое задание по теме «Химическая связь. Классификация химических реакций»

1 вариант

2 вариант

А1

3

2

А2

1

3

А3

2

1

А4

3

4

А5

2

4

В1

245

134

С1

  1. С2Н4+Н2О--- С2Н5OH
  2. С2Н5OH+ СuO ---СН3СНО+Сu+Н2О
  3. СН3СНО+Ag2O---     СН3СООН+2 Ag

СН3СООН + С2Н5OH—СН3СООС2Н5

  1. 2 СН4-- С2Н2+3Н2
  2. С2Н2+Н2О-- СН3СНО
  3. СН3СНО+Ag2O--- СН3СООН+2 Ag
  4. 2СН3СООН + 2Na—2СН3СООNa + Н2

С2

На ионы бария реактивом служат сульфат-ионы, выпадает белый молочный осадок.  сульфат меди  распознать при помощи раствора щелочи по выпадению осадка голубого цвета, крахмал образует с раствором йода стойкое фиолетовое окрашивание

На сульфат – ионы реактивом служат ионы бария, выпадает белый молочный осадок, на ионы хлора – ионы серебра , выпадает белый творожистый осадок, формальдегид распознать при помощи реакции серебряного зеркала

С3

Fe +2НCL = FeCL2 + Н2

n( Fe)=0,1 моль

n(НCL)=0,14 моль, расчет ведем от недостатка, т.е от железа

По уравнению реакции n(Н2)=0,1моль, объем =2,24 л

Fe3O4 + 4Н2= 3Fe +4 Н2О

Чистого магнитного железняка 120 кг, что составляет 0,5кмоль, водорода 2 кмоль, следовательно объем водорода 44,8 м3

Тест по теме: «Кислоты. Основания»

Цель – проверить и проконтролировать усвоение основных понятий темы: «Кислоты. Основания», особенности свойств разбавленной и концентрированной серной и азотной кислот, свойства растворимых и нерастворимых оснований.

1вариант

А1. Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту

1. серная                 2. сероводородная

3. угольная                 4. кремниевая

А2. Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту

1. хлороводородная 2. сероводородная 3.серная 4. уксусная

А3. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани

1. хлороводородная 2. серная 3. фосфорная 4. кремниевая

А4. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. Оксид хрома(III)         2. Оксид хрома(II)

3. Оксид хрома(VI)         4. Оксид хрома(IV)

А5. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3. Азотной концентрированной         4. Серной концентрированной

А6. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

           1. серебро и олово 2. Золото и магний 3. медь и ртуть 4. платина и медь

А7. Сильное основание

1. Гидроксид меди(II)         2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция         4. Гидроксид магния

А8. Слабое растворимое основание

1. Гидроксид железа(II)         2. Гидрат аммиака

3. Гидроксид меди(II)                 4. Гидроксид калия

А9. Щелочью является

1. Гидроксид цезия         2. Гидроксид алюминия

3. Гидроксид магния        4. Гидрат аммиака

А10. Краткое ионное уравнение  H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1. Ba(OH)2 + H2SO4--

2. Mg(OH)2+ HCL---

3. NaOH + CH3COOH---

4. Sr(OH)2 + HNO3----

В1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S—SO2--- SO3--- H2SO4---AL2(SO4)3

2  вариант

А1. Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту

1.хлороводородная         2. сероводородная

3.серная                         4. уксусная

А2. Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту

1.серная                         2. сероводородная

3.угольная                         4. кремниевая

А3. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. Оксид хрома(III)         2. Оксид хрома(II)

3. Оксид хрома(VI)         4. Оксид хрома(IV)

А4. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани

1. хлороводородная         2. серная

3. фосфорная                 4. кремниевая

А5. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

1. серебро и олово         2. Золото и магний

3. медь и ртуть                 4. платина и медь

А6. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3. Азотной концентрированной        4. Серной концентрированной

А7. Слабое растворимое основание

1. Гидроксид железа(II)         2. Гидрат аммиака

3. Гидроксид меди(II)                 4. Гидроксид калия

А8. Сильное основание

1. Гидроксид меди(II)                 2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция                 4. Гидроксид магния

А9. Краткое ионное уравнение  H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1. Ba(OH)2 + H2SO4--

2. Mg(OH)2+ HCL---

3. NaOH + CH3COOH---

4. Sr(OH)2 + HNO3----

А10. Щелочью является

1. Гидроксид цезия                 2.Гидроксид алюминия

3. Гидроксид магния                4. Гидрат аммиака

В1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Na—Na2O---NaOH—NaCL—AgCL

3 вариант

А1. Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту

1. серная                         2. сероводородная

3. угольная                         4. кремниевая

А2. Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту

1. хлороводородная         2. сероводородная

3. серная                         4. уксусная

А3. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани

1. хлороводородная         2. серная

3. фосфорная                 4. кремниевая

А4. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. оксид хрома(III)         2. оксид хрома(II)

3. оксид хрома(VI)         4. оксид хрома(IV)

А5. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3. Азотной концентрированной        4. Серной концентрированной

А6. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

1. Серебро и олово         2. Золото и магний

3. Медь и ртуть                 4. Платина и медь

А7. Сильное основание

1. Гидроксид меди(II)                 2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция                 4. Гидроксид магния

А8. Слабое растворимое основание

1. Гидроксид железа(II)         2. Гидрат аммиака

3. Гидроксид меди(II)                 4. Гидроксид калия

А9. Щелочью является

1. Гидроксид цезия                 2. Гидроксид алюминия

3. Гидроксид магния                4. Гидрат аммиака

А10. Краткое ионное уравнение  H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1. Ba(OH)2 + H2SO4--

2. Mg(OH)2+ HCL---

3. NaOH + CH3COOH---

4. Sr(OH)2 + HNO3----

В1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

P---P2O5—H3PO4---Na3PO4—Ba3(PO4)2

Ответы к тесту Кислоты. Основания

1 вариант

2 вариант

3 вариант

А1

4

1

4

А2

1

4

1

А3

2

1

2

А4

1

2

1

А5

2

3

3

А6

3

2

2

А7

2

2

2

А8

2

2

2

А9

1

3

1

А10

3

1

3

В1

S+O2= SO2

2SO2+ O2=2SO3

SO3 +H2O= H2SO4

3H2SO4 +AL2O3=AL2(SO4)3 +3H2O

  1. 4 Na+O2=2Na2O
  2. Na2O+H2O= 2NaOH
  3. NaOH+ HCL= NaCL+ H2O
  4. NaCL+AgNO3= AgCL+NaNO3

  1. 4P+5O2=2P2O5
  2. 2P2O5+3 H2O= 2H3PO4
  3. H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3 H2O
  4. 2Na3PO4+3BaCL2= Ba3(PO4)2 +6NaCL

Тестовое задание по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Электролитическая диссоциация», «Реакции  ионного обмена»,  проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знания условий и признаков реакций ионного обмена,  устанавливать соответствие между формулами веществ и степенями окисления атомов в них.

Вариант 1

Часть А

А1. Слабым электролитом является

1)

азотная кислота

2)

фосфат натрия

3)

гидроксид железа(II)

4)

хлорид натрия

А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

1)

кислотами

2)

щелочами

3)

средними солями

4)

кислыми солями

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1)

+ + 3NО-

2)

+ + NО2-

3)

+ + NО3-

4)

Nа + NО3-

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации

1) Nа2S

2) ВаSО4

3) К23

4) К24

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой    

Н24 +  LiОН → Li24 + Н2О

1)

+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О

2)

+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О

3)

+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н++ 2ОН-.

4)

Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

1)

оба вещества являются электролитами

2)

гидроксид натрия является щелочью

3)

образуется слабый электролит вода

4)

образуется растворимый нитрат натрия

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

1) Н+ и NО3-

2) Zn2+ и Сl-

3) Zn2+ и ОН-

4) Fе2+ и SО42-

А8. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

1)

хлоридом железа(II) и водой

2)

железом металлическим и водой

3)

хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

4)

хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

А9. Процессу окисления соответствует схема

1) N-3 → N+2

2) N+5 → N+4

3) N+5 → N+1

4) N0 → N-1

Часть Б

Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

         ЛЕВАЯ ЧАСТЬ

             ПРАВАЯ ЧАСТЬ

А)

H2SO4

1)

Na+ + SO42-

Б)

Na2SO4

2)

Na+ + OH-

В)

NaOH

3)

2Na+ + SO42-

4)

2H+ + SO42-

5)

H+ + SO42-

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными   уравнениями реакций, протекающих между ними.

         РЕАГЕНТЫ

            УРАВНЕНИЯ

А)

2(SО4)3 и NаОН

1)

Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе2+ + 2Н2О

Б)

Fе(ОН)2 и НСl

2)

+ + FеСО3 = Fе2+ + Н2О + СО2

В)

FеСО3 и НСl

3)

Н+ + ОН- = Н2О

4)

3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома азота в них.

         ФОРМУЛА

           СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А)

N2

1)

0

Б)

NO2

2)

+1

В)

NO

3)

+2

4)

+4

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Часть С

C1. Осуществить цепочку превращений   СuSO4 →Сu(OH)2→ СuO

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Вариант 2

Часть А

А1. Сильным  электролитом является

1)

азотная кислота

2)

фосфат кальция

3)

гидроксид цинка

4)

сахар

А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода , являются

1)

основаниями

2)

щелочами

3)

кислыми солями

4)

кислотами

А3. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой Me(OH)2→ Me2+ +2OH-

  1. AgNO3              2)Ba(OH)2              3)Cu(OH)2                                     4)H2SO4

А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации

1)СиS

2) Nа2S

3) К23

4) К24

А5. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

1)

хлоридом железа(II) и водой

2)

железом металлическим и водой

3)

хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

4)

хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

А6. Реакция между растворами NaOH и СиSO4 протекает до конца, так как

1)

оба вещества являются электролитами

2)

гидроксид натрия является щелочью

3)

образуется слабый электролит вода

4)

образуется растворимый осадок

А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы

1) SO4 2- , Fe 3+                        2) Na+,  NO3-

3) Ca2+, Cl–                                4) Cu2+, OH

А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

  1. 5 и 8
  2.  4 и 3
  3. 8 и 3
  4. 8 и 5

А9. Процессу восстановления  соответствует схема

1) N-3 → N+2

2) N+5 → N+4

3) N+1→ N+5

4) N-1 → N0

Часть Б

Б1. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций  в сокращенной ионной форме между ними.      

РЕАГЕНТЫ

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

А)

Mg(NО3)2 и К2СО3

1)

Н+  + ОН- = Н2О

Б)

MgСО3 и НNО3

2)

+  + MgСО3 = Mg2+ + Н2О + СО2.

В)

Mg(ОН)2 и НCl

3)

+  + СО32- = Н2О + СО2.

4)

Mg2+ + СО32- = MgСО3.

5)

Mg(ОН)2 + 2Н+ =Mg2+ + 2Н2О

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Б2. Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору

1)

карбоната калия

2)

нитрата меди (II)

3)

гидроксида бария

4)

хлорида ртути (II)

5)

нитрата свинца (II)

6)

гидроксида натрия

Ответ:

Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома серы  в них.

         ФОРМУЛА

           СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А)

S8

1)

0

Б)

SO2

2)

+6

В)

SO3

3)

+2

4)

+4

Ответ запишите в виде таблицы:

А

Б

В

Часть С

C1. Осуществить цепочку превращений  К2СО3   → СО2 →  К2СО3

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Ответы на тестовое задание по теме «Электролитическая диссоциация»

1 вариант

2 вариант

А1

2

1

А2

2

4

А3

3

2

А4

4

2

А5

2

4

А6

3

4

А7

3

4

А8

4

4

А9

1

2

Б1

432

325

Б2

412

35

Б3

143

146

С1

СuSO4 + 2NaOH →Сu(OH)2 + Na2SO4

Сu(OH)2→ СuO + Н2О

К2СО3 +2НCl  → Н2О+2К Cl +СО2

2КОН +СО2=  К2СО3 + Н2О

Тест по теме «Углеводороды»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Углеводороды», проконтролировать умения составлять изомеры предельных и непредельных углеводородов, химические свойства углеводородов, генетическую связь между ними.

1вариант

А1. Изомерами являются

  1. Бутен-2, циклобутан
  2. Циклобутен, бутен-2
  3. Бутан, метилпропен
  4. Циклобутан, циклобутен

А2. Вещество, в молекуле которого имеется атом углерода в sp-гибридном состоянии

1. Пропин

2. Циклопропан

3. Пропан

4. Пропен

А3. Оцените следующие высказывания о бутадиене:

А. В молекуле отсутствуют п- связи;

Б.Он обесцвечивает бромную воду

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Оба высказывания верны

4. Оба высказывания неверны

А4. 2-хлорпропан преимущественно образуется при взаимодействии

  1. Пропена с CL2
  2. Пропина с HCL
  3. Пропана с CL2
  4. Циклопропана с HCL

А5. С какими из перечисленных веществ реагирует бензол при определенных условиях?

А. CH=CH  Б. Br2  В. Н2  Г. NaOH  Д. O2

1. А и Б  2. А и В и Д   3.Г и Д  4.Б и В и Д

А6. Вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу:

1. Алканов 2. Алкенов 3. Алкинов 4. Аренов

А7. Вещество, формула которого С6Н6 относится к классу

1. Алканов 2. Алкенов 3. Алкинов 4. Аренов

А8. Вещества с общей формулой  CnH2n-2 могут относиться к классам:

  1. Алкенов и Алкинов
  2. Алкинов и Алкадиенов
  3. Алкенов и Алкадиенов
  4. Алкенов и циклоалканов

В1. Задание на соответствие.

Установить соответствие между формулами и классами веществ: ответ написать в виде букв.

1.Арены               А. CnH2n+2

2 Алкадиены       Б. CnH2n

3. Алкины            В.  CnH2n+6

4. Алканы             Г. CnH2n-2

5. Алкены

6. циклоалканы

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания

СН4—С2Н2---С2Н4----С2Н5CL

2вариант

А1. Изомерами являются

1. Циклобутен, бутин-1

2. Бутен-2, бутин-2

3. Бутан, циклобутан

4. Циклопентен, метилциклобутан

А2. Все атомы углерода находятся в sp2-гибридизации в молекуле:

  1. Циклогексана
  2. Бензола
  3. Толуола
  4. Гексина-3

А3. Оцените следующие высказывания о бутене-2

А. Для него характерны цис- транс-изомерия

Б. Он обесцвечивает бромную воду

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Оба высказывания верны

4. Оба высказывания неверны

А4. Пропанол-2 преимущественно образуется при взаимодействии

  1. Пропена с H2O
  2. Пропина с H2O
  3. Пропана с H2O
  4. 1-хлорпропана с H2O

А5. С какими из перечисленных веществ реагирует толуол при определенных условиях?

А. KMnO4 (р-р)   Б. О2(t)  В. H2O   Г. С6Н5-СН3   Д. Н2 (t, kt)

1. А В Д    2. А Б Д    3. Б Г      4. В Д

А6. Вещества с общей формулой CnH2n-2 относятся к классу:

1.Алканов 2.Алкенов 3.Алкинов 4. Аренов

А7. Вещество, формула которого С2Н2 относится к классу

1.Алканов 2.Алкенов 3.Алкинов 4. Аренов

А8. Вещества с общей формулой  CnH2n могут относиться к классам:

1. Алкенов и Алкинов

2.Алкинов и Алкадиенов

3. Алкенов и Алкадиенов

4.Алкенов и циклоалканов

В1. Задание на соответствие.

Установить соответствие между общими формулами и  названиями углеводородов: ответ написать в виде букв.

  1. метан           А. CnH2n
  2. Бензол         Б. CnH2n+2
  3. Гексан         В. CnH2n-6
  4. Ацетилен    Г. CnH2n-2
  5. Этилен
  6. Пропан

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания

С2Н6—С2Н4---С2Н2---С2Н3CL

Ответы к тесту «Углеводороды»

1 вариант

2 вариант

А1

1

1

А2

1

2

А3

2

3

А4

1

1

А5

4

2

А6

1

3

А7

4

3

А8

2

4

В1

ВГГАББ

БВБГАБ

С1

1. 2СН4—С2Н2+ 3Н2

2.С2Н2+ Н2-- С2Н4

3.С2Н4+НCL-- С2Н5CL

1. С2Н6—С2Н4 + Н2

2. С2Н4--- С2Н2+ Н2

3. С2Н2 + НCL-- С2Н3CL

Тест по теме «Карбоновые кислоты»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы « Карбоновые кислоты», строение и химические свойства карбоновых кислот

1 вариант

А1. Функциональная группа карбоновых кислот называется

1) карбонильной

2) гидроксильной

3) карбоксильной

4) сложноэфирной

A2. Обесцвечивает бромную воду следующая кислота

1)   пальмитиновая

2)   олеиновая

3)   стеариновая

4)   уксусная

А3. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

1)   уменьшается

2)   увеличивается

3)   увеличивается незначительно

4)   не изменяется

А4. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

1)   Zn            

2)   Мg

3)   Сu

4)   Са

А5. Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной  кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1)   5

2)   7

3)  6

4)   4

A6. Олеиновая кислота не взаимодействует с раствором

1)   брома

2)   ацетата натрия

3)   гидроксида натрия

4)   перманганата калия

А7. Избыток   муравьиной  кислоты   прореагировал   с   200  г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

1)   7,8 г

2)   8,3 г

3)   15,6 г

4)   16,8 г

А8. Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной  кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси

1)   0,44                                   2)   0,46,

3)   0,54                                         4)   0,56

А9. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в  присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.

1)  0,84                                 2)   0,82

3)  0,80                                          4)   0,78

2 вариант

А1. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота

1)   метановая

2)   этановая

3)   пальмитиновая

4)   олеиновая

А2. Укажите формулу непредельной кислоты

1)   C15H31COOH

2)   СН3СООН

3)   НСООН

4)   C17H31COOH

А3. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой

1)   С17Н31СООН

2)   НСООН

3)   СНзСООН

4)   C15H31COOH

А4.Уксусная кислота не взаимодействует с

1)   NaHC03

2)   Na2Si03

3)   NaOH

4)   С02

А5. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

1)   с металлами

2)   с основаниями

3)   со спиртами

4)   с кислотами

А6. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

метанол → X→ уксусная кислота

1)   этилформиат

2)   этаналь

3)   метаналь

4)   метилацетат

А7. Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной  кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси

1)   0,44                                          2)   0,46,

        3)   0,54                                         4)   0,56

А8. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в  присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.

        1)  0,84                                          2)   0,82

3)  0,80                                          4)   0,78

А9. Избыток   муравьиной  кислоты   прореагировал   с   200  г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

        1)   7,8 г

        2)   8,3 г

3)   15,6 г

4)   16,8 г

Ответы к тесту « Карбоновые кислоты»

1 вариант

2 вариант

А1

3

1

А2

2

4

А3

1

2

А4

3

4

А5

1 MgO + 2CH3COOH --> (CH32COO)2Mg + H2O

3

А6

2

4

А7

2

2

А8

2

2

А9

2

1

Тестовая  работа по разделу « Кислородсодержащие соединения»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Кислородсодержащие соединения», проконтролировать умения находить соответствие между функциональной группой и классом органических соединений, генетическую связь между ними, умения решать задачи.

1 вариант

А1. Функциональную группу - ОН содержат молекулы всех перечисленных веществ

  1. Метаналь, уксусная кислота, метиловый эфир уксусной кислоты
  2. Этанол, диметиловый эфир, фенол
  3. Бензойная кислота, этиленгликоль, формиат натрия
  4. Муравьиная кислота, метанол, фенол

А2. Растворы уксусной и муравьиной кислот можно различить с помощью

  1. Металлического натрия
  2. Аммиачного раствора оксида серебра
  3. Раствора хлорида натрия
  4. Раствора лакмуса

А3.Глицерин реагирует с каждым веществом группы

  1. Карбонат натрия, метиловый спирт, уксусная кислота
  2. Карбонат натрия, бромная вода, азотная кислота
  3. Гидроксид меди(II), кислород, металлический натрий
  4. Серная кислота, цинк, гидроксид натрия

В1. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений. Ответ  дайте в виде последовательности 4 цифр

Функциональная группа                           Класс соединений

А. СОН                                                        1. Сложные эфиры

Б. СООН                                                      2. Альдегиды

В. ОН                                                           3. Кетоны

Г. СО                                                            4. Спирты

                                                                      5. Карбоновые кислоты

                                                                      6. Простые эфиры

В2. Выберите из перечня три элемента правильного ответа, Ответ дать в виде последовательности цифр.

Способны реагировать между собой

1. Этаналь и кислород

2. Метанол и натрий

3. Этан и этанол

4. Фенол и уксусная кислота

5. Муравьиная кислота и аммиачный раствор оксида серебра

6. Метиловый эфир уксусной кислоты и метан

С1. Написать уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства спиртов на примере пропанола

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

СаСО3 -> CaO -> CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H4Cl2 -> C2H4 <-> C2H5OH

С3. Определите массу эфира, образованного при взаимодействии 6г. уксусной кислоты и 8,7г.пропанола 1, если выход продукта реакции составляет 70%

2.Вариант

А1. Альдегидную группу  содержат молекулы всех перечисленных веществ

  1. Метаналь, глицерин, этилацетат
  2. Этаналь, диметиловый эфир, фенол
  3. Этиленгликоль, стирол,формиат натрия
  4. Муравьиная кислота, метаналь, ацетальдегид

А2. Отличить этанол от этановой кислоты можно при помощи

  1. Хлорида натрия
  2. натрия
  3. Гидрокарбоната натрия
  4. Бромной воды

А3. Фенол реагирует с каждым веществом группы

  1. Хлорид Железа (III), гидроксид натрия, вода
  2. Кислород, натрий, бромная вода
  3. Гидроксид меди(II), водород, формальдегид
  4. Этанол, хлорметан, уксусная кислота

В1. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений. Ответ  дайте в виде последовательности 4 цифр

Функциональная группа                           Класс соединений

А. СОН                                                        1. Диметиловый  эфир

Б. СООН                                                      2. Формальдегид

В. ОН                                                           3. Ацетон

Г. СО                                                            4. Глицерин

                                                                      5. Щавелевая кислота

                                                                      6. Метилацетат

В2. Выберите из перечня три элемента правильного ответа, Ответ дать в виде последовательности цифр.

Способны реагировать между собой

  1. Этаналь и кислород
  2. Метанол и уксусная кислота
  3. Метан и этанол
  4. Фенол и бромная вода
  5. Муравьиная кислота и медь
  6. Глицерин и карбонат натрия

С1. Написать уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства ацетальдегида

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

метан → ацетилен → уксусный альдегид → этиловый спирт → этановая кислота→этилацетат

С3. При взаимодействии 18,8г. фенола с избытком натрия было получено 0,16 г. водорода. Определите выход продукта реакции в %

Ответы к тестовой  работе по разделу « Кислородсодержащие соединения»

1 вариант

2 вариант

А1

4

4

А2

2

3

А3

3

2

В1

2543

2543

В2

125

124

С1

  1. 2С3Н7ОН +2Na -- 2 С3Н7О Na + Н2
  2. С3Н7ОН + СuO =Сu +Н2О + С2Н5СНО
  3. С3Н7ОН + СН3СООН-- СН3СОО С3Н7 + Н2О

1.СН3СНО+Ag2O--- СН3СООН+2 Ag

2. СН3СНО + Н2-- C2H5OH

3. 2СН3СНО + О2--2 СН3СООН

С2

  1. СаСО3 -> CaO +СО2
  2. CaO + 3С-> CaC2 + СО
  3. CaC2 + Н2О-> C2H2 + Ca(OН)2
  4. C2H2 + Н2 -> C2H4
  5. C2H4+ Cl2 -> C2H4Cl2
  6. C2H4Cl2 +Zn > C2H4+ ZnCl2
  7. C2H4 + Н2О <-> C2H5OH

  1. 2 СН4-- С2Н2+3Н2
  2. С2Н2+Н2О-- СН3СНО
  3. СН3СНО+Ag2O--- СН3СООН+2 Ag
  4. СН3СООН + C2H5OH —СН3СООС2Н5 + Н2О

 

С3

С3Н7ОН + СН3СООН-- СН3СОО С3Н7 + Н2О

n(С3Н7ОН)=0,145 моль

n (СН3СООН)=0,1моль, в недостатке.

m 0,1 моль СН3СОО С3Н7=9 г. Практический выход=6,3 г.

2С6Н5ОН + 2Na --2С6Н5О Na +Н2

n(С6Н5ОН)=0,2 моль

n(Н2)=0,08 моль, что составляет 0,2 г., выход составляет *0%

Итоговая контрольная работа по разделу  « Органическая химия»

Цель – контроль знаний по разделу « Органическая химия», проверка умений применять знания в измененной ситуации, умение решать задачи

1 вариант

1 задание

А1. Укажите углеводород, являющийся основным компонентом природного газа

1. С4Н10 2. С2Н6 3. С3 Н8 4. СН4

А2. Состав алкадиенов отражает общая формула

1.CnH2n-2  2. CnH2n+2 3. CnH2n. 4.CnH2n-6

А3. Реакция получения анилина из нитробензола в присутствии чугунных стружек носит имя русского химика – органика

1. Бутлерова 2. Марковникова 3. Кучерова 4. Зинина

А4. Может быть ареном углеводород

1.С2Н2 2. С7Н10 3. С6Н6 4. С4Н6

А5. Укажите вещество Х в схеме: С2Н2------Х------С6Н5NO2

1. Хлорбензол 2. Бензол 3. Этанол 4. Бутадиен 1,3

А6. Укажите формулу альдегида

1. СН3СООН 2.СН3СНО 3. СН3СООСН3 4. С2Н5ОН

А7. Определите вещество Х в следующей схеме превращений: этанол----Х----уксусная кислота

1. этилформиат 2. ацетальальдегид 3. метаналь 4. метилацетат

А8. К углеводам относится вещество

1. С4Н6О4 2.С2Н4О2 3. С5Н10О5 4.СН2О

А9. Укажите формулу фениламина

1. С2Н5NH2   2.  СН3NH2  3. С6Н5NH2   4. С4Н9NH2

А10. Укажите пептидную связь

1.—С=О  2.—С---N---  3. ---О—N---       4.--- N---Н—

2 задание

В1. Установите соответствие между названием Функциональной группы и её формулой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту.

Название группа                                       Формула

А. карбонильная                             1.--- N О2

Б. гидроксильная                            2.—С=О

В. Альдегидная                               3. -- NH2

Г. Нитрогруппа                               4.---ОН

Д.карбоксильная                             5.--СООН

                                                          6.---СНО

3 задание

Осуществить превращение, назвать вещества

СН4-- С2Н2---СН3СНО--- СН3СООН-- СН2CLСООН---СН2NH2СООН  

4 задание

Как распознать растворы уксусной кислоты, крахмала и фенола?

5 Задание

При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов  по сравнению с теоретическим выходом продукта реакции

2 вариант

1 задание

А1. укажите формулу углеводорода

1. С2Н5ОН 2. .  СН3NH2  3. С8 Н18  4.  СН3CL

А2. Состав алкенов отражает общая формула

1.CnH2n-2  2. CnH2n+2 3. CnH2n. 4.CnH2n-6

А3. Реакция гидратации ацетилена в присутствии солей ртути (//) носит имя русского химика – органика

1. Бутлерова 2. Марковникова 3. Кучерова 4. Зинина

А4. Укажите формулу ближайшего гомолога бензола

1. С7Н8  2.  С5Н4  3. С6Н8  4. С7Н10

А5. Укажите вещество Х в схеме: СН4-------Х------ С6Н6

1. Гексан 2. этилен 3. ацетилен 4. бутан

А6. Укажите  общую формулу предельных одноатомных спиртов

1. CnH2n+2ОН  2.  CnH2n-1ОН  3. .  CnH2n+1ОН  4. .  CnH2nОН  

А7. Определите вещество Х в следующей схеме превращений: этанол----Х----уксусная кислота

1. формальдегид 2. этаналь  3. бромэтан 4. ацетон

А8. по своему строению глюкоза является

1. кислотой                  2. альдегидоспиртом  

3. сложным эфиром          4. кетоноспиртом

А9. Укажите формулу пропиламина

1. СН3  NH2  2. С4Н9 NH2   3.  С2Н5NH2   4. С3Н7 NH2  

А10. Укажите пептидную группу

1.--- NН— СН2-   2. — СН2- СОО— 3. --- СО-- NH2—  4. --- СО—NН—

2 задание

В1. Установите соответствие между формулой Функциональной группы и её названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту.

Формула группы                                      Название группы

А. – ОН                                                    1.  Альдегидная                              

Б.-СООН                                                  2. карбоксильная

В.-- N О2                                                   3. гидроксильная  

Г.-- NH2                                                    4. Нитрогруппа

Д.- СНО                                                    5. аминогруппа

3 задание

Осуществить превращение, назвать вещества

С2Н4--- С2Н5OH---СН3СНО-- СН3СООН-- СН2CLСООН--СН2NH2СООН

4 3адание

Как распознать растворы ацетальдегида,  олеиновой кислоты и глицерина?

5 задание

Сколько граммов нитробензола можно получить из 312 г бензола, если массовая доля выхода нитробензола составляет 75%, по сравнению с теоретическим?

Ответы на контрольную работу по разделу  « Органическая химия»

1 вариант

2 вариант

А1

4

3

А2

1

3

А3

4

3

А4

3

3

А5

2

3

А6

2

3

А7

2

2

А8

1

2

А9

3

4

А10

2

4

В1

24615

32451

С1

  1. 2 СН4-- С2Н2+3Н2
  2. С2Н2+Н2О-- СН3СНО
  3. СН3СНО+Ag2O--- СН3СООН+2 Ag
  4. СН3СООН +CL2-- СН2CLСООН+НCL
  5. СН2CLСООН+ NH3---СН2NH2СООН +НCL

  1. С2Н4+Н2О--- С2Н5OH
  2. С2Н5OH+ СuO ---СН3СНО+Сu+Н2О
  3. СН3СНО+Ag2O--- СН3СООН+2 Ag
  4. СН3СООН +CL2-- СН2CLСООН+НCL
  5. СН2CLСООН+ NH3---СН2NH2СООН +НCL

С2

Подействовать индикатором – синий лакмус становится красным в кислой среде, на крахмал реактивом служит раствор Йода, образуется стойкое фиолетовое окрашивание, на фенол реактивом служит раствор хлорида железа (Ш), фиолетовое окрашивание

На альдегид – реакция серебряного зеркала , на глицерин- свежеприготовленный гидроксид меди(II), образуется ярко-синий глицерат меди, олеиновая кислота обесцвечивается при воздействии раствора перманганата калия, это доказывает её непредельный характер

С3

С6Н5NO2+6Н+--- С6Н5NH2+3Н2О

n(С6Н5NO2)=2 моль;

Следовательно n(С6Н5NН2)также 2 моль, m (С6Н5NН2)=186 г. Практический выход 150:186=0,8 (80%)

 С6Н6+НNO3-- С6Н5NO2+Н2О

n(С6Н6)=4 моль; следовательно

n(С6Н5NO2)=4 моль,  m(С6Н5NO2)=492 г. Практический выход 492x0,75=369

                       


КОНТРОЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Входной контроль знаний по химии.

Цель – выявить уровень знаний об  основных классах неорганических соединений, типах химических реакций, умений анализировать состав вещества, исходя из химической формулы, давать характеристику вещества по ПСХЭ

1 вариант.

1. Даны формулы веществ:

Са(ОН)2, НNO3, Fe2О3, FeCl3, Р2О5, СиSO4, Н2SO4, Си(ОН)2, СО2.

Выпишите оксиды, кислоты, основания, соли.

2. Составьте химические формулы:

оксида меди (//)

хлорида натрия

серной кислоты

гидроксида алюминия (///).

3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, поставьте в них коэффициенты, укажите тип химических реакций:

Na + S = Na2S

H2O = H2 + O2

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

NaCl + K2SO4 + KCl + Na2SO4

4. Дайте характеристику элемента №16:

положение в периодической системе

строение атома

состав и характер оксида и водородного соединения.

5. Химическая формула серной кислоты: H2SO4. Укажите:

  • из каких элементов состоит серная кислота
  • состав ее молекулы
  • относительную молекулярную массу.

2. вариант.

1. Даны формулы веществ:

КОН, Н2SO4, СаО, NaCl, SO2  Fe (OH)2 HCl, Al(OH)3, BaSO4

Выпишите оксиды, кислоты, основания, соли.

2. Составьте химические формулы:

хлорид бария (//)

оксид водорода

соляная кислота

гидроксид натрия.

3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, поставьте в них коэффициенты, укажите тип химических реакций:

  • HCl = H 2  + Cl 2
  • Pb + O 2 = PbO
  • Fe + HCl = FeCl2 + H2
  • CuSO4 + KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

4. Дайте характеристику элемента №11:

  • положение в периодической системе
  • строение атома
  • состав и характер оксида и водородного соединения.

5. Химическая формула Гидроксида алюминия: Al(OН)3.. Укажите:

  • из каких элементов состоит гидроксида алюминия
  • состав его молекулы
  • относительную молекулярную массу.

Ответы на вопросы входного контроля знаний по химии.

1 вариант.

1. Оксиды: Fe2O3 P2O5  CO2   

Кислоты:HNO3  H2SO4  

Основания: Cu(OH)2  Ca(OH)2   

Соли:FeCl3  CuSO4

2. CuO  NaCl  H2SO4  Al2O3

3 2 Na + S = Na2S – р. Соединения.

  2 H2O = 2H2 + O2 – р. Разложения.

  Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu – р. Замещения.

  NaCl + K2SO4 = Na2SO4 + KCl – р. Обмена.

4. Элемент №16  - сера, 6 группа, главная подгруппа, 3 период,  16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов. 1-й уровень 2электронов, 2-й – 8, 3-й – 6. Оксид – SO3 – кислотный оксид, водородное соединение – H2S/

5. H2SO4 – состоит: из 2 атомов водорода, 1 атома серы, 4-х атомов кислорода. Атомная масса = 98.

2 вариант.  

1. Оксиды: CaO  SO2   

Кислоты  H2SO4  HCl  

Основания  ROH  Fe(OH)2  Al(OH)3 

Соли  NaCl  BaSO4

2. BaCl2  H2О   HCl   Na(OH)

3  2HCl = H2 + Cl2 – р. Разложения

     2Pb + O2 = 2PbO – р. Соединения.

     Fe +2HCl = FeCl2 + H2 – р. Замещения.

    CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 – р. Обмена.

4. Элемент - №11 – натрий, 1-я группа, главная подгруппа, 3-й период. 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов.. 1-й уровень 2 электрона, 2-ой – 8, 3-ий – 1.. Оксид – Na2O , водородное соединение – H2O/

5. Al(OH)3 – гидрооксид алюминия. Состоит из 1 атома алюминия, 3-х гидроксогрупп, каждая из которых состоит из 1 атома кислорода и 1 атома

Контрольная работа по теме

"Электролитическая диссоциация"

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Электролитическая диссоциация», «Реакции  ионного обмена», « Гидролиз», проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знания условий и признаков реакций ионного обмена, умения решать задачи.

1 уровень

Вариант 1

1) Докажите химические свойства щелочей на примере гидроксида стронция. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) CaSO4, б) AgNO3, в) K 2CO3?

Укажите характер среды растворов указанных веществ  при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ва2+ + S042- = BaS04

4) Задача: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г 2%-го раствора гидроксида натрия с 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

Вариант 2

1) Докажите свойства кислот на примере ортофосфорной кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) Fe2(SO4)3,   б) K 2SO3,   в)  NaNO3?

Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

        Н+  + ОН- = Н 2О

4) Задача: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка.

2 уровень

Вариант 1

1) Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) КОН + H 2S04  →

б) Fе(OH)2 + HNO3  →

в) BaCl2 + Na 2S04

2) По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные:

a) Fe2+ + 2 ОH-  → Fe(OH)2 ↓

б) Н+ + ОН- → Н 2О

3) Задача: 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1) Закончите уравнения, запишите в ионном виде:

a) MgCО3 + HNO3 →

6) NaOH + FeCl3 →

в) Ва(ОН)2 + НС1 →

2) По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:

а) Аl3+ + ЗОН- = Al(OH) 3

б) 2Ag+ + SО4 2- = Ag 2SO4

3) Задача: К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?

Ответы на контрольные задания

1 уровень

1 вариант

1 задание

Sr(OH)2 +2HCl = SrCl2+ 2H2O

2H+ + 2OH- =2H2O

2 Sr(OH)2 + CO2= Sr CO3 + H2O

3.Sr(OH)2 + Na2CO3 = Sr CO3↓ + 2NaOH

Sr2+ + CO32- = Sr CO3↓

2 задание

подвергаются гидролизу:

AgNO3, -среда кислая K 2CO3 , - среда щелочная

3 задание

Ва2+ + S042- = BaS04

ВаCl2 + Na 2S04 =  BaS04 ↓ +2 Na Cl

4. NaOH+ НС1= Na Cl + H2O

m (NaOH)=4г. m (НС1)=2 г.

n (NaOH)=0,1 моль; n(НС1)=0,05 моль, расчет от кислоты, m( Na Cl)=0,05 моль x 56,5 гмоль=2, 9 г.

2 вариант

1 задание

H3PO4 +3 NaOH =Na3PO4 +3НOH

3H+ + 3OH- =3H2O

2.2H3PO4 +3СaO=Сa3(PO4)2 + 3НOH

3.2 H3PO4 +3 Mg= Mg 3(PO4)2+ 3H2

4. 2H3PO4 + 3 Na2CO3 = 2Na3 PO4+  CO2 + 3 НOH

CO32- + 3H+ = CO2 + 3 НOH

2 задание

подвергаются гидролизу:

а) Fe2(SO4)3, среда кислая   б) K 2SO3,  -среда щелочная  

4.CO3 2- + 2H+  =  H 2О + CО2

K2CO3 +2 HCl →2  К Cl + H 2О + CО2  

3 задание

Na 2CO3 +2 HCl →2 Na  Cl + H 2О + CО2  

n  ( Na 2CO3)=0,09моль, n(НС1)=0,05 моль, расчет от кислоты, m( Na С1) моль x 56,5 гмоль=2, 9 г.

2 уровень

1 вариант

1 задание

а)2 КОН + H 2S04  →К2S04  +2 H2О

2H+ + 2OH- =2H2O

б) Fе(OH)2 + 2HNO3  → Fе( NO3 )2 +2 H2О

Fе(OH)2  +  2H+ → Fe2+  +2 H2О

в) BaCl2 + Na 2S04 → BaS04 ↓ +2 Na Cl

Ва2+ + S042- = BaS04

2 задание

Fe2+ + 2 ОH-  → Fe(OH)2 ↓

Fе S04  +   2 КОН→ Fe(OH)2 ↓+ К2 S04

Н+ + ОН- → Н 2О

NaOH + HCl → Na  Cl + H 2О

3 задание

CaО + 2HNO3   →Ca( NO3 )2+ H 2О

n  (С aО)=0,25 моль, n (HNO3) 0,55 моль, расчет от CaО, m Ca( NO3 )2 =41 г.

2 вариант

1 задание

MgCО3 + 2HNO3 →Mg ( NO3 )2+ H 2О + CО2  

MgCО3  + 2H+→Mg2+ + H 2О + CО2  

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓+3Na  Cl

Fe3+ + 3 ОH-  → Fe(OH)3 ↓

Ва(ОН)2 + 2НС1 → BaCl2 +2 H 2О

 

+ + 2ОН- → 2Н 2О

2 задание

а) Аl3+ + ЗОН- = Al(OH) 3

Al Cl3 + ЗNaОН= Al(OH) 3↓+3 Na  Cl

б) 2Ag+ + SО4 2- = Ag 2SO4

2AgNO3+ H 2S04  = Ag 2SO4 ↓ + 2HNO3    

3 задание

BaCl2 + Na 2S04 → BaS04 ↓ +2 Na Cl

n  (В a Cl2  = 0,14 моль,  n Na 2S04 =0,1моль

n BaS04 ↓=0,1 моль, m BaS04 ↓=23,3 г

Контрольная работа по теме « Азот и фосфор. Углерод и кремний»

Цель -  проверить усвоение основных понятий темы «Азот и фосфор. Углерод и кремний» проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знаний условий и признаков реакций ионного обмена, умения составлять схемы электронного баланса, определять окислитель, восстановитель.

1 вариант

1.Написать уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом и красного фосфора  с кислородом, составить схемы электронного баланса.

2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений

С     СО2   СаСО3     Са(НСО3)2  СаСО3    СО2  

3. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната калия, силиката калия и нитрата калия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке?  Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде  

4. Напишите уравнения реакций, характеризующие кремний как: а) как окислитель, б) как восстановитель.  Составьте схемы электронного баланса

2 вариант  

1. Написать уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и углерода  с водородом, составить схемы электронного баланса

2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений

Si      Si О2   Na2SiO3     H2SiO3  SiO2    Si  

3. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, силиката натрия и нитрата натрия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке?  Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде  

4. Напишите уравнения реакций, характеризующие углерод как: а) как окислитель, б) как восстановитель.  Составьте схемы электронного баланса

Ответы:

1 вариант

1 задание

N2 + O2 2NO

N0N+2 восстановитель

O0О-2 окислитель

4Р + 5 O2 2Р2 О5

Р0  Р+5 восстановитель

O0 О-2 окислитель

2 задание

С     СО2   СаСО3     Са(НСО3)2  СаСО3    СО2  

С + O2    СО2

СО2+ CaО   СаСО3  

СаСО3+ H 2О + CО2       Са(НСО3)2

Са(НСО3)2    СаСО3+ H 2О + CО2  

СаСО3   СО2 + CaО  

3 задание

Какой раствор находится в каждой склянке можно при помощи кислоты

К 2CO3 +2 HCl →2 К  Cl + H 2О + CО2

CO3 2- + 2H+  =  H 2О + CО2 

К2SiO3+ 2 HCl    H2SiO3↓ + 2КCl, в 3 склянке будет нитрат калия

2H+ +  SiO32-   H2SiO3↓

Кремний как восстановитель

Si  + O2    Si О2

Si 0 Si +4 восстановитель

O0О-2 окислитель

 Si + 4HF SiF4+ 2 H 2    

Si 0  Si +4 восстановитель

H+1  H0 окислитель

Кремний как окислитель

Si  +2 H 2  Si H4 

Si0  Si-4 окислитель

H0  H+1 восстановитель

Si + 2Mg Mg2Si

Si0  Si-4 окислитель

Mg0 Mg+2 восстановитель

2 вариант

1 задание

4Р+5 O2 2Р2 О5

Р0  Р+5 восстановитель

O0 О-2 окислитель

С+2 H 2  С H4

H0  H+1 восстановитель

С0  С-4 окислитель

2 задание

Si + O2     Si О2  

Si О2 +  2NaOH    Na2SiO3   + H 2О

H2SiO3  SiO2 + H 2О

SiO2 +2 С   Si +2СО

3 задание

Какой раствор находится в каждой склянке можно при помощи кислоты

Na 2CO3 +2 HCl →2 Na  Cl + H 2О + CО2

CO3 2- + 2H+  =  H 2О + CО2 

Na 2SiO3+ 2 HCl    H2SiO3↓ + 2 Na Cl, в 3 склянке будет нитрат натрия

2H+ +  SiO32-   H2SiO3↓

4 задание

Углерод как восстановитель

2С + O2   2 СО

О  О-2 окислитель

С0  С+2 восстановитель

Fe2О3+3 С3СО +2 Fe

С0  С+2 восстановитель

Fe+3 Fe0 окислитель

Углерод как окислитель

С+ 2 H 2  С H4

H0  H+1 восстановитель

С0  С-4 окислитель

Контрольная работа по разделу « Общая и неорганическая химия»

Цель – проконтролировать уровень знаний  о типах химических реакций, умений анализировать ход химической реакции и условия смещения химического равновесия, исходя из химического уравнения. Для окислительно – восстановительных реакций проверить умения составлять электронный баланс

 

1 вариант

1. Рассчитать степень Окисления хрома в следующих соединениях

Cr, Cr2O3, K2 CrO4, Na2 Cr2 O7

2. Что называется скоростью химической реакции? От чего она зависит?

3.Дать характеристику данному уравнению, составить электронный баланс. Как можно сместить химическое равновесие в сторону HI?

H2 +I2=2 HI+Q

4. Дать характеристику по положению в ПСХЭ, строению атома металла цинка.

5. Расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, дать названия веществам, для окислительно –восстановительных реакций составить электронный баланс, для реакций ионного обмена-полные и сокращенные ионные уравнения

1. SO3+ H2O= H2 SO4

2. Cu(OН)2+ HCL---Cu CL2+ H2O

3. Fe+ CL2----- FeCL3

4. Cu(OH)2----- CuO+ H2O

2 вариант

1. Рассчитать степень окисления марганца в следующих соединениях:

Mn, MnO, MnO2, Mn2O7, K2 MnO4

2. Привести не менее двух примеров, отражающих гетерогенные химические реакции. Составить уравнения этих реакций. Ответ обосновать.

3.Дать характеристику данному уравнению, составить электронный баланс. Как можно сместить химическое равновесие в сторону NO?

N2+O2=2 NO - Q

4. Дать характеристику по положению в ПСХЭ, строению атома неметалла брома

5. Расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, дать названия веществам

1. SO2+ H2O= H2 SO321.

2. Fe+ H2 SO4=.Fe SO4+ H2

3. CaCO3+ HCL=CaCL2+CO2+ H2O

4. Fe(OH)3—Fe2O3+ H2O

3 вариант

1. Рассчитать степень окисления хрома в следующих соединениях

Cr, CrO3, CrO,  Na2 Cr2 O7

2. Привести не менее двух примеров, отражающих гомогенные химические реакции. Составить уравнения этих реакций. Ответ обосновать.

3.Дать характеристику данному уравнению, составить электронный баланс. Как можно сместить химическое равновесие в сторону NН3?

N2+3Н2=2 NH3 + Q

4. Дать характеристику по положению в ПСХЭ, строению атома металла калия

5. Расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, дать названия веществам

1. Fe + HCL--- FeCL2+ H2

2. AgNO3+ HCL=AgCL+HNO3

3. ZnO+ HCL=ZnCL2+ H2O

4. Fe(OH)2—FeO+ H2O

Примерные ответы:

1 вариант

1. 0, +3, +6, +6

2. Скорость химической реакции – это изменение концентрации в единицу времени. Скорость зависит от: температуры, площади соприкосновения реагирующих веществ, наличие или отсутствия катализатора, концентрации реагирующих веществ, от природы реагирующих веществ.

3. Данное уравнение обратимое, экзотермическое, окислительно- восстановительное, реакция соединения. H-Восстановитель, I-окислитель. Равновесие  сместится в сторону продукта реакции, если увеличить концентрацию реагирующих веществ.

4. Zn находится во 2 группе побочной подгруппе, в 4 периоде, период большой, 4 энергетических уровня, на последнем энергетическом уровне- 2 электрона , порядковый номер 30, заряд ядра+30, электронов 30.

5. 1. Fe +2 HCL--- FeCL2+ H2-реакция замещения

2. CuO+2 HCL---Cu CL2+ H2O- реакция обмена

3.2Fe+ 3CL2-----2 FeCL3- реакция соединения

4.Cu(OH)2----- CuO+ H2O-реакция разложения

2 вариант

1.0, +2,+4,+7,+6

2. CuO+2 HCL---Cu CL2+ H2O

     SO3+ H2O= H2 SO4

Реакции являются гетерогенными, т.к. вещества реагирующие находятся в разных агрегатных состояниях

3. Данное уравнение обратимое, эндотермическое, окислительно- восстановительное, реакция соединения. N-Восстановитель, О-окислитель.

Равновесие  сместится в сторону продукта реакции, если увеличить концентрацию реагирующих веществ и повысить температуру.

4. Br находится во 7 группе главной подгруппе, в 4 периоде, период большой, 4 энергетических уровня, на последнем энергетическом уровне- 7 электрона , порядковый номер 35, заряд ядра+35, электронов 35.

5.SO2+ H2O= H2 SO3 реакция соединения

Fe+ H2 SO4=.Fe SO4+ H2 реакция замещения

CaCO3+ 2HCL=CaCL2+CO2+ H2O реакция обмена

2Fe(OH)3—Fe2O3+ 3H2O-реакция разложения

3 вариант

1.0,+2,+6,+6

2. AgNO3+ HCL=AgCL+HNO3

     N2+3=2 NH3

Обе реакции гомогенные, реагирующие вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.

3. Данное уравнение обратимое, экзотермическое, окислительно- восстановительное, реакция соединения. H-Восстановитель, N-окислитель.

Равновесие  сместится в сторону продукта реакции, если увеличить давление и понизить температуру.

4. К находится во 1 группе главной подгруппе, в 4 периоде, период большой, 4 энергетических уровня, на последнем энергетическом уровне- 1электрон , порядковый номер 19, заряд ядра+19, электронов 19.

5.SO3+ H2O= H2 SO4 реакция соединения

AgNO3+ HCL=AgCL+HNO3 реакция обмена

ZnO+2 HCL=ZnCL2+ H2O реакция обмена

Fe(OH)2—FeO+ H2O-реакция разложения


ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Практикум «Тестовые и контрольные материалы по дисциплине «Химия» отличается от других практикумов  наличием контрольных заданий, изложенных как  в тестовой форме, так и форме типовых контрольных заданий Ценность данного практикума состоит в том, что  контрольные  и тестовые материалы сгруппированы по основным темам курса.  Задания помогут студенту выделить для себя самое важное, проверить усвоение материала, проконтролировать свои знания. Будет полезен при подготовке к практическим и контрольным занятиям.

По своему содержанию, структуре и оформлению практикум соответствует требованиям, предъявляемым к работам такого рода.


ЛИТЕРАТУРА

1.Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.- 336с.

2.Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.-224с.

3.Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.-256с.

4.Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – М., 2013.-224с..

5.Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.-326с.

6 Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов.  [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http//www Xmarks site page for nsu www.hemi.nsu.ru with topics, reviews, ratings and comments( дата обращения 07.11.2015г.)

7. Тестовые задания по химии [Электронный ресурс]. Социальная сеть учителей. - URL: Сайт социальная сеть работников образования http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2015/11/06/testy (Дата обращения 08.11 2015)

8. Олимпиада по  химии за 11 класс с ответами  [Электронный ресурс]  Социальная сеть учителей. - URL: Сайт социальная сеть работников образования. http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/01/26/zadaniya-shkolnoy-olimpiady-po-khimii (Дата обращения 08.11 2015)


Митрофанова Любовь Николаевна

Тестовые и контрольные  материалы по дисциплине «Химия»  

Практикум
для студентов, обучающихся по специальностям
190631 ««Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования »

 

Лицензия № 020096 от 22.09.97 г.
Формат издания 60х90 1/16. Печать офсетная.

Усл. печ. л. 11,1. Уч.-изд. л. 12,1

Тираж _____ экз. Заказ № _________

Отпечатано в печатном цехе
Приамурского государственного университета имени Шолом-Алейхема


679015, г. Биробиджан, ул. Широкая, 70-А


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольно-измерительные материалы по химии для НПО технические специальности .

КИМы представляют собой контрольные работы в виде тестов второго уровня. Включают в себя диагностическуя контрольную работу и  контрольные работы по темам: "Основные понятия  и законы химии"...

Сборник контрольно-измерительных материалов по химии

В сборнике представлены различные контрольно-измерительные материалы по основным темам курса химии 8-11 классов....

Тестовые материалы по химии

Решение Вами предложенных тестовых заданий позволит улучшить итоговую отметку по химии....

Тестовые материалы по химии

Решение данных заданий позволит вам быть успешными при изучении химии....

Контрольная работа по химии в тестовой форме по теме "Полимеры"

Контрольная работа по химии  "Полимеры" включает 16 заданий. При выполнении заданий 1-13 нужно выбрать один верный ответ из четырех вариантов, задание 14 - на установление соответствия, задание 1...

Тестовые и контрольные материалы по химии

Тестовые и контрольные материалы могут использоваться при изучении химии  в 9,10, 11 классах...