Задачи ОГЭ по химии 2019
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему

Задачи на массовую долю

1. К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
2. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде.
3. При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.
4. Для полной нейтрализации серной кислоты к 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
5. К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объём выделившегося газа составил 11,2 л (н. у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе.
6. Для определения концентрации серной кислоты к её раствору добавляли хлорид бария до прекращения выпадения осадка. Для взаимодействия с 20 г раствора кислоты потребовалось 52 г 10-процентного раствора хлорида бария. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
7. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

8. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

9. Для полной нейтрализации гидроксида бария к 250 г его раствора потребовалось добавить 50 г 7,3-процентной соляной кислоты. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

10. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

11. Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
12. При обжиге 50 кг сфалерита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 8,96 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите.
13. К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объём газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе.

14. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

15. При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

16. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

17. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
18. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Ответы

1. К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количества карбоната бария и гидроксида бария:

3) Определим массу гидроксида бария и его массовую долю в баритовой воде:

2. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитанo количество вещества водорода и цинка:

;

 моль.

3) Определена масса чистого цинка и массовая доля примесей:

 г;

 г;

.

Ответ: 8 %.

3. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа и карбоната железа:

;

.

3) Определена масса чистого карбоната железа(II) и его массовая доля:

;

.

Ответ: 75 %.

4. При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

Пояснение.

1) Составим уравнение сгорания спирта:

2) Рассчитаем количество сернистого газа:

;

3) Определим массу чистого , массу примесей и их массовую долю в исходном веществе:

По уравнению реакции .

.

Массовая доля примесей:

.

Ответ: 20 %.

5. Для полной нейтрализации серной кислоты к 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции полной нейтрализации серной кислоты:

2) Рассчитаем массу и количество вещества  в растворе:

3) Определим количество вещества, массу и массовую долю  в растворе:

6. К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объём выделившегося газа составил 11,2 л (н. у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества углекислого газа, образовавшегося в результате реакции:

.

3) Определим количество, масса серной кислоты и её массовую долю в растворе:

7. Для определения концентрации серной кислоты к её раствору добавляли хлорид бария до прекращения выпадения осадка. Для взаимодействия с 20 г раствора кислоты потребовалось 52 г 10-процентного раствора хлорида бария. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаны массу и количество вещества  в растворе:

 = 52 · 10% / 100% = 5,2 г,

3) Определим количество вещества, массу и массовую долю  в растворе:

8. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната натрия:

;

по уравнению реакции ;

.

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

.

Ответ: 8,48 %.

Ответ: 245 г.

9. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим стехиометрическую схему:

2) ;

3) .

4) ;

5) .

Ответ: 5 %.

10. Для полной нейтрализации гидроксида бария к 250 г его раствора потребовалось добавить 50 г 7,3-процентной соляной кислоты. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции полной нейтрализации серной кислоты:

2) Рассчитаем массу и количество вещества  в растворе:

3) Определим количество вещества, массe и массовую долю  в растворе:

11. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфита кальция, полученного в результате реакции:

;

по уравнению реакции .

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

;

.

Ответ: 12,5 %.

12. Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества и массу сульфита натрия, содержащегося в полученном растворе:

3) Рассчитаем массовую долю сульфита натрия в полученном растворе:

13. При обжиге 50 кг сфалерита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 8,96 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите.

Пояснение.

1) Составим уравнение сгорания сфалерита:

2) Рассчитаем количество сернистого газа:

;

3) Определим массу чистого , массу примесей и их массовую долю в исходном сфалерите:

По уравнению реакции .

.

Массовая доля примесей:

.

Ответ: 22,4 %.

14. К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объём газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество аммиака, образовавшегося в результате реакции:

.

3) Определим количество, массу сульфата аммония и его массовую долю в растворе:

.

15. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната натрия:

;

по уравнению реакции ;

.

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

.

Ответ: 10,6 %.

16. При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

.

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата кальция, полученного в результате реакции:

;

по уравнению реакции .

3) Определим массовую долю сульфата натрия в растворе:

;

.

Ответ: 10 %.

17. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции 

3) Определим массовую долю гидроксида натрия в растворе:

18. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества фосфата натрия, полученного в результате реакции:

по уравнению реакции 

3) Определим массовую долю фосфата натрия в полученном растворе:

19. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:

по уравнению реакции ;

.

3) Определим массовую долю нитрата серебра в исходном растворе:

.

Ответ: 0,06.

Задачи на массу

1. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2.  К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
5. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди (II) на 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия.
6. Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
7. К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
8. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.
9. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
10. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
11. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
12. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.
13. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
14. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.
15. Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?
16. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
17. Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Ответы

1. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества силиката калия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 2,32 г.

2. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2)Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определена масса образовавшегося осадка:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 10,48 г.

3. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

3) Определена масса осадка:

по уравнению реакции 

.

Ответ: 4 г.

4. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества аммиака, вступившего в реакцию:

.

3) Определим количество, массу серной кислоты, массу исходного раствора:

.

5. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди (II) на 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции 

6. Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества аммиака, образующегося в реакцию:

.

3) Определим количество и массу аммиака, найдём массу исходного раствора:

;

;

.

7. К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определена масса образовавшегося осадка:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 9,03 г.

8. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества карбоната бария и масса нитрата бария:

;

;

.

3) Определена масса раствора нитрата бария:

.

Ответ: 52,2 г.

9. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 11,184 г.

10. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:

;

.

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции ;

 г.

Ответ: 1,97 г.

11. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) рассчитаем массу и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

3) Определим массу образовавшегося осадка:

по уравнению реакции 

12. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества иодида калия и иодида свинца:

;

;

.

3) Определена масса осадка иодида калия:

.

Ответ: 13,8 г.

13. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 5,825 г.

14. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитанo количество вещества водорода и цинка:

;

.

3) Определена масса чистого цинка:

;

.

Ответ: 6,8 г.

15. Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества сульфида меди(II), образующегося в реакции:

.

3) Определим количество и массу сульфида меди(II), найдём массу раствора:

;

;

.

Ответ: 480 г.

16. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции ;

.

17. Ответ: 4 г. Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди (II), содержащегося в растворе:

;

.

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 0,96 г.

Задачи на объем

1. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.
2. К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.
3. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
4. К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
5. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
6. Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей  10%.
7. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
8. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
9. При сжигании сульфида железа(II) на воздухе образовалось 32 кг оксида железа(III). Какой объём воздуха (н.у.) для этого потребовался? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
10. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 48 кг дисульфида железа(II)  до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
11. Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.
12. В 73 г соляной кислоты с массовой долей  5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).
13. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Ответы

1. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

3) Определена масса чистого карбоната железа и его количество вещества:

;

.

2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа и его объем:

;

.

Ответ: 0,224 л.

2. К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 2,24 л.

3. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём углекислого газа:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 44,8 л.

4. К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции.

2) Рассчитаем количество вещества сульфита натрия, вступившего в реакцию.

;

.

3) Определим количество вещества и объём газа, образующегося в ходе реакции.

Ответ: 2,24 л.

5. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 11,2 л.

6. Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей  10%.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём аммиака, необходимого для полного взаимодействия с указанным количеством соляной кислоты:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 8,96 л.

7. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 0,896 л.

8. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количества вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции 

9. При сжигании сульфида железа(II) на воздухе образовалось 32 кг оксида железа(III). Какой объём воздуха (н.у.) для этого потребовался? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаны количества вещества  и кислорода:

3) Рассчитаны объёмы кислорода и воздуха:

10. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 48 кг дисульфида железа(II)  до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаны количества вещества  и кислорода:

3) Рассчитаны объёмы кислорода и воздуха:

11. Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

Пояснение.

1) Составлено уравнение реакции:

3) Определена масса чистого карбоната кальция и его количество вещества:

;

.

2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа и его объем:

;

.

Ответ: 22,7 л.

12. В 73 г соляной кислоты с массовой долей  5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём газа, выделившегося в реакции:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 1,12 л.

13. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции ;

.

Ответ: 3,58 л.