Контрольная работа по химии в 11 классе (базовый уровень)
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Контрольная работа по химии 11 класс  (УМК О.Габриеляна базовый уровень)

по темам «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 1

ЧастьА.

1) Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена

А). Н.Бором.             В). Дж. Томсоном.

Б). Э.Резерфордом.  Г). Д.Чедвигом.

2) Порядковый номер элемента в периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). B и  Si.    Б). S и Sе.    В). K и Са.    Г). Mn и Fe.

4) s-элементом является:

А). Барий.    Б). Америций.    В). Галлий.    Г). Ванадий.

5) Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу:

A). Аргону.    Б). Железу.    В). Криптону.    Г). Рутению

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Be(OH)2.    Б). H2SiO3.    В). Mg(OH)2 .    Г). Ba(OH)2.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Sr-Rb-K.    Б). Na-K-Ca.    В). Na-K-Cs.    Г). Al-Mg-Be.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О.    Б). Э2О3.    В). ЭО2.    Г). Э2О5.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe.    Б). 56/26Fe.    В). 57/26Fe.    Г). 58/26Fe.

10) Установите соответствие:

А).1s22s2                   1). Бериллий.

Б).1s22s22p3              2). Натрий.

В).1s22s22p63s1         3). Хлор.

Г).1s22s22p63s23p5    4). Азот.

Формула высшего оксида.

1.Э2O  2. ЭО 3. Э2О5 4.Э2О7.  

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН  2. Э(ОН) 2 3. НЭО3 4.НЭО4.  

11). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl2.    Б). KCl.    В). NH3.    Г). O2.

12) Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Этанол.    Б). Метан.    В). Водород.    Г). Бензол.

13). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А). Одна.    Б). Две.    В). Три.    Г). Четыре

14) Полярность  химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А). NH3, HI, O2.    Б). CH4, H2O, HF.   В). PH3, H2S, H2.    Г). HCl, CH4, Cl2.

15) Кристаллическая решетка хлорида магния:

А). Атомная.    Б). Металлическая.    В). Ионная.    Г). Молекулярная.

16) Молоко - это:

А). Суспензия.    Б). Эмульсия.    В). Золь.    Г). Гель.

17) Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождаемое отделением жидкости, называется

А). Коагуляция.    Б). Седиментация.    В). Синерезис.    Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б.

1). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. Запишите формулу его летучего водородного соединения.

2) Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Кремния и хлора.    Б). Натрия и азота.

Укажите тип химической связи и тип решетки в каждом соединении.

3) В 280 г 15% раствора хлорида цинка растворили 12 г этой же соли. Какова масса хлорида цинка в полученном растворе?

Вариант 2

Часть А.

1) (2 балла). Планетарная модель атома была предложена

А. Д.Менделеевым.   В. Дж. Томсоном.

Б. Э.Резерфордом.      Г. Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число электронов в атоме.

3) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). S и  Cl.    Б). Be и B.    В). Kr и Xe.    Г). Mo и Se.

4) (2 балла). p-Элементом является:

А). Скандий.    Б). Барий.    В). Мышьяк.    Г). Гелий.

5) (2 балла). Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:

A). Кальцию.    Б). Криптону.    В). Кадмию.    Г). Цинку.

6) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Zn(OH)2.    Б). Mg(OH)2.    В). Ca(OH)2 .    Г). Cr(OH)2.

7) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Mg-Ca-Zn.    Б). Al-Mg-Ca.    В). Sr-Rb-K.    Г).Ge-Si-Sb.

8) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О.    Б). Э2О3.    В). ЭО2.    Г). ЭО3.

 9) (2 балла) Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca.    Б). 42/20Ca.    В). 44/20Ca.    Г). 48/20Ca.

 10) (9баллов). Установите соответствие.

А).1s22s22p63s23p1                        1). Алюминий.

Б).1s22s22p63s2                              2). Калий.

В).1s22s22p63s23p63d104s24p4        3). Селен.

Г).1s22s22p63s23p64s1                    4). Магний.

Формула высшего оксида.

1.Э2O  2. Э2О3 3. ЭО 4.ЭО3.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН  2. Э(ОН)2 3. Э(ОН)3  4.Н2ЭО4.  

11). (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А). HCl.    Б). KBr.    В). P4.    Г). CH3OH.

12). (2 балла). Вещество с металлической связью:

А). Оксид калия.    Б). Медь.    В). Кремний.           Г). Гидроксид магния.

13). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:

А). Одна.    Б). Две.  В). Три.      Г). Четыре

14). (2 балла). Полярность  химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, CO2.    Б). NH3, PH3, SO2. В). HCl, HBr, HI.     Г). BH3, NH3, HF.

15). (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (VI):

А). Атомная.    Б). Металлическая.    В). Ионная.    Г). Молекулярная.

16). (2 балла). Эмалевая краска - это:

А). Суспензия.    Б). Эмульсия.    В). Золь.    Г). Гель.

17). (2 балла). Слипание коллоидных частиц – это

А). Коагуляция.    Б). Седиментация.    В). Синерезис.    Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б.

1).(6 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2). (8 баллов). Составьте схему образования соединений (электронную и структурную формулы) , состоящих из химических элементов А). Азота и Водорода.    Б). Натрия и Хлора

Укажите тип химической связи и тип решетки в каждом соединении.

3) (4 балла) Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 3

Часть А.

1) (2 балла). Квантовая модель атома была предложена

А. Н.Бором.                  В. Г.Мозли.

Б. Д.Менделеевым.      Г. Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А). Число протонов в атоме.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Ba и  K.    Б). Sb и Bi.    В). Ti и Ge.    Г). Kr и Fe.

4) (2 балла). d-Элементом является:

А). Калий.    Б). Кремний.    В). Аргон.    Г). Медь.

5) (2 балла). Электронная конфигурация …3d54s2 соответствует элементу:

A). Брому.    Б). Кальцию.    В). Марганцу.    Г). Хлору.

6) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). CrO.    Б). Cr2O3.   В). CrO3.    Г). FeO.

7) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Al-Ga-Ge.    Б). Ca-Sr-Ba.    В). K-Na-Li.    Г). Mg-Ca-Zn.

8) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). ЭО.    Б). Э2О3.    В). Э2О5.    Г). ЭО3.

9) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe.    Б). 56/26Fe.    В). 57/26Fe.    Г). 58/26Fe.

10) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s22s22p1                                              1). Бор.

Б).1s22s1                                                    2). Бром.

В).1s22s22p63s23p3                                    3). Фосфор.

Г).1s22s22p63s23p63d104s24p5                    4). Литий.

Формула высшего оксида.

1.Э2O  2. Э2О3 3. Э2О5 4.Э2О7.  

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН  2. Н3ЭО4 3. Н3ЭО3 4.НЭО4.  

11). (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А). MgCl2.    Б). HF.    В). N2.    Г).Al.

12). (2 балла). Вещество с металлической связью:

А). Кислород.            Б). Метан.    В).Фторид натрия.    Г). Этаналь.

13). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А). Одна.    Б). Две.    В). Три.       Г). Четыре

14). (2 балла). Полярность  химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). HI, HCl2, HF.    Б). HBr, O2, H2S.   В). H2S, NH3, CH4.    Г). H2O, PH3, HI.

15). (2 балла). Кристаллическая решетка сахарозы:

А). Атомная.    Б). Металлическая.    В). Ионная.    Г). Молекулярная.

16). (2 балла). Плазма крови  - это:

А). Суспензия.    Б). Эмульсия.    В). Золь.    Г). Гель.

17). (2 балла). Осаждение крупных частиц под действием силы тяжести называется

А). Коагуляция.    Б). Седиментация.    В). Синерезис.    Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б.

1).(6 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2). (8 баллов). Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Магния и Фтора.    Б). Углерода и Кислорода.

3) (4 балла) Смешали 120 г 2,5% раствора сульфата натрия и 10г 5% раствора той же соли. Какова масса сульфата натрия  в полученном растворе?

Вариант 4

Часть А.

1) (2 балла). «Заряд ядра атома каждого элемента в таблице Менделеева возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего элемента» - это формулировка закона

А. Г.Паули.                  В. Д.Менделеева

Б. Э.Резерфорда.          Г. Г.Мозли

2) (2 балла). Общее число нейтронов в ядре атома  элемента равно

А). Заряду ядра.    Б). Атомной массе.    В).Разности атомной массы и порядкового номера.    Г). Порядковому номеру

3) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А).Na и  Li.    Б). Cl и Br .    В). Zn и Ca.    Г). Mn и Fe.

4) (2 балла). d-Элементом является:

А). Германий.    Б). Калий.    В). Селен.    Г). Уран.

5) (2 балла). Электронная конфигурация …4s24p6 соответствует элементу:    

A). Брому.    Б). Железу.    В). Неону.    Г). Криптону.

6) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). Ga(OH)3.    Б). Mg(OH)2.   В). LiOH.    Г). Sc(OH) 3 .

7) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Rb-Sr.    Б). Al-Mg-Be.    В). Be-Li-Cs.    Г).Ge-Sn-Sb.

8) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О.    Б). Э2О3.    В). ЭО2.    Г). ЭО3.

9) (2 балла) Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca.    Б). 42/20Ca.    В). 44/20Ca.    Г). 48/20Ca.

10) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s22s22p3                                       1). Азот.

Б).1s22s22p63s23p4                              2). Кальций.

В).1s22s22p63s23p2                              3). Кремний.

Г).1s22s22p63s23p64s2                         4). Сера.

Формула высшего оксида.

1.ЭO  2. ЭО2 3. Э2О5 4.ЭО3.  

Формула высшего гидроксида

1.Н2ЭО4  2. Э(ОН)2 3. НЭО3 4.Н2ЭО3.

11). (2 балла). Формула вещества с металлической связью:

А). O2.    Б). H2O.    В). Ca.    Г).NH3.

12). (2 балла). Вещество только с ковалентной полярной связью:

А). Фтороводород.            Б). Хлор.    В).Пероксид натрия.    Г). Фторид натрия.

13). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

А). Одна.    Б). Две.    В). Три.       Г). Четыре

14). (2 балла). Полярность  химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). PH3, HCl, HF.    Б). HF, H2O, NH3.  В). CH4, PH3, H2O.    Г). H2O, HI , NH3.

15). (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А). Атомная.    Б). Металлическая.    В). Ионная.    Г). Молекулярная.

16). (2 балла). Хрящи, сухожилия - это:

А). Суспензия.    Б). Эмульсия.    В). Золь.    Г). Гель.

17). (2 балла). К истинным растворам относятся гомогенные система с размером частиц фазы

А). Более 100нм.    Б). М енее 1 нм.    В). От 1 до 100 нм    Г). Размер не имеет значения.

Часть Б.

1).(6 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2). (8 баллов). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Серы и Водорода.    Б). Натрия и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип решетки в каждом соединении.

3) (4 балла) 8% раствор ацетата натрия массой 200 г разбавили 120 мл воды. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 5

Часть А.

1) (2 балла). «Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс» - это формулировка закона

А) .Г.Паули.                  В). Д.Менделеева

Б.) Э.Резерфорда.          Г) .Г.Мозли

2) (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему по номеру:

А). Группы.    Б). Периода.    В). Ряда.    Г). Порядковому.

3) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Sn и  Si.    Б). As и Se.    В). Zn и Ca.    Г). Mo и Te.

4) (2 балла). f-Элементом является:

А). Германий.    Б). Кальций.    В). Самарий.    Г). Лантан

5) (2 балла). Электронная конфигурация …5s25p4 соответствует элементу:    

A). Цирконию.    Б). Молибдену.    В). Теллуру.    Г). Олову.

6) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). Fe(OH)3.    Б). Mg(OH)2.   В). LiOH.    Г). RbOH.

7) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Cs-Ba.    Б). Al-Mg-Be.    В). Be-Li-Al.    Г).Ge-Sn-Pb.

8) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p2 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О.    Б). Э2О3.    В). ЭО2.    Г). ЭО3.

9) (2 балла) Изотоп титана, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/22Ti.    Б). 42/22Ti.    В). 44/22Ti.    Г). 48/22Ti.

10) (9баллов). Установите соответствие.

А).1s22s22p3                                       1). Азот.

Б).1s22s22p63s23p4                              2). Калий.

В).1s22s22p2                                        3). Углерод.

Г).1s22s22p63s23p64s1                         4). Сера.

Формула высшего оксида.

1.Э2O  2. ЭО2 3. Э2О5 4.ЭО3.  

Формула высшего гидроксида

1.Н2ЭО4  2. ЭОН  3. НЭО3 4.Н2ЭО3.

11). (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А). NaCl.    Б). HBr.    В). P4.    Г). CH2O.

12). (2 балла). Вещество с металлической связью:

А). Оксид кальция.    Б). Ртуть.    В).Аммиак.       Г). Гидроксид алюминия.

13). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле кислорода:

А). Одна.    Б). Две.   В). Три.      Г). Четыре

14). (2 балла). Полярность  химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, SO2.    Б). NH3, PH3, NO2. В). HF,HCl, HBr,.     Г). BH3, NH3, BF3.

15). (2 балла). Кристаллическая решетка чугуна:

А). Атомная.    Б). Металлическая.    В). Ионная.    Г). Молекулярная.

16). (2 балла). Дым - это:

А). Суспензия.    Б). Эмульсия.    В). Золь.    Г). Аэрозоль.

17). (2 балла). Образование светящего конуса при пропускании через коллоидный раствор луча света называется

А). Коагуляция.    Б). Седиментация.    В). Синерезис.    Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б.

1).(6 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 37 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2). (8 баллов). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Углерода и Хлора.    Б). Бария и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип решетки в каждом соединении.

3) (4 балла) 200 г 10% раствора серной кислоты  нагрели. При этом выпарилось 20 мл воды. Какова процентная концентрация кислоты в полученном растворе?