Презентация к уроку уравнения химических реакций
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Тема: «Уравнения химических реакций». Вишнякова А.Е. МАОУ «СОШ №37» г. Владимир,

Слайд 2

Явления Физические: 1. при нагревании вода превращается в пар, 3. при поджигании свечи парафин плавится, 6. при включении в сеть электролампа излучает свет и тепло, 7. при сильном измельчении стекло превращается в порошок, 9 при замерзании вода превращается в лёд Химические: 2. при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок, 4. под действием электрического тока вода превращается в газы: водород и кислород, 5. серебряные ложки со временем темнеют, 8 если к раствору уксусной кислоты добавить соду, выделяется газ,

Слайд 3

Горение железа в кислороде.

Слайд 4

Железо + кислород = железная окалина. Fe + O 2 = Fe 3 O 4 Исходные Продукты вещества реакции

Слайд 5

Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции? «Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ» 1748 г. .

Слайд 6

Закон сохранения массы веществ Михаил Васильевич Ломоносов (1711- 1765) Лавуазье Антуан Лоран (1743 — 1794)

Слайд 7

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в левой и правой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Слайд 8

Запись уравнения: 6 Fe + 2 O 2 = 2 Fe 3 O 4 Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Слайд 9

Задание 1: Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций NO + O 2 → NO 2 Fe 2 O 3 + Al → Al 2 O 3 + Fe AgBr → Ag + Br 2

Слайд 10

Задание 2. Учебник, стр. 145, № 1. Запишите в виде химических уравнений следующие предложения. Какая из реакций будет экзотермической, а какая эндотермической.

Слайд 11

Задание 3. Согласны ли вы, что: В реакции Ca + Cl 2 → CaCl 2 коэффициенты не нужны. В реакции Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коэффициент у цинка 2. В реакции Ca + O 2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. В реакции CH 4 → C + H 2 коэффициенты не нужны.

Слайд 12

Ответы задания 1: 2NO + O 2 = 2NO 2 Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe 2 AgBr = 2 Ag + Br 2

Слайд 13

Ответы задания 2: а) CaCO 3 = CaO + CO 2 эндотермическая реакция б) P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 экзотермическая реакция

Слайд 14

Ответы задания 2: В реакции Ca + Cl 2 → CaCl 2 коэффициенты не нужны. Да В реакции Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коэффициент у цинка 2. Нет В реакции Ca + O 2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. Да В реакции CH 4 → C + H 2 коэффициенты не нужны. Нет

Слайд 15

Составьте уравнения по следующим схемам: CuCl 2 + Al → AlCl 3 + Cu P + O 2 → P 2 O 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → Fe(OH) 3 + K 2 SO 4

Слайд 16

Ответ: 3 CuCl 2 + 2 Al = 2 AlCl 3 + 3 Cu 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Слайд 17

Домашнее задание: § 27, № 2 (г – ж), № 3 (а, б) стр. 145.

Слайд 18

Закончи фразы: «У меня больше всего получилось.... Мне дома предстоит поработать над … Сегодя на уроке меня удивило…»