№

п/п

Тема урока

Основные понятия (вводимые впервые)

Химический эксперимент

Планируемые

результаты обучения

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов.

Знать: определение периодического закона, значение закона, знать строение периодической системы.

Уметь: давать характеристику химическому элементу по положению в периодической системе и строению атома; сравнивать элементы, расположенные в одной группе главной группе и в одном периоде.

2

Виды химической связи.

Типы кристаллических решеток. Строение атома углерода.

Знать: определение ковалентной и ионной связи, типов кристаллических решеток, строение атома углерода.

Уметь: определять вид химической связи и тип кристаллической  решетки в простых и сложных веществах, записывать схемы, предсказывать свойства веществ.

1

Органическая химия - химия соединений углерода. Значение органической химии.

Органические вещества, органическая химия.

Знать: определение органической химии, что изучает данная наука; различия между органическими и  неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;  значение органической химии.

2

Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения. Электронная природа химических связей в органических соединениях (лекция)

Химическое строение, структурные формулы, изомеры, изомерия, образование ковалентных связей перекрыванием электронных облаков, способы разрыва связей (ионный, свободно радикальный)

Знать: предпосылки возникновения теории строения органических веществ, основные положения теории строения А.М.Бутлерова и их доказательства; значение теории строения органических веществ и основные направления ее развития. Иметь представление об изомерии и изомерах как одной из причин многообразия органических соединений;  как образуется ковалентная связь, способы ее разрыва.

Уметь: записывать структурные формулы органических веществ (полные и сокращенные структурные), определять изомеры.

3-5

Семинары по теме: «Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Отработать: теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках (лекции)

1-3

Предельные углеводороды. Метан, строение, свойства.

Пространственное и электронное строение углеводородов ряда метана. Изомерия и номенклатура предельных углеводородов. Химические свойства, получение и применение предельных углеводородов (лекция).

   - гибридизация электронных  облаков, зигзагообразное строение, пространственные формы молекул, реакция замещения, реакция изомеризации, гомологический  ряд, гомологическая разность. Взаимное влияние атомов.

Алканы, парафины

Демонстрации:

1.определение качественного состава метана по продуктам сгорания;

2.модели молекул метана и других углеводородов;

3.отношение  предельных углеводородов к растворам перманганата калия, щелочей, кислот.

Лабораторные опыты:

Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных

Знать: определение предельных углеводородов, определение гомологов, гомологической разности; характер химической связи в молекуле метана; общую форму ряда предельных углеводородов;  химические свойства предельных углеводородов, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия  их протекания; области применения предельных углеводородов; способы получения предельных углеводородов.  

Уметь: объяснять тетраэдричное строение молекулы метана, и исходя из этого, зигзагообразное строение цепи у предельных углеводородов; записывать молекулярные, структурные и электронные формулы предельных углеводородов, называть их по систематической номенклатуре и по названию- составлять формулы веществ; различать понятия «гомолог» и «изомер»; составлять формулы гомологов и изомеров для данного органического вещества; уметь их называть;

 объяснять взаимное влияние атомов в молекуле галогенопроизводных.

4-5

Семинары по теме: «Предельные углеводороды, состав, строение, свойства, применение»

Отработать: теоретические и практические навыки, закрепить знания, полученные на предыдущих уроках (лекциях)

6

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

Уметь: решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основе  его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания

7

Циклопарафины, строение, свойства, применение

Циклическое строение, нафтены

Иметь: понятие о циклических углеводородах.

Знать: физические и химические свойства циклопарафинов в сравнении с предельными углеводородами, уметь записывать уравнения реакций, доказывающих химические свойства циклопарафинов.

Знать практическое применение  циклопарафинов, исходя из свойств данных веществ, способы получения.  

8

Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических веществах.

Практическая работа №1

Закрепить: теоретические навыки, полученные при изучении темы  «Предельные углеводороды».

Уметь: практически определять наличие углерода, водорода и хлора в органических веществах, проводить наблюдения, делать выводы; соблюдать правила  по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

1-2

Этилен, строение, свойства. Гомологический ряд этилена. Номенклатура этиленовых. Химические свойства, получение и применение углеводородов ряда этилена (лекция)  

Алкены, – гибридизация, δ- связь, π- связь, двойная химическая связь, пространственная изомерия (цис-транс-изомерия), геометрическая изомерия, реакции присоединения, гидрирования, гидратации, полимеризации, правило Марковникова

Демонстрации:

горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой, раствором

 KMnO4; образцы изделий  из полиэтилена

Знать: определение непредельных ряда этилена, общую формулу алкенов, физические и химические свойства, способы получения и области применения углеводородов ряда этилена; четыре вида изомерии для этиленовых, уметь составлять формулы различных изомеров, называть их.

Уметь: объяснять образование δ и  π-связей,  их особенности, записывать молекулярные, структурные и электронные формулы этиленовых, обозначать распределение электронной плотности в молекуле; называть вещества ряда этилена по систематической номенклатуре и по названию – записывать формулы.

Уметь: доказывать химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, уметь их сравнивать со свойствами предельных углеводородов;  решать задачи на нахождение молекулярной формулы.

3-4

Семинары по теме «Непредельные углеводороды ряда этилена. Строение, свойства, применение»

(Подготовка к практической работе №2)

Отработать: теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках – лекциях (1-2). Подготовиться к практической работе №2.

5

Получение этилена и опыты работы с ним

Практическая работа №2

Знать: лабораторный способ получения этилена, правила по технике безопасности при работе с органическими веществами и концентрированной кислотой.

Уметь: практически получать этилен и доказывать его свойства (непредельность) характерными реакциями; составлять уравнения реакций, доказывающие свойства этилена, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности при работе в кабинете химии

6

Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук, его строение, свойства (лекция)

Диеновые углеводороды, природный полимер, эластичность, линейное строение макромолекулы, вулканизация, пространственная структура полимера, изомерия взаимного положения двух двойных связей

Демонстрации:

отношение каучука и резины к органическим растворителям

Знать: определение диеновых углеводородов, общую формулу, химические свойства, области применения;  строение, свойства и применение натурального каучука;  строение, свойства и применение натурального каучука.

Уметь: записывать структурные формулы диеновых, составлять формулы изомеров диеновых, называть их, записывать уравнения химических реакций, доказывающие свойства углеводородов диенового ряда.

7

Семинар по теме «Диеновые углеводороды».

Отработать: теоретические и практические навыки, закрепить знания, полученные на уроке-лекции. (см. урок 6)

8

Ацетилен. Гомологический ряд ацетилена. Строение, свойства, получение и применение ацетилена (лекция)

Алкины, SP-гибридизация, тройная связь

Демонстрации:

1) получение ацетилена карбидным способом,

2) горение ацетилена,

3) взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия

Знать: определение ацетиленовых, строение ацетилена, физические и химические свойства ацетилена, получение ацетилена и области его применения.

Уметь: составлять структурные формулы гомологов ацетилена, называть их; объяснять особенности строения ацетилена (SP- гибрид), зарисовать его молекулярную, структурную и электронную формулы. доказывать химические свойства ацетилена, записывать уравнения реакций, сравнивать со свойствами других непредельных и предельных углеводородов; записывать уравнения получения ацетилена карбидным способом

9

Семинар по теме «Ацетиленовые углеводороды»

Отработать:  теоретические и практические навыки, закрепить знания, полученные на предыдущем уроке – лекции (см.урок  № 8)

10-11

Обобщение и закрепление знаний о предельных и непредельных углеводородах. Генетическая связь между классами

Уметь: сравнивать состав, строение, свойства предельных и непредельных углеводородов; определять свойства веществ на основе их строения и по строению предсказывать свойства; составлять структурные формулы изомеров и называть их, разграничивать понятия «гомолог», и «изомер». Устанавливать зависимость между свойствами и применением веществ, составлять уравнения химических реакций, устанавливать генетическую связь между классами углеводородов

1-2

Бензол, строение, свойства, получение, применение

Ароматические углеводороды, изомерия взаимного положения заместителей: ( орто-, мета-, пара-положение), реакция бромирования, нитрования, нитро-группа, ядохимикаты

Демонстрации:

1) бензол как растворитель;

2) отношение бензола к бромной воде, раствору

 K Mn O4;

3) горение бензола;

4) нитрование бензола

Знать: определение ароматических углеводородов, строение молекулы бензола, способы его получения и области применения.

Уметь:  объяснять свойства бензола на основе его строения, записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства бензола

Иметь понятие о ядохимикатах, условиях их использования в сельском хозяйстве на основе требований охраны природы

3

Гомологи бензола (толуол)

Взаимное влияние атомов в молекуле толуола

Иметь представление о гомологах бензола.

Знать: строение молекулы толуола, его свойства, применение.

Уметь: сравнивать по строению и свойствам бензол и толуол; доказывать взаимное влияние атомов в молекуле толуола.

4-5

Обобщение сведений об углеводах. Взаимосвязь предельных, непредельных, ароматических

Знать классификацию углеводородов.

Уметь: сравнивать состав, строение, свойства всех изученных рядов углеводородов, устанавливать причинно-следственные связи (состав→ строение→ свойства→ применение);

 разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство неорганических и органических веществ;

 приводить примеры и составлять уравнения химических реакций, раскрывающих генетические связи между углеводородами различных гомологических рядов.

6

Контрольная работа №1 по теме 1-4

1

Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование в народном хозяйстве

Знать состав природных и попутных газов, области их применения; месторождения природного газа.

Уметь составлять уравнения химических реакций, отражающие превращения углеводородов.

2

Нефть, ее состав, свойства.

Нефтепродукты. Перегонка нефти.

Детонационная стойкость бензина, октановое число. Ректификация.

Демонстрация:

Модель нефтеперегонной установки.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Знать: состав и свойства нефти, нефтепродукты и области их применения; основные направления развития нефтеперерабатывающей промышленности у нас в стране, месторождения нефти.

Иметь представление об октановом числе, детонационной стойкости бензинов.

Уметь: объяснять по схеме процесс перегонки нефти.

3

Термические и каталитические процессы в переработке нефти

Крекинг (термический и каталитический), риформинг, ароматизация углеводородов

Знать: сущность термического и каталитического крекинга, риформинга.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, отражающие процесс крекинга, превращения парафинов и циклопарафинов в ароматические

4

Коксохимическое производство. Изменение структуры народнохозяйственного использования углеводородного сырья

Знать сущность процесса коксования, основные продукты и области применения; об основных направлениях в развитии энергетики у нас в стране, о проблемах изменения структуры народно-хозяйственного использования углеводородного сырья, о решениях проблемы получения жидкого топлива из угля, о роли химии в решении энергетической программы.

1-2

Одноатомные спирты.

Состав, строение, свойства

Одноатомные спирты, функциональная группа, водородная связь, алкоголята, реакции дегидратации, простые эфиры

Демонстрации:

1) количественный опыт выделения водорода из этилового спирта;

2) сравнение спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием);

3) взаимодействие спирта с бромоводородом

Знать: определение спиртов, состав и строение; сущность водородной и ее влияние на физические свойства спиртов.

Уметь: составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, показывать распределение электронной плотности в молекуле; составлять формулы изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре; записывать уравнения химических реакций, доказывающие свойства спиртов.

3

Применение и получение спиртов

Знать: основные области применения одноатомных спиртов, вытекающие из их свойств;

 способы получения спиртов (лабораторный и промышленный); оптимальные условия промышленного способа получения спиртов, общие научные принципы.

Уметь: записывать уравнения химических реакций, отражающие способы получения спиртов.

4

Понятие об многоатомных спиртах

Многоатомный спирт, антифризы

Демонстрации:

Взаимодействие глицерина с натрием.

Лабораторный опыт:

Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II)

Знать: определение многоатомных спиртов, их представителей; состав, строение, свойства и применение глицерина и этиленгликоля.

Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства многоатомных спиртов; сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, знать причины сходства и отличия; проводить качественную реакцию с гидроксидом меди (II) на многоатомные спирты

5

Фенолы.

Строение, свойства, применение

Фенол, феноляты

Демонстрации:

1) растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании;

2) вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором щелочи

Знать: определение, строение, свойства, применение фенола.

Уметь: доказывать взаимное влияние атомов в молекуле фенола и подтверждать соответствующими уравнениями реакций;

 предсказывать свойства фенола на основе его строения и записывать уравнения реакций;

 определять фенол по характерным реакциям. Иметь представление об охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

6-7

Обобщение и закрепление

Знать: состав, строение, свойства, применение одноатомных, многоатомных спиртов и фенолов.

Уметь: доказывать взаимное влияние атомов в молекулах спиртов и фенолов, записывать соответствующие уравнения реакций; сравнивать свойства спиртов и фенолов с углеводородами, указывать причину сходства и отличия, записывать уравнения химических реакций;

 доказывать генетическую связь между углеводородами и спиртами, записывать соответствующие уравнения реакций.

1-2

Альдегиды.

Строение, свойства, получение, применение

Альдегид, карбонильная группа

Лабораторный опыт:

1) окисление муравьиного и уксусного альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II)

2) окисление спирта в альдегид

Знать: определение альдегидов, строение молекулы, способы получения альдегидов, области применения муравьиного и уксусного альдегидов.

Уметь: составлять структурные формулы альдегидов, называть их по систематической номенклатуре; доказывать химические свойства альдегидов, записывать уравнения реакций.

3-4

Карбоновые кислоты.

Строение, свойства, получение, применение (лекция)

Одноосновная предельная карбоновая кислота, карбоксильная группа, сложные эфиры, двойственная химическая функция

Демонстрации:

1)взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью;

2)отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору K Mn O4;

Знать: определение карбоновых кислот, строение молекул, изомеры, гомологи, названия кислот по систематической номенклатуре, способы получения и области применения, классификацию кислот.

Уметь: записывать молекулярные, структурные, электронные формулы карбоновых кислот, показывать на них смещение электронной плотности и распределение зарядов в молекуле;

 объяснять взаимное влияние атомов в молекулах кислот; доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций.

5-6

Семинары по теме «Карбоновые кислоты»

Отработать: теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках (лекции)

7

Связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и кислотами.

Практикум

Уметь: составлять уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и кислотами; составлять технологические карты к практическим работам № 4,5, подбирать необходимые приборы и реактивы для проведения работ, предполагать наблюдаемые явления, делать предварительные выводы, составлять блок-схемы по определению данных веществ, записывать уравнения реакций.

8

Получение и свойства карбоновых кислот

Практическая работа № 3

Уметь: получать карбоновую кислоту из ее соли, исследовать свойства карбоновых кислот, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдая правила по технике безопасности.

9

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Практическая работа № 4

Уметь: определять по характерным реакциям спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, проводить реакции.

1

Сложные эфиры. Строение, свойства, применение

Сложные эфиры, гидролиз сложных эфиров, реакция этерификации

Демонстрации:

Получение изобутилового эфира уксусной кислоты (или другого)

Знать: определение сложных эфиров, строение, свойства, получение и применение.

Уметь: составлять формулы сложных эфиров, называть их; записывать уравнения реакций гидролиза и этерификации, знать условия осуществления этих реакций.

2

Жиры, состав, строение, свойства

Жиры животные и растительные

Лабораторный опыт:

Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров

Знать: определение жиров, их классификацию, строение, свойства;  как происходит превращение жиров пищи в организме.

Уметь: записывать структурные формулы жиров, уравнения гидролиза жира и образование его.

3

Переработка жиров в технике. Понятие о синтетических моющих средствах.

Синтетические моющие средства

Лабораторный опыт:

Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

Знать: о способах переработки жиров в технике;  некоторые виды синтетических моющих средств, их значение; вопросы защиты природы от загрязнения синтетическими моющими веществами

Уметь: составлять уравнения реакций (в общем виде) гидролиза и гидрирования жиров, знать условия их осуществления.

Иметь представление о замене пищевых жиров в технике непищевым сырьем.

4

Синтез этилового эфира уксусной кислоты

Практическая работа № 5

Уметь: практически провести реакцию этерификации в лабораторных условиях, соблюдая правила по технике безопасности;

проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения химических реакций.

5

Контрольная работа по темам 6,7,8 или зачет

1-2

Глюкоза, состав, строение, свойства, применение

Углеводы, моносахариды, глюкоза, гексоза, альдегидоспирт, перспективная формула

Демонстрации:

Взаимодействие глюкозы с оксидом серебра.

Лабораторный опыт:

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)

Знать: классификацию углеводов, состав и строение глюкозы, области ее применения.

Уметь: на основании строения предсказывать свойства глюкозы, составлять уравнения реакций окисления, восстановления и брожения.

Иметь представление об изомере глюкозы-фруктозе.

3

Рибоза и дезоксирибоза

Пентоза, рибоза, дезоксирибоза

Знать: строение рибозы и дезоксирибозы.

Уметь: предполагать их химические свойства на основании знаний о глюкозе, составлять соответствующие уравнения реакций.

4

Сахароза, строение, свойства, получение, применение

Дисахариды, сахароза

Демонстрации:

Гидролиз сахарозы.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие сахарозы с

гидроксидами металлов

Знать: строение молекулы сахарозы, технологию получения сахарозы из сахарной свеклы, применение.

Уметь: доказывать химические свойства сахарозы, составлять уравнения реакций гидролиза.

5-6

Крахмал и целлюлоза, состав, строение, свойства, применение (в сравнении)

Полисахариды, крахмал, целлюлоза, декстрины, гликоген

Демонстрации:

Гидролиз целлюлозы.

Лабораторные опыты:

1) взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала;

2) ознакомление с образцами природных и искусственных волокон (коллекция «Волокна»)

Знать: состав, строение, свойства крахмала и целлюлозы в сравнении; области применения этих полисахаридов; качественную реакцию на крахмал, превращение крахмала пищи в организме.

Уметь: составлять уравнения реакций окисления, гидролиза крахмала и целлюлозы и другие уравнения, знать причину сходства и отличия в строении и свойствах этих веществ.

Иметь представление о получении ацетатного волокна, его свойствах, классификации волокон.

7

Обобщение знаний о кислородосодержащих соединениях

Обобщить, повторить и закрепить теоретические и практические навыки (знания) по всем изученным ранее кислородосодержащим веществам.

8

Решение экспериментальных задач по получению и распознаванию органических веществ

Практическая работа № 6

Уметь применять теоретические знания о химических свойствах органических веществ, качественных реакциях и способах получения органических соединений для решения экспериментальных задач, соблюдая при этом правила по технике безопасности.

Объем требований

(что предусматривает программа)

Измерители

1

2

Учащиеся должны уметь:

• записывать и читать символы первых 20 химических элементов и давать их характеристику на основе относительной  атомной массы;
• разъяснять смысл и формулировать  определение понятий:

простое (сложное) вещество, атом, молекула, валентность, химическая реакция, химическая формула,  качественный и количественный состав вещества, «Ar

 u Mr», молярная масса, молярный объем.

• раскрывать положения атомно - молекулярного учения и применение его при изучении химических объектов;
• составлять формулы бинарных соединений по валентности, определять валентность по формуле; составлять уравнения простейших  реакций;
• решать расчетные задачи, предусмотренные программой;
• обращаться со штативом и лабораторным оборудованием;
• осуществлять обозначенные в программе опыты;
• выделять главное в тексте учебника, составлять план параграфа и по плану пересказывать;
• наблюдать и выделять главное в наблюдаемом явлении с позиции изученных теоретических положений;
• выделять основу для сравнения и сравнивать химические объекты;
• объяснять причины  многообразия веществ в природе различием их состава и зависимость свойств веществ  от состава

1. Определите качественный и количественный состав веществ: H2; Н2О; О2; СО2   

2. Составьте формулы сложных веществ, образованных кислородом и следующими химическими элементами  Cl(VII);  S(IV);  As(V);  Cr(III); C(IV);  Cu(I);  Sn(II).
3. Определите валентность химических элементов в формулах:  Na 2O;  CO;  BaO;  NO2;  Al2O3;  P2O5;  SiO2;  ZnO.
4.  Вычислите относительную молекулярную массу вещества K3PO4
5.  Какое количества вещества содержится в сульфиде железа (FeS) массой 352 г?
6.  Вычислите объем кислорода (О2) при  (н.у.), взятого количеством 3,5 моль.
7.  Составьте уравнения химических реакций:

А)  Р  +  О2  →  РО

Б)  Н2О  →t  ?  +  ?

В)  Zn  +  HCl  →  ZnCl2  +  ?

                               I   II    

 Г)  Cu  +  S  →     CuS

8. Из данного ряда химических формул выпишите  формулы простых (сложных) веществ: Al,  Si,  NH3, CuO, N2, O2, CO2, S, CH4,  SO2
9. Найдите массу оксида магния (MgO), если известно, что в реакцию с кислородом вступило 96 г металлического магния.
10. Чтобы погасить зажженную спиртовку, первый ученик дует, второй накрывает колпачком. Какой ученик делает правильно? Что могло бы произойти при неправильном поведении ученика?
11.  Проведите очистку выданного образца загрязненной поваренной соли и речного песка.

Учащиеся должны уметь

• Давать определения изученным классам неорганических веществ и указывать известные  вещества, принадлежащие этим классам

•   С помощью уравнений химических реакций характеризовать свойства веществ  разных  классов;

• Записывать уравнения химических реакций, определять и объяснять принадлежность  к тому или иному типу;

• Решать задачи по уравнению реакций веществ, взятых: m,V,√.

• Проводить предусмотренные программой эксперименты;

• Сравнивать и классифицировать вещества и химические реакции;

• Осуществлять умственные операции, анализ и синтез;

-     Наблюдать за протеканием химических        превращений и делать выводы из наблюдений

• Аргументировано излагать учебный материал, раскрывать причинно- следственные связи между объектами;
• Раскрывать на каждых примерах связи между составом вещества,  его свойствами и применением;
• Указывать общие черты и различия в свойствах веществ, относящихся к различным классам;
• Раскрывать известные причины многообразия веществ в природе;
• Записывать уравнения химических реакций иллюстрирующие генетические ряды металлов  и неметаллов;
• Давать понятие тепловой характеристики химических реакций, определение экзотермических и эндотермических реакций;
• Уметь записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям.

Учащиеся должны уметь:

• Воспроизводить современную формулировку периодического закона;

• Раскрывать закономерности заполнения электронных оболочек атомов химических элементов первых трех периодов и структур ПСХЭ;
• Объяснять на основе строения атомов элементов 3-х периодов и главных подгрупп периодической системы изменения свойств  простых веществ,  характеризовать роль периодического закона для совершенствования химического значения  и знания о строении атомов.
• Анализировать строение атомов и на этой основе раскрывать важнейшие свойства элементов:
• Выявлять причинно - следственные связи между строением атомов химических элементов и свойствами веществ;
• Раскрывать причины периодического изменения свойств;
• На основе знания  общих закономерностей периодической системы высказывать суждения о свойствах конкретных элементов, о строении их атомов;
• На основе знания свойств элементов высказывать суждение об их общих закономерностях, отраженных в строении периодической системы;
• Использовать значение причин проявления тех или иных свойств химических элементов для обоснования высказываний и доказательств;
• Уметь указывать частицы, из которых состоят атомы химических элементов и на этом основании объяснять единую материальную природу неорганических веществ: раскрывать роль периодического закона для развития науки;
• Схемы строения атомов элементов  (№ 1-№ 20) с указанием числа    электронов в электронных слоях;
• давать характеристику химическому  элементу:

     а) положение в периодической системе

     б) строение атомов;

в) состав и характер высшего оксида и  гидроксида;

-объяснять физический смысл порядкового

 ( атомного) номера химического элемента,

 номеров группы и периода, которым он принадлежит в периодической системе.

1.Из перечня веществ выбрать основной и кислотный оксиды и составить по три уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства:  KCl, HNO3,  SO3,

NaNO3, Na2O,  H2O

2.Закончите уравнения следующих реакций, укажите типы реакций:

                                           А)  H2  +  CuO  →  …  +  H2O

                                            Б)  H2  +  O2  →

                                            В) H2SO4 +  Zn   →

                                            Г)  Na OH  +  H3PO4  → ….  +   ….

                                            Д) Cu(OH)2   → t  ….  +   ...

                                            Е)  CaO  +  H2S  →   ….  +  …

3.  С какими из  предложенных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия и раствор серной кислоты:

CO2,  Cu(OH)2,  HCl,  CuSO4,  Zn, H2SO4, KOH,  FeCl2,  SO3,  Cu;  MgO.

4. Осуществить превращение;

С  →  СО2  →  H2СО3   →  К2СО3

                                     Са  →  СаО  →  Са(ОН)2  →  СаСl2

1. Распределить на четыре группы : оксиды, основания, кислоты, соли, все вещества назвать:  Na2O;  HCl;  CuSO4; CO2;  KF; Ca(OH)2;  Al(OH)3;  H2CO3;  ZnO;  SO3;  H3PO4;  FeO;  AgNO3;  MgO;  KOH;  P2O5.
2. Что такое тепловой эффект? Экзо - и эндотермические реакции?
3. Химической реакции соответствует уравнение:

Mg  +  2HCl  =  MgCl2  +  H2 +  Q

Определите ее тип по характеру теплового эффекта.

4. Химическая реакция уравнение которой

2Н2О  =  2Н2  +  О2  -  Q

идет при: а) нагревании, б) воздействии электротока, в) охлаждении.

9. Какую реакцию можно характеризовать как реакцию: замещения, необратимую, экзотермическую:

                             а)  MgCO3  =  MgO  +  CO2↑   -  Q

                             б)  Mg  +  2HCl  =  MgCl2  +  H2↑  +  Q

                       в)  MgCl2  +  H2SO4   =   MgSO4   +  HCl↑

                       г)   Mg(OH)2 +  2HCl  =  MgCl2  + 2H2O  +  Q

10.  При сгорании 64 г серы выделилось 120 Кдж тепла. Вычислите тепловой эффект данной реакции.

1. Периодический закон читается так….
2. Периодическая система – это …………
3.  Она построена : а) по …….б)…….
4. Периодом называется…..
5. Периодов в периодической системе……из них: а) малых……б) больших…… в) незаконченных………
6. Малые периоды – это ……………
7. В пределах малого периода с увеличением   относительной атомной массы постепенно изменяются свойства: а)…..б)…. в)….
8. Большие периоды – это…..
9. С увеличением относительной атомной массы изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах…….

б) в нечетных рядах

10. Группы элементов – это…….

11. Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует……..;

12. Главная подгруппа включает элементы……….
13. Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так……:
14. Побочная подгруппа включает элементы ………
15. Атом состоит из 2 основных частей….
16. В центре атома находится ……..,вокруг которого располагаются…….
17. Ядро состоит из ……и ……
18. На электронных слоях располагаются ……их заряд……., а масса -……
19. Масса атома сосредоточена в …….

       так как массой …..можно пренебречь

20. Максимальное число электронов на внутренних слоях можно рассчитать по формуле…..
21. На  внешнем слое может находиться

не более ……электронов.

22.Внешний слой атомов металлов ….

.на  нем располагаются …..электронов;

23.Число протонов обуславливает….

24.Атом электроотрицателен, так как …….

25.Дать характеристику химическим   элементам  № 7 и № 17.

26.Как  изменяются свойства химических элементов в следующем ряду:

   Na;  Mg;  Al;  Si.

27. Металлические свойства в ряду химических элементов:

Na – Mg – Al - Si

Слева на право: а) не изменяются б) усиливаются в) ослабевают г) изменяются периодически

28. Распределение электронов по энергетическим слоям в атоме калия – 2е, 8е, 8е, 1е. В периодической системе он расположен а) в третьем периоде,1 группе, главной подгруппе (в1 А-под группе)  б) в 3-м периоде, 2 группе, главной подгруппе;  в) в 4-ом периоде, первой группе, главной подгруппе; г) в 4 периоде, 2 группе, главной подгруппе.
29.  Почему (объясните) оксиды элементов 3-его периода имеют разный химический характер:

MgO - основной,    Al2O3  – амфотерный, P2O5  и SO3  - кислотный.

30.  Среди оксидов химических элементов 3-его   периода амфотерными являются    

        a)  Al2O3;  б) MgO;  в) SiO2; ) P2O5

Объем требований

(что предусматривает программа)

Измерители

1

2

Учащиеся должны уметь

- объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями;

- записывать уравнения реакций диссоциации;

- сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

составлять полные молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения;

- определять с помощью расчетов вещество, находящееся в избытке и вычислять массу, количество вещества, объем продукта реакции;

- подбирать коэффициенты методом электронного баланса;

- расписывать уравнения реакций гидролиза солей в полном и сокращенном виде;

1. изобразите схему образования гидратированных ионов в водном растворе бромоводорода.
2. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы: а) Fe3+ и SO42-;   б) Mn2+ и Cl-;   в) Na+  и MnO4-;  г) K+ и CrO42-.
3. составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: Ва(ОН)2; Аl(ОН)3; СаСl2; НВr; КНСО3; Н2SiО3.
4. составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) КОН и МgСl2, б) NаОН и Н2SО3, в) К2S и НСl.
5. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями: а) Zn2+ + S2- = ZnS; б) Zn2+ + 2ОН- = Zn(ОН)2; в) Н+ + ОН- = Н2О.
6. Произойдет ли полная нейтрализация при сливании растворов, содержащих 20г гидроксида калия и 22,5г азотной кислоты?
7. Определите, какой объем водорода (при н.у.) выделится, если к алюминию массой 8,5г добавить раствор массой 200г, содержащий 0,164 массовые доли соляной кислоты. Какое из веществ взято в избытке?
8. Составьте электронный баланс:

           КСlО3→КСl + О2 

9. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

Сu(NО3)2, Nа3РО4, (NН4)2СО3, NiSО4, Аl2(SО4)3. В растворе каких солей метилоранж имеет желтый цвет?

Учащиеся должны уметь

- давать характеристику элементов 6 группы главной подгруппы по положению в ПСХЭ. Сравнивать простые вещества О2 и О3;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства с точки зрения ОВР;

- записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты;

- выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-ионов.

1. Какую валентность могут проявлять сера, селен, теллур?

2. Даны вещества: Аg, С2Н2, Мg, Р. С какими из этих веществ будет реагировать озон, а с какими кислород? Напишите уравнения реакций.

3. Дать полную характеристику элемента  под номером 16 по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

4. Запишите уравнения реакций превращения веществ по схеме:

  S0→  S-2→  S+4→  SО3-2

5. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно-восстановительный процесс.

6. Даны вещества: NаОН, S, Сu, СuСl2, С, Мg. Скакими веществами будет реагировать серная кислота концентрированная и разбавленная. Запишите уравнения реакций. Методом электронного баланса подберите коэффициенты.

7. Запишите качественную реакцию на сульфат ион.      

Учащиеся должны уметь:

- объяснять влияние условий на скорость реакций;

 - объяснять на конкретных примерах условия смещения равновесия;

- разъяснять на примере данного производства условия, влияющие на скорость химической реакции, смещение химического равновесия. Значение серной кислоты для развития народного хозяйства;

1. Определить скорость химической реакции А + В = АВ, если начальная концентрация вещества А была равна 1моль/л, через 4 секунды концентрация этого вещества стала равна 0,6мол/л.
2. Определите, как изменится скорость реакции 2СО2(Г) + О2(г) = 2СО(Г) при уменьшении давления в 4 раза.
3. Рассчитайте, как изменится скорость реакции, температурный коэффициент, который равен 2, при повышении температуры на 300С.
4. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:

2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г)

при: а) увеличении концентрации оксида углерода (IV); б) повышении давления; в) повышения температуры?

      5.   Назовите вещества, используемые в качестве катализаторов:

            а) в   производстве серной кислоты;

            б) при разложении пероксида  водорода.

      6. Какие условия для смещения химического равновесия используют во второй стадии сернокислотного производства? Объясните почему.

       7. Запишите уравнения реакций, которые осуществляются в производстве серной кислоты, если сырьем является серный колчедан. Укажите условия реакций.

Учащиеся должны уметь:

- давать характеристику элементов группы, составлять уравнения реакций в свете представления ОВР;

- составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аммиака с точки зрения ТЭД и ОВР;

- составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства, объяснять закономерности их протекания;

- решать расчетные задачи с применением формулы массовой доли выхода;

- доказывать общие и специфические свойства в свете ТЭД и ОВР;
- расписывать уравнения реакции в свете ОВР;

- доказывать опытным путем состав изученных веществ (соли аммония, нитраты), составлять уравнения реакции в свете ТЭД.    

1. Дать полную характеристику атому фосфора.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения следующих превращений:

     N Н3 →NН4Сl → N Н4NО3 → N Н3 

 Назовите исходные вещества.

3. Какая реакция является качественной еа катион аммония?

4. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР.

5. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом.

6. Напишите четыре уравнения реакций, в результате которых образуется аммиак.

7. Охарактеризуйте роль условий (давление, температуру, катализатор) в промышленном синтезе аммиака.

8. Вычислите объемную долю выхода аммиака, если известно, что на получение 0,8 л его затрачено 5 л азота (н.у.).

9. Вычислите массовую долю хлорида аммония, если в реакцию вступило 1,7 г аммиака и было получено 5 г соли.

10. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты, и дайте им физико-химическую характеристику.

11. объясните, как можно распознать в склянках без этикеток: нитрат бария, хлорид цинка, карбонат аммония.

12. Сравните химические свойства концентрированной азотной кислоты и ее раствора. Рассмотрите свойства кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР.

13. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

     Р + КОН + Н2О = РН3 + КН2РО2 

  14. Напишите формулы: а) дигидрофосфата магния; б) гидрофосфата магния; в) фосфата магния. Составьте уравнения электролитической диссоциации, учитывая отщепление от солей только иона магния.    

Учащиеся должны уметь:

- сравнивать состав и строение оксидов, указывать причины сходства и различия.

- доказывать химические свойства кислот и их солей в свете ТЭД.

- получать СО2, доказывать его наличие.

1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния.

2. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите причины сходства и различия этих веществ.

3. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам.

4. Запишите уравнения качественных реакций на: а) карбонаты; б) сульфаты; в) хлориды. Укажите признаки реакций.

5. Какие свойства проявляют карбонаты? Запишите уравнения реакций характеризующие общие свойства, а также превращения карбонатов в гидрокарбонаты.

6. каким довольно простым способом можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной серной, соляной кислот? Дайте подробное объяснение.

7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) между растворами силиката натрия и соляной кислоты; б) между кремниевой кислотой и раствором гидроксида калия.

8. напишите уравнения  соответствующих реакций:

а) СаСО3 → СаСl2 б) ВаСО3 → Ва(NО3)2

9. Вычислите объем оксида углерода ( IV) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примесей песка.

Учащиеся должны уметь:

- давать общую характеристику металлов по ПС, доказывать химические свойства в свете ОВР.

- записывать схемы электролиза растворов и расплавов.

- записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии.  

1. Дать характеристику элементу Са по положению в ПСХЭ.

2. Какие типы реакций характерны для металлов? Приведите три примера. Запишите уравнения реакций, разберите одно из них как ОВР.

3. Напишите уравнения электролиза водных растворов йодида калия, сульфата кальция с инертными электродами.

4.  Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора хлорида бария. Чем отличаются эти процессы?

5. Объясните процесс коррозии железа с медью в среде воды.

6. Как объяснить сущность коррозии – ржавление железа? При каких условиях она происходит? Запишите уравнения протекающих реакций.

7. Перечислите методы предупреждения металлических изделий от коррозии.

Учащиеся должны уметь:

- давать общую характеристику на основе положения в ПС, доказывать химические свойства.

- давать характеристику Са как химического элемента и простого вещества. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства Са и его соединений в свете ТЭД и ОВР.

- давать характеристику Al элемента и простого вещества. Записывать уравнения и доказывать химические свойства Al и его соединений (Al2O3, Al (OH)3) в свете ТЭД и ОВР.

- давать сравнительную характеристику металлов l - lll групп главных подгрупп. Применять полученные знания при решении расчетных задач.

- определять соединения металлов l – lll групп по анионам, осуществлять превращения, получать соединения щелочных металлов и кальция из предложенных веществ.

1. Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов – простых веществ: назовите наиболее активный и самый малоактивный щелочной металлы. Запишите уравнения реакций, происходящих между разными щелочными металлами и : а) кислородом, б) серой, в) хлором, г) водой, д) соляной кислотой.
2. С какими из перечисленных веществ, формулы которых: О2, Н2, Н2О, S, Cl2, NaOH, H2SO4, CuSO4, KCl, реагирует кальций? Запишите уравнения химических реакций.
3. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серой кислой, с раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III). Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.
4. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, оксид натрия, оксид серы (VI), серная кислота, сульфат натрия – реагируют  оксид алюминия и гидроксид алюминия? Напишие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
5. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 32 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2SO4. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.
7. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20 % примесей.    

Учащиеся должны уметь:

- давать характеристику железа как элемента  побочной подгруппы, доказывать химические свойства железа и его соединений в свете ТЭД и ОВР.

- доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР. Получать и доказывать Fe (OH)2 и Fe (OH)3.

- решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, практически осуществлять химические превращения.  

1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца.  Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.
2. Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа (II) и (III)? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно – основной характер. Напишите уравнения реакций, характерных для оксидов и гироксидов железа (II) и (III).
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений: Fe→ FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

Учащиеся должны уметь

- записывать уравнения реакций получения в свете ТЭД и ОВР.

- записывать уравнения реакций, лежащие в основе производства стали. Объяснять преимущества и недостатки разных способов производства.

- записывать уравнения реакций лежащие в основе производства чугуна и стали.

1. Какими способами можно получить цинк из его оксида? Запишите уравнения реакций, одно из них рассмотрите в свете ОВР.

2. В чем особенность такого метода получения металлов, как пирометаллургия?

3. Почему щелочные металлы нельзя получить электролизом растворов хлоридов, а только электролизом их расплавов?

4. Запишите уравнения реакций промышленного способа получения цветного металла – цинка из его сульфида по предложенной схеме:

ZnS → ZnO → Zn

5. Запишите уравнения превращения руды в чугун. Назовите каждую стадию доменного процесса.
6. В чем заключается химизм превращения чугуна в сталь? Разберите основную сущность процесса.
7. Какие научные основы доменного и сталелитейного производства являются общими?

Объем требований

(что предусматривает программа)

Измерители

Учащиеся должны уметь:

1. Знать предпосылки возникновения теории строения органических веществ, основные положения теории строения А. М. Бутлерова и их доказательства.
2. Записывать структурные формулы органических веществ (полные и сокращенные структурные), определять изомеры.

3.   Как образуется ковалентная связь, способы ее разрыва.

«Алканы»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение предельных углеводородов, определение гомологов, гомологической разности, общую формулу.
2. Уметь объяснять тетраэдричное строение молекулы метана, и исходя из этого, зигзагообразное строение цепи у алканов.
3. Уметь записывать молекулярные, структурные и электронные формулы алканов, называть их по систематической номенклатуре и по названию – составлять формулы веществ.
4. Уметь различать понятие «гомолог» и «изомер»; составлять формулы гомологов и изомеров данного органического вещества.
5. Уметь называть галогенопроизводные углеводороды, объяснять взаимное влияние атомов в молекуле галогенопроизводных.
6. Знать химические свойства алканов и способы получения, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия их протекания.
7. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основе его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

1. Записать структурные, молекулярные, электронные формулы веществ: метана, бутана, гексана.
2. Записать структурные формулы следующих веществ: а) 2 – метил – 4,4 – диэтил – 5 –хлороктан; б) 3 – пропилгексан; в) бутан; г) 2  - этил – 3 – пропил - 4 – бромгептан.
3. Записать 3 гомолога и 3 изомера для гептана.
4. Назвать вещества:

      а) СН3 – СНВr – СН2 – СН3;

      б) СН2 Сl – СН2 Сl;

      в) СН3 – СН – СН2 – СН3

                      ‌‌ |                    

 ‌                     С2Н5

5. Даны вещества: хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, азотная кислота, вода. Напишите уравнения реакций взаимодействия метана с данными веществами.
6. Решите цепочку превращений:

      Метан → хлорметан → этан → воду.

7. Относительная плотность алкана по воздуху равна 1,52. Выведите его молекулярную формулу.
8. При сгорании 1 л (н.у.) газообразного алкана образовалось 1,61 г воды. Выведите формулу алкана.
9. В углеводороде массовые доли углерода и водорода соответственно равны 85,71 и 14,29%. Плотность углеводорода равна 2,5г/л. Выведите молекулярную формулу и напишите структурные формулы соответствующих изомеров.

«Алкены»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение непредельных углеводородов ряда этилена, общую формулу алкенов.
2. Уметь объяснять образование σ – и π – связей, их особенности, записывать молекулярные, структурные и электронные формулы алкенов, называть их по систематической номенклатуре и по названию – составлять формулы веществ.
3. Знать четыре вида изомерии для алкенов, уметь составлять формулы различных изомеров данного органического вещества , называть их.
4. Знать химические свойства алкенов, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия их протекания, сравнивать со свойствами алканов.
5. Знать способы получения алкенов, уметь записывать уравнения.
6. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основе его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

1. Записать структурные, молекулярные, электронные формулы веществ: этилена, бутена -1, гексена - 3.
2. Записать структурные формулы следующих веществ: а) 2 – метил – 4,4 – диэтил – 5 –хлороктена - 1; б) 3 – пропилгексена - 1; в) бутена - 2; г) 2  - этил – 3 – пропил - 4 – бромгептена - 1.
3. Записать 3 гомолога и 3 изомера для гептена.
4. Назвать вещества:

      а) СН2 = СНВr – СН2 – СН3;

      б) СНСl = СНСl;

      в) СН3 = С – СН2 – СН3

                      ‌‌ |                    

 ‌                     С2Н5

5. Даны вещества: хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, азотная кислота, вода. Напишите уравнения реакций взаимодействия этилена с данными веществами.
6. Плотность алкена  равна 1,875 г/л. Выведите его молекулярную формулу.
7. В углеводороде массовые доли углерода и водорода соответственно равны 85,71 и 14,29%. Плотность углеводорода равна 2,5г/л. Выведите молекулярную формулу и напишите структурные формулы соответствующих изомеров.

      8.  Назовите способы получения этилена. Напишите уравнения реакций, подтверждающих способы получения.

«Алкины»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение непредельных углеводородов ряда ацетилена, общую формулу алкинов.
2. Уметь объяснять особенности строения ацетилена (SР – гибрид), записывать молекулярные, структурные и электронные формулы.
3. Уметь составлять формулы различных изомеров данного органического вещества, называть их.
4. Знать химические свойства алкинов, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия их протекания, сравнивать со свойствами алканов и алкенов.
5. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основе его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.
6. Уметь записывать уравнения получения ацетилена карбидным способом

1. Записать структурные, молекулярные, электронные формулы веществ: этина, бутина -1, гексина - 3.
2. Записать структурные формулы следующих веществ: а) 3 – метилбутина – 1; б) пропин; в) гексин – 3.
3. Записать 3 гомолога и 3 изомера для гептина.
4. Даны вещества: хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, азотная кислота, хлороводород, вода. Напишите уравнения реакций взаимодействия этина с данными веществами.
5. Определите формулу алкина, для полного                                     сгорания 20 л которого потребуется 110 л кислорода.
6. Ацетилен массой 15,6 г присоединил хлороводород массой 43,8 г. Установите структуру продукта реакции.

«Алкадиены»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение диеновых углеводородов, общую формулу.
2. Уметь записывать, структурные формулы алкадиенов, называть их, по названию – составлять формулы веществ.
3. Знать и объяснять взаимное расположение π – связей в молекулах диеновых: кумулированное, сопряженное, изолированное.
4. Знать осоенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.
5. Знать изомерию для алкадиенов, уметь составлять формулы различных изомеров, называть их.
6. Знать химические свойства алкадиенов, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия их протекания.

      5. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества.                    

1. Записать общую формулу диеновых углеводородов.
2. Напишите структурные формулы всех непредельных углеводородов состава С4Н6, не содержащих тройной связи.
3. Напишите структурную формулу дюбого диенового углеводорода, который может существовать в виде цис – транс – изомеров.
4. Напишите структурные формулы всех сопряженных диенов состава С5Н8.

«Цикоалканы»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение циклоалканов, общую формулу, гомологический ряд, изомерию.
2. Уметь записывать, структурные формулы циклоалканов, называть их, по названию – составлять формулы веществ.
3. Знать химические свойства циклоалканов, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия их протекания.

      4. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества.                    

1. Записать общую формулу циклоалканов.
2. Напишите структурные формулы всех углеводородов состава С4Н8, назовите эти вещества.
3. Напишите уравнения реакций подтверждающих химические свойства циклоалканов.

«Ароматические углеводороды».

Учащиеся должны уметь:

1. Уметь объяснять свойства бензола на основе его строения, записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства бензола.
2. Знать определение аренов, строение молекулы бензола, толуола.
3. Знать свойства бензола и толуола, уметь сравнивать по свойствам бензол и толуол.
4. Уметь объяснять свойства бензола на основе его строения, записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства бензола.
5. Уметь доказывать взаимное влияние атомов в молекуле толуола.

1. Записать общую формулу для аренов.
2. Напишите структурные формулы для следующих веществ: а) 2,4 – диметилбензол, б) 2 – этилбензол, в) толуол, г) бензол.
3. Составьте структурные формулы 4 изомеров, отвечающих молекулярной формуле С9Н12 и содержащих бензольное ядро. Дайте названия этих веществ по систематической номенклатуре.
4. Приведите уравнения реакций, описывающих превращения:

гексан → бензол → циклогексан.

5. Докажите взаимное влияние  атомов  в молекуле толуола.

«Спирты и фенолы»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение спиртов, общую формулу, состав и строение; сущность водородной связи и ее влияние на физические свойства спиртов.
2. Уметь записывать молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, называть их по систематической номенклатуре и по названию – составлять формулы веществ, показывать распределение электронной плотности в молекуле.
3. Уметь составлять формулы изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре.
4. Знать химические свойства спиртов и способы получения, уметь составлять уравнения химических реакций, указывать условия их протекания.
5. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основе его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.
6. уметь сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, знать причины сходства и отличия.
7. Уметь проводить качественную реакцию с гидроксидом меди (II) на многоатомные спирты.
8. уметь определять фенол по характерным реакциям.
9. Уметь предсказывать свойства фенола на основе его строения и записывать уравнения реакций.

1. Напишите структурные формулы всех третичных спиртов состава С6Н13ОН. Назовите эти соединения.
2. Напишите структурные формулы всех изомерных дибромфенолов.
3. Как из пропанола -1 получить пропанол – 2?
4. Напишите уравнения пяти реакций, в результате которых образуется этанол. Укажите условия протекания реакций.
5. Как можно этиловый спирт отличить от глицерина? Ответ подтвердите уравнениями.
6. Укажите основные отличия свойств спиртов от фенола.
7. Определите молекулярную формулу фенола, содержащего 13,11% кислорода по массе.
8. Составьте структурные формулы: пропанола – 1, глицерина, фенола. Какое из этих веществ обладает наименее ярко выраженными кислотными свойствами.  

«Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты».

Учащиеся должны уметь:

1. Знать определение альдегидов и кетонов, карбоновых кислот строение их молекул, способы получения.

2. Уметь составлять структурные формулы, называть их по систематической номенклатуре.

3. Уметь доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций.
4. Уметь объяснять взаимное влияние атомов в молекулах кислот.

1. Составьте структурные формулы двух изомеров, относящихся к разным классам соединений, отвечающих молекулярной формуле С3Н6О и имеющих карбонильную группу. Для каждого из этих веществ составьте по одной структурной формуле гомолога. Назовите все вещества.
2. Как при помощи одного реактива можно распознать уксусный альдегид и глицерин? Напишите уравнения реакций и укажите условия их осуществления.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: бромэтан → этилен → этанол → этаналь. Укажите условия протекания реакций.
4. Как изменяется сила кислот в гомологическом ряду предельных одноосновных карбоновых кислот?
5. Напишите структурные формулы шести органических соединений состава С4Н8О2.

«Сложные эфиры. Жиры».

Учащиеся должны уметь:

1. . Знать определение сложных эфиров, строение их молекул, способы получения, свойства.

2. Уметь составлять структурные формулы, называть их по систематической номенклатуре.

3. Уметь доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций.

4. Уметь записывать структурные формулы жиров, уравнение гидролиза жира и образование его.

5. Уметь составлять уравнения химических реакций для жиров.

1. Запишите уравнения реакций гидролиза и горения характерные для сложных эфиров.
2. Напишите изомеры для пропилбутаната и назовите их. (По одному примеру для каждого вида изомерии характерных для сложных эфиров).
3. При гидролизе жира получены глицерин и кислоты С17Н33СООН, С17Н31СООН, С17Н29СООН. Определите, какой это был жир: жидкий, твердый? Можно ли провести его гидрирование? Если да, то напишите уравнение реакции.
4. Напишите структурную формулу сложного эфира, образованного глицерином с масляной, стеариновой, олеиновой кислотами.  

«Углеводы»

Учащиеся должны уметь:

1. Знать классификацию углеводов, состав и строение глюкозы.
2. Уметь на основании строения предсказывать свойства глюкозы, составлять уравнения реакций окисления, восстановления и брожения.
3. Знать изомеры глюкозы.
4. Знать строение рибозы, дезоксирибозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы.
5. Уметь составлять химические реакции соответствующие химическим свойствам для углеводов.
6. Знать качественные реакции на углеводы.

1. Запишите химические свойства глюкозы. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С6Н12О6 → СО2 → С6Н12О6.
3. Какими химическими свойствами можно доказать, что глюкоза – альдегидоспирт? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. В каких гибридных состояниях находятся атомы углерода в глюкозе: а) sp3, б) sp2,

      в) sp, г) s2 p.  

5. Написать изомер глюкозы.    

Объем требований

(что предусматривает программа)

Измерители

1

2

Учащиеся должны уметь:

записывать и читать символы первых 20 химических элементов и давать их характеристику на основе относительной  атомной массы;

разъяснять смысл и формулировать  определение понятий:

простое (сложное) вещество, атом, молекула, валентность, химическая реакция, химическая формула,  качественный и количественный состав вещества, «Ar

 u Mr», молярная масса, молярный объем.

раскрывать положения атомно - молекулярного учения и применение его при изучении химических объектов;

составлять формулы бинарных соединений по валентности, определять валентность по формуле; составлять уравнения простейших  реакций;

решать расчетные задачи, предусмотренные программой;

обращаться со штативом и лабораторным оборудованием;

осуществлять обозначенные в программе опыты;

выделять главное в тексте учебника, составлять план параграфа и по плану пересказывать;

наблюдать и выделять главное в наблюдаемом явлении с позиции изученных теоретических положений;

выделять основу для сравнения и сравнивать химические объекты;

объяснять причины  многообразия веществ в природе различием их состава и зависимость свойств веществ  от состава

Определите качественный и количественный состав веществ: H2; Н2О; О2; СО2   

Составьте формулы сложных веществ, образованных кислородом и следующими химическими элементами  Cl(VII);  S(IV);  As(V);  Cr(III); C(IV);  Cu(I);  Sn(II).

Определите валентность химических элементов в формулах:  Na 2O;  CO;  BaO;  NO2;  Al2O3;  P2O5;  SiO2;  ZnO.

 Вычислите относительную молекулярную массу вещества K3PO4

 Какое количества вещества содержится в сульфиде железа (FeS) массой 352 г?

 Вычислите объем кислорода (О2) при  (н.у.), взятого количеством 3,5 моль.

 Составьте уравнения химических реакций:

А)  Р  +  О2  →  РО

Б)  Н2О  →t  ?  +  ?

В)  Zn  +  HCl  →  ZnCl2  +  ?

                               I   II    

 Г)  Cu  +  S  →     CuS

Из данного ряда химических формул выпишите  формулы простых (сложных) веществ: Al,  Si,  NH3, CuO, N2, O2, CO2, S, CH4,  SO2

Найдите массу оксида магния (MgO), если известно, что в реакцию с кислородом вступило 96 г металлического магния.

Чтобы погасить зажженную спиртовку, первый ученик дует, второй накрывает колпачком. Какой ученик делает правильно? Что могло бы произойти при неправильном поведении ученика?

 Проведите очистку выданного образца загрязненной поваренной соли и речного песка.

Учащиеся должны уметь

Давать определения изученным классам неорганических веществ и указывать известные  вещества, принадлежащие этим классам

  С помощью уравнений химических реакций характеризовать свойства веществ  разных  классов;

Записывать уравнения химических реакций, определять и объяснять принадлежность  к тому или иному типу;

Решать задачи по уравнению реакций веществ, взятых: m,V,√.

Проводить предусмотренные программой эксперименты;

Сравнивать и классифицировать вещества и химические реакции;

Осуществлять умственные операции, анализ и синтез;

-     Наблюдать за протеканием химических        превращений и делать выводы из наблюдений

Аргументировано излагать учебный материал, раскрывать причинно- следственные связи между объектами;

Раскрывать на каждых примерах связи между составом вещества,  его свойствами и применением;

Указывать общие черты и различия в свойствах веществ, относящихся к различным классам;

Раскрывать известные причины многообразия веществ в природе;

Записывать уравнения химических реакций иллюстрирующие генетические ряды металлов  и неметаллов;

Давать понятие тепловой характеристики химических реакций, определение экзотермических и эндотермических реакций;

Уметь записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям.

Учащиеся должны уметь:

Воспроизводить современную формулировку периодического закона;

Раскрывать закономерности заполнения электронных оболочек атомов химических элементов первых трех периодов и структур ПСХЭ;

Объяснять на основе строения атомов элементов 3-х периодов и главных подгрупп периодической системы изменения свойств  простых веществ,  характеризовать роль периодического закона для совершенствования химического значения  и знания о строении атомов.

Анализировать строение атомов и на этой основе раскрывать важнейшие свойства элементов:

Выявлять причинно - следственные связи между строением атомов химических элементов и свойствами веществ;

Раскрывать причины периодического изменения свойств;

На основе знания  общих закономерностей периодической системы высказывать суждения о свойствах конкретных элементов, о строении их атомов;

На основе знания свойств элементов высказывать суждение об их общих закономерностях, отраженных в строении периодической системы;

Использовать значение причин проявления тех или иных свойств химических элементов для обоснования высказываний и доказательств;

Уметь указывать частицы, из которых состоят атомы химических элементов и на этом основании объяснять единую материальную природу неорганических веществ: раскрывать роль периодического закона для развития науки;

Схемы строения атомов элементов  (№ 1-№ 20) с указанием числа    электронов в электронных слоях;

давать характеристику химическому  элементу:

     а) положение в периодической системе

     б) строение атомов;

в) состав и характер высшего оксида и  гидроксида;

-объяснять физический смысл порядкового

 ( атомного) номера химического элемента,

 номеров группы и периода, которым он принадлежит в периодической системе.

1.Из перечня веществ выбрать основной и кислотный оксиды и составить по три уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства:  KCl, HNO3,  SO3,

NaNO3, Na2O,  H2O

2.Закончите уравнения следующих реакций, укажите типы реакций:

                                           А)  H2  +  CuO  →  …  +  H2O

                                            Б)  H2  +  O2  →

                                            В) H2SO4 +  Zn   →

                                            Г)  Na OH  +  H3PO4  → ….  +   ….

                                            Д) Cu(OH)2   → t  ….  +   ...

                                            Е)  CaO  +  H2S  →   ….  +  …

3.  С какими из  предложенных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия и раствор серной кислоты:

CO2,  Cu(OH)2,  HCl,  CuSO4,  Zn, H2SO4, KOH,  FeCl2,  SO3,  Cu;  MgO.

4. Осуществить превращение;

С  →  СО2  →  H2СО3   →  К2СО3

                                     Са  →  СаО  →  Са(ОН)2  →  СаСl2

Распределить на четыре группы : оксиды, основания, кислоты, соли, все вещества назвать:  Na2O;  HCl;  CuSO4; CO2;  KF; Ca(OH)2;  Al(OH)3;  H2CO3;  ZnO;  SO3;  H3PO4;  FeO;  AgNO3;  MgO;  KOH;  P2O5.

Что такое тепловой эффект? Экзо - и эндотермические реакции?

Химической реакции соответствует уравнение:

Mg  +  2HCl  =  MgCl2  +  H2 +  Q

Определите ее тип по характеру теплового эффекта.

Химическая реакция уравнение которой

2Н2О  =  2Н2  +  О2  -  Q

идет при: а) нагревании, б) воздействии электротока, в) охлаждении.

9. Какую реакцию можно характеризовать как реакцию: замещения, необратимую, экзотермическую:

                             а)  MgCO3  =  MgO  +  CO2↑   -  Q

                             б)  Mg  +  2HCl  =  MgCl2  +  H2↑  +  Q

                       в)  MgCl2  +  H2SO4   =   MgSO4   +  HCl↑

                       г)   Mg(OH)2 +  2HCl  =  MgCl2  + 2H2O  +  Q

10.  При сгорании 64 г серы выделилось 120 Кдж тепла. Вычислите тепловой эффект данной реакции.

Периодический закон читается так….

Периодическая система – это …………

 Она построена : а) по …….б)…….

Периодом называется…..

Периодов в периодической системе……из них: а) малых……б) больших…… в) незаконченных………

Малые периоды – это ……………

В пределах малого периода с увеличением   относительной атомной массы постепенно изменяются свойства: а)…..б)…. в)….

Большие периоды – это…..

С увеличением относительной атомной массы изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах…….

б) в нечетных рядах

10. Группы элементов – это…….

11. Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует……..;

Главная подгруппа включает элементы……….

Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так……:

Побочная подгруппа включает элементы ………

Атом состоит из 2 основных частей….

В центре атома находится ……..,вокруг которого располагаются…….

Ядро состоит из ……и ……

На электронных слоях располагаются ……их заряд……., а масса -……

Масса атома сосредоточена в …….

       так как массой …..можно пренебречь

Максимальное число электронов на внутренних слоях можно рассчитать по формуле…..

На  внешнем слое может находиться

не более ……электронов.

22.Внешний слой атомов металлов ….

.на  нем располагаются …..электронов;

23.Число протонов обуславливает….

24.Атом электроотрицателен, так как …….

25.Дать характеристику химическим   элементам  № 7 и № 17.

26.Как  изменяются свойства химических элементов в следующем ряду:

   Na;  Mg;  Al;  Si.

27. Металлические свойства в ряду химических элементов:

Na – Mg – Al - Si

Слева на право: а) не изменяются б) усиливаются в) ослабевают г) изменяются периодически

Распределение электронов по энергетическим слоям в атоме калия – 2е, 8е, 8е, 1е. В периодической системе он расположен а) в третьем периоде,1 группе, главной подгруппе (в1 А-под группе)  б) в 3-м периоде, 2 группе, главной подгруппе;  в) в 4-ом периоде, первой группе, главной подгруппе; г) в 4 периоде, 2 группе, главной подгруппе.

 Почему (объясните) оксиды элементов 3-его периода имеют разный химический характер:

MgO - основной,    Al2O3  – амфотерный, P2O5  и SO3  - кислотный.

30.  Среди оксидов химических элементов 3-его   периода амфотерными являются    

        a)  Al2O3;  б) MgO;  в) SiO2; ) P2O5

№

урока

Тема занятия

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков.

Актуализация опорных знаний, умений, навыков по химии и междисциплинарным наукам.

Дата

Факт. дата

1

2

3

4

ТЕМА 1. ПРЕДМЕТ ХИМИИ.

1

Что изучает химия. Задачи химии.

Предмет химии. Химическое вещество. Свойства вещ-в и тел

Наука химия. Вещество. Свойства веществ, Свойства тел. Материалы. Компоненты

Естественные науки: физика, биология, геология и др

. Физическое тело. Физические свойства веществ.

Использование знаний, полученных при изучении курса «Окружающий мир», «Естествознание»,

«Природоведение

2

П. з.

№1

Ознакомление с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием по химии

Горение, окисление

3

Физические и химические явления

Физические явления, химические явления, признаки хим.реакции

физика

4

Смеси. Разделение смесей

Хроматография. Разделение смесей веществ разными способами

Смеси. Способы разделения смесей: декантация, фильтрование, выпаривание

5

П. з.

№ 2

Очистка

загрязненной

поваренной соли

Разделение смеси

ТЕМА 2. ЯЗЫК ХИМИИ.

6

Химический элемент

Химический элемент. Символы химических элементов. Первоначальное знакомство с таблицей химических элементов Д. И. Менделеева

Атом

7

Относительная атомная масса. Изотопы

Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Изотопы

8-9

Химическая формула.

Относительная молекулярная масса

Простое вещество. Сложное вещество. Химическая формула. Индекс. Относительная молекулярная масса

Вещества. Металлы. Неметаллы. Атомы. Молекулы, Символы химических элементов. Наименьшее общее кратное. Относительная атомная масса элемента

10

Расчеты по химической формуле

Массовая доля элемента. Определение массовой доли элемента по формуле вещества и установление химической формулы вещества по массовым долям элементов

математика

ТЕМА 3. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ.

11

Валентность атомов химических элементов. Составление химических формул. Закон постоянства состава вещества

Валентность. Высшая валентность. Низшая валентность. Валентность водорода и кислорода. Составление химических формул бинарных соединений. Постоянство состава

Индекс. Наименьшее общее кратное. Химическая формула

12

Уравнение химической реакции. Закон сохранения массы

Уравнение химической реакции. Коэффициент. Материальный баланс химической реакции. Сохранение массы веществ

Химическая формула. Химическая реакция

13

Уравнение химической реакции. Роль М. В. Ломоносова в развитии химии

Уравнения химической реакции

14

Моль – единица количества вещества

Моль. Число Авогадро. Молярная масса

Относительная атомная масса

15-16

Расчеты по уравнениям химических реакций

Решение задач по уравнениям реакций, нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции

Уравнения химических реакций. Моль

17

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений я навыков учащихся по теме 3

Отработка ЗУН

Вещество. Химическая реакция, уравнение химической реакции. Признаки химической реакции. Валентность. Химическая формула. Простые и сложные вещества. Моль. Законы постоянства состава и сохранения массы веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакции

18

Контрольная работа № 1 по темам 1-3

ТЕМА 4. КИСЛОРОД.

19

Кислород в природе. Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Оксиды

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород — самый распространенный химический элемент на Земле. Оксиды (состав)

Содержание кислорода в воздухе. Валентность кислорода

20

П. з. № 3

Получение кислорода и изучение его свойств

Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Газометр. Свойства кислорода

Получение кислорода из КМnО4 

21

Химические свойства

кислорода и его применение. Озон

Состав молекулы кислорода. Окисление. Горение. Реакция окисления. Аллотропия. Аллотропные модификации. Состав молекулы и свойства озона

Физические свойства кислорода.

Зависимость растворимости в воде газообразных веществ от температуры и давления

22

Воздух – смесь газов

Состав воздуха (количественный). Применение кислорода и воздуха

Состав воздуха (качественный)

23

Тепловой эффект химической реакции. Горение

Выделение теплоты. Поглощение теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимическое уравнение

Химические свойства кислорода. Оксиды

24

Решение задач на составление ТХУ

Расчеты по химическим уравнениям

математика

25-26

Скорость химической реакции.

Решение задач.

Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции

Физика, математика

ТЕМА 5. ГАЗООБРАЗНЫЕ ВЕЩЕСТВА.

27

Газы. Закон Авогадро

Конденсированное состояние вещества

Газообразное состояние вещества

28

Молярный объем газа

Молярный объем газа. Нормальные условия

29

Решение задач на вычисление объема газа по Х.У

Расчеты по химическим уравнениям

математика

ТЕМА  6. ВОДОРОД.

30

Водород в природе. Водород как химический элемент и простое вещество. Применение водорода

Физические свойства водорода. Гидриды

Валентность водорода

31

П. з.

№ 4

Получение водорода и изучение его свойств

Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Взаимодействие водорода с основными оксидами

Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность

32

Химические свойства и применение водорода

Состав молекулы водорода. Физические и химические свойства. Восстановление. Реакция восстановления

Реакция окисления

33

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам 4-6

Сравнение свойств кислорода и водорода

Отработка ЗУН

Состав, свойства, применение, получение водорода и кислорода. Окислительно-восстановительные реакции. Горение. Экзо - и эндотермические реакции. Оксиды. Расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий «моль» и «молярный объем газа»

34

Контрольная работа №2

ТЕМА 7. ВОДА. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ.

35

Вода в природе. Получение чистой воды. Физические свойства воды

Дистиллированная вода. Экологические проблемы, связанные с очисткой воды

Расширение знаний, полученных из курса географии, естествознания и других предметов начальной школы по данному вопросу

36

Вода — растворитель. Процесс растворения в воде твердых, жидких, газообразных веществ. Растворы

Растворитель. Раствор. Растворение — физико-химический процесс. Экзо- и эндотермический эффекты растворения. Кристаллогидраты

Физические свойства воды. Растворимость в воде газов, жидкостей, твердых веществ. Растворение веществ в воде

37

Способы выражения количественного состава раствора

Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач с использованием массовой доли растворенного вещества

Процент. Массовая доля растворенного вещества

38

П. з. № 5

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

Приготовление растворов

Растворение веществ в воде. Растворимость. Способы выражения состава раствора. Расчет массовой доли растворенного вещества и молярной концентрации

39

Решение задач на вычисление массовой доли раств. вещ-ва в растворе

Расчеты по химическим уравнениям

математика

40

Растворимость веществ. Насыщенные и ненасыщенные растворы

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (растворяемого и растворителя), температура. Насыщенные растворы

Растворение веществ в воде

41

Химические свойства воды

Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды

Оксиды (состав). Кислоты (состав)

ТЕМА 8. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

42

Кислоты

Определение кислоты. Основность кислот. Индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый). Взаимодействие кислот с металлами (по типу реакции замещения)

Состав кислот. Кислотные оксиды

43

П. з.

№ 6

Получение медного купороса

Реакция обмена между оксидом меди(II) и серной кислотой. Взаимодействие кислот с основными оксидами, реакции обмена

Оксиды. Кислоты. Правила техники безопасности при работе с кислотами при нагревании

44

Соли

Определение соли. Средняя соль. Кислая соль. Названия солей

Растворимость солей в воде

45

Основания

Определение основания. Растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и кислотами. Фенолфталеин — индикатор на щелочи. Разложение нерастворимых оснований

Основные оксиды. Кислоты. Гидроксильная группа. Индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый)

46

Генетическая  связь между различными классами неорганических веществ

Определение реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с основаниями и с основными оксидами, щелочей с кислотными оксидами. Генетическая связь

Кислоты. Основания. Индикаторы. Оксиды. Классификация простых веществ. Состав, химические свойства кислот и оснований

47

П. з.

№ 7

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ»

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических веществ

ТЕМА 9. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

48

Реакция соединения. Реакция разложения

Определение реакций соединения и разложения

Химические свойства кислорода, оксидов, нерастворимых

49

Реакции замещения и обмена.

Реакция нейтрализации.

Определение реакции замещения. Определение реакции обмена

Взаимодействие кислот и воды с металлами. Взаимодействие кислот с основными оксидами, основаниями

50

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам «Вода. Водные растворы», «Основные классы неорганических веществ», «Типы химических реакций»

Химические свойства кислот, оснований, оксидов. Генетическая связь с основными классами неорганических веществ. Типы химических реакций. Расчеты по количеству веществ в

растворе

51

Контрольная работа .№ 3

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Типы химических реакций. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

ТЕМА 10. СТРОЕНИЕ АТОМА.

52

Состав атома. Атомное ядро. Электроны

Размер атома. Нейтрон, протон, электрон. Физический смысл порядкового номера химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Изотопы

Нейтрон. Протон. Электрон

53

Движение электрона в атоме

Орбиталь (атомная). Электронная плотность

Электрон

54-55

Электронное строение атома

Энергия электрона. Энергетический уровень. s-орбиталь. р-орбиталь. Электронная формула. Строение атома

Атомная орбиталь

Энергетические диаграммы

Энергетические диаграммы

Энергия электрона. s-Орбиталь. р-орбиталъ

56

Соединение атомов между собой. Образование химической связи

Молекулярная орбиталь (МО). Связывающая орбиталь. Валентные атомные орбитали

Энергетическая диаграмма

ТЕМА 11. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.

57

Открытие Периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Периодический закон. Группа щелочных металлов. Группа галогенов

Периодическая система химических элементов

Современное содержание Периодического закона

Современная формулировка

Строение атома

58

Строение Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Физический смысл номера группы и периода. Закономерности изменения свойств химических элементов в А-группах и малых периодах

Физический смысл порядкового номера элемента. Периодический закон. Энергетическая

диаграмма

59

Характеристика хим.элемента по его положению в ПСХЭ

Работа с таблицей

ТЕМА 12. ГАЛОГЕНЫ.

60

 Галогены — простые вещества

Химические свойства и применение галогенов. Биологическая роль галогенов

Электронные формулы атомов галогенов. Строение молекул галогенов. Физические свойства галогенов

Взаимодействие галогенов с металлами, неметаллами, водой. Окислительные свойства галогенов. Окислительно-восстановительный процесс. Образование ионов. Катион. Анион

Неметаллы. Группа галогенов. Энергетические диаграммы атомов хлора и фтора. Образование химической связи (соединение атомов между собой). Молекулярная орбиталь

Окислитель (кислород). Восстановитель (водород). Процессы окисления и восстановления

61

П. з.

№ 8

Решение экспериментальных задач по теме "Галогены"

Вытеснение галогенов из их солей. Качественная реакция на соли галогенов.

Химические свойства галогенов, соляной кислоты. Правила техники безопасности

ТЕМА 13. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

62

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества

Химические свойства и применение щелочных металлов

Изменение восстановительной способности щелочных металлов с увеличением заряда ядер их атомов. Атомная кристаллическая решетка. Физические свойства щелочных металлов

Восстановительная способность щелочных металлов. Взаимодействие щелочных металлов с неметаллами

Группа щелочных металлов. Атомные радиусы. Молекулярные орбитали

Взаимодействие щелочных металлов с водой, галогенами

63

Гидроксид натрия

Химические свойства, производство и применение гидроксида натрия

Химические свойства щелочей

64

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам "Строение атома", "Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева","Галогены","Щелочные металлы".

Отработка ЗУН

Строение атомов, образование простых веществ, окислительно-восстановительные свойства галогенов и щелочных металлов. Химические свойства соляной кислоты и гидроксида натрия. Получение гидроксида натрия. Электронное строение атома.

65

Контрольная работа №4

Проверка ЗУН

66

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по курсу химии 8 класса

Электронное строение атома. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в А-группах и периодах (первых трех) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образование химической связи. Классификация неорганических соединений. Основные химические свойства воды, кислот, оснований. Экзо- и эндо- термические реакции. Решение задач по уравнению реакции с использованием понятий «масса вещества», «моль», «молярный объем газа» (н. у.)

67

Контрольная работа № 5. Итоговая по курсу химии 8 класса. Тестовая контрольная работа 5Т

68

Анализ результатов контрольной работы по курсу химии 8 класса. Подведение итогов работы за год

№

Темы

Всего часов

Теория

Практические работы

Лабораторные работы

Контрольная работа

ОБЩАЯ ХИМИЯ (18)

1

Важнейшие химические понятия и законы

3

3

2

.Периодический закон и периодическая система

3

3

Проверочная работа №1

3

Строение вещества

5

5

Лаб№1

4.

Химические реакции

7

7

Лаб №2

№1( темы1-4)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17)

5

Металлы

7

7

Лаб№3,4

6

Неметаллы

4

4

Лаб № 5

№2 (темы 5-6)

7

Генетическая связь неорганических и органических веществ . Практикум

6

2

№ 1-4

ИТОГО:

35

31

4

2(1)

№ п/п

Дата проведения

занятия

часы

Тема урока

Основные понятия

Химический эксперимент

Знания и умения

Форма контроля

Д/З

п

ф

3

Важнейшие  химические понятия и законы химии

1

IX

1

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Химический элемент, простое вещество, оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли.

Изотопы. Атом

Демонстрации: -ПС;

• плакат «Классификация веществ;
• видеофильм «Химические элементы»

Знать классификацию неорганических веществ.

Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»

Фронтальный опрос

§1,2, упр. 1-3, с. 7; записи в тетради

З2

IX

1

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Знать определение закона сохранения массы веществ их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии.  Уметь решать расчетные задачи

Текущий опрос

§1,2

записи в тетради

3

IX

1

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Решение расчетных задач

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Знать определение  закона постоянства состава,  практическое значение; веществ молекулярного и немолекулярного строения

Уметь решать расчетные задачи

Текущий опрос. Самостоятельная работа

Задачи.

Записи в тетрадях.

3

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов

4

IX

1

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов

Структура Периодической системы, периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, р- d-элементы, электронные и графические формулы

Демонстрации:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

таблицы по строению атомов

Знать структуру ПС, определение периодического закона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях.

Уметь различать понятия «электронное облако» и

«орбиталь», характер*  s-, р-, d-электроны, определять максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами под уровней в атомах химических элементов № 1 - № 38, составлять электронные и графические формулы, характеризовать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Упр. 4-7, задачи 1, 2, с. 7

§3,4, упр. 5-7, задача 4, с. 22-23

5

X

1

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

водород, лантаноиды, актиноиды и искусственно полученные  элементы

Демонстрации:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

таблицы по строению атомов

Знать положение водорода лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

В ПС

6

X

1

Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов

Валентность, валентные возможности атомов, атом в возбуждённом состоянии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподелённая электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов их ядер

Демонстрация: - комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»

Знать определение валентности в свете строения атомов, валентные возможности атомов элементов 2-го периода.

Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно- акцепторному механизму, составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов химических элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии

Упр. 1-4, 8-10, с. 22

§5,

с. 17-21, упр. 14, задача 2, с. 22

5

Тема 3. Строение вещества

7

X

1

Виды химической связи. Ионная и ковалентная связи. Ионная, атомная и молекулярная кристаллические решетки.

Виды химической связи: ковалентная(неполярная, полярная), общие электронные пары, донор, акцептор , виды кристаллических  решеток: атомная, молекулярная, ионная,

Демонстрации:

таблицы «Химическая связь»;

транспаранты «Виды химической связи»

Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования.

Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм образования донорно- акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи

Упр. 16, с. 22, с/р по теме 2

§6,

упр. 2, 3, с. 41, задача 3, с. 42

8

X

1

Металлическая и водородная связи. Металлическая кристаллическая решетка.

водородная, ионная, металлическая, Длина, энергия, направленность, насыщаемость химической связи, виды кристаллических решёток: металлическая

Демонстрация: - модели кристаллических решёток

Знать основные характеристики химической связи, типы кристаллических решёток.

Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип кристаллической решётки

Упр. I.e. 41

§7, 8,

(§ 10- прочитать), упр. 6, 8, с. 41; по тетради

9

X

1

Причины многообразия веществ

 Знать причины многообразия веществ.

Текущий опрос.

§9, задача 1стр 42.

10

XI

1

Дисперсные системы

Дисперсная система.

Коллоидные растворы, суспензии, эмульсии, истинные растворы.

Таблица « Виды растворов»

Знать  определения дисперсных систем, виды растворов;

Уметь различать разные виды растворов, решать задачи на растворы

Текущий опрос

 Задача 2, 3, 4 стр.42

11

XI

1

Решение расчетных задач

« Растворы». Лаб. раб № 1

Молярная, процентная концентрация; массовая доля.

Демонстрация:

приготовление растворов с заданной концентрации

Уметь  решать задачи на растворы

Практ. №1 стр.42

7

Тема 4. Химические реакции

12

XI

1

Классификация химических реакций.

Тепловой эффект реакции, теплота образования, теплота  сгорания.

Д: реакции экзо- и эндотермические

Знать признаки классификации химических реакций.

Уметь классифицировать предложенные химические реакции.

Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект.

Упр.4 стр. 48

§11

Упр.8 стр.48

13

XII

1

Скорость химической реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций, катализ, ингибитор, механизм катализа

Д:1)  влияние на  скорость реакции:

- концентрации;

- поверхности  их соприкосновения;

- температуры;

-катализатора.

Знать понятие скорости реакции для гомогенной и гетерогенной реакций.

Знать факторы, влияющие на скорость реакции.

Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах.

Знать  сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.

Текущий опрос.

§12, упр.1,2, 6стр 62

14

XII

1

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом

Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шаталье.

Д: Влияние температуры на смещение химического равновесия  при окислении оксида азота(II)  в оксид азота (IV) кислородом.

2) каталитическое  разложение пероксида водорода в присутствии ионов  меди или каталазы.

Знать определение состояния химического равновесия, факторы влияющие на смещение  химического равновесия, определение принципа Ле-Шаталье.

Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шаталье.

 Знать  определении обратимых и необратимых реакций. Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.

Упр.7, 8 стр. 63

§13,14

15

XII

1

Электролитическая диссоциация. Сильные  и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН. Реакции ионного обмена  Лаб раб № 2

Электролиты, неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, диссоциация; водородный показатель, ионный обмен

Демонстрация:

Лабораторные опыты

Знать понятия электролиты, неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, диссоциация; водородный показатель, ионный обмен. Уметь определить электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, написать уравнения ионного обмена и диссоциации; водородный показатель.

 Текущий опрос. Самостоятельная работа упр.1.2,3,4,5,6 стр.68.

§15,16 упр. 1-6 стр 68

16

XII

1

Гидролиз органических и неорганических веществ

Гидролиз, среда, водородный показатель

Демонстрация

- гидролиз растворов солей

и  действие индикаторов

Знать понятия гидролиз, водородный показатель, тип среды. Уметь определять  по формулам тип среду и способность  подвергаться к гидролизу; записать уравнения гидролиза органических и неорганических веществ.

Текущий опрос

Пример в тетрадях. §18

17

I

1

Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения тренировочных заданий

Упр. 7, 10, 11, с. 63

Повторить § 1-16; подготовка к к/р

18

I

1

Контрольная работа№1 по темам 1-4

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем 1-4

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения к/р

Контрольная работа.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

7

Тема 5. Металлы

19

I

1