Бензол
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Физические свойства Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80 º С и температурой плавления + 5,5 º С. Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней. Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.

Слайд 3

Влияние бензола на организм человека Пары бензола ядовиты . Бензол является канцерогеном, т.е. способен вызывать раковые опухоли (наиболее часто приводит к раку крови). Пищевые добавки Е 210 – 219 – консерванты также канцерогены (бензоаты)

Слайд 4

Строение бензола В свое время было предложено много вариантов структурных формул бензола, но ни одна из них не смогла удовлетворительно объяснить его особые свойства. Цикличность строения бензола подтверждается тем фактом, что его однозамещенные производные не имеют изомеров.

Слайд 5

Структуру бензола установил немецкий химик Фридрих Август Кекуле в 1865 г.

Слайд 6

Электронное строение бензола Современное представление об электронной природе связей в бензоле основывается на гипотезе американского физика и химика, дважды лауреата Нобелевской премии Л. Полинга. Именно по его предложению молекулу бензола стали изображать в виде шестиугольника с вписанной окружностью, подчеркивая тем самым отсутствие фиксированных двойных связей и наличие единого электронного облака, охватывающего все шесть атомов углерода цикла.

Слайд 7

Связь между атомами углерода в бензоле - полуторная, т.е. промежуточная между одинарной связью предельных углеводородов и двойной связью непредельных углеводородов – алкенов. Поэтому структурную формулу бензола изображают как шестиугольник, в центр которого вписан круг (бензольное кольцо).

Слайд 8

Запишите формулу бензола С 6 Н 6 – молекулярная формула НС СН НС СН структурная формула бензола НС СН

Слайд 9

Так как в молекуле бензола полуторная связь, то он вступает в реакции замещения (как предельные углеводороды) и в реакции присоединения (как непредельные углеводороды). Реакции замещения у бензола идут легче, чем у предельных углеводородов, бензольное кольцо в реакциях замещения не разрушается. Реакции присоединения у бензола идут труднее, чем у непредельных углеводородов. Бензольное кольцо в реакциях присоединения разрушается и у каждого атома С образуется ещё по одной свободной связи, поэтому бензол присоединяет сразу 6 атомов.

Слайд 10

Химические свойства бензола 1.Горение (коптящее пламя) 2С 6 Н 6 + 15О 2 → 12СО 2 + 6Н 2 О + Q 2. Реакции замещения: а) бромирование С 6 Н 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr бромбензол б) нитрование (с азотной кислотой) С 6 Н 6 + Н N О 3 → С 6 Н 5 N О 2 + Н 2 О нитробензол Реакция нитрования протекает в присутствии серной кислоты (как катализатора).

Слайд 11

3. Реакции присоединения: а) гидрирование С 6 Н 6 + 3 Н 2 → С 6 Н 12 циклогексан б) хлорирование: С 6 Н 6 + 3 Cl 2 → C 6 H 6 CI 6 гексахлорциклогексан Реакция хлорирования протекает под действием солнечного света или ультрафиолетовых лучей.

Слайд 13

Получение Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее время бензол получают из нефти. Бензол получают синтетическими методами.

Слайд 14

Синтетические способы получения бензола 1. Дегидрирование гексана С 6 Н 14 → С 6 Н 6 + 4Н 2 2. Дегидрирование циклогексана С 6 Н 12 → С 6 Н 6 + 3Н 2 3. Тримеризация ацетилена 3С 2 Н 2 → С 6 Н 6

Слайд 15

Природные источники получения : Природные и попутные газы Нефть Каменный уголь

Слайд 16

Применение

Слайд 17

Применение бензола и его производных

Слайд 18

Пластмассы (полистирол)

Слайд 19

2. Красители

Слайд 20

3. Лекарства

Слайд 21

4. Взрывчатые вещества

Слайд 22

5. Синтетические каучуки

Слайд 23

6. Синтетические волокна

Слайд 24

7. Растворители

Слайд 25

8. Ядохимикаты 9. Химическая промышленность (анилин, сахарин, фенол, стирол…)