КТП 11 класс Химия
календарно-тематическое планирование по химии (11 класс)
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
для 11класса общеобразовательных учреждений
Профильный уровень
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 11 класса создана на основе:
- Федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;
- БУП -2004, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004 г.;
- РБУП образовательных учреждений Республики Тыва реализующих программы общего образования, утвержденный приказом МОиН РТ от 13 октября 2011года №904/д;
- Учебного плана МБОУ СОШ села Дон-Терезин на 2018--2019 учебный год, утвержденного приказом директора от 29 августа 2018г. №3;
- Программы общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 и 10-11 классов ( базовый уровень) Н.Н..Гара, М:. «Просвещение», 2009 г.
- Химия. 8-11 класс: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов ( базовый уровень)/ Л.М.Брейгер, А.Е.Баженова. – Волгоград: Учитель, 2009.- 71 с.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 rudzitis_rab._prog._ktp_3ch_11kl.docx | 80.26 КБ |
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА села Дон-Терезин
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
УТВЕРЖДАЮ
Директор школы:
____________/Ооржак А.М./
_______________/Ооржак М.С./« » ____________20___г « »_________20___г. Приказ №___
Рабочая программа учебного курса
по химии для 11 класса
на 2012__-2013___ учебный год
Учитель: _Куулар Ольга Каштай- ооловна
(ФИО полностью)
Рассмотрено на заседании
ШМО учителей естественных наук
Протокол № ________
от «___»__________20___ г.
Руководитель ШМО
учителей естественных наук:
_________________/Ооржак А.Д./
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
для 11класса общеобразовательных учреждений
Профильный уровень
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 11 класса создана на основе:
- Федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;
- БУП -2004, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004 г.;
- РБУП образовательных учреждений Республики Тыва реализующих программы общего образования, утвержденный приказом МОиН РТ от 13 октября 2011года №904/д;
- Учебного плана МБОУ СОШ села Дон-Терезин на 2018--2019 учебный год, утвержденного приказом директора от 29 августа 2018г. №3;
- Программы общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 и 10-11 классов ( базовый уровень) Н.Н..Гара, М:. «Просвещение», 2009 г.
- Химия. 8-11 класс: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов ( базовый уровень)/ Л.М.Брейгер, А.Е.Баженова. – Волгоград: Учитель, 2009.- 71 с.
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы единого среднего ( полного) общего образования по химии ( базовый уровень) для классов общеобразовательных учреждений, авторской Программы курса химии X-XI классах общеобразовательных учреждений( базовый уровень) за 2009 год ( авторы Г.Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман) и федерального компонента Государственного образовательного стандарта.
Настоящая программа составлена для учащихся химии 11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне в двух вариантах: I вариант — 68 ч/год (2 ч/нед.); и вариант — 102 ч/год (3 ч/нед.). Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
- на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов
УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ
- Химия: Общая химия. Основы обшей химии: ( Обобщение и углубление знаний): учеб. Для 11кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение, 2002. – 160с.
- Химия: Общая химия. Основы обшей химии: ( Обобщение и углубление знаний): учеб. Для 11кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение, 2009. –
- Программы общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 и 10-11 классов ( базовый уровень) Н.Н..Гара, М:. «Просвещение», 2009 г.
- Химия. 8-11 класс: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов / Л.М.Брейгер, А.Е.Баженова. – Волгоград: Учитель, 2009.- 71 с.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
11класс
68 ч/год (2 ч/нед.; 7 ч — резервное время)
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, р-, d- и /^-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Кова- лентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое
равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Jle Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(П). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидом неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами немс таллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ко- валентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ин- тернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ | Темы | Всего часов | Теория | Практические работы | Лабораторные работы | Контрольная работа |
ОБЩАЯ ХИМИЯ | ||||||
1 | Важнейшие химические понятия и законы | 6 | 6 | |||
2 | .Периодический закон и периодическая система | 9 | 9 | Проверочная работа №1 | ||
3 | Строение вещества | 14 | 13 | №1 | №1 ( по темам (1-3) | |
4. | Химические реакции | 31 | 29 | №2,3 | Итоговая к/р №2 | |
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | ||||||
5 | Металлы | 18 | 18 | №3 | ||
6 | Неметаллы | 12 | 12 | №4 | ||
7 | Генетическая связь неорганических и органических веществ . Практикум | 12 | 5 | № 1-5 | №1 ( по темам (1-3 | |
ИТОГО: | 85 ч | 76 | 7 | 4(1) | ||
Календарно- тематическое планирование по химии 11 класс ( профильный уровень, 3 часа)
№ п/п | Дата | часы | Тема урока | Основные понятия | Химичес кий экспери мент | Умения, навыки | Форма контроля | Д/З | ||||||
п | ф | |||||||||||||
6 | Важнейшие химические понятия и законы химии | |||||||||||||
1-2 | 2 | Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. | Химический элемент, атом, изотопы; простое вещество, оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли. | Демонстрации: -ПС;
| Знать классификацию неорганических веществ., понятия атом, изотопы, молекула, молекулярная и атомная массы, ион. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», изотопы. | Фронтальный опрос. | §1,2, упр. 1-3, с. 7; записи в тетради | |||||||
3-4 | 2 | Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. | Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. | Знать определение закона сохранения массы веществ их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии. Уметь решать расчетные задачи | Текущий опрос. | §1,2 записи в тетради | ||||||||
5-6 | 2 | Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Решение расчетных задач | Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. | Знать Знать определение закона постоянства состава, практическое значение; веществ молекулярного и немолекулярного строения. Уметь Уметь решать расчетные задачи | Текущий опрос | § 2 задачи 4-6 | ||||||||
9 | Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов | |||||||||||||
7-8 | 2 | Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов | Структура Периодической системы, периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, р- d-элементы, электронные и графические формулы | Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; таблицы по строению атомов | Знать структуру ПС, определение периодического закона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, определение периодического закона. Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь», характер* s-, р-, d-электроны, определять максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами под уровней в атомах химических элементов № 1 - № 38, составлять электронные и графические формулы, характеризовать химические элементы по положению в ПС и строению атома | Упр. 4-7, задачи 1, 2, с. 7 | §3 | |||||||
9-12 | 4 | Строение электронных оболочек атомов химических элементов. ( Электронные конфигурации атомов химических элементов) | Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно- графические фоормулы | Самостоятельная работа | §3 упр 4-7 зад 1,2 с 7 | |||||||||
13 | 1 | Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов | водород, лантаноиды, актиноиды и искусственно полученные элементы | Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; таблицы по строению атомов | Знать положение водорода лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов, значение периодического закона и периодической системы. Уметь доказывать двойственное положение водорода в ПС, определять местоположение лантаноидов, актиноидов. | Текущий опрос. | § 3,4 упр 5-7 | |||||||
14-15 | 2 | Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов | Валентность, валентные возможности атомов, атом в возбуждённом состоянии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподелённая электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов их ядер | Демонстрация: - комплект таблиц «Электронные оболочки атомов» | Знать определение валентности в свете строения атомов, валентные возможности атомов элементов 2-го периода. Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно- акцепторному механизму, составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов химических элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии. Уметь характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов оп группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и окислительно-восстановительные свойства атомов. | Упр. 1-4, 8-10, с. 22 | §5, с. 17-21, упр. 14, задача 2, с. 22 | |||||||
14 | Тема 3. Строение вещества | |||||||||||||
16-19 | 4 | Основные типы химической связи. | Виды химической связи: ковалентная(неполярная, полярная), общие электронные пары, донор, акцептор , ионы: катионы, анионы, виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, водородная, ионная, металлическая | Демонстрации: таблицы «Химическая связь»; транспаранты «Виды химической связи» Демонстрация: - модели кристаллических решёток | Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм образования донорно- акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи | Упр. 16, с. 22, с/р по теме 2 | §6, упр. 2, 3, с. 41, задача 3, с. 42 | |||||||
20-23 | 4 | Характеристика химической связи | Длина, энергия, направленность, насыщаемость химической связи | Д: Демонстрации: таблицы «Химическая связь»; транспаранты «Виды химической связи» | Знать основные характеристики химической связи: длина, энергия, направленность, насыщаемость Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип кристаллической решётки | Упр. I.e. 41 | §7, 8, (§ 10- прочитать), упр. 6, 8, с. 41; по тетради | |||||||
24 | 1 | Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ | Форма молекулы ( линейная, угловая, плоская, треугольная, тетраэдрическая): постоянного (дальтониды), переменного ( бертоллиды)состава | Демонстрация: - модели кристаллических решёток | Знать форма молекулы, вещества постоянного и переменного состава. Уметь определить форму молекул. | §7 выучить | ||||||||
25 | 1 | Типы кристаллических решеток и свойств веществ | Кристаллические решетки | Д: Таблица «Типы кристаллических решеток». Модели кристаллических решеток | Знать основные типы кристаллических решёток. Уметь определять тип кристаллической решётки, исходя из этого , физические свойства веществ. | Самостоятельная работа | §8 упр 3,4, 8 с 41 | |||||||
26 | 1 | Причины многообразие веществ | Иизомерия, гомология, аллотропия | Д: модели молекул изомеров, гомологов, аллотропия. | Знать понятия: изомерия, гомология, аллотропия Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения | Текущий опрос | §9 упр 9, зад 1,2 с 41 | |||||||
27 | 1 | Дисперсные системы | Дисперсная система., гомогенные и гетерогенные системы. Коллоидные растворы, суспензии, эмульсии, истинные растворы, гели, золи, коагуляция. | Д: растворы окрашенных и неокрашенных веществ, суспензии, эмульсии, истинные растворы , коллоидные растворы, образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских гелей и золей | Иметь представление о дисперсных системах. Уметь различать разные виды растворов, применять знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать рол дисперсных систем в природе и производственных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды. | Текущий опрос. | §10 Задача1-4 стр.42 Подготовиться к пр. работе №1. Стр.42 | |||||||
28 | 1 | Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией» | Молярная, процентная концентрация; массовая доля. | Практическая работа: приготовление растворов с заданной концентрации | Уметь решать задачи на растворы, приготовить растворы с заданной концентрацией. | Практическая работа. | §10 | |||||||
29 | 1 | Контрольная работа №1 по темам 1-3 | Уметь применять знания и умения | Контрольная работа | ||||||||||
31 | Тема 4. Химические реакции | |||||||||||||
30-31 | 2 | Сущность и классификация химических реакций. | Тепловой эффект реакции, теплота образования, теплота сгорания. | Д: реакции экзо- и эндотермические | Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект. | Упр.4 стр. 48 | §11 Упр.5-6стр.48 | |||||||
32-36 | 5 | Окислительно- восстановительные реакции | Окислитель, восстановитель, окисление, восстановления: уравнения электронного баланса | Знать определение окислительно- восстановительной реакции окислитель, восстановитель, окисление, восстановления. Уметь определять ОВР, составлять схему электронного баланса. | §11 упр 4,8 | |||||||||
37-39 | 3 | Скорость химической реакций. | Скорость гомогенных и гетерогенных реакций, катализ, ингибитор, механизм катализа | Д:1) влияние на скорость реакции: - концентрации; - поверхности их соприкосновения; - температуры; -катализатора. | Знать понятие скорости реакции для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции. Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике. | Текущий опрос. | §12, упр.1,2, 6стр 62 | |||||||
40-41 | 2 | Катализ. Катализаторы. Закон действующих масс | Катализаторы. Катализ. Закон действующих масс. Ферменты- биокатализаторы. | Д: разложения пероксида водорода в присутствии катализатора ( оксида марганца (IV)и фермента ( каталазы)) | Знать понятия: катализатор, катализ Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике . | §12 Подготовиться к пр. работе №2 стр 76 | ||||||||
42 | 1 | Практическая работа №2 « Влияние различных факторов на скорость химической реакций» | Пр: | Практическая работа. | Записи. | |||||||||
43-46 | 4 | Химическое равновесие. Принцип Ле- Шателье. | Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шаталье. | Д: Влияние температуры на смещение химического равновесия при окислении оксида азота(II) в оксид азота (IV) кислородом. 2) каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди или каталазы. | Знать определение состояния химического равновесия, факторы влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шаталье. Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шаталье. Знать определении обратимых и необратимых реакций. Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. | Упр.7, 8 стр. 63 | §13 упр 7-8 с 63 | |||||||
47 | 1 | Производство серной кислоты контактным способом | §14 повторить | |||||||||||
48-51 | 4 | Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований и солей. | Электролиты, неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, степень электролитической диссоциации. водородный показатель, рН среды Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты Среда раствора: кислая, щелочная и нейтральная. | Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. Л: определение характера среды с помощью универсального индикатора Лаб раб № 2 | Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, степень диссоциация; водородный показатель. Знать определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов. Знать, что свойство растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Уметь определить электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; водородный показатель. Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать оп ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы. | §15 | ||||||||
52 | 1 | Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) | §16 , 15 задание 1-5 | |||||||||||
53-55 | 4 | Реакции ионного обмена. | Реакции ионного обмена. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. Обратимые и необратимые реакции. | Л: проведение реакций ионного обмена Лаб. раб. № 4 | Знать определение ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца. Уметь составлять молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения обратимых реакций. Уметь проводить лабораторные опыты оп проведению реакций ионного обмена, делать выводы. | §17 задание 2,3 | ||||||||
56-59 | 4 | Гидролиз органических и неорганических веществ. Лаб раб № 3 | Гидролиз солей, 4 типа солей. Средние и кислые соли. | Д: Определение реакции среды в растворах разных солей. | Знать определение гидролиза солей,. Уметь определять характер среды и способность подвергаться к гидролизу; записывать уравнения реакций гидролиза органических и неорганических веществ. | §18 упр 7-8 | ||||||||
60-63 | 4 | Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач | Систематизация материала по теме «Химические реакции» Типы реакций. ТЭД. Скорость хим. реакций. Гидролиз. | Уметь применять полученные знания и умения по теме « Химические реакции» | Подготовка к контр. работе. | |||||||||
64 | 1 | Итоговая контрольная работа№2 по темам 1-4 « Теоретические основы химии» | Уметь применять знания и умения | Контрольная работа | ||||||||||
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | ||||||||||||||
18 | Тема 5. Металлы | |||||||||||||
65 |
| 1 | . Общая характеристика металлов | Металлы, s-, р-, d-элементы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка. | Демонстрация образцов металлов, их оксидов, некоторых солей | Знать строение, физические свойства простых веществ металлов. Уметь характеризовать химические элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, | Фронтальный опрос | § повторение | ||||||
66-67 |
| 2 | Химические свойства металлов | Электрохимический ряд напряжений металлов. Восстановитель. | Д: коллекция «Металлы»; Горение железа, магния. Взаимодействия металлов с кислотами, с водой | Знать общие химические свойства металлов. Уметь составлять уравнения реакций химических свойств металлов в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. | § стр. 77-78 Составить уравнение реакций | |||||||
68 |
| 1 | Общие способы получения металлов | Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлургия | Д:; 1) восстановление меди из оксида водородом, алюминотермия восстановления меди эл.током. | Знать общие способы получения металлов, в промышленности, суть металлургических процессов. Уметь написать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения. | §19 решить задачи | |||||||
69-70 |
| 2 | Электролиз расплавов и растворов | Электролиз Катод. Анод. Катион. Анион. Составление уравнений ОВР электролиза | Д: электролиз раствора хлорида меди(II) | Знать определения электролиза, катода, анода, области применения его в промышленности Уметь составлять уравнения электролиза растворов и расплавов, производить по ним вычисления. | §19 вып. Упр. | |||||||
71 | 1 | Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии | Коррозия. Электрохимическая, химическая коррозия. | Д: опыты по коррозии металлов и защите от неё. | Знать определение коррозии, ее виды, причины коррозии, способы защиты от коррозии. Уметь записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии. | §20 упражнения | ||||||||
72-73 | 2 | Обзор металлов главных подгрупп (А- групп) периодической системы химических элементов | Металлы главных подгрупп, соединения металлов, амфотерность алюминия и его соединений | Д: 1) образцы металлов, оксидов и некоторых солей 2)взаимодействие металлов с кислородом, хлором, кислотами, солями, доказательство амфотерности алюминия. | Знать общую характеристику металлов1-Ш групп главных подгрупп в сравнении положения в ПСХЭ и строения атомов. Уметь предсказывать и доказывать химические свойства металлов 1-Ш групп главных подгрупп, находить общее и отличительное, знать причины этого. Уметь проводить качественную реакцию на ионы Na+, Са2+, Ва2+. Уметь давать общую характеристику и доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реакций в молекулярном , ионном, и окислительно-восстановительном виде. | §21-29 упр 1-4, решение задач С 98 | ||||||||
74-75 | 2 | Обзор металлов главных подгрупп (А- групп) периодической системы химических элементов | §21 упр 5-10 с 98 зад 2,3 | |||||||||||
76 | 1 | Обзор металлов побочных подгрупп (Б- групп) периодической системы химических элементов Лаб. раб № 5 | Металлы побочных подгрупп, d элементы | Знать характеристику элементов побочных подгрупп( железа, хрома, меди) по положению в ПС и строению атомов, характеристику простых веществ металлов (железа, хрома, меди) Уметь сравнивать с металлами главных подгрупп. Знать характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп( железо, меди, хрома). Уметь доказывать их физические и химические свойства, находить в них общее и отличное, записывать уравнения реакций в молекулярном , ионном, и окислительно-восстановительном виде. | §22 решить задачи | |||||||||
77 | 1 | Обзор металлов побочных подгрупп (Б- групп) периодической системы химических элементов. Лаб. раб. № 6 | §22 зад. 1-6 | |||||||||||
78-79 | 2 | Оксиды и гидроксиды металлов | Оксиды металлов. Гидроксиды. | Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях ( оксидах, гидроксидах, кислотах). Уметь предсказывать химические свойства данных соединений по степени окисления и доказывать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде. | §21-29 упр 1-4 зад 1 | |||||||||
80 | 1 | Сплавы металлов. Решение расчетных задач | Сплавы | Д: коллекция 1)образцы сплавов и изделий из них | Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении. | § задачи | ||||||||
81 | 1 | Обобщение и повторение изученного материала | Повторить .углубить и обобщить материал по теме «Металлы», подготовиться к контрольной работе.
| Подготовка к контр. работе | ||||||||||
82 | 1 | Контрольная работа № 3 по теме 5 | Уметь применять знания и умения . | Контр. работа | ||||||||||
12 | Тема 6. Неметаллы | |||||||||||||
83 | 1 | Химические элементы - неметаллы. Строение и свойства простых веществ – неметаллов. Лаб раб № 7 | Д: 1) образцы неметаллов; 2) модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита; 3) вытеснение брома и йода из растворов их солей хлором; 4) окислительные свойства хлора по отношению к красителям, сульфид- и сульфит – ионам. | Знать строение, свойства, применение простых веществ неметаллов. Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов, Уметь определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах уравнения реакций , доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. | §30 стр 119 | |||||||||
84-85 | 2 | Химические элементы - неметаллы. Строение и свойства простых веществ – неметаллов. Лаб раб № 8 | § решить задачи | |||||||||||
86 | 1 | Водородные соединения неметаллов | Д: получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислотно- основных свойств этих веществ. | Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений ненметаллов. Уметь сосотавлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам. | §32 с 135 | |||||||||
87 | 1 | Оксиды неметаллов. | Солеобразую щие и несолеобразую щие оксиды. | Д: сжигания угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания. | Знать классификации оксидов, их состав, строение, применение. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов I- IV периодов ПС ., определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать исходя из этого физические и химические свойства оксидов. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном виде. Уметь объяснять причины изменений свойств неметаллов по периодам и группам. | § 32повторить | ||||||||
88 | 1 | Кислородсодержащие кислоты | Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот. образованных неметаллами II- III периодов , определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать исходя из этого физические свойства/ Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном виде | §32 зад 1-4 | ||||||||||
89-90 | 2 | Окислительные свойства азотной и серной кислот | Д: взаимодействие концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью. | Уметь доказывать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, записывать уравнения реакций с медью, разбирать их с точки зрения окислительно- восстановительных процессов. | § решение зад. | |||||||||
91-93 | 3 | Решение качественных и расчетных задач |
| Д: 1) взаимодействие HNO3 конц. с углем; 2) получение из кристаллической солиNaCI – хлороводорода, растворение его в воде и взаимодействие его с раствором нитрата серебра. Лаб. опыты: 1.доказать, что выданный оксид - солеобразующий ( кислотный); 2.определить в пробирках растворы: А) аммиака Б) хлороводорода В) воды. | Повторить, углубить и закрепить знания , полученные при изучении данной темы. Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме. Знать способы получения некоторых соединений неметаллов, доказательство их химических свойств. Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности. | Задачи | ||||||||
94 | 1 | Контрольная работа № 4 по теме 6 | ||||||||||||
12 | Тема 7. Генетическая связь неорганических веществ. Практикум | |||||||||||||
95 |
| 1 | Генетическая связь неорганических и органических веществ. | Повторить, углубить и закрепить знания , полученные при изучении данной темы. Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме.
| Стр.143 упр. А, Б, В | §33 | ||||||||
96 |
| 1 | Решение экспериментальных задач по неорганической химии №3 | Стр.144 пр.работа №3 | Уметь решать экспериментальные задачи по неорганической химии |
Стр.144 пр.работа №3 | ||||||||
97 | 1 | Решение экспериментальных задач по органической химии № 4 | Стр.144 пр.работа №4 | Уметь решать экспериментальные задачи по органической химии | Пр.работа №4 стр.144 | |||||||||
98 | 1 | Решение практических расчетных задач № 5 | Пр. работа №5 стр.14 | Пр. работа №5 стр.145 | ||||||||||
99 | 1 | Получение, собирание и распознавание газов № 6 | Пр.. работа №6 стр.145 | Пр.. работа №6 стр.145 | ||||||||||
100 | 1 | Бытовая химическая грамотность | § 34 | |||||||||||
101 | 1 | Обобщение и повторение изученного материала | Систематизация материала по теме «Генетическая связь» | Уметь применять полученные знания и умения по теме «Генетическая связь» . | Подготовка к контр. работе. | |||||||||
102 | 1 | Тестирование за курс 11 кл. | Тестирование | |||||||||||
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Программа элективного курса предпрофильной подготовки по химии для учащихся 9 класса «Химия и повседневная жизнь»
Программа элективного курса предпрофильной подготовки по химии для учащихся 9 класса «Химия и повседневная жизнь» ...
Программа и КТП элективного курса по химии в 10 классе "Химия в задачах"
Элективный курс расчитан на 34 часа и направлен на решение не только расчетных, но и экспериментальных задач по химии. Охвачены основные типы расчетных задач, а также несколько уроков отводится на изу...
Пропедевтический курс по химии для 7 класса "Химия и жизнь"
Спецкурс по химии для 7 класса....
программа элективного курса по химии для 9 класса "Химия в быту"
Программа элективного курса "Химия в быту" была разработана для проведения занятий в 9 классе(предпрофильные подгруппы)....
Презентация.История развития химии.8 класс.Химия.
Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры Греческий философ Демокрит (V в. до н.э.) Греческий философ Аристотель (IV в. до н. э...
Игра по химии 8 класс "Химия элементов"
Игру можно применить во внеклассной работе по химии при проведении предметной недели, а также при закреплении знаний по теме "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева"....
Авторская программа элективного курса по химии для учащихся 9 класса "Химия вокруг нас"
Элективный курс «Химия вокруг нас» предназначен для учащихся 9 классов общеобразовательных школ и рассчитан на 17 часов.Учебный и вспомогательный материалы – лекции учителя, справочная лит...