Спирты и фенолы
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

СПИРТЫ

Слайд 3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Спирты – это органические вещества, содержащие одну или несколько гидроксильных групп - OH , соединённых с радикалом.

Слайд 4

По числу гидроксильных групп спирты делятся на : Одноатомные : ( метиловый спирт) Двухатомные : ( этиленгликоль) Трехатомные : ( глицерин) CH 3 OH HO CH 2 CH 2 OH CH 2 CH CH 2 OH OH OH

Слайд 5

По характеру атома углерода , с которым связана гидроксильная группа, спирты делятся на : Первичные, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первич –ным атомом углерода Вторичные, связана с вторичным атомом угле –рода Третичные, связана с третичным атомом углерода CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH CH 3 OH CH 3 CH 3 C С H 3 OH

Слайд 6

По характеру у/в радикала выделяются следующие спирты : Предельные , содержа -щие в молекуле лишь предельные у/в радикалы Непредельные , содержа- щие в молекуле кратные связи между атомами углерода Ароматические , спирты содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу CH 3 CH 2 OH ( этанол) CH 2 = CH CH 2 OH ( аллиловый спирт) CH 2 OH ( бензиловый спирт)

Слайд 7

Номенклатура и изомерия Название этого класса соединений образовано из суффиксов – ан и – ол H H C OH H ( метиловый спирт) или метанол

Слайд 8

Предельные одноатомные спирты это органические вещества, состоящие из одной гидроксильной группы –ОН и предельного углеводородного радикала.

Слайд 9

Общая формула R - OH CH 3 OH - метиловый ( метан ол ) C 2 H 5 OH – этиловый (этан ол ) - алкоголь C 3 H 7 OH – пропиловый (пропан ол ) C 4 H 9 OH – бутиловый (бутан ол ) C 5 H 11 OH – пентиловый (пентан ол ) C 6 H 13 OH – гексиловый (гексан ол )

Слайд 10

Физические свойства Низшие спирты (С 1 - С 11 ) - жидкости, имеющие характерный алкогольный запах и жгучий вкус, некоторые растворимы в воде. По мере увеличения у/в радикала растворимость спиртов в воде уменьшается. Высшие спирты (С 12 …) при комнатной температуре – твердые вещества, без запаха, в воде не растворяются.

Слайд 11

Влияние спиртов на организм человека. Метанол – сильный яд!!! При попадании 1 – 2 г метанола в организм - слепота и глухота (необратимо); 5 г метанола для ребёнка – смерть, у взрослого человека – сильнейшее отравление; 30 – 50 г – смертельная доза для любой массы тела человека. Этанол – алкоголь – наркотик!

Слайд 12

Химические свойства 1. Горение ( синее пламя ) С 2 Н 5 ОН + 3 О 2 → 2 СО 2 + 3 Н 2 О + Q 2. Реакции замещения а) с активными металлами 2 С 2 Н 5 О Н + 2 Na → 2 C 2 H 5 O Na + H 2 ↑ б) с галогеноводородами ( HCI, HBr ) С 2 Н 5 ОН + HCI → C 2 H 5 CI + HOH

Слайд 13

3) Реакция дегидратации (отщепление воды) а) внутримолекулярная С 2 Н 5 ОН → С 2 Н 4 + НОН б) межмолекулярная СН 3 – О Н + С 2 Н 5 – ОН → СН 3 – О - С 2 Н 5 + НОН Реакции дегидратации идут при нагревании в присутствии серной кислоты

Слайд 14

Получение спиртов 1) Из крахмалсодержащих продуктов 2) Из целлюлозы 3) Из сахаристых веществ 4) Гидратация алкенов (гидратация – присоединение воды) С 2 Н 4 + НОН → С 2 Н 5 ОН 5) Из алканов СН 4 + CI 2 → CH 3 CI + HCI CH 3 CI + H OH → CH 3 OH + HCI

Слайд 15

Применение спиртов

Слайд 16

Производство уксусной кислоты

Слайд 17

Медицина

Слайд 18

Спиртовые термометры

Слайд 19

Горючее для автотранспорта

Слайд 20

Синтетические каучуки и резина

Слайд 21

Парфюмерия

Слайд 22

Лаки, краски, растворители

Слайд 23

Взрывчатые вещества

Слайд 24

Многоатомные спирты это органические вещества, содержащие более одной гидроксильной группы – ОН.

Слайд 25

Представители СН 2 - СН 2 этиленгликоль │ │ ( этан ди ол – 1, 2) ОН ОН СН 2 – СН - СН 2 глицерин │ │ │ ( пропан три ол – 1, 2, 3) ОН ОН ОН

Слайд 26

Физические свойства Этиленгликоль и глицерин – бесцветные, вязкие жидкости, сладковатые на вкус, тяжелее воды, хорошо растворяются в воде, имеют высокие температуры кипения (197 º С и 290 º С), замерзают при низких температурах. Этиленгликоль – сильный яд!!!

Слайд 27

Применение этиленгликоля

Слайд 28

Антифризы

Слайд 29

Взрывчатые вещества

Слайд 30

Волокно лавсан

Слайд 31

Применение глицерина

Слайд 32

Взрывчатые вещества (динамит)

Слайд 33

Парфюмерия

Слайд 34

Медицина

Слайд 35

Кожевенное производство (смягчение кожи)

Слайд 36

Смягчение тканей

Слайд 37

Олифы и краски

Слайд 38

Химические свойства 1. Реакции сходные с одноатомными спиртами

Слайд 39

А) с активными металлами СН 2 - СН 2 CH 2 - CH 2 │ │ + 2 Na → │ │ + H 2 ↑ О Н О Н O Na O Na В этой реакции атомы водорода замещаются на атомы натрия

Слайд 40

Б) с галогеноводородами СН 2 - СН 2 CH 2 - CH 2 │ │ + 2 H CI │ │ + 2 HOH ОН ОН CI CI В этой реакции замещаются гидроксильные группы – ОН на галоген

Слайд 41

2 . Специфические свойства многоатомных спиртов А) Качественная реакция. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди ( II) – Cu(OH) 2 осадок растворяется и образуется раствор ярко- синего цвета

Слайд 42

СН 2 – СН - СН 2 OH │ │ │ + Cu → О Н О Н ОН OH СН 2 – СН - СН 2 → │ │ │ + 2 H 2 O О О ОН Cu глицерат меди

Слайд 43

Б) с азотной кислотой (нитрование) СН 2 – СН - СН 2 │ │ │ + 3 HNO 3 → О Н О Н О Н ( HO - NO 2 ) СН 2 – СН - СН 2 → │ │ │ + 3 H 2 O О NO 2 О NO 2 О NO 2 тринитроглицерин (динамит)

Слайд 44

Ароматические спирты это органические вещества, в которых бензольное кольцо и гидроксильная группа – ОН соединены через радикал. ─ СН 2 ─ ОН

Слайд 45

Ф Е Н О Л

Слайд 46

Фенол – это органическое вещество, в котором бензольное кольцо и гидроксильная группа – ОН соединены напрямую. ─ ОН или С 6 Н 5 ОН

Слайд 47

Физические свойства Фенол – бесцветное, кристаллическое вещество с характерным запахом. На воздухе розового цвета ( вследствие частичного) окисления. В холодной воде мало растворим, но при температуре 70 º С растворяется в воде неограниченно. Температура плавления + 42 º С. Фенол – сильный яд, канцероген.

Слайд 48

Химические свойства 1. Горение С 6 Н 5 ОН + 7 О 2 → 6 СО 2 + 3 Н 2 О + Q 2. Реакции сходные со спиртами а) с активными металлами 2 С 6 Н 5 О Н + 2 Na → 2 C 6 H 5 O Na + H 2 ↑ фенолят натрия б) с галогеноводородами ( HCI, HBr ) С 6 Н 5 ОН + HCI → C 6 H 5 CI + HOH

Слайд 49

3. Отличительные свойства фенола а) со щелочами С 6 Н 5 О Н + Na ОН → C 6 H 5 O Na + H 2 О б) Качественная реакция на фенол - с FeCI 3 ( хлоридом железа) образуется фиолетовое окрашивание. 3 С 6 Н 5 ОН + FeCI 3 → ( С 6 Н 5 О) 3 Fe + 3 Н CI Так как фенол реагирует со щелочами, то он проявляет кислотные свойства , поэтому его называют карболовая кислота

Слайд 50

4 . Реакции по бензольному кольцу. а) бромирование (выпадает белый осадок) Br ─ ОН + 3Br 2 → Br – ─ OH + 3HBr Br 2,4,6 – трибромфенол б) нитрование (реакция с азотной кислотой) образуется тринитрофенол (пикриновая к-та)

Слайд 51

б) нитрование (реакция с азотной кислотой) образуется тринитрофенол (пикриновая кислота) Пикриновая кислота – кристаллическое взрывчатое вещество желтого цвета. Поэтому её в 19 веке применяли в качестве желтого красителя… до случая, когда в Париже (1871г) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.

Слайд 52

Получение фенола Фенол впервые получил П.Э.Бертло (1851г) Сейчас фенол получают двумя способами. Из каменноугольной смолы Синтетический способ – из бензола С 6 Н 6 + CI 2 → С 6 Н 5 CI + HCI бензол хлорбензол С 6 Н 5 CI + HOH → С 6 Н 5 OH + HCI фенол

Слайд 53

Влияние фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды. Фенол и его производные – яды, очень опасные для человека, животных и растений. Поэтому при их производстве применяют соответствующее оборудование, препятствующее проникновению этих веществ в окружающую среду. При помощи спец. устройств остатки фенола улавливают и окисляют до безопасных продуктов, сточные воды, содержащие фенол обрабатывают озоном и т. д. Разрабатываются и другие пути защиты окружающей среды.

Слайд 54

Применение фенола 1) Как вещество, убивающее многие микроорганизмы, фенол давно применяют в виде водного раствора для дезинфекции помещений, мебели, хирургических инструментов и т.п.

Слайд 55

2) лекарства

Слайд 56

3) красители

Слайд 57

4) Волокно капрон

Слайд 58

5) Взрывчатые вещества

Слайд 59

6) Фенолформальдегидные пластмассы

Слайд 60

Виды фенолформальдегидных пластмасс 1) пресс – порошки (для производства деталей электро- и радиоаппаратуры – розетки, ламповые патроны, штекеры…) 2) текстолит (детали машин, электрические контактные платы …) 3) стеклотекстолит (крупногабаритные конструкции для транспорта) 4) ДСП и ДВП (мебель, отделочные материалы в строительстве).