Контрольная работа №2 «Простые вещества»
методическая разработка по химии (8 класс)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

ВАРИАНТ 1

  1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

  2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

  а) ZnSO4 + A → MgSO4 + Zn            г) Li + B → Li2O

  б) CaCO3 → CaO + B                         д) SnO + E → Sn + H2O    в) BaCl2 + C → PbCl2 + Ba(NO3)2 

  3.  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

 HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

 4. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором, содержащим 26,7 г хлорида алюминия.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

ВАРИАНТ 2

 1. Переведите текстовую информацию в символическую,  расставьте коэффициенты:

2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

  а) MgSO4 + KOH → A + K2SO4           г) Pb(OH)2 → PbO + B

  б) E + KOH → KCl + Sn(OH)2              д) Na + D → Na2S                 в) Zn + C → Zn(NO3)2 + Cu

3.  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

 Fe2O3 + CO = Fe + CO2

  4. Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 78,4 г серной кислоты.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

ВАРИАНТ 3

         1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

 2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

  а) CaCO3 + HCl → B + CO2 + H2O           г) A → MgO + H2O

  б) Ba + H2O → Ba(OH)2 + C                    д) P2O5 + D → H3PO4     в) FeCl2 + E → FeCO3 + KCl

   3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 

   4. Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г технического алюминия, содержащего 2,8% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

ВАРИАНТ 4

 1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

 2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

  а) Mg + HBr → MgBr2 + A                       г) Li2O + D → LiOH

  б) Na2CO3 + BaCl2 → B + NaCl               д) FeCl2 + E → AlCl3 + Fe         в) C → Cr2O3 + H2O

 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O

  4. Какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором, содержащим 66,2 г нитрата свинца?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

ВАРИАНТ 5

         1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

 2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

  а) Sc(OH)3 → B + Sc2O3           г) A + Sc→ Sc(NO3)3 +Fe

  б) Sc + C → Sc2O3                    д) ScCl3 + AgNO3 → Sc(NO3)3 + D     в) E + F → ScBr3 + H2

   3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Sc + HBr = ScBr3 + H2

   4. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия, содержащего 8 г гидроксида натрия, с хлоридом скандия (III).

 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

ВАРИАНТ 5

         1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

 2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

  а) Sc(OH)3 → B + Sc2O3           г) A + Sc→ Sc(NO3)3 +Fe

  б) Sc + C → Sc2O3                    д) ScCl3 + AgNO3 → Sc(NO3)3 + D     в) E + F → ScBr3 + H2

   3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Sc + HBr = ScBr3 + H2

   4. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия, содержащего 8 г гидроксида натрия, с хлоридом скандия (III).