презентации по химии
презентация к уроку по химии

Слайд 1

Тема урока: «Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе » Цель урока: Сформировать умения учащихся давать общую характеристику элементов подгруппы на основе их положения в Периодической системе Лузганова И.Н., учитель биологии МБОУ СОШ имени А.М.Горького г. Карачева

Слайд 2

Галогены- ( в переводе с греческого – «рождающие соли» ) - элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Слайд 3

F CL Br I At фтор хлор бром иод астат Символы химических элементов, входящих в подгруппу галогенов встречаются в природе в виде соединений искусственно синтезирован, поэтому в природе не встречается из- за высокой химической активности галогены в свободном виде не встречаются

Слайд 4

F CL +9 +17 2 е - 2 е - 7 е 8 е 7 е - - - В атомах галогенов на внешнем уровне находится по 7 валентных электронов Электронные схемы строения атомов фтора и хлора

Слайд 5

На примере атома хлора определите максимальную и минимальную степени окисления +17 CL 2 е - 8 е - 7 е - 0 +7 +17 CL CL +17 2 е - 2 е - 8 е - - - 8 е 8 е -1 Максимальная степень окисления Минимальная степень окисления

Слайд 6

F CL Br I Сходства: 7 валентных электронов на внешнем уровне Максимальная степень окисления +7, минимальная степень окисления -1 Различия: Радиус атомов увеличивается от фтора к иоду Радиус атомов увеличивается Значение электроотрицательности уменьшается от фтора к иоду Значение электроотрицательности уменьшается Общая характеристика галогенов на основе строения их атомов и положения в Периодической системе:

Слайд 7

Общая формула высшего оксида: Г 2 O 7 Г - галоген Общая формула летучего водородного соединения: H Г Общая формула высшего гидроксида: H Г O 4 F CL Br I Кислотные свойства оксидов и их гидроксидов уменьшаются Общая характеристика соединений галогенов на основе их положения в Периодической системе: +7 +7

Слайд 8

.. .. :Г : Г: .. .. Г 2 Общая молекулярная формула галогенов Г- Г Общая структурная формула галогенов Общая электронная формула галогенов Галогены – простые вещества.

Слайд 9

Химическая связь и строение галогенов Молекулярная кристаллическая решетка иода F 2 CL 2 Br 2 I 2 Связь между атомами в молекулах галогенов – ковалентная неполярная Галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку в газообразном, жидком и твердом состоянии

Слайд 10

С увеличением атомной массы галогенов окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Ядовитый газ светло-зеленого цвета Ядовитый легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета Токсичная тяжелая жидкость красно-бурого цвета Твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском, даже при слабом нагревании легко переходит в пар интенсивно фиолетового цвета, который при охлаждении снова превращается в кристаллы T пл .=-219,47 С ° ; Т кип = -187,99С ° ;  =1696кг/м 3 Т пл =-100,83С ° ; Т кип = -33,82С ° ;  =3214кг/м 3 Т пл. = -7,1С ° ; Т кип = 58,93С ° ;  = 3123кг/м 3 Т пл. = 113,7С ° ; Т кип = 184,5С ° ;  = 4930кг/м3 Физические свойства галогенов Переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой фтор хлор бром иод

Слайд 11

Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Более значительные количества могут вызвать тяжелое отравление Галогены малорастворимы в воде F 2 CL 2 Br 2 I 2 растворимость в воде уменьшается Бром и иод лучше растворяются в органических растворителях (бензин, хлороформ, спирт и т. д.)

Слайд 12

Лабораторный опыт № 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях В выводе: Объясните наблюдаемые изменения № п Реактивы и оборудование Описание опыта Наблюдения 1 Br 2 , I 2 , спирт В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли спирта и энергично взболтайте содержимое пробирок 2 Br 2 , I 2 , бензин В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли бензина и энергично взболтайте содержимое пробирок

Слайд 13

Бланк оформления лабораторного опыта № 3 . Растворимость брома и иода в органическом растворителе Вывод: __________________________________________________________________________________________________ Фамилия имяученика / цы____________________ класс___________________ Дата проведения____________________ № п Реактивы и оборудование Описание опыта Наблюдения 1 Br 2 , I 2 , спирт В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли спирта и энергично взболтайте содержимое пробирок 2 Br 2 , I 2 , бензин В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли бензина и энергично взболтайте содержимое пробирок

Слайд 14

Химические свойства галогенов и их соединений Атомы галогенов проявляют окислительные свойства: Г 2 + 2 е - = 2Г 0 -1 0 (восстановление, Г 2 - окислитель ) F 2 CL 2 Br 2 I 2 Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются Галогены – типичные окислители и неметаллы 2KI + Br 2 2K Br + I 2 Но K Br + I 2 =

Слайд 15

.. Н :Г: .. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ Общая электронная формула галогеноводородов Н - Г Водные растворы НГ являются кислотами Н F Н CL Н Br Н I радиус атомов растет, сила кислот растет, Устойчивость галогеноводородов уменьшается F CL Br I -1 -1 -1 -1 восстановительная активность увеличивается ионы галогенов являются восстановители -1 2 е - = 0 -1 (окисление, Г - восстановитель ) 2Г Г 2 - Общая электронная формула галогеноводородов Таким образом, самой сильной из всех бескислородных кислот является иодоводородная кислота

Слайд 16

Таким образом, сходство свойств галогенов определяется одинаковым строением внешнего уровня, а различия объясняется разным радиусом их атомов

Слайд 1

Химическая связь

Слайд 2

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 ) 2 ) 8 ) 1 Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 8 + – Электростатическое притяжение Na + Cl - ионы

Слайд 3

Свойства ионной связи + ненаправленная, так как электромагнитное поле распространяется во все стороны + – – – – ненасыщаемая, притянется столько ионов, сколько уместится

Слайд 4

Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строение Кристаллическая решетка

Слайд 5

неметалл + неметалл Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 С l С l Ковалентная связь С l Н Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной. δ + δ - Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

Слайд 6

N N Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов N N Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

Слайд 7

Свойства ковалентной связи направленная, атомы должны расположиться определенным образом. Н О Н 104˚ насыщаемая, связывает два атома, «третий – лишний» Н:Н

Слайд 8

Способы изображения ковалентной связи электронные схемы Н : Н структурные формулы перекрывание орбиталей электронно-графические схемы Н 2 Н F F 2 Н : F F : F Н -F Н -H F-F s-s s-p p-p H F F F

Слайд 9

+ + + + + + + + + + + + + + + + ион-атомы свободные электроны Металлическая связь

Слайд 10

Как определить вид связи в веществе? Определите природу химических элементов если только металл только неметаллы металл и неметалл если связь металлическая связь ковалентная связь ионная связь ковалентная полярная связь ковалентная неполярная ЭО элементов одинакова ЭО элементов различна

Слайд 11

Определите вид связи в следующих веществах: Н 2 , Na, NaF, H 2 S, NH 3 , O 2 , Zn, CaS, Mg 3 N 2 , CH 4 , Al, F 2 .

Слайд 12

Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О, N или F другой молекулы (или другого фрагмента молекулы). - - - - - + + + + + + + + + + + + -

Слайд 1

Урок – путешествие по теме: «Первоначальные химические понятия»

Слайд 2

«Ломоносов» 2 3 8 1 4 5 7 6 9 10 У Г Л Е Р О Д К И С Л О Р О Д А Л Ю М И Н И Й Атомоход C 4. N 7. P O 5. Zn 8. H Al 6. J 9. Pb А З О Т Ц И Н К Й О Д Ф О С Ф О Р В О Д О Р О Д С В И Н Е Ц

Слайд 3

«… историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и стихотворец – он все испытал, все проник…» А.С. Пушкин М.В. Ломоносов (1711 - 1765)

Слайд 4

Маршрут следования Бухта Основных Понятий Канал Расчетных Задач Рифы Формул Море химических Знаков Поток Экологически Чистой Воды Река Химических Уравнений

Слайд 5

Заполнить таблицу. Название Знак Произношение Сера S Медь «купрум» H «аш» Железо Fe Au «аурум» Na Cu Al Mn Pb B 5 B 2 O 3 11 S 16 SO 3 H 2 S 32 Водород Cu «эс» «феррум» Золото Море химических знаков

Слайд 6

Рифы формул Сульфид серебра Оксид углерода ( IV ) Карбид кальция Хлорид алюминия Ag 2 S CO 2 CaC 2 AlCl 3

Слайд 7

Река Химических уравнений 5О 2 4Р ? 4Al 3O 2 ? + + 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 4 Al + 3О 2 = 2 Al 2 О 3

Слайд 8

Поток экологически чистой воды Вид смеси Пример смеси Способ разделения Неоднородная Вода, песок Ответ Неоднородная Масло, нефть, вода Ответ Однородная Вода, соль Ответ

Слайд 9

Какую воду мы пьём? Исследования качества питьевой воды Содержание взвешенных частиц Цвет (окраска) Запах Прозрачность

Слайд 10

Характер и род запаха воды естественного происхождения Характер запаха Примерный род запаха Ароматический Огуречный, цветочный Болотный Илистый, тинистый Гнилостный Фекальный, сточной воды Древесный Мокрой щепы, древесной коры Землистый Прелый, свежевспаханной земли, глинистый Плесневый Затхлый, застойный Рыбный Рыбы, рыбьего жира Сероводородный Тухлых яиц Травянистый Скошенной травы, сена Неопределенный Не подходящий под предыдущие определения

Слайд 11

Отстаивание Фильтрование

Слайд 12

Отстаивание Делительная воронка

Слайд 13

Выпаривание Дистилляция