Задания для подготовке к ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Опубликовано 13.11.2019 - 15:53 - Голубкова Лариса Евгеньевна

Представлены вопросы ЕГЭ, которые вызывают наибольшее затруднения

Скачать:

Вложение	Размер
Подготовка к ЕГЭ	17.15 КБ
Подготовка к ЕГЭ	140.9 КБ
Подготовка к ЕГЭ	79.5 КБ
Подготовка к ЕГЭ	25 КБ
Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ	705.5 КБ

Предварительный просмотр:

Подготовка к ЕГЭ

Задание 32

1. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отдели и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплав хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистм газом и раствором гидроксида бария.

3. Продукты разложения хлорида аммония последовательно пропустили через нагретую трубки, содержащую оксид меди (II), а затем через склянку с оксидом фосфора (V). Напишите уравнения описанных реакций.

4. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре материала прилили раствор соляной кислотой, в результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета. Осадок растворяется при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора осадок выпадает.

5. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертным электродами, прореагировало с сероводородом. Образовавшееся твердое вещество сплавили с алюминием и продукт растворили в воде. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой и раствор изменил цвет на оранжевый. Через полученный раствор пропустили газ, полученный при обработке сульфида водой и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите все уравнения реакций

7. Получение черно-белого изображения при фотографировании основано на разложении соли неизвестного металла под действием света. При растворении этого металла в разбавленной азотной кислоте выделяется бесцветный газ. который на воздухе быстро изменяет свой цвет на бурый и образуется соль, взаимодействующая с бромидом натрия с образованием творожистого осадка желтоватого цвета. Анионом соли, используемой в фотографии, является анион кислоты, которая образуется одновременно с серной кислотой при взаимодействии бромной воды и сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

8. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям прибавляют раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт собрали и пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворили в растворе едкого кали. Выделившееся газообразное вещество сожгли. Продукты горения собрали и охладили. А в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Зловонную жидкость, образованную при взаимодействии бромоводорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Над поверхностью едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух окрашивался в бурый цвет, при чем окраска через некоторое время исчезала. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. Выдерживание смеси соли на воздухе приводит к образованию одного вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Кальций растворили в воде. При пропускании через образовавшийся раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета. Который растворяется при избытке газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

14. При сжигании на воздухе простого вещества желтого цвета образуется газ с резким запахом. Этот up также выделяется при обжиге некоторого минера, содержащего железа, на воздухе. При действии разбавленной серной кислоты на вещество, состоящее из тех же элементов что и минерал, но в другом соотношении, выделяется газ с резким запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется сходное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Газообразный продукт взаимодействия сухой поваренной соли с концентрированной серной кислотой внесли в реакцию с раствором перманганата калия. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфида натрия. Выпавший осадок желтого цвета растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Газ, образовавшийся при пропускании хлористого водорода через раствор хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана при том выделяется малоактивный бесцветный газ входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом, это же газ может быть получен при взаимодействии нитрида натрия с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

18. К раствору сульфата алюминия добавили раствор сульфата гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворили при дальнейшим растворении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи при том осадок полностью растворился. Нейтрализация, полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

20. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II) реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропусти через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

21. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагревали в электрической печи. Один из продуктов этой реакции моет самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

22. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), смешали с серой и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

23. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделившийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили и твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

Предварительный просмотр:

Подготовка к ЕГЭ

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCl HBr(изб.) H2O, Hg2+ H2, кат, t°

CH3C≡CAg → X1 → X2 → X1 → ацетон → X3

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнении укажите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнении укажите структурные формулы органических веществ.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Предварительный просмотр:

Задание 26

Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) C3H8O3 Б) AlCl3 В) CCl4 Г) CH4	1) в качестве топлива 2) в качестве катализатора в органическом синтезе 3) в качестве растворителя 4) смягчение кожи 5) получение каучука

Установите соответствие между веществом и технологическим приёмом (оборудованием), который(-ое) используется при получении этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ТЕХНОЛОГИЯ (ОБОРУДОВАНИЕ)
А) азот Б) серная кислота (конц.) В) метанол Г) оксид азота(II)	1) поглощение оксида серы(VI) водой 2) циркуляционный процесс 3) разбавление олеума 4) горение аммиака 5) каталитическое окисление аммиака 6) ректификация воздуха

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) гидроксид кальция Б) нитрат калия В) гидрокарбонат натрия Г) хлорид аммония	1) в качестве катализатора в органической химии 2) в качестве удобрения 3) в строительстве 4) в пищевой промышленности 5) в производстве резины

Установите соответствие между получаемым в промышленности веществом и сырьём, используемым для его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ИСПОЛЬЗУЕМОЕ СЫРЬЁ
А) аммиак Б) сернистый газ В) азотная кислота Г) водород	1) сероводород 2) атмосферный азот 3) нитрат аммония 4) раствор поваренной соли 5) аммиак

Установите соответствие между веществом и опасностью, которая связана с его использованием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ВИД ОПАСНОСТИ
А) фенол Б) перманганат калия В) бензин Г) глицерилтринитрат	1) легковоспламеняющаяся жидкость 2) ядовитое вещество 3) окисляющий реактив 4) самовоспламеняющееся вещество 5) взрывчатое вещество

Установите соответствие между веществом и сырьём, которое используется для получения этого вещества в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛУЧАЕМОЕ ВЕЩЕСТВО	СЫРЬЁ
А) метанол Б) серная кислота В) азотная кислота Г) соляная кислота	1) аммиак 2) дисульфид железа 3) хлорид натрия 4) оксид углерода(II) и водород 5) хлор и водород

Установите соответствие между веществом и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
А) полипропилен Б) фторопласт В) фенолоформальдегидная смола Г) изопреновый каучук	1) вулканизация 2) полимеризация 3) поликонденсация 4) сополимеризация 5) изомеризация

Установите соответствие между природным источником углеводородов и продуктом, полученным в результате его переработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСТОЧНИК УГЛЕВОДОРОДОВ	ПРОДУКТ ПЕРЕРАБОТКИ
A) нефть Б) древесина В) природный газ	1) глицерин 2) метан 3) мазут 4) этиловый спирт

Установите соответствие между веществом и способом его попадания в окружающую среду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	СПОСОБ ПОПАДАНИЯ В ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ
A) углекислый газ Б) оксиды азота В) гексахлоран	1) сгорание углеводородного топлива 2) борьба с насекомыми 3) протравливание семян 4) сточные воды

Установите соответствие между названием полимера и его классификацией: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА	КЛАССИФИКАЦИЯ
А) нейлон Б) ацетатное волокно В) вискозное волокно	1) синтетический 2) природный органический 3) искусственный 4) природный неорганический

Установите соответствие между происхождением полимера и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ ПОЛИМЕРА	НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА
А) природный органический Б) синтетический органический В) искусственный органический	1) сахароза 2) пенька 3) полиэфир 4) вискоза

Установите соответствие между веществом и процессом/оборудованием, который(-ое) используется для его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ПРОЦЕСС/ОБОРУДОВАНИЕ
А) чугун Б) сталь В) алюминий	1) электролиз расплава поваренной соли 2) доменная печь 3) электролиз боксита в расплавленном криолите 4) мартеновская печь

Установите соответствие между веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
А) водород Б) аммиак В) бензин	1) ректификация нефти 2) из синтез-газа 3) электролиз раствора поваренной соли 4) синтез из простых веществ

Установите соответствие между лабораторным оборудованием и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБОРУДОВАНИЕ	ПРИМЕНЕНИЕ
А) ступка Б) воронка В) шпатель	1) отбор твёрдых веществ 2) измельчение веществ 3) разделение несмешивающихся жидкостей 4) фильтрование

Установите соответствие между веществом и схемой его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	СХЕМА ПОЛУЧЕНИЯ
А) дивиниловый каучук Б) фенолформальдегидная смола В) нейлон	1) nCH2=CH–CH=CH2→ 2) nCH2=C(CH3)–CH=CH2→ 3) nC6H5OH+nCH2O→ 4) nHOOC–(CH2)4–COOH+nH2N–(CH2)6–NH2→ 5) nCH2(OH)–CH2OH+nHOOC–C6H4–COOH→

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) глицерин Б) формальдегид В) глюкоза	1) получение полиэфиров 2) получение взрывчатых веществ 3) хранение биологических препаратов 4) источник энергии в организме

Установите соответствие между веществом и технологическим приёмом/оборудованием, который(-ое) используется при промышленном получении этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ПРИЁМ/ ОБОРУДОВАНИЕ
А) азот Б) серная кислота (конц.) В) метанол	1) поглощение оксида серы(VI) водой 2) циркуляционный процесс 3) разбавление олеума 4) ректификация жидкого воздуха

Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и технологическим процессом, происходящим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АППАРАТ	ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
А) контактный аппарат Б) компрессор В) поглотительная башня	1) синтез аммиака 2) обжиг пирита 3) получение олеума 4) окисление диоксида серы

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) терефталевая кислота Б) этиленгликоль В) дивинил	1) получение резины 2) получение каучука 3) получение полиэфиров 4) получение полиамида

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) изопропилбензол Б) этанол В) триолеин	1) получение полиэфиров 2) получение ацетона 3) производство маргарина 4) получение дивинила

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) метанол Б) дивинил В) уксусная кислота	1) получение пластмасс 2) консервирование пищевых продуктов 3) получение каучука 4) получение формальдегида

Установите соответствие между получаемым в промышленности веществом и сырьём, используемым для его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ИСПОЛЬЗУЕМОЕ СЫРЬЁ
А) аммиак Б) азотная кислота В) водород	1) раствор поваренной соли 2) атмосферный азот 3) нитрат аммония 4) аммиак

Установите соответствие между аппаратом и процессом, который в этом аппарате осуществляется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АППАРАТ	ОСУЩЕСТВЛЯЕМЫЙ ПРОЦЕСС
А) поглотительная башня Б) контактный аппарат В) электрофильтр	1) SO2+O2→ 2) SO3+H2O→ 3) H2SO4(конц.)+SO3→ 4) удаление пыли и каталитических ядов

Предварительный просмотр:

11 класс

Тест «Кристаллические решетки»

1) Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:

a) тугоплавки и хорошо растворимы в воде б) легкоплавки и летучи
в) тверды и электропроводны г) теплопроводны и пластичны

2) Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:

a) вода б) кислород в) алмаз г) озон

3) Атомная кристаллическая решётка характерна для:

a) алюминия и графита б) серы и йода

в) оксида кремния и хлорида натрия г) алмаза и бора

4) Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:

а) молекулярная б) атомная

в) ионная г) металлическая

11 класс

Тест «Кристаллические решетки»

1) Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:

2) Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:

a) вода б) кислород в) алмаз г) озон

3) Атомная кристаллическая решётка характерна для:

a) алюминия и графита б) серы и йода

в) оксида кремния и хлорида натрия г) алмаза и бора

а) молекулярная б) атомная

в) ионная г) металлическая

Предварительный просмотр:

Таблица качественных реакций для газов

Описание	Формула	Реакции
Бурый газ	NO2	1) N2 + 2O2 = 2NO2 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов
Запах тухлых яиц	H2S	Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде	SO2	1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом 2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде	NH3	1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) обменные реакции солей аммония
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый	N2	1) горение азотсодержащих веществ; 2) разложение нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O
Газы, поддерживающие горение: (иногда, для озона — запах свежести); (для NO2 – бурый цвет)	O2 O3 NO2	3C + 2O3 = 3CO2 С + 2NO2 = CO2 + 2NO

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное
Ba2+	K+	Са2+	Li+	Na+	Sr2+

Таблица качественных реакций — цвета осадков

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

Ag+ + Cl— → AgCl↓

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;
растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓

Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓

избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2;
растворение в кислотах:

CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

Ag+ + Br— → AgBr↓

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

Ag+ + I— → AgJ↓

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

растворим в кислотах;

3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓

качественная реакция на соли железа

Осадки синих цветов

Качественная реакция

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓

качественная реакция на соли меди (II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓

качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью;

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓

качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

Fe2+ + S2- → FeS↓

Ni2+ + S2- → NiS↓

Cu2+ + S2- → CuS↓

Pb2+ + S2- → PbS↓

Hg2+ + S2- → HgS↓

Ag+ + S2- → Ag2S↓

качественная реакция на сульфид-ионы

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Соединение	Реактив	Наблюдаемая реакция
Алканы	Пламя	Обычно определяют путем исключения. Низшие алканы горят голубоватым пламенем
Алкены С=С	1) Бромная вода 2) р-р КМп04 3) Горение	Обесцвечивание раствора. Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка Мn02Горят-слегка желтоватым пламенем (частицы углерода).
Бензол	Горение	Обычно определяют путем исключения. Горит коптящим пламенем.
Фенол	1) Бромная вода 2) р-р Na2СО3 3) FeCI3	Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола Выделение углекислого газа. Фиолетовое окрашивание.
Спирты	1) Na 2) Горение 3) Черная горячая прокаленная Сu-проволока	Выделение водорода. Горят светлым голубоватым пламенем. Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки.
Многоатомные спирты	Сu(ОН)2 + NaOH	Синее окрашивание — образование глицератов и др.
Амины	1) Лакмус 2) HHal	В водном растворе — синее окрашивание. Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок.
Анилин	1) Бромная вода 2) HHal	Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина. После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина.
Альдегиды	1) Ag20 2) Сu(ОН)2	Реакция серебряного зеркала Выпадение красного осадка Cu20
Карбоновые кислоты	Лакмус	Красное окрашивание Муравьиная — реакция серебряного зеркала Олеиновая — обесцвечивание бромной воды
Крахмал	Раствор l2 в KI или спиртовой раствор иода	Синее окрашивание
Белки	конц. HNO3	Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион	Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
Li+	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Na+	Пламя	Желтое окрашивание
К+	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Са2+	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Sr2+	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Ва2+	Пламя S042-	Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04
Сu2+	Вода	Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску
РЬ2+	S2-	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
Аg+	Cl-	Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +Cl-AgCl
Fe2+	гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]	Выпадение синего осадка: К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]4
Fe3+	1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 2) роданид-ион SCN-	Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- KFe[Fe(CN)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2
Al3+	щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании
NH4+	щелочь, нагрев	Запах аммиака: NH4+ + ОН- NH3 + Н20
Н+ (кислая среда)	Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый	красное окрашивание красное окрашивание

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Анион	Реактив	Наблюдаемая реакция
S042-	Ва2+	Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04
N03-	1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть "2) смесь H2S04 +FeSO4	Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
РО43-	ионы Ag+	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04
СrO42-	ионы Ва2+	Выпадоние желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- BaCr04
S2- ,	ионы РЬ2+	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
СО32-	ионы Са2+	выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз
CO2	известковая вода Са(ОН)2	Са(ОН)2 + С02 СаСО3 + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 Са(НС03)2Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02
SO32-	ионы Н+	Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- Н20 + S02f
F-	ионы Са2+	Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F" CaF2
Cl-	ионы Аg+	Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI- AgCl AgCI + 2(NH3• Н20) [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О
Br-	ионы Аg+	Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br-= AgBr осадок темнеет на свету
I-	ионы Аg+	Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- АgI осадок темнеет на свету
ОН- (щелочная среда)	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание малиновое окрашивание

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тренировочные задания для подготовки к ГИА по ИНФОРМАТИКЕ и ИКТ (Задание № 11)

Решение задания № 11 Задание: На рисунке – схема дорог, связывающих города А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, З, И, К. По каждой дороге можно двигаться только в одном направлении, указанном стрелкой.Скол...

Творческие и системные задания для подготовки к ЕГЭ естественно-научного цикла со способами решений и ответами. Познавательные задания по зоологии позвоночных

Рациональное сочетание различных приемов и средств обучения помогает нам организовать так работу детей, чтобы интерес, как к предмету, так и ко всему живому на планете не пропадал на...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Задания для подготовке к ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тренировочные задания для подготовки к ГИА по ИНФОРМАТИКЕ и ИКТ (Задание № 11)

Творческие и системные задания для подготовки к ЕГЭ естественно-научного цикла со способами решений и ответами. Познавательные задания по зоологии позвоночных

Задания для подготовки к ЕГЭ математика профильный уровень 10 задание

Задания для подготовки к ЕГЭ математика профильный уровень 10 задание

тренировочные задания для подготовки в ОГЭ по химии 15 тестовых заданий

Первое задание из открытого банка заданий для подготовки к ЕГЭ по математике(профильный уровень).

задание для подготовки ОГЭ по информатике (задание по Exel, задание 19)

Навигация

Библиотека

Задания для подготовке к ЕГЭматериал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тренировочные задания для подготовки к ГИА по ИНФОРМАТИКЕ и ИКТ (Задание № 11)

Творческие и системные задания для подготовки к ЕГЭ естественно-научного цикла со способами решений и ответами. Познавательные задания по зоологии позвоночных

Задания для подготовки к ЕГЭ математика профильный уровень 10 задание

Задания для подготовки к ЕГЭ математика профильный уровень 10 задание

тренировочные задания для подготовки в ОГЭ по химии 15 тестовых заданий

Первое задание из открытого банка заданий для подготовки к ЕГЭ по математике(профильный уровень).

задание для подготовки ОГЭ по информатике (задание по Exel, задание 19)

Задания для подготовке к ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)