Материал к открытому уроку по теме "Соединения железа"
методическая разработка по химии (9 класс)

Приложение 1

Инструктивная карта к лабораторной работе

Качественные реакции на ионы железа

Лабораторный опыт 1.  

Получение гидроксида железа(II) и гидроксида железа(III)

Получить гидроксиды железа в лаборатории можно взаимодействием солей железа со щелочью

а) Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфат  железа(II).  Добавьте к нему по каплям раствор щелочи  до появления явных признаков химической реакции. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Записать уравнения реакций

б) К хлориду железа(III) прилейте по каплям раствор щелочи до появления явных признаков химической реакции. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

Что наблюдаете? Записать уравнения реакции.

Слайд1 – уравнение реакций (самопроверка)

Вывод: Это один из способов распознавания соединений железа с различной степенью окисления, качественные реакции на ионы Fe2+  Fe3+

Fe(OH)2 окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску

4Fe(OH)2  + 2H2O + O2  = 4Fe(OH)3  Слайд 2

Лабораторный опыт 2

Качественная реакция на ион Fe3+

Реактив – роданид калия KSCN

К раствору хлорида железа(III)  добавить одну каплю раствора роданида калия (KSCN). Перемешайте содержимое пробирки и рассмотрите на свету. Отметьте цвет.

Результат воздействия – интенсивно красный цвет

FeCl3 + 3KSCN = Fe (SCN)3 + 3KCl.

2.Реактив – желтая кровяная соль K4 [Fe(CN)6]

г) К раствору хлорида железа(III)  Во 2-ю пробирку добавьте 1–2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли). Перемешайте содержимое пробирки, отметьте цвет.

Результат воздействия – синий осадок берлинской лазури

K4 [Fe(CN)6] + FeCI3 =  3KCI + KFe[Fe(CN)6]

Лабораторный опыт 3

Качественная реакция на ион Fe2+

Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа(II). Добавьте к нему по каплям раствор осадка. гексацианоферрата(III)  калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли). Отметьте цвет осадка.

Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)

FeCI2 + K3[Fe(CN)6] = 2КCI  + KFe[Fe(CN)6]↓

Вывод:

Реактивами на ионы Fe2+ являются щелочи  и красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Реактивами на ионы Fe3+ являются щелочи, роданид калия и желтая кровяная соль   K4[Fe(CN)6]

Тема урока «Соединения железа».

Цель урока: изучить состав, получение и свойства гидроксидов железа, научиться распознавать ионы железа с зарядом 3+; определить содержание железа в некоторых продуктах питания.

Задачи урока:

Образовательные: способствовать формированию представления о многообразии соединений железа, продолжить изучение  понятия амфотерности на примере  гидроксида железа(III), научить определять с помощью качественных реакций вещества, содержащие железо +2 и +3.

Развивающие: раскрывать причинно-следственные связи,  развивать умение логически мыслить и оформлять результаты мыслительных операций в устной и письменной форме;

Воспитательные: продолжить формирование навыка самонаблюдения, взаимопомощи, стимулировать развитие познавательного интереса к предмету.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Форма организации учебной деятельности: работа в группах, индивидуальная работа.

Методы: проблемный, исследовательский, частично-поисковый.

Оборудование:мультимедийный проектор,ПК ,раздаточный материал

Реактивы:растворы сульфата железа (II)(FeSO4), хлорида железа(III)(FeCl3), гидроксида натрия (NaOH), соляной кислоты (HCl), роданида аммония (NH4CNS), пробирки.

Ход урока.

1. Организационный момент.

Отметить отсутствующих в классе, проверить готовность учащихся к уроку.

2. Проверка домашнего задания.

1. положение железа в ПСХЭ (работает 1 ученик у ПСХЭ);
2. показать карточки с названиями тех продуктов, в состав которых водит железо (коллективная работа);
3. применение железа (работа с классом);
4. химические свойства железа (работа у доски трех человек);
5. демонстрационный опыт на физические свойства железа (При помощи какого опыта можно отделить железные стружки от серы? О каком физическом свойстве свидетельствует этот опыт?).

3. Актуализация знаний учащихся.

А сможете ли вы прожить без железа, а без его соединений? На эти и многие другие вопросы мы попытаемся найти ответы на сегодняшнем уроке.

 4. Изучение нового материала.

Тема урока: «Соединения железа».

– Вспомним, какие самые характерные степени окисления железа?

(ответы учащихся)

– Напишите два ряда соединений, образуемых железом со степенью окисления +2 и +3.

 А как можно получить гидроксиды железа? Можно ли получить гидроксиды железа непосредственно из их оксидов? Почему?

Сегодня вы побываете в роли исследователей. Задача, стоящая перед вами: получить гидроксиды железа, исследовать их свойства.

Для работы вам предлагается инструкция, которая поможет в исследовании.

Инструкция

Задание 1. Исследуйте свойства гидроксидов железа (II) и (III).

Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций, выразите их сущность.

Опыт 2. Взаимодействие гидроксидов железа (II) и (III) с кислотой и щелочью. Взаимодействие гидроксида железа (II) с кислородом воздуха.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций, выразите их сущность.

Результаты исследований занесите в таблицу.

 Сформулируйте вывод о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

Давайте подведем итог исследования и сделаем выводы:

1. Как и все нерастворимые основания гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) получают в лаборатории взаимодействием раствора соответствующей соли железа с раствором щелочи.
2. Гидроксид железа (II) неустойчив на воздухе, легко окисляется, гидроксид железа (III) устойчив.
3. Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, гидроксид железа (III) – слабо выраженные амфотерные свойства.

Казалось бы, как далеки наши сегодняшние исследования от жизни. Но соединения железа как никакие другие важны для жизнедеятельности живого организма. Двухвалентное железо входит в состав гемоглобина. Именно железу кровь обязана своим красным цветом. При недостатке железа человек начинает быстро утомляться, возникают головные боли, появляется плохое настроение.  В организм железо поступает вместе с пищей. В пищевых продуктах содержится трехвалентное железо. А клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Попав в кишечник, Fe+3 восстанавливается в Fe+2. Если человек плохо пережевывает пищу, Fe+3 не восстанавливается и остается недоступным. На усвоение влияет и состав пищи.  Присутствии витамина С и фруктозы способствуют растворению и усвоению Fe. Но есть враги железа – это чай, кофе, яичные желтки. В их присутствии железо образует труднорастворимые соединения. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие.

 А как обнаружить соединения железа? Существует ряд качественных реакций на ионы железа +2,+3. Я хочу познакомить вас, на мой взгляд, с самой яркой. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это - роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.

FeCl3 + 3 КCNS  = Fe(CNS)3  + 3 KCl

5. закрепление изученного материала.

Осуществить цепочку химических превращений, которая показывает взаимосвязь веществ.

6. Информация о домашнем задании

Параграф 14 №  4 (п).

Избыток железа превращает человека в агрессивное существо с жестоким, эгоистичным характером. Такие люди очень активны, постоянно чем-то заняты. Любят командовать, поэтому чаще всего становятся военными, спортивными инструкторами или бизнесменами.
Но таких «железных дровосеков» можно смягчить, если давать им меньше мяса.

 Итак, наш урок подходит к концу.

Крупинка железа! Насколько она дороже для нас всего золота и всех бриллиантов мира! Сколько жизней погублено, сколько людей принесено им в жертву!

Всего каких нибудь 3 грамма, нужных для одной вязальной спицы, и все-таки это дороже и ценнее для нас, чем все золото мира, чем алмазные копи Сибири и Африки, потому что эти 3 грамма дарят нам кровь, дают дыхание, тепло и радость жизни! 

Самоанализ урока по химии.

Дата урока: 24.10.16 г.

Тема урока: Соединения железа».

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Вид урока: Проблемно – исследовательский с применением эксперимента.

Задачи обучения: способствовать формированию представления о многообразии соединений железа, продолжить изучение  понятия амфотерности на примере  гидроксида железа(III), научить определять с помощью качественных реакций вещества, содержащие железо +2 и +3.

Задачи развития: раскрывать причинно-следственные связи,  развивать умение логически мыслить и оформлять результаты мыслительных операций в устной и письменной форме.

Урок проходил по следующему плану:

1. проверка домашнего задания с использованием разноуровневых заданий;
2. актуализация знаний, где основной упор делался на уже изученный материал;
3. изучение нового материала с использованием исследовательских методов (проведение лабораторной работе);
4. закрепление нового материала.

Урок был спланирован с учетом возрастных особенностей учащихся, учитывались сильные и слабые ученики, был проведен корректный дифференцированный подход ко всему контингенту учеников.

Урок был построен на основе ранее изученных тем о металлах, где учащиеся были ознакомлены с подобными химическими реакциями. На каждом этапе урока вызывались учащиеся к доске.

Данный урок с использованием предложенных форм и методов работы дал возможность учесть познавательные интересы всех учащихся и помог проявить себя каждому ученику по мере его сил.

Считаю, что цели и задачи были достигнуты.

Для устранения ошибок считаю необходимым продолжить написание уравнений реакций в растворе.

Учитель химии: Унжакова М.В.

Приложение 2