Презентация "Окислительно-восстановительные реакции в органической химии"
методическая разработка по химии (10 класс)

Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии. МАОУ «ЛИЦЕЙ» г.о. Балашиха Учитель химии высшей категории Курбатова Н.В.

Слайд 2

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ в ЕГЭ встречаются в заданиях С3 и вызывают наибольшие затруднения у обучающихся. Например: CH 4 C 6 H6 X2 X3 X4 1500 º С CH 3 Cl, AlCl 3 C 2 H 5 OH, H+ KMnO 4 , H 2 SO 4 , t

Слайд 3

1) 2CH 4 C 2 H 2 + 3H 2 2) 3 C 2 H 2 C 6 H 6 3) C 6 H 6 + CH 3 Cl HCl + C 6 H 5 -CH 3 4) 5 C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 5 C 6 H 5 -COOH + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O 5) C 6 H 5 -COOH + C 2 H 5 OH C 6 H 5 -COOC 2 H 5 + H 2 O 1500 º С AlCl3 C акт, t t H+

Слайд 4

В органических веществах можно определять степени окисления элементов алгебраическим методом , при этом получается усредненное значение степени окисления .

Слайд 5

1 O 2 ? ? H 2 O ? ? С O 2 избыток t

Слайд 6

O 2 H 2 O С O 2 избыток t C 6 H 6

Слайд 7

O 2 ? ? H 2 O ? ? С O 2 избыток t C 6 H 6

Слайд 8

C 6 H 6 +1 -1 CO 2 +4 O 2 0 -2 -_ CO 2 +4 -2

Слайд 9

6C -1 6C +4 O 2 2O -2 0 -6 +24 -30e + 4 e 15 2

Слайд 10

O 2 2 15 H 2 O 6 12 С O 2 избыток t C:12 H : 6 O :30 C:12 H : 6 O :30

Слайд 11

2 O 2 ? ? H 2 O ? ? С O 2 избыток t СН3

Слайд 12

O 2 H 2 O С O 2 избыток t СН3 C 7 H 8

Слайд 13

2 O 2 ? ? H 2 O ? ? С O 2 избыток t СН3 C 7 H 8

Слайд 14

C 7 H 8 +1 -8/7 CO 2 +4 O 2 0 -2 -_ CO 2 +4 -2

Слайд 15

7C -8/7 7C +4 O 2 2O -2 0 -8 +28 -36e + 4 e 9 1

Слайд 16

O 2 9 H 2 O 4 7 С O 2 избыток t СН3 C:7 H : 8 O :18 C:7 H : 8 O :18

Слайд 17

Перманганат калия KMnO4 в разных средах проявляет различные окислительные свойства, при этом сила окислителя увеличивается в кислой среде:

Слайд 18

R KMnO4 KMnO4 KMnO4 Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда С ОН О С С О О О К ОК R R

Слайд 19

СН3 СН3 СН3 KMnO4 KMnO4 KMnO4 Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда С ОН О С С О О О К ОК

Слайд 20

СН3 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О Н О ? ? ? ? ? ? ? 3 t

Слайд 21

СН3 KMnO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О H О C 7 H 8 C 7 H 6 O 2 H 2 SO 4 t

Слайд 22

СН3 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О Н О ? ? ? ? ? ? ? C 7 H 8 C 7 H 6 O 2

Слайд 23

C 7 H 8 +1 - 8/7 C 7 H 6 O 2 -2 +1 - 2/7 KMnO 4 MnSO 4 -2 -2 +1 +6 +2 +7

Слайд 24

7C -8/7 7C -2/7 Mn Mn +2 +7 -8 -2 -6e + 5 e 6 5

Слайд 25

СН3 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О Н О 5 5 3 6 14 6 9 C:35 H : 58 O :60 K:6 C:35 H : 58 O :60 K:6 t

Слайд 26

СН3 KMnO 4 MnO 2 K O Н H 2 O С О К О ? ? ? ? ? ? водный раствор t 4

Слайд 27

СН3 KMnO 4 MnO 2 K O H H 2 O С О К О C 7 H 8 C 7 H 5 O 2 K водный раствор t

Слайд 28

СН3 KMnO 4 MnO 2 K O Н H 2 O С О К О ? ? ? ? ? ? C 7 H 8 C 7 H 5 O 2 К водный раствор t

Слайд 29

C 7 H 8 +1 -8/7 C 7 H 5 O 2 K +1 +1 -2/7 KMnO 2 MnO 2 -2 -2 +1 +4 +7 -2

Слайд 30

7C -8/7 7C -2/7 Mn Mn +4 +7 -8 -2 -6e + 3 e 2 1

Слайд 31

СН3 KMnO 4 MnO 2 К O Н H 2 O С О К О 2 2 водный раствор t C:7 H : 8 O :8 K:2 C:7 H : 8 O :8 K:2

Слайд 32

С 2 Н 5 С 2 Н 5 С 2 Н 5 KMnO4 KMnO4 KMnO4 Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда С ОН О С С О О О К ОК K 2 CO 3 K 2 CO 3 CO 2

Слайд 33

С 2 Н 5 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О Н О ? ? ? ? ? ? ? ? CO 2 5 t

Слайд 34

С 2 Н 5 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О H О C 8 H 10 C 7 H 6 O 2 С O 2 t

Слайд 35

С2Н5 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О Н О ? ? ? ? ? ? ? C 7 H 6 O 2 CO 2 ? t C 8 H 10

Слайд 36

C 8 H 10 +1 -10/8 C 7 H 6 O 2 -2 +1 -2/7 KMnO 4 -2 +1 +7 CO 2 -2 +4 K 2 MnO 4 -2 +1 +6

Слайд 37

8C -10/8 7C -2/7 Mn Mn +2 +7 -10 +2 -12e + 5 e 12 5 C +4

Слайд 38

С 2 Н 5 KMnO 4 H 2 SO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 H 2 O С О Н О 5 28 5 18 CO 2 12 12 6 5 C:40 H : 86 O :120 K:12 C:40 H : 86 O :120 K:12

Слайд 39

С 2 Н 5 KMnO 4 K 2 MnO 4 K 2 CO 3 H 2 O С О К О ? ? ? ? ? ? K O Н t 6

Слайд 40

С 2 Н 5 KMnO 4 K 2 MnO 4 H 2 O С О К О C 8 H 10 C 7 H 5 O 2 K K O H K 2 CO 3 t

Слайд 41

С 2 Н 5 KMnO 4 K 2 MnO 4 K 2 CO 3 H 2 O С О К О ? ? ? ? ? ? K O Н C 8 H 10 C 7 H 5 O 2 K t

Слайд 42

C 8 H 10 +1 -10/8 C 7 H 5 O 2 K -2 +1 -2/7 KMnO 4 K 2 MnO 4 -2 -2 +1 +6 +1 +7 K 2 CO 3 -2 +4 +1 +1

Слайд 43

8C - 10/8 7C -2/7 Mn Mn +6 +7 -10 +2 -12e + 1 e 12 1 C +4

Слайд 44

С 2 Н 5 KMnO 4 K 2 MnO 4 K 2 CO 3 H 2 O С О К О 12 K O Н 15 t 12 10 C:8 H : 25 O :63 K:27 C:8 H : 25 O :63 K:27

Слайд 45

С 2 Н 5 KMnO 4 MnO 2 K O H H 2 O С О К О ? ? ? ? ? ? t водный раствор ? K 2 CO 3 7

Слайд 46

С 2 Н 5 KMnO 4 MnO 2 K O H H 2 O С О К О t водный раствор K 2 CO 3 C 8 H 10 C 7 H 5 O 2 K

Слайд 47

С 2 Н 5 KMnO 4 MnO 2 K O H H 2 O С О К О ? ? ? ? ? ? t водный раствор ? K 2 CO 3 C 8 H 10 C 7 H 5 O 2 K

Слайд 48

C 8 H 10 +1 -10/8 C 7 H 5 O 2 K -2 +1 -2/7 KMnO 4 -2 +1 +7 K 2 CO 3 -2 +4 +1 +1 MnO 2 +4 -2

Слайд 49

8C -10/8 7C -2/7 Mn Mn +4 +7 -10 +2 -12e + 3 e 4 1 C +4

Слайд 50

С 2 Н 5 KMnO 4 MnO 2 K O H H 2 O С О К О 4 2 4 t водный раствор K 2 CO 3 C:8 H : 8 O :16 K:4 C:8 H : 8 O :16 K:4

Слайд 51

Используемая литература:

Слайд 52

Желаю УСПЕХА!!!