Вводные тесты для 10 класс
тест по химии (10 класс)

Вариант 1.

Задание 1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне одинаковое число неспаренный электронов в нормальном состоянии.

1) S

2) Cs

3) P

4) Ar

5) Al

Ответ:

Задание 2. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке возрастания электроотрицательности.

1) Sr

2) I

3) Be

4) Mg

5) H

Ответ:

Задание 3. Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

1) кварц

2) мел

3) белый фосфор

4) алмаз

5) сухой лед

Ответ:

Задание 4. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления.

     1) Li

2) F

3) N

4) P

5) Ca

Ответ:

Задание 5. Углерод является восстановителем в реакциях

1) CH4=C+2H2

2) CH4+2O2=CO2+2H2O

3) 3C+4Al=Al4C3

4) C+2H2=CH4

5) CO2 + H2O =H2CO3

Ответ:

Задание 6. Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария относится к реакциям

1) замещения

2) каталитическим

3) практически необратимым

4) окислительно-восстановительным

5) обмена

Ответ:

Задание 7. Электрический ток проводят

1) H2O дистилированная

2) раствор спирта

3) расплав гидроксида натрия

4) хлорид натрия (крист.)

5) раствор сульфата меди (II)

Ответ:

Задание 8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

Задание 9.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой

                                                 FeCl3 + H2S = HCl + S + FeCl2

Определите окислитель и восстановитель.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 10. К 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 37% добавили избыток раствора сульфата цинка. Какова масса образовавшегося осадка.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответы

Часть 1.

1. 25
2. 143
3. 14
4. 34
5. 12
6. 35
7. 35

Часть 2.

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 

В данном случае перед нами задание на соответствие: каждой позиции из левого столбца надо подобрать соответствующую позицию из правого столбца.

Под буквой А дан кремний – неметалл, который при нагревании реагирует с кислородом, магнием, образуя соответственно оксид кремния (IV) и силицид магния

Si+O2= SiO2

Si+2Mg=Mg2Si

Следовательно, позиции А соответствуют реагенты, указанные под цифрой 2.

Под буквой Б приведен оксид бария BaO – основной оксид, оксид щелочноземельного металла, реагирует с водой, образуя щелочь, с кислотами, образую соль и воду.

BaO+H2O= Ba(O H)2

BaO+2HCl=BaCl2+ H2O

Позиции Б соответствуют реагенты, указанные под цифрой 3.

Под буквой В приведена растворимая соль нитрат лития – LiNO3. Соли могут реагировать между собой при условии, если они обе растворимые.

3LiNO3+Na3PO4 = 3NaNO3 + Li3PO4↓

2LiNO3+K2CO3 = 2KNO3 + Li2CO3↓

Следовательно, позиции В отвечают реагенты, указанные под цифрой 1.

Заполненная таблица будет выглядеть так:

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой

                                                 FeCl3 + H2S = HCl + S + FeCl2

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс

FeCl3 – окислитель за счет (Fe+3)

H2S – восстановитель за счет (S-2)

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2FeCl3+H2S = 2HCl+S↓+2FeCl2

10. К 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 37% добавили избыток раствора сульфата цинка. Какова масса образовавшегося осадка.

Решение:

1). Составлено уравнение реакции:

ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4

Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида калия, содержащегося в растворе.

m (KOH) = mр-ра · ω/100=200 · 0,37 = 74 (г)

Mr(KOH)  = 56

n (KOH) = m/M=74/56=1,3 (моль)

Определены количество вещества и масса осадка Zn(OH)2

n (Zn(OH)2)= 1/2 n (KOH)  = 1/2 · 1,3 = 0,65 (моль)

Mr(Zn(OH)2) = 99

m (Zn(OH)2) = n·M=0,65 · 99 = 64,4 (г)

Ответ: m (Zn(OH)2) = 64,4 (г)