Стандартизированная контрольная работа по химии за курс «Химия. 8 класс».
методическая разработка по химии (8 класс)

Стандартизированная контрольная работа по химии

за курс «Химия. 8 класс».

 Вариант № 1

А-1. К химическим явлениям относится процесс:

а) гниение опавших листьев;

б) плавление пчелиного воска;

в) испарение спирта;

г) чеканка монет.

А-2. Простым веществам – неметаллом является:

а) калий                                       б) сера

в) серная кислота                      г) природный газ

А-3. Распределение электронов по электронным слоям: 2,8,4,  - соответствует атому,          расположенному

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе главной подгруппе

б) во 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе

в) в 3-ем периоде, 4-ой группе главной подгруппе

г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе

          А-4. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра     равны соответственно

      а) 4  и +16        б) 6  и  +32        в) 4  и  +3        г) 6  и  +16

         А-5. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

                 а)   SO2                 б)  MgS                  в)  SO3                                  г) SF6 

А-6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) Zn(OН)2, НCl, H2O                     г) КОН, Fe(OH)3, NaОН                

А-7. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3  равен

а) 1                 б) 2                      в) 3                                 г) 4

А-8. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3                 б) Li2O            в) Cu       г)MgSO4

А-9. Уравнение реакции замещения

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2           

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O              

г) Fe + S = FeS

 А-10. Массовые доли химических элементов в SO3

      а) 20% S и 80%О                            б) 40% S и 60% О  

     в) 60% S и 40 %О                           г) 50% S и 50 %О

В заданиях В1-В3 найдите соответствие и запишите к букве, номер выбранного ответа.

   В-1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

    В-2. Установите соответствие между соединением и типом химической связи.

        СОЕДИНЕНИЕ                        ТИП СВЯЗИ

        А) СО                                            1) ионная

        Б) Na2О                                2) ковалентная неполярная

        В) Н2                                        3) ковалентная полярная

В-3. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Запишите номер задания и полное решение.

 C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

С2.  Допишите уравнение реакции обмена. Составьте для данной реакции полное ионное и сокращенное ионные уравнения.  KOH + H3PO4 =      

Стандартизированная контрольная работа по химии

за курс «Химия. 8 класс».

 Вариант № 2

А-1.К физическим явлениям относится процесс:

   а) образование воды из водорода и кислорода    

   б) плавления парафина    

   в) образование зеленого налета на бронзовых памятниках      

   г) изменения окраски листьев клена осенью

А-2. Простым веществам – металлом является:

а) алюминий

б) красный фосфор

в) водород

г) соляная кислота

А-3. Распределение электронов по электронным слоям: 2,8,6 - соответствует атому,      расположенному:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе.

А-4. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра   равны соответственно

а) 5  и +15        б) 6  и  +32        в) 5  и  +31        г) 4  и  +32

А-5. Выберите формулу соединения углерода, в котором он проявляет степень окисления +2.

А-6. Выберите ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

А-7. Коэффициент перед водородом в уравнении реакции, схема которой N2 + H2 → NH3

равен

а) 1                 б) 2                      в) 3                                 г) 4

А-8. Соляная кислота реагирует с:

А-9. Уравнения реакции соединения:

А-10. Массовые доли химических элементов в SO2

       а) 50% S и 50 %О                          б) 40% S и 60% О  

      в) 60% S и 40 %О                           г) 20% S и 80%О

В заданиях В1-В3 найдите соответствие и запишите к букве, номер выбранного ответа.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

     В-2. Установите соответствие между соединением и типом химической связи.

        СОЕДИНЕНИЕ                        ТИП СВЯЗИ

        А) NО                                1) ионная

        Б) Na2S                                2) ковалентная неполярная

        В) Н2                                        3) ковалентная полярная

В-3. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Запишите номер задания и полное решение.

C1. По уравнению реакции CaО + H2O→Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 95 г оксида кальция с водой.

С2.  Допишите уравнение реакции обмена. Составьте для данной реакции полное ионное и сокращенное ионные уравнения.  NaOН + H2SO4 =

Ответы. Стандартизированная контрольная работа по химии

за курс «Химия. 8 класс».

 Вариант № 1

С1. Cu (OH)2 = CuO + H2O                           n = m/M

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = 25 г / 98 г/моль = 0,255 моль;   0,255 = х   1      1 х = 0,255  

n(CuO) = 0,255 моль;    m = n*M;      M(CuO) = 80 г/моль

m(CuO) = 0,255 моль * 80 г/моль = 20 г    Ответ: 20 г

С2. 

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

3K + + 3OH - + 3H + + PO4 3-  = 3K + + PO43- + 3H2O

H ++ OH-  =  H2O

Ответы. Стандартизированная контрольная работа по химии

за курс «Химия. 8 класс».

 Вариант № 2

С1.

CaО + H2O→Ca (OH)2

n = m/M

M(CаO) = 56 г/моль M(Cа(OH)2) = 74 г/моль

n(CаO) = 95 г / 56 г/моль= 1,7 моль;    

1,7 = х   1      1 х = 1,7               m = n*M;      

m(Cа(OH)2) = 1,7 моль * 74 г/моль = 125,8 г    Ответ: 125,8 г

С2.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4-2 = 2Na+ + SO4-2 + 2H2O

OH- + H+ = H2O